工业废水中硫酸铜的测定方法

① 怎样测量硫酸铜废水中铜的含量怎样分离出铜

可以取一定的硫酸铜废水加入过量的铁粉置换出铜，再加足量的盐酸除去多余的铁，然后过滤出铜，并用蒸馏水洗涤，再干燥即可

② 已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污水，通过下述过程可从该废水中检验SO 24并回

工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，步骤1过滤，得到溶液中含有Cu²⁺、Ag⁺、Hg²⁺、SO₄^2-，再加入Cu还原Ag⁺、Hg²⁺，过滤得到固体为Ag、Cu，和硫酸铜溶液，把溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干，得到硫酸铜晶体；
（1）SO₄^2-的检验方法：加HCl和氯化钡溶液，具体的实验操作为：取少量废水于试管中，加足量稀盐酸，静置，在上层清液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，说明含有SO₄^2-；
故答案为：取少量废水于试管中，加足量稀盐酸，静置，在上层清液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，说明含有SO₄^2-；
（2）步骤1的主要操作是分离固体和液体用过滤，故答案为：过滤；
（3）根据流程可知步骤2加入过量的Cu还原Ag⁺、Hg²⁺得到Ag、Hg和过量的Cu，过滤得到固体为Ag、Cu，HgSO₄与Cu发生置换反应，其化学方程式为：HgSO₄+Cu=Hg+CuSO₄；Hg具有挥发性，有毒，所以应该在通风橱中进行，
故答案为：Cu；Ag、Cu；HgSO₄+Cu=Hg+CuSO₄；Hg具有挥发性，有毒；
（4）步骤3是从溶液中提取溶质晶体，涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干，故答案为：冷却结晶．

③ 硫酸铜的检测方法

1、硫酸铜（CuSO4）为白色或灰白色粉末，水溶液呈弱酸性，为蓝色，俗名胆矾、石胆、胆子矾、蓝矾。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。
2、检测方法：蓝色，加氢氧化钠有蓝色沉淀，加酸性硝酸钡有白色沉淀.

④ 某工业废水有大量硫酸铜和少量银离子和汞离子和泥污

因为第一步:过滤;需要玻璃棒、漏斗、滤纸、烧杯
烧杯已有，还需要的玻璃仪器就是玻璃棒、漏斗
第二步:因为要去除银离子和汞离子又不能产生新杂质
所以加入铜，必须过量，不然除不完;
产生汞由于加热蒸发，会污染环境
所以要在封闭系统中完成
第三步:固体残渣就是反应生成的银和过量的铜
又B可以经过反应生成硫酸铜
所以A是银，B是铜
第四步:因为硫酸铜反应生成5水硫酸铜
所以蒸发浓缩以后需要冷却结晶成为晶体
过滤后得到纯净5水硫酸铜
因为X是稀硫酸和另一绿色氧化物，反应只有水和硫酸铜
那么这个氧化物可以把铜氧化为氧化铜
这个氧化物在反应后生成水来自它
那么这个东西:X==H2O+O2
所以X是H2O2
那么B+H2SO4+X==CuSO4
就是Cu+H2SO4+H2O2===2H2O+CuSO4
(1)玻璃棒、漏斗
(2)过量的铜单质
(3)汞受热蒸发，产生气体污染
(4)冷却结晶
(5)Cu+H2SO4+H2O2===2H2O+CuSO4

⑤ 如何通过加试剂区分工业废渣中的硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜

1、先用稀硫酸浸提工业废渣，制成待测液；
2、如果待测定液没有呈现蓝色，就说明，其中不存在硫酸铜（即依靠 铜离子的蓝颜色来判断）；
3、加入硫氰酸铵，如果有红色出现，就说明存在硫酸铁（依据铁离子的特效反应来判断）；
4、在醋酸-醋酸铵的缓冲液条件下，加入邻二氮菲，有橘红色出现，就说明有
硫酸亚铁的存在（依据 亚铁离子的特效反应来判断）。

⑥ 如何标定硫酸铜溶液

1、标定Na2S2O3溶液：精密称定恒重的基准K2Cr2O7，置碘量瓶中，加蒸馏水25mL使溶解，加KI ，溶解后加蒸馏水，HCl溶液，摇匀、密塞、封水在暗处放置，用蒸馏水稀释溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定至近终点时，加淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色终点，平行测定三次。

2、标定CuSO4溶液：取CuSO4溶液置碘量瓶中，加入蒸馏水，溶解后加醋酸和HI立即密塞摇匀。用Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至淡黄色时加入淀粉指示液2mL，继续滴定至淡蓝色时，加入10% KSCN溶液5mL，摇匀，此时溶液蓝色变深，再用Na2S2O3标准溶液继续滴定至蓝色消失，平行测定三次。

⑦ 硫酸铜的检验方法

取试液两份，一份先加入氢氧化钠，产生蓝色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀消失，但无气泡产生，可证实含有铜离子；一份加入氯化钡，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不消失，证明含有硫酸根离子。

⑧ 硫酸铜化验分析方法

你好
方法一：可以采用加热分解的方法.
取一定量胆矾研成粉末,取适量粉末放入已准确称量质量(ag)的坩埚中,称量坩埚和粉末的总质量(bg).
加热坩埚中的粉末,用玻璃棒搅拌至失去全部结晶水,
放入干燥器中冷却后称量,
再次加热,冷却后称量,直到连续两次称量的质量差小于0.1g(cg).
然后可以根据方程式计算得到结晶水的量.
CuSO4.xH2O=CuSO4 + xH2O
160+18x_____160_____18x
_b-a________c-a_____b-c
可用后两个量列比例式求出x.
记住：：：应该放在干燥器中冷却,因为在干燥器的底部放有干燥剂,不让水分进入.而放在空气中冷却时,无水硫酸铜会吸收空气中的水分使测量产生误差!所以在干燥器中冷却不会.
增加回答：温度高时的硫酸铜容易吸收空气中的水分,在干燥器中冷却可以避免这一情况!
方法二：在弱酸性溶液中,铜与过量KI作用,释出等量的碘,用Na2S2O3标准滴定溶液滴定释出的碘,即可求出铜含量.
反应式为 2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
加入过量KI,Cu2+离子的还原趋于完全.由于CuI沉淀强烈地吸附I2,使测定结果偏低.故在滴定近终点时,加入适量KSCN,使CuI（Ksp=1.1╳10-12）转化为溶解度更小的CuSCN（Ksp=4.8╳10-15）,转化过程中释放出I2,反应生成的I-离子又可利用,这样就可以使用较少的KI而使反应进行得更完全.
CuI + SCN- = CuSCN↓+ I-
测定过程：准确称取胆矾试样0.5～0.6g置于碘量瓶中,加1 mol•L-1 H2SO4 5mL,蒸馏水100mL 使其溶解,加10mL NH4HF2 溶液,再加10mL KI溶液,盖上瓶塞,摇匀,放置3min,用c(Na2S2O3)=0.1 mol•L-1硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至呈黄色,加入3mL 淀粉指示剂,继续用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅蓝色,再加10mL KSCN溶液,摇匀,溶液颜色略转深,再继续用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅蓝色刚好消失为终点,此时溶液为米色CuSCN悬浮液.记录消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积V.
注意事项!
（1）KSCN要在近终点时加入；
（2）样品中如有Fe3+时可加入NH4HF2掩蔽之；
（3）使用NH4HF2时要注意安全,防止NH4HF2与皮肤接触.

⑨ 怎样测定硫酸铜溶液中铜离子的浓度

用强碱与硫酸铜反应生成沉淀，然后测出沉淀的质量就可以得出硫酸铜的质量，进而可以知道铜离子的浓度。

硫酸铜又叫无水硫酸铜，为白色或灰白色粉末，极易吸水变成蓝色。溶液呈酸性，粉尘刺鼻性很强。溶于水及稀的乙醇中而不溶于无水乙醇。在潮湿空气中易潮解，在高温中形成黑色氧化铜。

性质：

1、物理性质：
溶于水，微溶于稀乙醇而不溶于无水乙醇。无水硫酸铜粉末无水硫酸铜为灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜。
硫酸铜常压下没有熔点，受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。
2、化学性质：
在常温下化学性质稳定，其水溶液呈蓝色，并呈酸性。在空气中久置会逐渐失去结晶水，变成白色。

硫酸铜是蓝色三斜晶系结晶，外观亮篮色，粒度均匀，流动性好，溶于水，25℃时水中溶解度为23.05g，溶于稀乙醇，不溶于无水乙醇、乙醚、液氨。硫酸铜加热至110℃失去四分子结晶水，250℃失去全部结晶水。650℃分解成氧化铜和三氧化硫。
3、检验：

原理
二价铜盐与碘化物发生下列反应：
2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2I2＋I－=I3－析出的I2再用Na2S2O3标准溶液滴定，I2＋2S2O32－=S4O62－＋2I－由此可以计算出铜的含量。

nCu2＋=nS2O32－
mCu2＋=(CNa2S2O3VNa2S2O3)×10－3×MCu2＋
WCu2＋=mCu2＋/m硫酸铜试样 MCu2＋=64.0

上述反应是可逆的，为了促使反应实际上能趋于完全，必须加入过量的KI；但是KI浓度太大，会妨碍终点的观察。同时由于CuI沉淀强烈地吸附I3－离子，使测定结果偏低。如果加入KSCN，使CuI（KspΘ＝5．05×10-12转化为溶解度更小的CuSCN（KspΘ＝4.8×10-15）CuI＋SCN－＝CuSCN↓＋I－这样不但可以释放出被吸附的I3－离子，而且反应时再生出来的I－离子与未反应的Cu2＋离子发生作用。在这种情况下，可以使用较小的KI而能使反应进行得更完全。但是KSCN只能在接近终点时加入，否则SCN－离子可能直接还原Cu2＋离子而使结果偏低：

6Cu2＋＋7SCN－＋4H2O＝6CuSCN↓＋SO42－＋HCN＋7H+
为了防止铜盐水解，反应必须在酸溶液中进行。酸度过低，Cu2＋离子氧化I－离子不完全，结果偏低，而且反应速度慢，终点拖长；酸度过高，则I－离子被空气氧化为I2的反应为Cu2＋离子催化，使结果偏高。大量Cl－离子能与Cu2＋离子形成配离子，I－离子不能从Cu（Ⅱ）的氯配合物中将Cu（Ⅱ）定量地还原，因此最好用硫酸而不用盐酸(少量盐酸不干扰)。矿石或合金中的铜也可以用碘法测定。但必须设法防止其它能氧化I－离子的物质(如NO3－、Fe3＋离子等)的干扰。防止的方法是加入掩蔽剂以掩蔽干扰离子(例如使Fe3＋离子生成FeF63－配离子而掩蔽)，或在测定前将它们分离除去。若有As(V)、Sb(V)存在，应将pH调至4，以免它们氧化I－离子。

4、应用：
【用途一】主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂、防腐剂，也用于鞣革、铜电镀、选矿等。
【用途二】用作分析试剂、脱水剂和气体干燥剂。
【用途三】铜是畜禽机体多种酶的组成部分。适量的铜离子浓度能激活胃蛋白酶，提高畜禽的消化机能，同时还参与造血过程，对保持体内器官的形状和组织的成熟具有特殊功能，可促进生长发育。对畜禽皮毛色质、中枢神经系统、繁殖机能都具有较大的影响。
【用途四】作食品强化剂。中国规定可用于乳制品，使用量为12～16mg/kg；在婴幼儿食品中为7.5～10mg/kg；在饮液中为4～5mg/kg。

⑩ 提问：五水硫酸铜中硫酸铜含量的测定，用三种不同的化学方法

楼上的方法
1.取一定量（mg）的硫酸铜晶体，加热使之完全分解后称量无水硫酸铜的质量（wg）。然后求出w/m
经典方法
可行
只要温度不太高即可
2.取一定量（mg）的硫酸铜晶体，溶解后加入氢氧化钠溶液使铜离子完全沉淀，洗涤干燥所得沉淀氢氧化铜后，称重（ng）。根据秤取的氢氧化铜的质量（ng）求出硫酸铜的质量（wg）。然后求出w/m
不行
因为铜离子和铝离子一样
在OH-过量时
会生成[Cu(OH)4]2-
溶于水
所以无法准确沉淀
而且铜离子与氨分子也形成溶于水的配合物
所以沉淀铜离子是不行的
（非要沉淀
可以用Na2S）
3.取一定量（mg）的硫酸铜晶体，溶解后加入氯化钡溶液使硫酸根离子完全沉淀，洗涤干燥所得沉淀硫酸钡后，称重（ng）。根据秤取的硫酸钡的质量（ng）求出硫酸铜的质量（wg）。然后求出w/m
可以
以上是重量分析
还可以用碘量法
称取一定量式样溶于水
加入醋酸和NH4HF2缓冲溶液
和过量KI溶液
以淀粉为指示剂
用硫代硫酸钠滴定至灰色
加入NH4SCN
继续滴定至蓝色消失