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用含碘废水制取ki

发布时间:2022-01-12 21:01:57

㈠ 检验含碘废水中是否含有碘单质可以用淀粉碘化钾吗

用淀粉碘化钾试剂滴入废水中出现蓝色,说明废水中可能含碘单质。因为具有比碘氧化力强的物质也可以使试剂变蓝色,如氯水,过氧化氢,次氯酸钠等。

㈡ 食用盐中含碘酸钾,我们炒菜是它易受热分解成KI,它进入人体被氧化成碘单质,碘单质不是有毒吗

没有毒。

实际碘酸钾热稳定性比较高,所以才被用来替代碘化钾的,同时你要注意因为碘酸钾受热也会分解,所以使用食用盐中含碘酸钾,一般都是饭菜出锅后温度较低时间才加盐,而不是烹饪过程中加盐。

同时碘酸钾进入人体后其中的碘元素还要被还原为碘离子,由消化道吸收的无机碘经过肝脏的门静脉进入体内循环,正常人血浆无机碘浓度为0.8~6.0mg/L。

血液中的碘离子可穿过细胞膜进入红细胞,红细胞碘浓度与血浆相当。经过血液循环,碘离子分布到全身组织器官,但一般仅存在于细胞间液而不进入细胞内。

(2)用含碘废水制取ki扩展阅读:

碘酸钾常温下独立存在相对稳定,但与红炽木炭接触,有暴燃现象;与可燃物质混合,再加以撞击,即发生爆炸。在碱性介质中,能被更强的氧化剂氯气和次氯酸氧化为高碘酸钾。

将5mL硝酸和519部分粉碎过的碘加入烧瓶中,加热至70℃左右并保持温度,搅拌下滴加200ml过氧化氢,反应液黄色褪尽即表示氧化反应完成。再滴加30%的碳酸钾溶液至反应液呈中性。搅拌下自然冷却至室温,滤出已结晶的碘酸钾并用适量水洗涤。

收集洗涤水和母液浓缩,搅拌下自然冷却至室温,再用冰水冷却至0'E,滤出碘酸钾晶体,用适量冰水洗涤2~3次.将两次所得的湿碘酸钾晶体在105℃下干燥2h得产品。

过滤得到的结晶加水加热溶解,并用氢氧化钾溶液中和至溶液pH值为10。再冷却结晶,过滤得到的结晶于118℃干燥3h,就是目的产物碘酸钾。

㈢ 如何分离含碘的四氯化碳

碘在四氯化碳中的溶解度很大,用一般的溶剂很难是碘从四氯化碳中转移出内来。因此,我们应容该从化学反应的角度去思考。根据卤素的主要化学性质,不难筛选出选用与碱溶液反应,在溶有碘的四氯化碳中加入氢氧化钠溶液,充分振荡,再用分液漏斗将四氯化碳分离出来。

㈣ “碘盐”是指含适量KIO 3 (碘酸钾)的食盐,“碘片”的主要成分是KI(碘化钾),每片“碘片”中含碘约10

(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得KIO 3 中碘元素化合价为:(+1)+x+(-2)×3=0,则x=+5;碘酸钾KIO 3 中K、I、O元素的质量比=39:127:(16×3)=39:127:48;
(2)在碘酸钾(KIO 3 )中,碘元素的质量分数是:
127
214
× 100%=59.3%;
(3)这种碘盐的质量为
100mg
0.05g×59.3%
=3370g
故答案为:
(1)+5;39:127:48.
(2)59.3%.
(3)3370.

㈤ 淀粉ki试纸和食醋检验加碘盐中是否含碘 的原理

用自来水溶解部分食盐,充分溶解后加入淀粉,振荡。
若物质变蓝,则证明食盐中已加碘,否则,没加碘。
原理:自来水中溶有少量氯气cl2,氯气可以置换试验中的碘元素成i2,碘单质遇淀粉会变蓝。

㈥ 测量食盐中碘的方法是在酸性的条件下用足量KI溶液将加碘盐中的KIO3全部转化程I2

要想生成I2的质量152.4毫克 需要使用KIO3的质量为43.102毫克 经过计算1000毫克中的加碘食盐中含25.46毫克的碘 计算过程就算了啊

㈦ 淀粉KI溶液用来检验什么

淀粉KI溶液用来检验Cl2Br2等氧化性物质(变蓝)

㈧ 厨房里包含许多化学知识.请回答下列问题:(1)加碘食盐中含碘酸钾(KI03),其中碘元素(I)的化合价是

(1)钾元素显+1,氧元素显-2,设碘元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可知碘酸钾(KI03)中碘元素的化合价:(+1)+x+(-2)×3=0,则x=+5;
(2)洗涤剂把不溶于水的油分子分解成更小的微粒,容易被水洗掉,这一过程属于乳化作用;
(3)聚乙烯保鲜膜属于塑料的一种,属于合成的有机高分子材料;
(4)打开酒瓶,闻到一股浓烈香味,说明分子是不断运动的.
故答案为:(1)+5;(2)乳化;(3)合成;(4)分子是不断运动的.

㈨ 为什么食盐中要加KIO3而不能加KI

目前我国在食盐中加碘主要使用碘酸钾,而过去则是碘化钾。碘化钾的优点是含碘量高(76.4%),缺点是容易氧化,稳定性差,使用时需在食盐中同时加稳定剂。碘酸钾稳定性高不需要要稳定剂,但含碘量较低(59.3%)。相比之下,使用碘酸钾优点还是较大的。
如果用碘化钠,碘化钠也很容易被氧化,所以最好是加入碘酸钾.

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