碳酸钙制备废水

A. 小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题．

【作出猜想】若盐酸与碳酸钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钙，若盐酸过量，溶液中的溶质除了氯化钙之外还有氯化氢气体．
【实验与结论】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能．因此不能采取滴入无色酚酞试液做对比试验的方法进行检验其猜想；
（4）盐酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红； 而与氢氧化钠反应无明显现象；加入一种固体也能证明猜想，发生反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（5）要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙．
故答案为：
【作出猜想】HCl；
【实验与结论】（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）不能；酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色；
（4）A；石蕊试液遇酸性溶液显红色；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（5）CaCO₃（或碳酸钙）．

B. 碳酸钙的制备及溶解

石灰乳通二氧化碳可制备，溶解就是加酸性强于碳酸的酸，生成二价钙盐

C. 都是什么行业废水含碳酸钙易结垢

这个抄和什么行业没有袭关系。只要条件合适，废水中的碳酸钙都可能结垢。估计你也是学理工的人，简单地说，只要碳酸钙的溶度积被实际例子的浓度积超过，就要结垢。由于它的溶度积受pH影响特别大，所以在现实生活中控制废水的pH是最有效的控制碳酸钙结垢的方法。一般来说，pH高的时候，及时碳酸钙的浓度比较低都很容易结垢。这种结垢问题的废水可以是造纸厂废水，化工厂废水，等等。

D. 碳酸钙制做方法，有几种制取方法

碳酸钙分为重质碳酸钙和轻质碳酸钙两种，重质碳酸钙直接用方解石、贝壳等研磨即可。轻质碳酸钙是化学法生产的，石灰石煅烧为生石灰，生石灰消化为熟石灰，在和二氧化碳反应生产碳酸钙。
另外也有氯化钙和二氧化碳反应生产碳酸钙的。

E. 碳酸钙的制备实验方程式

石灰石+稀盐酸——氯化钙
氯化钙+碳酸钠溶液——碳酸钙

F. 实验室石灰石制取碳酸钙的方法

方法：

1、加盐酸溶解，过滤；方程式为：2HCl+CaCO3==CaCl2+CO22

2、滤液加Na2CO3的沉淀后清水洗涤；方程式为：CaCl2+NaCO3==CaCO3+2NaCl。

3、好处：通过将氢氧化钙的水悬浮液碳酸盐化制备平均尺寸为0．6±0．4μm的轻碳酸钙颗粒，干燥和磨碎该轻碳酸钙颗粒，将这种干粉与一种分散剂混合，并湿磨该淤浆。当最终产品当作为一种颜料使用时，赋予涂敷纸以高的不透明性和白度。比高温煅烧得到的碳酸钙更纯净，除去了硅酸盐。

(6)碳酸钙制备废水扩展阅读：

碳酸钙是用途极广的宝贵资源石灰石是石灰岩作为矿物原料的商品名称。石灰岩在人类文明史上，以其在自然界中分布广、易于获取的特点而被广泛应用。

作为重要的建筑材料有着悠久的开采历史，在现代工业中，石灰石是制造水泥、石灰、电石的主要原料，是冶金工业中不可缺少的熔剂灰岩，优质石灰石经超细粉磨后，被广泛应用于造纸、橡胶、油漆、涂料、医药、化妆品、饲料、密封、粘结、抛光等产品的制造中。

G. 实验室制取二氧化碳废液中有没有碳酸钙

废液的溶质里只可能有氯化钙或者氯化氢
即使碳酸钙过量也只有氯化钙作为溶质
因为碳酸钙不溶于水
“小红认为废液中的溶质只有CaCl2”
从这一句就可以看出问题是在研究溶质
你可以去看看溶液溶质的定义

H. 小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横线上的问

（2）小红的实验不能证明她的猜想，理由是：即使废液中含有稀盐酸，也不能使酚酞试液变色，因此两支试管中溶液均无色，也不能说明废液中一定不含有稀盐酸．
故填：不能；稀盐酸不能使酚酞试液变色．
（3）因为氯化钙溶液显中性，不能使石蕊试液变色，而稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此向两支试管中分别滴加石蕊试液时，可以判断废液中是否含有稀盐酸．
故填：A；显中性的溶液不能使石蕊试液变色，显酸性的溶液能使石蕊试液变红色．
（4）向废液中加入过量的碳酸钙时，其中的盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应完成后过滤就可得到只含氯化钙溶质的溶液．
故填：碳酸钙．

I. 碳酸钙加水会怎样

加热貌似没现象。CaCo3=(等号上有加热符号）Cao+Co2↑。CaCo3是难溶于水的，加少量的话是澄清石灰水，有气泡 CAcO3+H2O=Ca(OH)2+Co2↑ 加多了的话就是乳浊液了。

一般来说：Ca(HCO3)2本身可溶的，其实Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。H2O+CO2反应产生的碳酸，微弱电离出的氢离子，和碳酸根粒子，形成了碳酸氢根离子。

碳酸电离可以产生碳酸根离子，碳酸根离子继续电离产生碳酸根，所以，碳酸根离子的电离，其实是碳酸的二级电离，所以，碳酸根对于碳酸，电离程度已经很小了，甚至忽略不计。


拓展资料：

碳酸钙和二氧化碳反应反应化学方程式（在水中反应）：CaCO3 + CO2 + H2O= Ca(HCO3)2
CaCO3沉淀逐渐消失，且此反应可逆Ca(HCO3)2=（加热）CaCO3 + CO2 + H2O
反应维持动态平衡，也就是说，少量和过量只会影响CaCO3消失的量。

碳酸钙是一种无机化合物，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石、方解石，是一种化合物，化学式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶于水，溶于酸。它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内。亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙是重要的建筑材料，工业上用途甚广，也是初高中化学中的一种常见试剂（常用来与盐酸反应生成CO₂等）。

J. 小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。【提