Ⅰ 硫酸钙溶解度是什么
硫酸钙属微溶物质，也就是在常温下， 100g水中最多溶解的溶质质量在0.01g~~1g之间。如果是溶液中出来的微溶物质就加↓ 符号，如果反应物中已经有固体了，产生 的固体就不加 ↓ 符号，因此 CaO +H2O =Ca(OH)2 前面 CaO 是固体SO3 +Ca(OH)2=CaSO4 ↓+ H2O， 前面 Ca（OH）2是溶液形式，石灰水嘛
Ⅱ 硫酸钙开始沉淀的pH值及沉淀完全时的pH值各为多少
硫酸钙是微溶物质。它的溶解度随着酸性的增强而增大。水碱性的增大而减少。它形成沉淀与溶液的ph值没有任何关系。当它在溶液中质量大于溶解极限时，那么它就会沉淀下来。
原因在酸性情况下。硫酸钙水碱。形成硫酸氢钙。而硫酸氢钙的溶解度较大。而在碱性条件下水解形成的氢氧化钙。氢氧化钙的溶解度比较小。所以。硫酸钙的溶解度，随ph值的减少而增大。随pH值的增大而减小。
Ⅲ 硫酸钙的Ksp是多少
Ksp=9.1×10-6（大学课本上写的） 网上查了一下，硫酸钙溶度积相差比较大，有-7数量级也有-6数量级也有-5数量级的。 Ca2+浓度小于9.1×10-6/[SO42-]时，没有沉淀析出
Ⅳ 硫酸钙 溶解度
CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高后降低状况。如10℃溶解度为0.1928g／100g水(下同)，40℃为0.2097，100℃降至0.1619。
Ⅳ 硫酸钙的常温下溶解度大概在0.27-0.4g/100ml，是微溶还是难溶
溶解后的硫酸钙一部分以未电离硫酸钙存在，一部分电离成硫酸根离子和钙离子
所以硫酸钙溶解度=钙或硫酸根离子浓度+溶解态的硫酸钙浓度
硫酸钙溶解度2g/l，即0.mol/L
离子对解离方程
CaSO4(a)== Ca2+(a) + SO42-(a)
[Ca2+][SO42-]/[CaSO4]=5.2×10^-3
设钙离子浓度为x mol/L(等于硫酸根离子浓度)，离子对态的硫酸钙浓度就是0.-x mol/L，带入上面平衡方程:
x*x/(0.-x)=5.2×10^-3
解得:x=6.6×10^-3
溶度积=[Ca2+][SO42-]=x*x=4.36×10^-5
我网上查了一下，硫酸钙溶度积相差比较大，有-7数量级也有-6数量级也有-5数量级的。我估计应该是-5数量级较合理一些，因为是微溶的。
另外，我根据热力学数据，推算出溶度积是7.1×10^-5
给你一个参考，溶度积与计算结果较为接近
Ⅵ 硫酸钙在水中的溶解度随温度的变化曲线.
这个东西在纯水中溶解度不够.可以认为是不溶.
但是如果溶液中存在大量别的离子如氯离子.溶解度会大增.所以一般认为硫酸盐和氯化钙不反应物沉淀.
至于变化曲线我只知道48度的水溶解度最大.0度和沸水中最小但是0度到100度都属于微溶范畴~!
Ⅶ 硫酸钙的溶解度
不溶于水
可溶于稀盐酸
Ⅷ 如何降低硫酸钙的溶解度
你需要降低钙溶解量至多少？？降低一半的话，加碱；降低至千分之一或者万分之一，形成CaC2O4或者CaF2都可以。
Ⅸ 硫酸钙溶解度和溶度积
溶解后的硫酸钙一部分以未电离硫酸钙存在，一部分电离成硫酸根离子和钙离子
所以专硫酸钙溶解度=钙或属硫酸根离子浓度+溶解态的硫酸钙浓度
硫酸钙溶解度2g/l，即0.015mol/L
离子对解离方程
CaSO4（aq）== Ca2+（aq） + SO42-（aq）
[Ca2+][SO42-]/[CaSO4]=5.2×10^-3
设钙离子浓度为x mol/L（等于硫酸根离子浓度），离子对态的硫酸钙浓度就是0.015-x mol/L，带入上面平衡方程：
x*x/（0.015-x）=5.2×10^-3
解得：x=6.6×10^-3
溶度积=[Ca2+][SO42-]=x*x=4.36×10^-5
我网上查了一下，硫酸钙溶度积相差比较大，有-7数量级也有-6数量级也有-5数量级的。我估计应该是-5数量级较合理一些，因为是微溶的。
另外，我根据热力学数据，推算出溶度积是7.1×10^-5
给你一个参考网站，溶度积与计算结果较为接近
Ⅹ 硫酸钙是什么颜色溶解性
硫酸钙是白色固体，微溶于水。
磷酸二氢钙是白色晶体