取某含硫化物工业废水100ml

① 亚甲基蓝分光光度法测水中硫化物标准曲线

② 对某工业废水（含硫酸、硝酸）中硫酸的含量进行测定。取50g废水，加入足量氯化钡溶液，得硫酸钡11.65g

硫酸钡BaSO4相对原子质量为137+32+16*4=233
摩尔质量与相对原子质量相同 所以为233 g/mol
所以BaSO4物质的量为11.65/233=0.05mol
由H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4
所以1molBaSO4对应1molH2SO4
硫酸摩尔质量为2+32+16*4=98(g/mol)
所以其中硫酸质量为 98g/mol*0.05mol=4.9g

若改用koh，结果肯能偏大
因为废水中还可能有硝酸与KOH反应（因为认为与KOH反应的H+全由硫酸提供，所以硝酸消耗的KOH认为也由硫酸造成，所以结果偏大）

③ 工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．（1）若某制革厂含硫废水中主要含

（1）①Na₂S为强碱弱酸盐，S^2-水解呈碱性，水解方程式为S^2-+H₂OHS^-+OH^-；
②1molNa₂S转化为1molNa₂SO₄，失去专8mol电子，而1molO₂被还原，属得到4mol电子，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2；
故答案为：1：2；
（2）①中和含酸废水工业中常用廉价的石灰水；
故答案为：石灰水；
②H₂S气体与足量NaOH溶液反应反应生成Na₂S和水，反应的化学方程式为H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．
故答案为：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．

④ 某工业废水含150mg/l酚，40mg/l硫化物(S^2-)，试计算该废水的TOD理论值和TOC理

你是环工班的二楞子吧

⑤ 工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．（1）某制革厂含硫废水中主要含有

（1）①Na₂S为强碱弱酸盐，S^2-水解呈碱性，水解方程式为S^2-+H₂OHS^-+OH^-；
②1molNa₂S转化为1molNa₂SO₄，失去8mol电子，而1molO₂被还原，得到4mol电子，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应移动，则正反应吸热，即△H＞O，
故答案为：1：2；＞；
（2）①中和含酸废水工业常用廉价的石灰水，故答案为：石灰水；
②H₂S气体与足量NaOH溶液反应反应生成Na₂S和水，反应的化学方程式为H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O，
故答案为：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O；
③SO₃^2-在酸性条件下放电生成H₂S的过程为还原反应，电极反应式为SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O，
故答案为：SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O；
④已知：①2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol，
②SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol，
利用盖斯定律将①-②×2可得：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l），
对应的反应热为：△H=（-632.8kJ/mol）-2×（+269.8kJ/mol）=-1172.4kJ/mol，
所以热化学方程式为2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol，
故答案为：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol．

⑥ 废水中硫化物怎么处理

用硫酸铜，生成极难溶的CuS沉淀

⑦ 取某工业废水水样100.0ml,以酚酞为指示剂

碳酸自氢钙
100ml=0.1L
含CaO及CaCO3：0.05000*25.00/0.1=12.5mmol/L
含CaO：12.5*56=700mg/L
含CaCO3：12.5*100=1250mg/L

⑧ MnSO 4 ·H 2 O在工业、农业等方面有广泛的应用。（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO 2 还原MnO 2

（一）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；（2）MnO 2 +SO 2 =Mn 2+ +SO 4 2- ；（3）6.3×10 -31 （二）3MnSO 4 ·H 2 O Mn 3 O 4 +SO 2 ↑+2SO 3 ↑+3H 2 O （三）15%；4

⑨ 含硫化物的废水经过哪些处理步骤后可以排放

方法很多，但是你所提太笼统，比如有时会因水中所含含硫化物的多寡方专法也不能一定，属但是我倒是认为用高浓度臭氧（非市场常规产品，常规产品浓度不够，我这里指膜介电臭氧）联合工艺效果较好，且成本也比常规方式也要底。你可一试

⑩ MnSO4H2O在工业、农业等方面有广泛的应用．（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备Mn

（一）（1）生产中MnO₂矿粉碎增大了反应物的接触面积，加快了化学反应速率．
故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率．
（2）溶液中溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，碳酸钙的溶度积大于氢氧化铁的溶度积，所以在水溶液里，铁离子和碳酸钙反应生成氢氧化铁，离子方程式为2Fe³⁺+3H₂O+3CaCO₃=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+3Ca²⁺．
故答案为：2Fe³⁺+3H₂O+3CaCO₃=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+3Ca²⁺．
（3）当溶液中溶度积最小的物质恰好饱和时硫离子的浓度才最大，溶度积最小的是CuS--6.3×10^-36，当溶液中Cu²⁺为1.0×10^-5mol/L，则c（S^2-）_最大=