1. 含铅废水有哪些危害
铅进入人体后，除部分通过粪便、汗液排泄外，其余在数小时后溶入血液中，阻碍血液的合成，导致人体贫血，出现头痛、眩晕、乏力、困倦、便秘和肢体酸痛等;有的口中会有金属味，以及动脉硬化、消化道溃疡和眼底出血等症状。小孩铅中毒则出现发育迟缓、食欲不振、行走不便和便秘、失眠;若是小学生，还伴有多动、听觉障碍、注意力不集中、智力低下等现象。这是因为铅进入人体后通过血液侵入大脑神经组织，使营养物质和氧气供应不足，造成脑组织损伤，严重者可能导致终身残废。
特别是儿童处于生长发育阶段，对铅比成年人更敏感，进入体内的铅对神经系统有很强的亲和力，故对铅的吸收量比成年人高好几倍，受害尤为严重。目前水资源严重短缺，大量工业用水使得本来就匮乏的淡水资源越来越少。铅蓄电池企业排放的废水虽然达到行业排放的规定，但废水中仍然含有一定浓度的铅，其排放到水体后仍然会对水体造成较大的污染，危害人的身体健康。将含铅废水深度处理后可使得处理后的废水进行工艺的回用，有效的节约了水资源，同时还减少了含铅污染废水的排放，保护环境，所以对含铅废水进行深度处理意义重大。
2. H2S通入CuSO4中会反应吗
H2S+CuSO4=CuS+H2SO4
是可以发生的，这是高中化学的一个特例，其实还有其它的一些弱酸制强酸的例子啊，比如说:用磷酸制HBr和HI。强酸制弱酸只是其中一个规律而已，我举的例子是高沸点酸制低沸点酸，而你的问题中，H2S制H2SO4，则是利用CuS不溶解于非氧化性酸，可以生成沉淀，符合复分解反应的要求。
3. 含铅废水处理有些什么方法
（1）化学沉淀法
化学沉淀法是目前使用较为普遍的方法。所用沉淀剂有：石灰、烧碱、氢氧化镁、纯碱以及磷酸盐，其中氢氧化物沉淀法应用较多。此法是将离子铅转化为不溶性铅盐与无机颗粒一起沉降，处理效果比较好，可以达到国家排放标准。但大量的铅盐污泥不易处理，容易造成二次污染，且此法存在占地面积大、处理量小、选择性差等缺点。
（2）离子交换法
离子交换法是利用离子交换剂有离子交换树脂、沸石等。离子交换是靠交换剂自身所带的能自由移动的离子与被处理的溶液中的离子进行交换来实现的。推动离子交换的动力是离子间浓度差和交换剂上的功能基对离子的亲和能力。
离子交换法处理铅离子是较为理想的方法之一，不但占地面积小、管理方便、铅离子脱除率很高，而且处理得当可使再生液作为资源回收，不会对环境造成二次污染。离子交换法的缺点是一次性投资比较大，且再生也存在一定的困难。
（3）生物吸附法
使用生物材料处理和回收含铅废水的技术是既简单又经济的治理方法，已经引起了人们的重视。生物材料对重金属天然的亲和力，可用以净化浓度范围较广的铅离子废水以及混合的金属离子废水。其优点有：①受pH值影响小；②不使用化学试剂；③污泥量极少；④无二次污染；⑤排放水可回用；⑥菌泥中金属可回收且菌泥可用作肥料。生物吸附法将是废水深度处理常用的方法。
（4）电解法
电解法目前处理含铅废水难度较大，但很有潜力。此方法在国内外尚处于研究阶段。
要彻底地治理含铅废水造成的污染，清洁生产和综合利用是发展的趋势。一方面，必须改进电池等生产工艺现状，积极探索研究新工艺、新方法，大力推广清洁生产，从源头上遏制污染的产生；另一方面，对产生的含铅废水必须采用处理和利用相结合的方式，尽可能提取废水中有用物质，实现经济效益和环境效益的双丰收。
4. 在FeCl2溶液中通入H2S气体的方程式怎样写
FeCl2+H2S=FeS↓+2HCl
5. 环境化学的考试题目和答案谁有
一共五章试题~
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第一章 绪论
一,选择题
1,五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的.
A Cd B Hg C Pb D As
2,五十年代日本出现的水俣病是由______污染水体后引起的.
A Cd B Hg C Pb D As
3,黄河含沙量达______kg/m3,为世界之最.
A 13 B 73 C 27 D 37
4,联合国已将每年的______定为"世界水日",提醒人们注意水资源的开发,管理和保护.
A 4.22 B 3.28 C 3.22 D 6.22
5,属于环境化学效应的是
A 热岛效应 B 温室效应 C 土壤的盐碱化 D 噪声
二,填空题
1, 世界环境日为________.
2,造成环境污染的因素有物理,化学和生物的三方面,其中化学物质引起的约占________.
3,人为污染源可分为____________,____________,____________和__________.
4,污染物的性质和环境化学行为取决于它们的 和在环境中的 .
5,环境中污染物的迁移主要有 , 和 三种方式.
6,Cu,Zn共存时,往往能产生____________作用.
7,一般情况下Se对Hg2+能产生 作用.
三,问答题
1,当前人类生存面临的主要环境问题有哪些
2,环境中主要的化学污染物有哪些
3,举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程.
第二章 大气环境化学
一,选择题
1,由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到 的影响.
A 风 B 湍流 C 天气形式 D 地理地势
2,酸雨是指pH ______的雨,雪或其它形式的降水.
A <6.0 B <7.0 C <5.6 D 10 B 15 D 10,则表示待查元素i________.
19,降水中主要阴离子有______,______,______,______.
20,写出下列物质的光离解反应方程式
(1)NO2 + hν +
(2)HNO2 + hν + 或HNO2 + hν +
(3)HNO3 + hν +
(4)H2CO + hν + 或 H2CO + hν +
(5)CH3X + hν +
21,乙烯在大气中与O3的的反应机理如下:
O3 + CH2 == CH2 H2CO+H2COO
22,制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是:
CFmCln + hν CFmCln-1 +
+ O3 O2 +
+O O2 + Cl
三,问答题
1,简述大气污染物的来源及汇机制.
2,试述大气污染效应.
3,试述酸雨的主要成分,形成机理及危害,写出有关化学反应式.并阐述重庆
地区酸雨频率高,而北京酸雨频率低的原因.
4, 试述光化学烟雾的特征,形成条件,请以CH3CH=CHCH3为例,参考下面的光
化学烟雾形成示意图,写出光化学烟雾形成的有关反应式.
5,为什么排放到大气中的CFCs能破坏臭氧层,写出有关化学反应式.
6,简要叙述用富集因子法判断气溶胶粒子污染来源的基本原理,方法(步骤).
7,试述大气中CO2等气体浓度上升,引起温室效应的原因.
8,试比较伦敦烟雾和洛杉矶光化学烟雾的区别.
9,说明臭氧层破坏的原因和机理.
10,影响污染物在大气中运动的主要因素有哪些
第三章 水环境化学
一,选择题
1,海水中Hg2+主要以_______的形式存在.
A Hg(OH)2, HgCl2 B HgCl2, HgCl3-
C HgCl42- D HgCl3-, HgCl42-
2,某一氧化还原体系的标准电极电位为0.80,其pEo为______.
A 13.50 B 13.35 C 13.05 D 12.80
3,一般情况下,当水体DO______时,鱼类会死亡.
A >8.0mg/L B 0 D >4.0 mg/L
4,若水体的pE值高,有利于下列_______组在水体中迁移.
A Fe,Mn B Cr,Fe C Cr,Mn D Cr,V
5,当前最简单,也较流行的是将金属划分为溶解态和颗粒态,溶解态是能通过______um孔径滤膜的部分.
A 0.54 B 0.22 C 0.45 D 0.50
6,河水中阴,阳离子的含量顺序为______.
A Na+>Mg2+>Ca2+ HCO3->SO42->Cl-
B Ca2+>Na+>Mg2+ HCO3->SO42->Cl-
C Na+>Ca2+>Mg2+ Cl->HCO3->SO42-
D Na+>Mg2+>Ca2+ Cl->SO42->HCO3-
7,某一氧化还原体系的标准电极电位为0.771,其pEo为______.
A 13.50 B 13.35 C 13.05 D 12.80
8,某一水体的BOD20为100 ppm,其BOD5约为__________.
A 40 B 50 C 35 D 70
9,水体中溶解氧对石油降解影响很大,估计1升油类氧化需消耗______m3海水中的溶解氧.
A 200 B 400 C 600 D 500
10,下列各种形态的汞化物,毒性最大的是______.
A Hg(CH3)2 B HgO C Hg D Hg2Cl2
11,影响水环境中颗粒物吸附作用的因素有 .
A 溶解氧含量 B 颗粒物粒度 C 温度 D pH
二,填空题
1,天然水中的总碱度= +2 + [OH-] — .
2,水环境中胶体颗粒物的吸附作用有 , 和
3,环境中某一重金属的毒性与其_______ ,___________ 和 _____________ 有关.
4,腐殖质中不溶于NaOH的部分称为 ___________,可溶于NaOH的部分称为___________,既溶于碱又溶于酸的部分称为_________.
5,一般认为,但浓度较高时,金属离子与腐殖质的反应以________为主,当金属离子浓度低时,则以__________为主.
6,天然水的PE随水中溶解氧的减少而 ,因而表层水呈 环境.
7,有机污染物一般通过 , , ,光解和生物富集和降解等
过程进行迁移转化.
8,正常水体中其决定电位作用的物质是___________.
9,20℃时,需氧有机物经过____天,才能完成第一阶段的生化氧化.
10,当水体pH处于中性或碱性条件下,汞的甲基化产物是________.
11,当水体pH处于偏酸性条件下,汞的甲基化产物主要是_________.
12,_______,________和_________常衡量水体富营养化的指标.
13,_________,_________,__________常用作水体自净的指标.
14,水体的自净作用可分为________,__________和__________.
15,亨利常数大于________atm mol-1 m-3的有机物,在浅而流速较快的河流中有显著的解吸速率.
16,Cu-Zn金属对能还原六六六,在反应中Zn起______作用,而Cu则起_______作用.
17,碳水化合物生化水解的最终产物为_________,在氧气充足时,能进一步分解为________.
18,影响胶体微粒聚沉的因素有_________,___________,_________,水体pH及流动状况,带相反电荷颗粒间的相互作用.
19,溶解态金属的形态可通过_____________,_______________两种途径进行研究.
20,适用于水体颗粒物对污染物吸附的等温式有_______________,________________两种方程.其中_______________可求饱和吸附量.
21,有机物的辛醇-水分配系数常用___________表示.
三,问答题
1,什么是水体自净 水体自净的方式有哪几种 举例说明河水自净过程.
2,水体污染物可分几类
3,试述水体中有机污染物的迁移转化途径.
4,重金属污染的特点是什么 水体中重金属的迁移方式有几类 并举例说明水体中金属迁移转化的影响因素.
5,某冶炼厂含铅废水经处理后排入河水中,测得排污口附近河水中铅的含量为0.4～0.5mg/L,而在下游500米处河水中铅含量仅为3～4μg/L,请解释其原因.
6,根据Streeter—phelps定律,计算20℃和29℃时,水体中需氧有机物分解掉50%所需的时间(已知,k20℃=0.1);计算结果说明什么
7,某水体中Fe2+为56mg/L,Fe3+为56μg/L,试求水体的pE值.若与该水体平衡的氧分压为10-10大气压,当水体pH为9和6时,能否将Fe(Ⅱ)氧化为Fe(Ⅲ)
8,试述水体中汞甲基化的途径及影响因素,写出有关反应式.
9,为什么水体pH较低时,鱼体内积累的甲基汞含量较高
10,试解释用BOD5,CODCr评价水环境质量时会掩盖有毒有害有机物污染的风险.
11,影响水体中胶体微粒聚沉的因素有哪些
12,什么是决定电位 水体中起决定电位作用的物质是什么
13,有机物的化学降解包括哪几种
14,有机物的生化降解包括哪几种反应 影响生物降解的因素有哪些
15,影响有机物光化学降解的因素有哪些
四,计算题
1,若一个天然水体的pH为7.0.碱度为1.4mmol/L,需加多少酸才能把水体的pH降低到6.0.
2,含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0,计算水中剩余镉离子浓度. [Ksp(CdS=7.9X10-27)]
3,一个有毒化合物排入pH=8.4,T=25 C水体中,90%的有毒物质被悬浮物所吸着,已知其Ka=0,Kb=4.9X10-7L/(d·mol),Kh=1.6d-1, 计算化合物的水解速率常数.
4,在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%CH4和35% CO2,计算PE和Eh.
5,某废水中Cu2+ 含量为5.0mg/L, 经EDTA处理后,未络合EDTA为200mg/L, 体系pH =11,计算后回答反应平衡时,Cu的存在形式.(已知 Cu2+ +Y4-==CuY2-, K=6.3X1018, EDTA分子量为372.)
第四章 土壤环境化学
一,选择题
1,以下 因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来
A 盐度升高 B pH降低 C 增加水中配合剂的含量 D 改变氧化还原条件
2,土壤有机质的来源有 .
A 树脂 B 腐殖酸 C 腐黑物 D 矿物质
3,腐植质胶体是非晶态的无定形物质,有巨大的比表面,其范围为________.
A 350-900m2/g B 650-800m2/g C 100-200m2/g D 15-30m2/g
4,在土壤中,下列离子 的交换吸附能力最强.
A Ca2+ B Na+ C Fe3+ D H+
二,填空题
1,土壤具有 发生激烈变化的能力,它可以保持土壤反应的相对稳定,称为土壤的缓冲性能.
2,土壤是由气,液,固三相组成的,其中固相可分为________,________ ,两者占土壤总量的________.
3,重金属在土壤--植物系统中的迁移过程与重金属的________, 及土壤的类型,_________,_________有关.
4,土壤对农药的吸附作用可分为_________,_________和_______.
5,土壤处于淹水还原状态时,砷对植物的危害_________.
6,土壤中有多种无机氨,其中NH4+和________是植物摄取的主要形式.
7,土壤中的大部分是有机氮,约占总氮的_______%,有机氮能变成无机氮的过程叫做__________.
8,土壤中砷以三价或五价状态存在,其存在形态可分为可溶性砷,吸附,代换态砷及难溶态砷,可溶态砷主要为________和_______,一般占总砷的5～10%.
9,土壤中铬是以________,________,_________,_________四种形态存在.
10,在旱地土壤中,镉的主要存在形式是___________.
11,土壤淹水条件下,镉的迁移能力________.
12,土壤中农药的残留量受到__________,________,吸附及生物,化学降解等诸多因素的影响.
13,农药在土壤中的迁移主要通过 和 两个过程.
14,土壤中存在着由土壤动物,_________和_________组成的生物群体.
15,土壤及沉积物(底泥)对水中有机污染物的吸附作用(sorption)包括_________,__________.
三,问答题
1,试述土壤的组成. 土壤具有哪些基本特性
2,什么是土壤污染 如何判别 农药等污染物进入土壤后是怎样自净的
3,什么是土壤环境容量
4,进入土壤的农药是怎样迁移转化的
5,举例说明影响土壤中农药残留量的因素.
6,有机磷农药在环境中的主要转化途径.举例说明其原理.
7,试述土壤中氮的迁移转化过程.
部分参考答案：
1.A 镉
2.B 有机汞
3.D 黄河的输沙量和含沙量均居世界各大江河首位，年均输沙量16亿吨，年均含沙量37.7千克/立方米
4.C 每年的3月22日是世界水日（英语：World Day for Water，或World Water Day）。
5.C 环境化学效应是在环境条件的影响下，物质之间的化学反应所引起的环境效果。如环境的酸化和环境的盐碱化等
6. 为什么AgNO3，Pb2通入H2S有沉淀
H2S+AgNO3=Ag2S↓+2HNO3
Ag2S（黑色沉淀）
解析：
简单说,硫化铅的Ksp非常小,复分解反应优先发生.
另外,铅离子的氧化性不够大,不能氧化硫离子.
硫化氢电离产生的氢离子,铅离子水解产生的氢离子浓度不大,硝酸根的氧化性没有得到体现（弱）.
其实就是氧化还原反应和复分解反应的竞争.
7. 大学基础化学，通入饱和H2S分离沉淀时，控制酸度的问题。
硫化氢在水中的酸解离平衡是分两步解离的，溶液中参与解离平衡的共有四中组份，硫化氢、质子、硫氢根、硫负离子。但无论溶液中各组份如何变化，各级解离平衡常数是定值，分别为ka1、ka2。且c[h]×c[hs－]/c[h2s]=ka1，c[h]×c[s2－]/c[hs]=ka2。ka1和ka2的值可以查表，是标准状态下是通过实验测得的数据，但一般都通用，无机化学书后面附录都有，总反应平衡常数当然也是一个定值，即氢离子浓度的平方与硫负离子的浓度的乘积，除以溶液中硫化氢的浓度等于ka1×ka2。其中的氢离子浓度，各级解离和总反应都是一个，硫氢根也是一个，你可以用你这一个实际的问题或者其它的问题计算一下，希望能够帮助到你。
8. 含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0，计算水中剩余镉离子浓度。 [Ksp(CdS=7.9X10-27)]
标况下，一体积水溶解2.6体积的H2S，即H2S的浓度=0.116mol/L
H2S电离常数版K1=5.7*10-8 K2=1.2*10-15
K1=[H+][HS-]/[H2S]
所以，权[HS-]=0.116*5.7*10-8/10-8=0.661mol/L
K2=[H+][S2-]/[HS-]
所以，[S2-]=1.2*10-15*0.661/10-8=7.93*10-8mol/L
Ksp(CdS=7.9X10-27）
所以，[Cd]=KSP/[S2-]=7.9*10-27/7.93*10-8=1*10-19mol/L
9. 用化学沉淀发处理含铅废水pH为多少时反应最完全
那要看你用什么方法，和试剂，以及原废液中所含杂质和PH。这些恐怕专门请个人来处理都还忙不过来，岂是三言两语能说清楚的
10. h2s通入hac和cuso4
硫化氢的浓度,氢离子的浓度和铜离子的浓度,由醋酸计算氢离子浓度,由氢离子浓度和Ka1,H2S计算硫离子浓度,用硫离子浓度乘以铜离子浓度,如果大于KSP,则有沉淀.不知道对不对.