『壹』 某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，
解：设所用盐酸的质量分数为X，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为专Y，氢氧化钠与属盐酸反应生成氯化钠的质量为Z，
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
73 117 44
(153g-80g)*X Y 4.4g
X=10%
Y=11.7g
HCl + NaOH = NaCl +H2O
36.5 58.5
80g*10% Z
Z=12.8g
所得溶液中溶质的质量分数=（12.8g+11.7g)/(153g+100g-4.4g)*100%=9.9%
希望我的回答能对你的学习有帮助！
『贰』 造纸厂排放的废水中含有氢氧化钠，为测定废水中氢氧化钠的质量分数，某化学兴趣小组的同学取200g废水，向
（1）反应后溶液的质量为298g，200g废水，
则10%的硫酸溶液的回质量为298g-200g=98g，
答：10%的硫酸溶液的质量为98g；
（答2）硫酸的质量为98g×10%=9.8g，
设废水中氢氧化钠的质量为x，
则2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2×40 98
x 9.8g
| 2×40 |
| x |
| 98 |
| 9.8g |
| 8g |
| 200g |
『叁』 某工厂排放的废水中含有硫酸，市环保局对该厂排放的废水进行了抽样检查，取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液
（1)硫酸中H,S,O,三种元素的质量比=1*2:32:16*4=1:16:32。
（2）所取废水样品的质量=236-40=196克。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2*40 98
40克*2% x x=0.98克。
（3）废水中硫酸的质量分数=0.98/196=0.5%。
『肆』 某化学活动小组的同学，为了测定我省一造纸厂排放的污水中氢氧化钠的含量，他们先将溶质质量分数为3 7%、
| （1）据：质量混合前后相等，设量取了溶质质量分数为37%的浓盐酸的体积为V，则： V?1.18g/cm 3 ×37%=200g×5% 解得：V=22.9mL （2）消耗的73.0g盐酸中含氯化氢的质量为：73.0g×5%=3.65g， 设污水中含量NaOH质量为x， HCl+NaOH═NaCl+H 2 O 36.5 40 3.65g x
解得：x=4g 所以污水中所含氢氧化钠的质量分数是：
答：（1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为37%的浓盐酸22.9毫升； （2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是5%． |
『伍』 为测定废水的氢氧化钠含量
4g 0.04%
『陆』 如何求化学反应中的溶质质量分数 要求详细解释
一、弄清反应后究竟是什么溶液；找出溶质是什么物质。
二、先求溶质质量：一般根据化学方程式计算。
三、怎样求反应后溶液的质量呢？
方法一：溶液质量=====溶质质量+溶剂质量（水）若反应生成了水，则反应后溶液中水的质量=====原溶液中的水+生成的水
方法二、用质量守恒定律来求（适用最广）即：参加反应的各物质质量总和（包含溶液中的水）====生成的溶液质量（包含生成的水）+生成的气体质量+生成的固体质量
所以：m生成溶液==== m反应前参加的总和
— m生成的气体和固体例1、：锌和稀硫酸反应时，生成溶液的溶质量分数===硫酸锌的质量要通过化学方程式计算，而硫酸锌溶液的质量有两种求法：
（1）、mZnSO4溶液====mZnSO4 + m水 （注：m水==原稀硫酸中的水）
（2）mZnSO4溶液===m反应掉的Zn + m反应的稀硫酸溶液的总质量 —m生成的氢气
例2：大理石与稀盐酸的反应（完全反应）生成的应是CaCl2溶液：所得CaCl2溶液中溶质质量分数为：CaCl2的质量根据化学方程式可算出。而CaCl2溶液的算法有两种：
（1）、mCaCl2溶液==mCaCl2 + m水 （m水==原稀盐酸中的水+生成的水）
（2）mCaCl2溶液 == mCaCO3+ m稀盐酸（溶液总的质量） —m生成的CO2（注意：大理石是混合物，杂质不参加反应，也不溶于水，因此，用质量守恒求生成溶液时，要把杂质减出去，只能用实际应掉的CaCO3的质量来计算。
『柒』 某化工厂排放的废水中氢氧化钠,为了回收利用，欲用2％的稀盐酸测定废水中的氢氧化钠含量
1.1400g
设需要加水的质量是x。
100*30%=(100+x)*2%
x=1400g
2.设200g废水中NaOH的质量是x，反应生成NaCl的质量是y。
消耗HCl的溶质质量是73*2%=1.46g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 1.46g y
40/x=36.5/1.46=58.5/y
x=1.6g
y=2.34g
废水中氢氧化钠的质量分数是1.6/200*100%=0.8%
反应后所得到的溶液的质量是200+73=273g，溶质的质量分数是2.34/273*100%=0.86%
答：1.废水中氢氧化钠的质量分数是0.8%
2.反应后所得到的溶液中溶质的质量分数是0.86%
『捌』 某工厂排放的废水中有硫酸,用1%的氢氧化钠中和 ,恰好反应后用去171g氢氧化钠
硫酸溶液的质量是268.67-171=97.67g
设硫酸中溶质的质量是x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
171g*1% x
80/1.71=98/x
x=2.1g
硫酸的质量分内数容是2.1/97.67*100%=2.2%
答：硫酸的质量分数是2.2%
『玖』 化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na