废水总酸度的测定

Ⅰ 污水的五项检测项目

污水的五个检测项目一般是pH值检测、项目检测、氨氮检测、BOD检测和COD检测。

这些项目的测试内容如下：

1、PH值检测：指pH测试，也指氢离子浓度指数，即污水中氢离子总数与总物质含量的比值。

2、SS项目检测：指水中悬浮物的检测，包括不溶性无机物、有机物、砂、粘土、微生物等。悬浮物含量是衡量水体污染程度的重要指标之一。

3、氨氮检测：氨氮是指水中游离氨和铵离子形式的氮，可导致水体富营养化。它是水体中的主要OD污染物，对鱼类和某些水生生物具有毒性。

4、BOD检测：指生化需氧量的检测。生化需氧量是指微生物在一定时间内分解一定水量水所消耗的溶解氧量，是反映水体中有机污染物含量的重要指标。

5、COD检测：化学需氧量检测是测定水样中需要氧化的还原性物质的量的化学方法，可以通过减少水中的物质来反映污染程度。

(1)废水总酸度的测定扩展阅读

污水由许多类别，相应地减少污水对环境的影响也有许多技术和工艺。按照污水来源，污水可以分为这四类。

第一类：工业废水来自制造采矿和工业生产活动的污水，包括来自与工业或者商业储藏、加工的径流活渗沥液，以及其它不是生活污水的废水。

第二类：生活污水来自住宅、写字楼、机关或相类似的污水；卫生污水；下水道污水，包括下水道系统中生活污水中混合的工业废水。

第三类：商业污水 来自商业设施而且某些成分超过生活污水的无毒、无害的污水[2]。如餐饮污水。洗衣房污水、动物饲养污水，发廊产生的污水等。

第四类：表面径流来自雨水、雪水、高速公路下水，来自城市和工业地区的水等等，表面径流没有渗进土壤。

Ⅱ 水质检测有哪些项目 怎样检验

可以到当地疾病预防控制中或者购买一些正规的水质监测器
水质检测，做106项全检，肯定是不现实的，现在国内也没几家实验室能够拥有全部106项的资质。
对于净水机处理后的水质，因为其来源是自来水，基本的水质问题不大，如果要直接饮用，关键问题在于微生物指标是否达到要求，而这一点多数净水机根本无法保证，就算一开始没什么问题，使用一段时间后还是会出现问题。而且净水机的滤芯如果长时间不更换，根本就无法净水，而是污染水。
所以如果能及时的监测水质，知道水质发生了什么变化，是否安全，何时更换滤芯，非常重要！
附：
《生活饮用水卫生标准》106项水质检测内容包括：
一、微生物指标6项：
总大肠菌群、菌落总数、大肠埃希氏菌、耐热大肠菌群、贾第鞭毛虫、和隐孢子虫。
二、毒理指标中有机化合物53项：
甲醛、三卤甲烷、二氯甲烷、1,2-二氯乙烷、1,1,1-三氯乙烷、三溴甲烷、一氯二溴甲烷、二氯一溴甲烷、环氧氯丙烷、氯乙烯、1,1-二氯乙烯、1,2-二氯乙烯、三氯乙烯、四氯乙烯、六氯丁二烯、二氯乙酸、三氯乙酸、三氯乙醛、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、苯乙烯、2,4,6-三氯酚、氯苯、1,2-二氯苯、1,4-二氯苯、三氯苯、邻苯二甲酸二(2-乙基己基)酯、丙烯酰胺、微囊藻毒素-LR、灭草松、百菌清、溴氰菊酯、乐果、2,4-滴、七氯、六氯苯、林丹、马拉硫磷、对硫磷、甲基对硫磷、五氯酚、莠去津、呋喃丹、毒死蜱、敌敌畏、草甘膦、氯仿、四氯化碳、苯并（a）芘、滴滴涕、六六六。
有机化合物指标包括绝大多数农药、环境激素、持久性化合物，是评价饮水与健康关系的重点。
三、毒理指标中无机化合物21项：
氟化物、氰化物、砷、硒、汞、镉、铬（六价）、铅、银、硝酸盐（以氮计）、溴酸盐、亚氯酸盐、氯酸盐、锑、钡、铍、硼、钼、镍、铊、氯化氰。
四、感官标准和一般理化指标20项：
色度、臭和味、肉眼可见物、pH、铝、钠、铁、锰、铜、锌、氯化物、硫酸盐、溶解性总固体、总硬度、耗氧量、氨氮、硫化物、浑浊度、挥发酚类、阴离子合成洗涤剂。
五、消毒剂指标4项：
氯气及游离氯制剂、一氯胺、臭氧、二氧化氯。
六、放射性指标2项：
总α放射性、总β放射性。

Ⅲ 水质检测项目是什么

水质检测项目是：

（1）感官性质化学指标：色度、浑浊度、臭和味、肉眼可见物、PH、铝、铁、锰、铜、锌、氯化物、硫酸盐、溶解性总固体、总硬度、耗氧量、挥发酚类、阴离子合成洗涤剂。

毒理指标：砷、镉、铬、汞、硒氰化物、氟化物、硝酸盐、三氯甲烷、四氯化碳、溴酸盐、甲醛、亚氯酸盐、氯酸盐。

（2）微生物指标：总大肠菌群、耐热大肠菌群、大肠埃希氏菌、致病菌、菌落总数。

（3）放射性指标：总α放射性、总β放射性 。

(3)废水总酸度的测定扩展阅读：

采样位置的确定：

（1）在对调查研究结果和有关资料进行综合分析的基础上，监测断面的布设应有代表性，即能较真实、全面地反映水质及污染物的空间分布和变化规律；根据监测目的和监测项目，并考虑人力、物力等因素确定监测断面和采样点。

（2）有大量废水排入河流的主要居民区、工业区的上游和下游。较大支流汇合口上游和汇合后与干流充分混合处，入海河流的河口处，受潮汐影响的河段和严重水土流失区。湖泊、水库、河口的主要入口和出口。国际河流出入国境线的出入口处。

（3）饮用水源区、水资源集中的水域、主要风景游览区、水上娱乐区及重大水力设施所在地等功能区。

（4）断面位置应避开死水区及回水区，尽量选择河段顺直、河床稳定、水流平稳、无急流浅滩。

（5）应尽可能与水文测量断面重合；并要求交通方便，有明显岸边标志。

Ⅳ 滴定法怎么测污水COD呀

COD标准测定法
（1） 取20.00mL混合均匀的水样（或适量水样稀释至20.00mL）置250mL磨口的回流锥形瓶,准确加入10.00ml 0.25mol/L重铬酸钾标准溶液及数粒洗净的玻璃珠或沸石,连接磨口回流冷凝管,从冷凝管上口慢慢地加入30 ml硫酸--硫酸银溶液,轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀,加热回流2小时（自开始沸腾时计时）.
（2） 冷却后,用90mL水从上部慢慢冲洗冷凝管壁,取下锥形瓶.溶液总体积不得少于140mL,否则因酸度太大,滴定终点不明显.
（3） 溶液再度冷却或,加三滴试亚铁灵指示剂,用硫酸亚铁铵标准溶液滴定,溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点,记录硫酸亚铁铵标准溶液的用量.
（4） 测定水样的同时,以20.00mL蒸馏水,按同样操作步骤作空白试验.记录滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量.
注：测定范围为50mg/L——700mg/L.
缺点：
1、 耗时太多,每测定一个样需回流2个小时；
2、 回流设备占用的空间大,使批量测定出现困难；
3、 分析费用较高,特别是硫酸银（500.00元／百克）；
4、 回流水的浪费；
5、 毒性的汞盐易造成二次污染.
二对重铬酸钾法测COD的改进
在一定比例的硫磷混合酸组成的强酸性溶液中,用重铬酸钾将水样中的还原性物质(主要是有机物)氧化,过量的重铬酸钾溶液以试亚铁灵作指示剂,用硫酸亚铁铵溶液回滴.根据所消耗的重铬酸钾量算出水样中的化学需氧量,以每升水样中氧的毫克数表示.
说法1：
步骤同标准方法：
取20 .00ml废水(或适量废水稀释至20 .00ml)摇匀置于250ml磨口的回流锥形瓶中,加入10.00ml重铬酸钾标准溶液及2-3粒小玻璃珠或者沸石,连接磨口回流冷凝管,从冷凝管上口慢慢加入30ml硫磷混合酸,轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀,加热回流12分钟(自开始沸腾时计时).但对于有氯离子的废水,则应先把0. 4克硫酸汞加入回流锥形瓶中后（以下操作同上).本方法采用硫磷混合酸代替硫酸—硫酸银溶液,极大地缩短了回流时间.
本快速法与标准法相比,极大地缩短了回流时间,提高了分析速度,节省了水电及试剂,大大降低了分析成本.且检验结果准确可靠,能很好地满足应急监测的需要.
说法2：CuSO4-(KAl(SO)4-Na2MoO4代替Ag2SO4作催化剂,AgNO3-CrK(SO4)2代替Hg2SO4消除CI-干扰,在H2SO4-H3PO4(3:1)(V%下同)体系中加热回流0.5h.
按实验方法改变混酸中硫酸与磷酸的体积比表明：当H2SO4∶H3PO4=3∶1时(体积比,下同)回收率最高.当混酸配比小于3∶1时,由于硫酸用量减少,K2Cr2O7的氧化能力降低,回收率低,混酸配比大于3∶1时回收率趋于稳定,但磷酸用量减少对污染物的凝聚作用减弱,使回收率稍微降低.
本方法与标准法测定结果接近,相对偏差在-4.38%～1.94%之间,能较好地满足分析测试要求.
在H2SO4-H3PO4混酸介质中,CuSO4-KAl(SO4)2-Na2MoO4,对重铬酸钾氧化废水中还原性物质有较强的催化作用,与标准法相比准确度和精密度较好.
本方法的最大优点是加热回流时间由标准法的2h缩短到0.5h,并扩大水样CODcr测定范围.
其次,用AgNO3-CrK(SO4)2代替Hg2SO4作为CI-干扰的消除剂,避免了汞污染,具有较好的环境效应.
三、自热法快速测定COD
用加大硫酸用量,依靠水与浓硫酸混合放出的热量而升高温度,无需外加热量,因此能同时快速测定多个水样
说法1：
实验原理：硫酸溶解于水为剧烈的放热反应.如在10ml水中加入14.9ml浓H2SO4,此时溶液的溶解热[4]为：
H°sn=41.91kJ/kmolH2SO4；
稀释热总计为：Q=41.91×14.9×1.84/98=11.65kj
若忽略热损失,溶液温升△t为：△t=Q/mcp=11.65/[(14.79×1.84+10.0×1.0)×10-3×2.09]=149.7℃
若室温20℃,则溶液最终温度可达169.7℃,在此温度及强酸性条件下,硫酸溶解于水的稀释热足够提供氧化消解反应所需的热量,故无需外加热量.
测定主要因素有:原始水样COD及取样量、K2Cr2O7用量、H2SO4加入量及HgSO4用量.为确定最佳试验条件,采用正交法,因素水平如表：
试验因素
水平 水样量(ml) K2Cr2O7(ml) H2SO4(ml) HgSO4(g)
1 1 2．5 7．5 0．1
2 2 5 15 0．2
3 5 10 20 0．3
说法2：从混合液温度和氧化剂条件电极电势两方面计算得到最佳的硫酸与水样的体积比为1.34.
在无外加热COD快速测定中,体系酸度是关键因素,它既决定了反应温度,又决定了氧化剂的氧化能力.因此,为了使废水有机物氧化快速、完全,必须确定最佳的加酸量,在此硫酸浓度下,水样可以达到的温度最高,氧化剂的条件电极电势最高.
当浓硫酸与水样体积之比Cv为1.34时,混合后溶液的终温最高,理论最高温度为165.2℃；此后再提高酸度,溶液终温将下降.当此比值为1.0时,即投加的浓硫酸体积与水样体积相等(同标准法酸度)时,溶液终温为161.9℃；在Cv为1～2的范围内,溶液终温都在160℃以上.
四、微波密封消解快速测定仪
采用硫酸和重铬酸钾消解体系,水样经微波炉加热消解后,过量的重铬酸钾以试亚铁灵为指示剂,用硫酸亚铁铵进行滴定,计算出COD值.
1) 主要仪器与试剂
① 微波消解炉、聚四氟乙稀消解罐；
②含Hg2+消解液：称取经120℃烘干2h的基准或纯重铬酸钾9.806g,溶于600mL水中,再加入硫酸汞25.0g,边搅拌边加入浓硫酸250mL,冷却后,移入1000mL容量瓶中,并稀释至刻度摇匀,该溶液重铬酸钾浓度为0.2000mol/L.适用于氯离子浓度大于100mg/L水样,最高可络合2000mg/L氯离子浓度,水样中氯离子浓度过高可适当稀释.
③无Hg2+消解液：除了不用加入硫酸汞外,其他同②配制方法.适用于测定氯离子浓度小于100mg/L的水样.④试亚铁灵指示剂、硫酸亚铁铵标准溶液、硫酸—硫酸银催化剂、硫酸汞.
2）实验方法
①用直吹式移液管取水样5.00mL于消解罐中,准确加入5.00mL消解液和5.0mL催化剂,摇匀.在分析含Cl-水样时,罐内加入水样和含Hg2+消解液后,及时摇匀(约1min)使Cl-与Hg2+充分反应后,再加催化剂.
②旋紧密封盖,将罐均匀置放入消解炉玻璃盘上,离转盘边沿约2cm圆周上单圈排好.
② 样品消解时间取决于转盘上放置的消解罐数目.
3）该方法的优缺点比较
①该方法仅需水样、消解液、催化剂各5.00mL,试剂用量减少,消解时间由2h缩短到几min,不仅节省分析费用,且大大提高了工作效率,操作亦简便安全.
②精密度：样品1、2测定结果,相对标准偏差分别为和0.58%～1.50%,远小于标准法规定的≤4.3%.
③准确度：某对标样进行测定,五个平行标样相对误差为1.14%,测试合格.
五、HH—1型化学耗氧量快速测定仪等等
HH—1型化学耗氧量测定仪(江苏电分析仪器厂)回流装置,34#标准磨口150ml锥形瓶,120mm球形冷凝管0.05/6mol/L重铬酸钾溶液硫酸———硫酸银溶液(6g/500ml)20%硫酸铁溶液.
库仓法原理：水样以重铬酸钾为氧化剂,在10.2mol/L硫酸介质中回流氧化后,过量的重铬酸钾用电解产生的亚铁离子作为库仓滴定剂进行库仓滴定,根据电解产生亚铁离子所消耗的电量,按照法拉第定律直接计算COD值.

Ⅳ 地下水质的综合指标

在水质分析中，除了测定单个组分的含量外，往往还要测定地下水的一些综合性指标，或者根据单项指标的分析结果对地下水质的某些综合指标进行计算。这些综合指标不仅可以反映水的某些方面的性质，更多的则是反映了地下水质的综合性质，现分别对其阐述如下：

（1）pH值：pH值取决于水中所含H⁺的多少，H⁺含量愈高，pH值愈低。pH值是衡量水溶液酸碱性质的一个综合性物理化学指标，它对化学元素在水溶液中的存在形式及地下水与围岩的相互作用有着重要的影响。水溶液的pH值受多种因素的制约，主要包括溶液的化学成分、温度、压力（特别是CO₂和H₂S等气体的分压）等。在水文地球化学研究中，为了对水-岩相互作用的性质作出准确的评价，同时也为了加深对一些水文地球化学作用的理解，常需要对水溶液pH值的影响因素及其变化进行深入研究。

天然水的pH值一般在7.2～8.5之间，当pH值过高或过低时，则表示水有可能受到了污染。地表水被有机物污染时，由于有机物被氧化可产生大量的二氧化碳，可使水的pH值大大地降低。被工业废水污染的地表水和地下水，其pH值也可发生明显而较大的变化。

我国生活饮用水卫生标准规定饮用水的pH值应在6.5～8.5之间，pH值在此范围之内不会对人体健康产生影响。如水的pH值过高，将会导致水中溶解盐类的析出，使水的感官形状恶化，而且还会降低氯化消毒的效果。当水的pH值过低时，则使水有较强的腐蚀作用，增强了水对金属（铁、铅、铝等）的溶解。

（2）氧化还原电位（Eh）：氧化还原电位是表征水体氧化还原状态的一个综合性物理化学指标，其单位为V或mV。天然水体中的气体、无机物、有机物和微生物共同组成了一个复杂的氧化还原动平衡体系，氧化还原电位即是这种作用的表现和结果。水体的氧化还原条件对元素在其中的存在形态以及元素的迁移、富集和分散有巨大的影响，有一些元素在氧化环境中有较强的迁移能力，而另外一些元素则在还原条件下的水体中更容易迁移。水体的氧化还原电位对环境因素的变化很敏感，温度、pH值以及溶解气体含量的变化都会对其造成很大影响。因此，Eh值一般都是在现场使用铂电极进行测定的。

（3）总溶解固体（TDS）：总溶解固体是指水中溶解组分的总量，它包括了水中的离子、分子及络合物，但不包括悬浮物和气体。总溶解固体可通过在105～110℃下把水蒸干，对所得到的干涸残余物的总量进行称重而得到，其单位为mg/L或g/L。总溶解固体常被记为TDS，表示Total Dissolved Solids。TDS除了可直接测定外，也可根据水质分析结果进行计算，方法是把所有溶解组分（溶解气体除外）的浓度加起来再减去浓度二分之一。这里之所以要减去浓度的二分之一是因为在水样蒸干的过程中，约有一半的转化成了CO₂气体而散失掉了，其反应如下（以CaCO₃的沉淀为例）：

水文地球化学

除了外，硝酸、硼酸、有机物等也可能损失一部分，当pH值较低时，其损失量更大一些。与此相反，可能有部分结晶水（如石膏，CaSO₄·H₂O）和吸着水保留在干涸残余物里。因此TDS的实测值与计算值常常有一些微小的差别。此外，国内外测定TDS时的蒸干温度有时也不一致，这样也会引起测定结果的偏差。

矿化度是我国学者过去常用的术语，其含义与总溶解固体相同。矿化度的概念来源于前苏联，其他国家的文献中几乎没有出现过，近些年来我国供水、环境等一些部门也已改用总溶解固体一词，如在我国新颁布的地下水水质标准中就是如此。

（4）含盐量：含盐量是指水中各组分的总量，其常用的单位是mg/L或g/L。该指标是计算值，它与总溶解固体的区别在于无需减去浓度的二分之一。含盐量在灌溉水质的评价以及河流向海洋输送风化产物的计算中经常用到。在海洋水化学研究中，常用含盐度代替含盐量，含盐度的含义是海水中所有组分的含量占水的重量的千分数，以‰表示。

（5）硬度：水的硬度反映了水中多价金属离子含量的总和，这些离子包括了Ca²⁺、Mg²⁺、Sr²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mn²⁺、Ba²⁺等。与Ca²⁺和Mg²⁺相比，其他多价金属离子在天然水中的含量一般很少，因此天然水的硬度主要是由Ca²⁺、Mg²⁺引起的。硬度通常以CaCO₃的mg/L数来表示，其数值等于水中所有多价离子毫克当量浓度的总和乘以50（CaCO₃的当量），除此之外，硬度常用的表示方法还有德国度、法国度和英国度等，1德国度=17.8 mg/L（CaCO₃），1法国度=10 mg/L（CaCO₃），1英国度=14.3 mg/L（CaCO₃）。过去，我国一直用德国度来表示水的硬度，由于德国度是非法定计量单位，近年来许多部门已改用CaCO₃的mg/L来表示硬度。

根据水的硬度可将其划分为极软水、软水、微硬水、硬水和极硬水。具体见表1-3-1。

表1-3-1 水按硬度的分类

水的硬度随着地区的不同通常有很大的变化，一般情况下地表水的硬度要小于地下水的硬度。地下水的硬度往往反映了它所接触的地层岩性的性质，当表土层较厚且有石灰岩存在时，水的硬度一般较大，而软水则一般出现在表土层较薄且石灰岩稀少或不存在的地方。

硬度可分为总硬度、碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。总硬度即是以CaCO₃的mg/L数表示的水中多价金属离子的总和，也就是前面我们所说的硬度。碳酸盐硬度是指可与水中的结合的硬度，当水中有足够的可供结合时，碳酸盐硬度就等于总硬度；当水中的和不足时，碳酸盐硬度就等于与的毫克当量数之和乘以50，也就是以CaCO₃的mg/L数表示的水中的总量。碳酸盐硬度通常被称为暂时硬度，因为这部分硬度可与水中的结合，当水被煮沸时即可形成CaCO₃沉淀而被除去。总硬度与碳酸盐硬度之差被称为非碳酸盐硬度或永久硬度，它指的是与水中Cl^-、等结合的多价金属阳离子的总量，水煮沸后不能被除去。

水的硬度对日常生活和工业用水都有一定的影响。如硬水可以与肥皂发生反应，减少泡沫的形成，降低洗涤效果。高硬度水在锅炉、热水管道容易形成水垢，增加燃料消耗，降低热效率，堵塞管道。近年来，人们还发现心血管疾病的发病率与水的硬度之间有负相关关系，即饮水的硬度愈低，心血管病的发病率愈高。

（6）溶解氧（DO）：天然水中的溶解氧主要来源于空气中的氧气，故溶解氧的含量与空气中氧的分压、水的温度有密切的关系。一般情况下，空气中氧的含量变化不大，故水温是影响溶解氧含量的主要因素，水温愈低，水中溶解氧的含量愈高。在一个大气压下，0℃时大气氧在淡水中的溶解度是14.6 mg/L，35℃时的溶解度则大约为7 mg/L。

清洁的地表水在正常情况下的溶解氧含量接近饱和状态。水中有大量的藻类植物时，由于光合作用释放出氧气，可使水中含有过饱和的溶解氧。溶解氧是水中有机物进行氧化分解的重要条件，当大量有机物污染水体时，水体的溶解氧可被急剧地消耗，如其消耗速度超过氧气从空气中进入水体内的速度，则水中的溶解氧就会不断地降低，甚至接近于零而呈缺氧状态。此时水中的厌氧生物就会大量繁殖，有机物发生腐败，使水产生臭味。因此溶解氧的含量可作为判断水体是否受到有机物污染的间接指标。由于溶解氧参与了水中有机物的氧化分解活动，因此在同一地表水体不同断面上测定水中溶解氧的含量，对于说明水体的自然净化状况具有重要意义。

溶解氧含量与水中鱼类的生存有密切的关系，溶解氧含量小于3～4 mg/L时，鱼类的生存就会受到严重的影响。

雨水经过包气带进入地下水面的过程中，溶解氧可被包气带中的有机物和还原性无机物所消耗，所以地下水中的溶解氧含量一般较低。

（7）生化需氧量（Biochemical Oxygen Demand，BOD）：生化需氧量是指水体中的微生物在降解水中有机物的过程中所消耗的氧的量，以mg/L表示。BOD的测定实质上是一个氧化过程，在该过程中，把一定量的有机物氧化为二氧化碳、水和氨气所需氧的量是确定的，这种关系可表示为：

水文地球化学

微生物在这里只起到了一种中间介质的作用。

BOD测试中的氧化反应是生物活动的结果，其完成的程度是由温度和时间所决定的。为了使测定的BOD值具有可比性，通常采用20℃下培养5天的测定结果来标定BOD，并将其记为BOD₅。对于大多数的天然水体来说，20℃一般是一个平均温度。但应明确5天还远未达到有机物完全氧化的时间。从理论上讲，有机物通过生物完全氧化所需的时间是无限的，但从实用角度来看，可认为20天后反应就进行完毕了。即便如此，20天对于大多数情况都是一个太长的等待时间。人们之所以选择5天的培养时间是因为BOD₅在总BOD中已经占到了相当大的比例，对于生活和工业废水来说，可占到总BOD的70%～80%，而且选择5天的培养时间也可使氨氧化的影响达到最小。

BOD是一个确定生活和工业废水污染程度时广泛使用的指标，在河流污染控制的研究中，BOD的测试非常重要。在制定和规划水体对废水的净化容量时，也需要对BOD进行测定。

（8）化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）：化学需氧量是指采用化学氧化剂氧化水中有机物和还原性无机物所需消耗的氧的量，单位为mg/L。在COD的测定过程中，无论有机物能否被生物所降解，它都被氧化剂氧化成了二氧化碳和水。因此COD一般要大于BOD。COD测定的最大缺点就是它不能对生物可降解与生物不可降解的有机质进行区分，而且它不能提供可降解有机物在天然条件下达到稳定状态的任何速度信息。其优点是测定所需的时间短，只需要三个小时，因此在很多情况下都用COD来代替BOD。在同时积累了很多COD和BOD资料，并且建立了它们之间相关关系的情况下，可用BOD值对COD资料进行解释。

高锰酸钾（KMnO₄）、重铬酸钾（KCr₂O₇）和碘酸钾（KIO₃）是测定水中COD的三种常用的氧化剂。对于不同的化合物，高锰酸钾的氧化变化较大，氧化的程度受到了试剂强度的很大影响。所测定的COD值经常比BOD₅小很多。这种情况表明高锰酸钾氧化的终点很不确定。重铬酸钾是这三种氧化剂中测定效果最好的一种，它可以把大多数种类的有机物完全氧化为二氧化碳和水。由于氧化过程中所有的氧化剂都必须过量使用，所以氧化反应结束后必须测定多加入的氧化剂的量，在这一方面重铬酸钾也比其他氧化剂相对容易测定一些，这也是重铬酸钾广泛使用的另一个原因。为了便于对COD测定结果的比较，使用此COD时应注明其分析方法。

一些有机物，如低分子量脂肪酸必须加催化剂才能被重铬酸钾所氧化，银离子是一种很有效的催化剂。芳氢和吡啶在任何情况下都不能被氧化。

（9）总有机碳（Total Organic Carbon，TOC）：总有机碳是水中各种形式有机碳的总量，以mg/L表示。TOC可通过测定高温燃烧所产生的二氧化碳来确定，也可使用有关测试仪器进行测定。由于燃烧法的测定程序较为繁琐，而且难以排除无机碳的干扰，而仪器测试法又比较昂贵，所以在以往的水质分析结果中，TOC的资料很少。

（10）碱度（Alklinity）：碱度是表征水中和酸的能力的一个综合性指标。天然水的碱度主要由水中的弱酸盐类所引起，当然弱碱和强碱对其也有一定的贡献。一般情况下，碳酸盐和重碳酸盐是碱度的主要组成部分。其他的弱酸盐，如硼酸盐、硅酸盐和磷酸盐的含量通常很少。极少数的有机酸，如腐殖酸所形成的盐类也对天然水的碱度产生影响。在受污染或缺氧的水体中，可形成醋酸、丙酸及氢硫酸，它们对碱度也产生一定的贡献。虽然很多物质都对天然水的碱度有影响，但水的碱度主要由三类物质所引起，这些物质是氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐。

碱度一般使用N/50的硫酸H₂SO₄通过滴定法来测定，并且用CaCO₃的mg/L数来表示。当样品的初始pH值大于8.3时，滴定分为两步。第一步滴定到pH值等于8.3，该点可由酚酞由粉红变为无色来确定。第二步滴定到pH值大约等于4.5，与甲基橙终点相对应。当样品的pH值低于8.3时，只需要后一步就够了。在第一步中选择pH=8.3作为终点，是因为该pH值对应于转化为的当量点。而第二步中的pH=4.5则大致对应于转化为H₂CO₃的当量点。

由碳酸盐和重碳酸盐所引起的碱度通常被称为碳酸盐碱度。碳酸盐碱度可根据水质分析结果来进行计算，其方法是用50乘以和的毫克当量浓度之和。

（11）酸度（Acidity）：酸度是水中和碱的能力的一个综合性指标。组成水中酸度的物质可归纳为三类：①强酸，如 HCl、HNO₃、H₂SO₄等；②弱酸，如 CO₂、H₂CO₃、及各种有机酸等；③强酸弱碱盐，如FeCl₃、Al（SO₄）₃等。水中这些物质对强碱的总中和能力称为总酸度。总酸度与水中的氢离子浓度并不是一回事，氢离子浓度表示水中呈自由离子状态的H⁺数量，而总酸度则表示了中和过程中可与强碱反应的全部H⁺数量，其中包括了已电离的和将要电离的两部分。已电离的H⁺数量称为离子酸度，其负对数值即等于水溶液的pH值。与碱度一样，酸度也是常用CaCO₃的mg/L数来表示的。

Ⅵ 在酸碱滴定法中测定食醋中总酸度时若不进行空白实验，则实验的结果会怎样

用滴定法测定液体中的总酸或总碱的方法如下：一、总酸度测定：水的酸度表示它与强碱定量反应至一定pH值的能力，即水中所含能放出质子的物质总量。组成水中酸度的物质可以归纳为三类： 1.强酸 如 HCl H2SO4 HNO3 等。 2.弱酸 如 CO2 H2CO3 HS2 以及各种有机酸类。 3.强酸弱碱盐类 如FeCl3 Al2(SO4)3 等。大多数天然水、生活污水和污染不严重的各种工业废水中含有弱酸，主要是碳酸。某些工业废水如基本化工、苯胺、冶金等工厂排出的废水有时含有强酸，木材干馏厂等废水中可能含各种有机弱酸。水中这些物质对强碱的全部中和能力称为总酸度。pH值表示呈离子状态H+的数量，而总酸度则表示中和过程中可与强碱进行反应的全部H+离子，包括原已离解的和将会离解的两部分。水中的酸度用中和滴定法测定，以NaOH或Na2CO3 等标准溶液对水样进行滴定。如果水中酸度组成物质较复杂，各有不同的化学计量点，则酸度测定结果与所用指示剂或停止滴定的pH值有关。因此，在测定混合的酸度时必须同时指明何种pH值停止滴定或所用为何种指示剂。二、总碱度测定：按照产生碱度的物质种类，可把碱度分为三类： 1.氢氧化物碱度，即OH－含量； 2.碳酸盐碱度， 即CO32－含量； 3.重碳酸盐碱度（碳酸氢盐碱度），即HCO3－含量。总碱度就是上述三种成分的总和。碱度的测定：碱度的测定采用酸碱滴定法。其原理是在水样中加入适当的指示剂，用标准酸溶液滴定，当达到一定的pH值时，指示剂就发生变色作用，表示某一化学计量点的到达，以此分别测出水样中所含的各种碱度。各种碱度的反应为： OH－ ＋H+ H2O CO32－＋H+ HCO3－ HCO3－ ＋H+ H2CO3 连续滴定法测定总碱度： 用酚酞和甲基橙作为指示剂。取一定容积的水样，以酚酞为指示剂，用盐酸溶液滴定到红色→无色为终点，盐酸用量（mL）以P表示；接着再加入甲基橙指示剂，继续滴定到溶液由黄→橙色为终点，此时的盐酸用量以M表示。根据P、M的相对大小，可以判断碱度的组成并计算其含量。 1）单独的氢氧化物碱度（OH－）化学计量点时pH＝7.0，P＞0 M＝0。由此判断水样中没有碳酸盐和重碳酸盐存在，只有氢氧化物碱度，故：氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P 2）氢氧化物与碳酸盐碱度（OH－＋CO32－） OH－＋H+ H2O 化学计量点时pH＝7.0 CO32－＋H+ HCO3－ 化学计量点时pH＝8.3 HCO3－＋H+ H2CO3 化学计量点时pH＝3.9 用盐酸滴定到溶液由红色变为无色时，水样中氢氧化物碱度完全被中和，而碳酸盐碱度被中和了一半，此时盐酸用量为P；继续用盐酸滴定到水样由黄色变为橙色，碳酸盐的第2步反应进行完毕，这时消耗盐酸量为M。 P＝OH－＋ CO32－ M＝ CO32－ P＞M，所以，氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P－M 碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2M 3）单独的碳酸盐碱度（CO32－） P＝ CO32－ M＝ CO32－ P＝M，所以，碳酸盐碱度消耗盐酸量＝P＋M 4）碳酸盐与重碳酸盐碱度（CO32－＋HCO3－） P＝ CO32－ M＝ CO32－＋HCO3－ M＞P，故，碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2P 重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝M－P 5）单独的重碳酸盐碱度（HCO3－） P＝0 M＝HCO3－＞0 重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝M P＋M称为总碱度，如不要求具体区分水中哪一种碱度的含量多少，只要求测出各种情况下水的总碱度，那么就可以只加甲基橙指示剂，用盐酸滴定到化学计量点（溶液的PH＝3.9）。所以单独用甲基橙测得的碱度也叫做总碱度。

Ⅶ 工业废水检测方法

工业废水检测主要是对企业工厂在生产工艺过程中排出的废水、污水和水生物检测的总称。工艺废水检测包括生产废水和生产废水。按工业企业的产品和加工对象可分为造纸废水、纺织废水、制革废水、农药废水、冶金废水、炼油废水等。
一、生化需氧量(BOD)
生化需氧量又称生化耗氧量，缩写BOD，恳表示水中有机物等需氧污染物质含量的一个综合指标，它说明水中有机物出于微生物的生化作用进行氧化分解，使之无机化或气体化时所消耗水中溶解氧的总数量，其单位以ppm成毫克/升表示。其值越高，说明水中有机污染物质越多，污染也就越严重。加以悬浮或溶解状态存在于生活污水和制糖、食品、造纸、纤维等工业废水中的碳氢化合物、蛋白质、油脂、木质素等均为有机污染物，可经好气菌的生物化学作用而分解，由于在分解过程中消耗氧气，故亦称需氧污染物质。若这类污染物质排人水体过多，将造成水中溶解氧缺乏，同时，有机物又通过水中厌氧菌的分解引起腐败现象，产生甲烷、硫化氢、硫醇和氨等恶具气体，使水体变质发臭。
废水中各种有机物得到完会氧化分解的时间，总共约需一百天，为了缩短检测时间，一般生化需氧量条以被检验的水样在20℃下，五天内的耗氧量为代表，称其为五日生化需氧量，简称BOD5，对生活废水来说，它约等于完全氧化分解耗氧量的70%。
我国规定，在工厂排出口，废水的BOD;的最高容许浓度为60毫克/升，地面水的BOD不得超过4毫克/升。
二、化学需氧量COD
化学需氧量又称化学耗氧量简称COD。是利用化学氧化剂(如高锰酸钾)将水中可氧化物质(如有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等)氧化分解，然后根据残留的氧化剂的量计算出氧的消耗量。它和生化需养量(BOD)一样，是表示水质污染度的重要指标。COD的单位为ppm或毫克/升，其值越小，说明水质污染程度越轻。
水中的还原性物质有各种有机物、亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等。但主要的是有机物。因此，化学需氧量(COD)又往往作为衡量水中有机物质含量多少的指标。化学需氧量越大，说明水体受有机物的污染越严重。化学需氧量(COD)的测定，随着测定水样中还原性物质以及测定方法的不同，其测定值也有不同。目前应用最普遍的是酸性高锰酸钾氧化法与重铬酸钾氧化法。高锰酸钾(KMnO4)法，氧化率较低，但比较简便，在测定水样中有机物含量的相对比较值及清洁地表水和地下水水样时，可以采用。
三、重铬酸钾(K2Cr2O7)法，氧化率高，再现性好，适用于废水监测中测定水样中有机物的总量。有机物对工业水系统的危害很大。含有大量的有机物的水在通过除盐系统时会污染离子交换树脂，特别容易污染阴离子交换树脂，使树脂交换能力降低。有机物在经过预处理时(混凝、澄清和过滤)，约可减少50%，但在除盐系统中无法除去，故常通过补给水带入锅炉，使炉水pH值降低。有时有机物还可能带入蒸汽系统和凝结水中，使pH降低，造成系统腐蚀。在循环水系统中有机物含量高会促进微生物繁殖。因此，不管对除盐、炉水或循环水系统，COD都是越低越好，但并没有统一的限制指标。在循环冷却水系统中COD(KMnO4法)>5mg/L时，水质已开始变差。

Ⅷ 水质检测分析方法常用哪些分析方法

1、看：用透明度较高的玻璃杯接满一杯水,对着光线看有无悬浮在水中的细微物质？静置三小时,然后观察杯底是否有沉淀物？如果有,说明水中悬浮杂质严重超标。

2、闻：用玻璃杯距离水龙头尽量远一点接一杯水，然后用鼻子闻一闻，是否有漂白粉（氯气）的味道？如果能闻到漂白粉（氯气）的味道，说明自来水中余氯超标。

3、尝：热喝白开水,有无有漂白粉（氯气）的味道,如果能闻到漂白粉（氯气）的味道,说明自来水中余氯超标。也必须使用净水器进行终端处理。

4、观：用自来水泡茶，隔夜后观察茶水是否变黑？如果茶水变黑，说明自来水中含铁、锰严重超标，应选用装有除铁、锰滤芯的净水器进行终端处理。

5、品：品尝白开水，口感有无涩涩的感觉？如有,说明水的硬度过高。

6、查：检查家里的热水器、开水壶,内壁有无结一层黄垢？如果有,也说明水的硬度过高，（钙、镁盐含量过高），应尽早使用软化处理！注意:硬度过高的水很容易造成热水器管道结垢，因热交换不良而爆管；长期饮用硬度过高的水容易使人得各种结石。

(8)废水总酸度的测定扩展阅读：

主要意义：

水资源是人类社会发展不可或缺并且不可替代的重要资源之一，对社会经济的发展以及人们的日常生活与生产都发挥着保障的作用。

当前人类社会中的水资源危机问题已经直接对经济的发展起到了限制的作用并且影响着人类的正常生活，所以正视水资源危机以及重视水资源问题具有紧迫性与必要性。而在对水资源质量的调查与把控中，水质分析发挥着重要的作用。

饮用水主要考虑对人体健康的影响，其水质标准除有物理指标、化学指标外，还有微生物指标；对工业用水则考虑是否影响产品质量或易于损害容器及管道。水资源是人类社会发展不可或缺并且不可替代的重要资源之一，对社会经济的发展以及人们的日常生活与生产都发挥着保障的作用。

Ⅸ 用酸碱滴定法测定自来水碱度，实验步骤是什么

废水碱度的测定1、原理
水的碱度是指所含能与强酸定量作用的物质总量
碱度的测定值因使用的指示剂终点PH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组分已知时，才能解释为具体的物质。对于天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至PH值为8.3时消耗的量，为酚酞碱度。以酸滴定至PH值为4.4-4.5时消耗的量，为甲基橙酸度。通过计算，求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和OH+的含量；对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中的物质的组分确定其与酸作用达到终点时的PH值。
样品采集后应在4℃保存，分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。样品应于采集的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或有可被氧化的阳离子时，应及时分析。
水样浑浊、有色均干扰测定，遇此情况，可用电位滴定法测定。能使指示剂褪色的氧化还原性物质也干扰测定。例如水样中余氯可破坏指示剂（含余氯时，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸钠溶液消除）。
2、仪器和试剂

（1）仪器
25mL和50mL碱式滴定管 250mL锥形瓶
（2）试剂
无CO2水：用于制备标准溶液及稀释用的蒸馏水或去离子水，PH值不低于6.0，煮沸15min，加盖冷却至室温。
甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙，溶于100mL水中。
酚酞指示剂：称取0.5g酚酞，溶于50mL95%乙醇中，用水稀释至100mL。
碳酸钠标准溶液（0.0250mol/L）：称取1.3249g（于250℃烘干4h）的基准试剂无水碳酸钠，溶于少量无CO2水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。贮于聚乙烯瓶中。
盐酸标准溶液（0.025mol/L）：用分光光度计吸收2.1mL浓盐酸，并用蒸馏水稀释至1000ml。
3、步骤

（1）分取适量水样于250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪至无色，记录盐酸标准溶液用量（V）。若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，并接着进行下一步操作。
（2）向上述锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂，摇匀。继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由橘黄色刚刚变为橘红色为止。记录盐酸标准溶液总用量（V）。
4、计算

酚酞碱度(以CaCO3计)
CV1*50.05 *1000/V

甲基橙酸度(以CaCO3计)

CV2*50.05 *1000/V

式中，C为盐酸标准溶液浓度，mol/L；V为用甲基橙作滴定指示剂时，消耗盐酸标准溶液的体积，mL；V为用酚酞作滴定指示剂时，消耗盐酸标准溶液的体积，mL；V为水样体积，mL；50.05为碳酸钙摩尔质量，g/mol。
5、注意事项

（1）若水样中含有游离CO2,则不存在碳酸盐，可直接以甲基橙作指示剂进行滴定。
（2）当水样中总碱度小于20mg/L时，可改为0.01mg/L盐酸标准溶液滴定，或改用10mL容量的微量滴定管，以提高滴定精度。
（3）测定时废水取样量取决于滴定时盐酸的用量，盐酸用量控制在10-25mL之间为宜。