用含碘废水制取ki

㈠ 检验含碘废水中是否含有碘单质可以用淀粉碘化钾吗

用淀粉碘化钾试剂滴入废水中出现蓝色，说明废水中可能含碘单质。因为具有比碘氧化力强的物质也可以使试剂变蓝色，如氯水，过氧化氢，次氯酸钠等。

㈡ 食用盐中含碘酸钾，我们炒菜是它易受热分解成KI，它进入人体被氧化成碘单质，碘单质不是有毒吗

没有毒。

实际碘酸钾热稳定性比较高，所以才被用来替代碘化钾的，同时你要注意因为碘酸钾受热也会分解，所以使用食用盐中含碘酸钾，一般都是饭菜出锅后温度较低时间才加盐，而不是烹饪过程中加盐。

同时碘酸钾进入人体后其中的碘元素还要被还原为碘离子，由消化道吸收的无机碘经过肝脏的门静脉进入体内循环，正常人血浆无机碘浓度为0.8～6.0mg/L。

血液中的碘离子可穿过细胞膜进入红细胞，红细胞碘浓度与血浆相当。经过血液循环，碘离子分布到全身组织器官，但一般仅存在于细胞间液而不进入细胞内。

(2)用含碘废水制取ki扩展阅读：

碘酸钾常温下独立存在相对稳定，但与红炽木炭接触，有暴燃现象；与可燃物质混合，再加以撞击，即发生爆炸。在碱性介质中，能被更强的氧化剂氯气和次氯酸氧化为高碘酸钾。

将5mL硝酸和519部分粉碎过的碘加入烧瓶中，加热至70℃左右并保持温度，搅拌下滴加200ml过氧化氢，反应液黄色褪尽即表示氧化反应完成。再滴加30%的碳酸钾溶液至反应液呈中性。搅拌下自然冷却至室温，滤出已结晶的碘酸钾并用适量水洗涤。

收集洗涤水和母液浓缩，搅拌下自然冷却至室温，再用冰水冷却至0'E，滤出碘酸钾晶体，用适量冰水洗涤2～3次．将两次所得的湿碘酸钾晶体在105℃下干燥2h得产品。

过滤得到的结晶加水加热溶解，并用氢氧化钾溶液中和至溶液pH值为10。再冷却结晶，过滤得到的结晶于118℃干燥3h，就是目的产物碘酸钾。

㈢ 如何分离含碘的四氯化碳

碘在四氯化碳中的溶解度很大，用一般的溶剂很难是碘从四氯化碳中转移出内来。因此，我们应容该从化学反应的角度去思考。根据卤素的主要化学性质，不难筛选出选用与碱溶液反应，在溶有碘的四氯化碳中加入氢氧化钠溶液，充分振荡，再用分液漏斗将四氯化碳分离出来。

㈣ “碘盐”是指含适量KIO 3 （碘酸钾）的食盐，“碘片”的主要成分是KI（碘化钾），每片“碘片”中含碘约10

㈤ 淀粉ki试纸和食醋检验加碘盐中是否含碘 的原理

用自来水溶解部分食盐，充分溶解后加入淀粉，振荡。
若物质变蓝，则证明食盐中已加碘，否则，没加碘。
原理：自来水中溶有少量氯气cl2，氯气可以置换试验中的碘元素成i2，碘单质遇淀粉会变蓝。

㈥ 测量食盐中碘的方法是在酸性的条件下用足量KI溶液将加碘盐中的KIO3全部转化程I2

要想生成I2的质量152.4毫克 需要使用KIO3的质量为43.102毫克 经过计算1000毫克中的加碘食盐中含25.46毫克的碘 计算过程就算了啊

㈦ 淀粉KI溶液用来检验什么

淀粉KI溶液用来检验Cl2Br2等氧化性物质(变蓝)

㈧ 厨房里包含许多化学知识．请回答下列问题：（1）加碘食盐中含碘酸钾（KI03），其中碘元素（I）的化合价是

（1）钾元素显+1，氧元素显-2，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知碘酸钾（KI0₃）中碘元素的化合价：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5；
（2）洗涤剂把不溶于水的油分子分解成更小的微粒，容易被水洗掉，这一过程属于乳化作用；
（3）聚乙烯保鲜膜属于塑料的一种，属于合成的有机高分子材料；
（4）打开酒瓶，闻到一股浓烈香味，说明分子是不断运动的．
故答案为：（1）+5；（2）乳化；（3）合成；（4）分子是不断运动的．

㈨ 为什么食盐中要加KIO3而不能加KI

目前我国在食盐中加碘主要使用碘酸钾，而过去则是碘化钾。碘化钾的优点是含碘量高（76.4%），缺点是容易氧化，稳定性差，使用时需在食盐中同时加稳定剂。碘酸钾稳定性高不需要要稳定剂，但含碘量较低（59.3%）。相比之下，使用碘酸钾优点还是较大的。
如果用碘化钠,碘化钠也很容易被氧化,所以最好是加入碘酸钾.