1. 如何处理含双氧水废水
一种含双氧水的有机废水的处理方法，其特征在于，具体步骤为：利内用生化系统排放的污泥浓容缩液与含双氧水的有机废水进行反应，反应完毕后，中和至中性，加入絮凝剂进行絮凝沉淀，压滤，所得的滤液进入生化系统进行进一步废水处理。本发明能够有效去除废水中残留的双氧水；没有增加总的污泥排放量，减少了污泥处置的费用；减少了硫酸亚铁、液碱的使用量，降低了处理费用；滤液色度较低，接近无色。
2. 双氧水与硫酸亚铁及有机废水进行反应，原理是什么
双氧水与亚铁离复子配合在一起制组成fenton试剂，常用做对废水的处理. 原理:在催化剂Fe2+作用下，过氧化氢能产生两种活泼的氢氧自由基，从而引发和传播自由其链反应，加快有机物的氧化，降低废水中的COD.Fenton试剂之所以具有非常高的氧化能力，是因为在Fe2+离子的催化作用下H202的分解活化能较低,能够分解产生羟基自基OH·。同其它氧化剂相比，羟基自由基具有更高的氧化电极电位，因而具有很强的氧化性能。
3. 废水处理的高级氧化 紫外+双氧水
这种光催化工艺实际应用中效果并不是很好。微电解+催化氧化 效果较好，本身微电解是一级很好的氧化工艺，析出的铁离子还能高效催化双氧水生成羟基自由基。
4. 双氧水催化机理
基本原理就是
氧化催化剂+H2O2=O2+还原催化剂
还原催化剂+H2O2=H2O+氧化催化剂
如H2O2+(I-)+2H+=I2+2H2O
I2+H2O2=2(I-)+2(H+)+O2
铁离子在中等酸度中的催化机理略微复杂,H2O2可以部分电离
引发(Fe3+)+HO2-=(HO2)+Fe2+
传递(Fe2+)+H2O2=(Fe3+)+(OH)+OH-
(OH)+H2O2=(HO2)+H2O
(Fe3+)+(HO2)=(Fe2+)+(H+)+O2
碱性中OH-催化机理不一样,碱性溶液中H2O2电离程度增加,HO2-浓度增大
H2O2+HO2-=O2+H2O+HO-,速率与HO2-浓度有关
5. 氧化还原法滴定双氧水的原理
取一定体积的双氧水，用已知浓度的酸性高锰酸钾进行滴定，滴至溶液恰好变紫红色时达终点，据方程式用高锰酸钾的体积进行计算
6. 双氧水的分解机理
Cu2+
和
Fe3+/Fe2+
均属于氧化性离子，其中Fe3+的氧化性最强，易得电子，而双氧水中O-易失电子是强还原剂，所以构成了典型的氧化还原反应。
7. Ｏ３／Ｈ２Ｏ２氧化反应机理
O3在水溶液中的氧化作用取决于分解条件和分解机理，一般认为：O3在水中的分解过程受到OH-的催化作用，很快被还原，目前，O3在水中分解的模式有许多，其中，被多数人认可的模式为Aocler和Hill提出的反应历程：
O3+H2O→HO3++OH-（2）
HO3++OH-→2HO2·（3）
O3+HO2·→·OH+2O2（4）
HO·+HO2·→H2O+O2（5）
研究发现[8]，超声对O3分解速度具有强烈的强化作用，其分解产物是H2O2，H2O2的形成过程如下：
O3在超声作用下裂解：
O3→O2+O·（6）
·O+O3→2O2 （7）
H2O在超声作用下，也可产生裂解：
H2O→·H+·OH （8）
·H又与O2反应
·H+O2→HO2· （9）
O与H2O反应
·O+H2O→2·OH（10）
H2O2的形成
2·OH→H2O2 （11）
2HO2·→H2O2+O2 （12）
式（2）至式（5）表明：O3在没有受到超声作用时，其自身分解产物为O2，O2虽然是一种氧化剂，但在常温常压下，氧化能力差，没有杀菌作用，所以，O3在氧化去除污染物中直接与污染物的反应起主要作用。
8. 双氧水在污水处理中有什么作用
因为双氧水是强氧化剂，主要是起消毒作用的，在食品生产工艺中做助剂来使用，回一般用于管道、答环境的消毒，或是生产机器开、关机前后的消毒。消毒后则要彻底清洁，不能有残留。所以，根据国家标准，在生产食品过程中某些产品虽然可以添加食品级双氧水，但是最终不能检出。
双氧水分为工业级、食品级和医用级三种，学名为过氧化氢。食品级双氧水在食品工业中可用于软包装纸的消毒、罐头厂的消毒剂、奶和奶制品杀菌、面包发酵、食品纤维的脱色等,3％以下的双氧水稀溶液还可用作医药上的杀菌剂。在许多国家，食品级双氧水在食品行业中早已得到普遍应用，在乳品及饮料等食品的无菌包装以及纯净水、矿泉水、乳品、饮料、水产品、瓜果、蔬菜、啤酒等食品的生产过程之中都广泛使用。但是，按照我国《食品添加剂使用卫生标准》的规定，允许食品级双氧水在食品生产中作为加工助剂使用，在制成成品前应该清除，如果清除不掉应严格控制在规定的范围内。
9. 废水中碱性条件下被双氧水氧化成的黄色沉淀是什么物质
（1）碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质，应生成HCO3-（或者CO32-）、N2，故答案为：回HCO3-（答或者CO32-）、N2；（2）NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，应为HClO，可起消毒杀菌的作用，方程式为NH2Cl+H2O?NH3+HClO，故答案为：NH2Cl+H2O?NH3+HClO；（3）①由表中数据可知，H2SO3的电离常数最大，酸性最强，H2S的电离常数最小，酸性最弱，则酸性强弱顺序为H2SO3＞H2CO3＞H2S，故答案为：H2SO3＞H2CO3＞H2S；②由质量守恒定律可知反应方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，故答案为：4；2；1；3；1．