某酸性废水可能含有

.

② 对某酸性溶液（可能含有Br-。SO4 2-，SO3 2-，NH4+）分别进行如下实验

加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
有SO3
2-
2加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红石石蕊试纸变蓝
有NH4+3加入氨水后，溶液略显黄色，再加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
有SO42-
所以答案为A

③ 某ph=3的酸性废水中可能含有2价铁离子,铝离子,氨离子,碳酸根离子,

屁的碳酸根离子~

④ 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子，有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，

由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，2Au³⁺+3Fe═2Au+3Fe²⁺；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe²⁺的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红（氧化铁）．
（1）由以上分析可知①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠，
故答案为：铁屑；稀硫酸；稀硝酸；氢氧化钠；氢氧化钠；
（2）①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，2Au³⁺+3Fe═2Au+3Fe²⁺；
故答案为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，2Au³⁺+3Fe═2Au+3Fe²⁺；
（3）③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开，反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（4）⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红，常用作红色涂料，氧化铜常用作制造铜盐的原料．
故答案为：Fe₂O₃；用作红色涂料．

⑤ 某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子

某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO₃^2-、SiO₃^2-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液呈存在SO₄^2-，不存在和硫酸根离子反应的Ba²⁺，C是BaSO₄；
酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe²⁺和NO₃^-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe²⁺，不存在NO₃^-，A是NO；
溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH₄⁺，F是NH₃，产生沉淀，则溶液中存在Fe³⁺，沉淀G是Fe（OH）₃，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl₃，则J是FeCl₃，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al³⁺，沉淀K是Al（OH）₃，溶液L是NaHCO₃；
A是NO，则D是NO₂，二氧化氮化和水反应生成硝酸和NO，则E是HNO₃，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH₄NO₃，
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有CO₃^2-、SiO₃^2-，
故答案为：CO₃^2-、SiO₃^2-；
（2）强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钡溶液时不能产生气体，所以溶液X中一定没有NO₃^-，
故选b；
（3）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=2Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=2Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁为红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，所以看到的现象是：红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，
故答案为：红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色；
（5）铝离子和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）若转化③中，NO₂、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成HNO₃，该反应方程式为：NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃，则反应中D与O₂的物质的量之比为4：1，
故答案为：4：1．

⑥ 对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验

加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝注意是产生的气体，加入的碱，并不包含在 气体 中，是溶液里的，碱性气体 只有NH3，遇到润湿的试纸，变为NH4OH，使之变蓝。而产生碱性气体NH3，溶液中就必有NH4+

⑦ 某酸性工业废水中含有银离子,铅离子用沉淀法除去

可以，但用量要试验确定

⑧ 某厂的酸性工业废水中含有一定量的

试剂1是 废铁屑
试剂2是 稀HCl
步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器
烧杯 漏斗专 玻璃棒
步骤1反应的属离子方程式 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
步骤3反应的离子方程式 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
步骤5所发生反应的离子方程式为
2AlO2-+ CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+ CO3 2-
沉淀A 过量的Fe粉和单质Cu
沉淀B 单质Cu
试剂4 NaOH
沉淀C Fe(OH)2
溶液C NaAlO2和 NaCl
沉淀D Al(OH)3
溶液D Na2CO3和NaCl

⑨ （2013安徽）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+．某课

（1）①②中PH不同，是探究PH对速率的影响；则②③是探究不同浓度时草酸对速率的影响，故答案为：

实验编号	初始 pH	废水样品 体积/mL	草酸溶液 体积/mL	蒸馏水 体积/mL
③			20	20

（2）草酸中碳元素化合价为+3价，被氧化为+4价，所以氧化产物为CO₂，故答案为：CO₂；
（3）由实验①②表明溶液pH越小，反应的速率越快，所以溶液pH对该反应的速率有影响，v（Cr³⁺）=2v（Cr₂O₇^2-）=

c0?c1

t1

×2=

2(c0?c1)

t1

mol?L^-1?min^-1，
故答案为：溶液pH对该反应的速率有影响；

2(c0?c1)

t1

；

（4）根据铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄?24H₂O]组成分析，Al³⁺起催化作用；SO₄^2-起催化作用，故答案为：Al³⁺起催化作用；SO₄^2-起催化作用；
（5）要证明Fe²⁺起催化作用，需做对比实验，再做没有Fe²⁺存在时的实验，所以要选K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O；用等物质的量K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验，反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr₂O₇^2-）大于实验①中c（Cr₂O₇^2-），则假设一成立；若两溶液中的c（Cr₂O₇^2-）相同，则假设一不成立；故答案为：

实验方案	预期实验结果和结论
用等物质的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验	反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O72-）大于实验①中c（Cr2O72-），则假设一成立；若两溶液中的c（Cr2O72-）相同，则假设一不成立．