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含cr2o72的废水在酸性条件用

 发布时间：2022-01-15 12:33:15

A. 工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的酸性废水,采用以下方法:

(1)两极发生反应的电极反应式
阳极：Fe - 2e- ＝ Fe2+；
阴极：2H+ + 2e- ＝ H2↑。
(2))写出Cr2O72-变成Cr3+的离子方程式内：
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ＝ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
(3) 电解过程中Cr（容OH）3和Fe（OH）3沉淀是如何产生的：
由上述反应可知，Cr2O72-(重铬酸根离子)在酸性溶液中，将Fe2+离子氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+离子；在电解过程中产生大量OH-离子，OH-离子与Cr3+ ,Fe3+结合形成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀
(4)(不能 )(填"能"或"不能")改用石墨电极,原因是:
若改用石墨电极，阳极就不能产生能将Cr2O72-还原到Cr3+的Fe2+。

B. 工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极

（1）Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应是被阳极生成的亚铁离子在酸性溶液中还原，Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为Cr3+，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；
（2）因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2+，将溶液中Cr2O72-还原为Cr3+而除去，若用石墨电极来代替Fe电极，在阳极上失去电子的是氯离子，不能生成还原性离子，不能和重铬酸根之间发生反应，
故答案为：不能，因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2+，将溶液中Cr2O72-还原为Cr3+而除去，若改用石墨电极，不能产生还原性微粒；
（3）从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol?L-1 AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀，依据氯元素守恒20ml溶液中氯离子物质的量n（Cl-）=n（Ag+）=3.00mol/L×0.060L=0.18mol，所以原溶液800ml中含有氯离子物质的量为0.18mol×

800
20
=7.2mol，n（FeCl3）=
1
3
n（Cl-）=2.4mol
溶液A中FeCl3的物质的量浓度=
2.4mol
0.8L
=3mol/L，加入铁粉发生的反应为①2Fe3++Fe=3Fe2+，②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，引起质量变化的原因是反应①固体质量减小，反应②固体质量增加，设B溶液中亚铁离子物质的量为x，则溶解的铜物质的量为0.5x，
①2Fe3++Fe=3Fe2+，固体质量减少
2 56g
2.4mol-x 28（2.4-x）g
②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，固体质量增加
1（ 64-56）g
0.5x 0.5x（64-56）
则 28（2.4-x）g-0.5x（64-56）=100g-96.8g=3.2g
x=2mol
溶液B中c（FeCl2）=
2mol
0.8L
=2.5mol/L；
故答案为：3.00mol?L-1；2.50mol?L-1．

C. 工业上处理含Cr 2 O 7 2- 的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe

(1)Fe-2e - =Fe 2+ ；2H + +2e - =H 2 ↑
(2) 6Fe 2+ +Cr 2 O 7 2- +14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O
(3)由于阴极H + 放电，破坏了水的电离平衡，H 2 O H + +OH - ， c(OH - )逐渐增大并向阳极移动，与
Fe 3+ 、Cr 3+ 形成Fe(OH) 3 、 Cr(OH) 3 沉淀。
(4)不能用石墨电极代替Fe电极。因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe 2+ ，将溶液中Cr 2 O 7 2- 还原为
Cr 3+ 而除去，若改用石墨电极，阳极产生的是Cl 2 ，不能将Cr 2 O 7 2- 还原为Cr 3+ 。

D. 工业上为了处理含Cr2O72-酸性废水，采用下列处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解。

增加溶液的导电性；
有问题请追问！

E. 工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电

（1）Fe为电极进行电解时，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应回，即Fe-2e-═Fe2+，阴极上氢离子得答电子发生还原反应，即2H++2e-═H2↑，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
（2）Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，反应的实质是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；
（3）阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，导致溶液中氢离子浓度降低，从而使溶液pH升高，
故答案为：阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，使溶液pH升高；
（4）若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe2+，从而使Cr2O72-无法还原为Cr3+变成沉淀除去，所以不能用石墨作电极，故答案为：不能．

F. （9分）工业上为了处理含有Cr 2 O 7 2 － 的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量

(1)Fe－2e － ===Fe 2 ＋ 2H ＋ ＋2e － ===H 2 ↑ (2)Cr 2 O 7 2 － ＋6Fe 2 ＋ ＋14H ＋ ===2Cr 3 ＋ ＋6Fe 3 ＋ ＋7H 2 O
(3)H ＋ 不断放电，Cr 2 O 7 2 － 与Fe 2 ＋ 反应时消耗H ＋ ，打破了水的电离平衡，使溶液中c(OH － )>c(H ＋ ) (4)不能

G. 工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电

（1）用Fe为电极进行电解，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-═H2↑，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
（2）Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，反应的实质是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案为：Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，；
（3）在电解池的阴极发生反应2H++2e-═H2↑，Cr2O72-与Fe2+反应的过程中，都将消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解并最终转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，
故答案为：在阴极反应及Cr2O72-与Fe2+反应的过程中，将消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解并最终转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀；
（4）若用Cu电极来代替Fe电极，在阳极上铜失去电子得到的阳离子是铜离子，该离子不具有还原性，不能和重铬酸根之间发生反应，
故答案为：不能；因为阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价．

H. 工业上处理含Cr2O7 2-的酸性废水

电解过程中Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀是如何产生的:

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