还原沉淀法是处理含铬废水

① 含铬废水的处理注意事项

摘要 还原沉淀法是目前应用较广的处理方法。在酸性条件下，向沸水中加入还原剂，然后加入石灰或者氢氧化钠，使他在碱性条件下生成氢氧化铬沉淀，从而去除铬离子。

② 工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），其流程为：已知：（1）步骤①中存在平衡：2Cr O4

A．步骤①中加酸，氢离子浓度增大，平衡正向移动，则CrO₄^2-离子浓度减小，故A错误；
B.2v（CrO₄^2-）=v（Cr₂O₇^2-）时，正逆反应速率不等，则该反应不能达到平衡，故B错误；
C．还原1molCr₂O₇^2-离子，转移电子为1mol×2×（6-3）=6mol，Fe元素的化合价由+2升高为+3，则由电子守恒可知需要6mol（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，故C正确；
D．步骤③中，当将溶液的pH调节至4时，c（OH^-）=10^-10mol/L，由Ksp可知，c（Cr³⁺）=

③ 含铬废水如何处理

一般我们的客户用我们的杜笙A-21S树脂吸附六价铬，然后用氢氧化钠洗脱六价铬，洗脱液经内阳树脂除钠离子后就容成了铬酸溶液了，可以返回补充镀液。
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④ 亚硫酸盐还原法含铬离子的废水怎么处理

六价铬还原成三价铬，加氧化钙沉淀，铬离子沉淀不达标的话再用离子交换树脂处理达标排放。

⑤ 碱沉淀法处理含铬废水为什么发红

铬离子与碱结合形成新的化合物，所以变色

⑥ 化学混凝沉淀法怎么处理含铬废水

化学来混凝沉淀工艺是一种去除自废水中悬浮物质和胶体的分离技术.常用于预处理和一级处理.在废水中投加混凝剂来破坏胶体的稳定性,使废水中的胶体和细小悬浮物聚集成具有可分离性的絮凝体. 沉淀是对絮凝体进行液固分离

⑦ 通过沉淀-氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7．实验室对含铬废液（含有Cr3+

（1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）由于含铬废液中含有少量的K₂Cr₂O₇，抽滤时可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，实验时，当吸滤瓶中液面高度快达到支管口位置时，为防止液体进入其它装置应该倒出部分液体，所以其操作方法是：拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液；
故答案为：玻璃砂漏斗，拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液；
（3）H₂O₂不稳定，受热易分解，所以通过加热来除去H₂O₂；K₂Cr₂O₇在冷水中的溶解度较小，用少量冷水洗涤K₂Cr₂O₇，能除去晶体表面残留的杂质，还能减小K₂Cr₂O₇的损耗；
故答案为：除去H₂O₂；除去晶体表面残留的杂质，减小K₂Cr₂O₇的损耗；
（4）根据表中数据可知温度较高时K₂Cr₂O₇的溶解度较大，其它物质的溶解度较小，蒸发浓缩使杂质转化为固体析，温度较高时K₂Cr₂O₇不析出固体，所以要趁热过滤；
故答案为：①蒸发浓缩； ②趁热过滤；
（5）①由反应Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-可得反应的关系式为Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-，根据关系式计算．
Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-
1mol 3mol 6mol
n 0.2400×30×10^-3mol
则250ml含重铬酸钾的物质的量为n=

⑧ 怎么处理含铬废水

含铬废水的处来理方法如自下：

1. 药剂还原沉淀法，本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂，将Cr6+还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其在碱性条件下生成氢氧化铬沉淀，从而去除铬离子。可作为还原剂的有：SO2、FeSO4 、Na2SO3、NaHSO3、Fe等。

2. SO2还原法，其反应原理为3SO2 + Cr2O72- + 2H+ = Cr3+ + 3SO42- + H20

   Cr3+ + 30H- = Cr(OH)3↓二氧化硫是有害气体，对操作人员有影响，处理池需用通风没备。

⑨ 化学还原沉淀法处理含铬废水 英文 怎么翻译。。。。。 论文的题目，，，

Chromium Waste Water Processed with Chemical Rection Precipitation (Method可不要)
“含”，已包含于上下文，故不译

供参