苦杏仁废水

『壹』 氟锑酸和氢氰酸哪个更危险

氢氰酸，又名甲腈、氰化氢。可以抑制呼吸酶，造成细胞内窒息，有剧毒。氰化氢标准状态下为液体，易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧。氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性。急性氰化氢中毒的临床表现为患者呼出气中有明显的苦杏仁味，轻度中毒主要表现为胸闷、心悸、心率加快、头痛、恶心、呕吐、视物模糊。重度中毒主要表现呈深昏迷状态，呼吸浅快，阵发性抽搐，甚至强直性痉挛。

氟锑酸为质子酸SbF5与HF的混合物，属于超强酸。SbF5能与氟离子形成正八面体形阴离子SbF6-。氢离子能自由运动，几乎不受束缚，因此该物质有强酸性，酸性达纯硫酸的二千亿亿倍。为已知物质中酸性最强的物质。

氟锑酸或称六氟锑酸、六氟合锑酸,是氢氟酸和五氟化锑反应后的产物.以一比一的比例混合时成为现在已知最强的超强酸,实验证明能分解碳氢化合物,产生碳正离子以及氢气. 氢氟酸(HF)和五氟化锑(SbF5)反应强烈放热.HF会释放质子H+,然后氟离子F-会与SbF5形成八面体型的SbF6-阴离子.SbF6-是非配位阴离子,亲核性和碱性都很弱.于是质子实际上是"裸露"在水溶液中,使得混合物体系呈现极强的酸性,比纯硫酸要强2×10^19倍.氟锑酸为超强酸由于一般实验室和普通人接触不到可忽略。氢氰酸对人体高毒并天然存在于桃核和杏仁中高纯度时为一级危化品(-cn可直接抑制c酶氧化，并与一些金属离子络合成氰键产生毒抗，有机氰如乙腈和异氰酸酯等也有相近毒性)。后者曾在二战德国奥斯维辛集中营用于灭绝犹太难民。

『贰』 氰化钾问上去是什么味道

无味。
1.空气中变质
2KCN+CO2+H2O=2HCN+K2CO3
2.水溶液易变质
KCN+H2O=HCN+KOH[1]
管制信息
该品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
与氰化钠用途相同，可以通用。较氰化钠在电镀时更具有高度导电性能，镀层细致等优点，使用更为适宜，但价格较贵。用于矿石浮选提取金、银。钢铁的热处理，制造有机腈类。分析化学用作试剂。此外，也用于照相、蚀刻、石印等。[2]
侵入途径： 吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：抑制呼吸酶，造成细胞内窒息。吸入、口服或经皮吸收均可引起急性中毒。口服50～100mg即可引起猝死。非骤死者临床分为4期：前驱期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、头痛，口服有舌尖、口腔发麻等；呼吸困难期有呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等；惊厥期出现抽搐、昏迷、呼吸衰竭；麻痹期全身肌肉松弛，呼吸心跳停止而死亡。长期接触少量氰化物出现神经衰弱综合征、眼及上呼吸道刺激。可引起皮疹。[3]
毒性：高毒类。
急性毒性：LD506.4mg/kg（大鼠经口）；8500μg/kg（小鼠经口）
致突变性 ：
DNA抑制：小鼠淋巴细胞1nmol/L。
细胞遗传学分析：小鼠乳腺1nmol/L，48小时。
污染来源：氰化物是剧毒物质，其污染事故常发生于电镀、炼金、热处理、煤气、焦化、制革、有机玻璃、苯、甲苯、二甲苯、照相以及农药等的生产过程中。
代谢和降解：游离氰基在体内主要代谢途径是在硫氰化酶（或β巯基丙酮酸转硫酶）的 催化作用下，与硫起加成反应，转变成毒性很低的SCN（只有CN-毒性的1/200）。然后由尿、唾液、汗液等排出体外。
游离氰基还可与体内含钴的化合物如羟钴胺)结合形成无毒的氰钴化合物。因此临床上有用羟钴胺或依地酸二钴抢救CN-急性中毒的报告。
人体对CN-有较强的解毒机能，氰化物是非蓄积性毒物。当不致产生中毒剂量的少量外源性氰根进入机体后，可被迅速转化为无毒或低毒物质排出体外。
氰化物在地面水中很不稳定，当水的pH值大于7和有氧存在的条件下，可被氧化生成碳酸盐与氨。地面水中带存在着能够分解利用氰化物的微生物，亦可将氰经生物氧化用途转化为碳酸盐与氨。因此氰化物在地面水中的自净过程相当迅速，但水体中氰化物的自净过程还要受水温，水的曝气程度（搅动）、pH、水面大小及深度等因素影响。
土壤对氰化物出有很强的净化能力。进入土壤的氰化物，除逸散至空气中的外，一部分被植物吸收，在植物体内被同化或氧化分解。存留于土壤中并部分在微生物的作用下，可被转化为碳酸盐、氨和甲酸盐。当氰化物持续污染时，土壤微生物经驯化、毓可产生相适应的微生物群，对氰的净化起巨大作用。因此有些低浓度含氰工业废水长期进行污水灌溉的地区，土壤中的氰含量几乎没有积累。
残留与蓄积：自然界对氰化物的污染有很强的净化作用，因此，一般来说外源氰不易在环境和机体中积累。只有在特定条件下（事故排放、高浓度持续污染），氰的污染量超过环境的净化能力时，才能在环境中残留、蓄积，从而构成对人和生物的潜在危害。
迁移转化：氰化物广泛地存在于自然界中。动植物体内都含有一些氰类物质，有些植物如苦杏仁、白果、果仁、木薯、高梁等含有相当量的含氰糖甙。它水解后释放出游离的氰化氢，在一些普通粮食、蔬菜中，也可检出微量氰。
土壤中也普遍含有氰化物，并随土壤深度的增加而递减，其含量为0.003-0.130mg/kg。天然土壤中的氰化物主要来自土壤腐植质。腐植质是一类复杂的有机化合物，其核心由多元酚聚合而成，并含有一定数量的氮化合物。在土壤微生物作用下，可以生成氰和酚，因此土壤中氰的本底含量与其中有机质的含量密切相关。
由于氰化氢及易挥发，多数氰化物易溶于水，因此排入自然环境中的氰化物易被水（或大气）淋溶稀释、扩散，迁移能力强。氰化氢和简单氰化物在地面水中很不稳定，氰化氢易逸入空气中；或当水的pH值大于7和有氧存在的条件下，亦可被氧化而生成碳酸盐与氨。简单氰化物在水中很易水解而形成氰化氢。水中如含无机酸，即使是二氧化碳溶于水中生成的碳酸，亦可加速此分解过程。
氰化氢是有苦杏仁味的气味，极易扩散，易溶于水而成氢氰酸；氰化物一般为无色晶体，在空气中易潮解并有氰化氢的微弱臭味，能使水产生杏仁臭。

『叁』 什么是有机物

有机物是有机化合物的简称，所有的有机物都含有碳元素。但是并非所有含碳的化合物都是有机化合物，比如CO,CO2。除了碳元素外有机物还可能含有其他几种元素。如H、N、S等。虽然组成有机物的元素就那么几种（碳最重要），但到现在人类却已经发现了超过1000万中有机物。而它们的特性更是千变万化。因此，有机化学是化学中一个相当重要的研究范畴。

有机物即碳氢化合物（烃）及其衍生物，简称有机物。除水和一些无机盐外，生物体的组成成分几乎全是有机物，如淀粉、蔗糖、油脂、蛋白质、核酸以及各种色素。过去误以为只有动植物（有机体）能产生有机物，故取名“有机”。现在不仅许多天然产物可以用人工方法合成，而且可以从动植物、煤、石油、天然气等分离或改造加工制成多种工农业生产和人民生活的必需品，象塑料、合成纤维、农药、人造橡胶等。与无机物相比，有机物的种类众多，一般挥发性较大、熔点和沸点较低，反应较慢（较复杂）。溶于有机溶剂，且能燃烧。碳原子可用共价键彼此连接生成多种结构，组成数量巨大的不同种类的有机分子骨架。按照基本结构，有机物可分成3类：（1）开链化合物，又称脂肪族化合物，因为它最初是在油脂中发现的。其结构特点是碳与碳间连接成不闭口的链。（2）碳环化合物（含有完全由碳原子组成的环），又可分成脂环族化合物（在结构上可看成是开链化合物关环而成的）和芳香族化合物（含有苯环）两个亚类。（3）杂环化合物（含有由碳原子和其他元素组成的环）。在烃分子中，共价连接的碳原子是骨架，碳的其他键则与氢结合。烃骨架非常稳定，因为形成碳-碳单键和双键的碳原子同等享用它们之间的电子对。烃的氢原子可以被不同的功能团（官能团）取代产生不同类的有机物。功能团决定分子的主要性质，所以有机物也常根据其功能团分类。有机生物分子的功能团比其烃骨架在化学上活泼得多，它们能改变邻近原子的几何形状及其上的电子分布，从而改变整个有机分子的化学反应性。从有机分子中的功能团可以分析和推测其化学行为和反应。如酶（细胞的催化剂）可识别生物分子中的特殊功能团并催化其结构发生特征性变化，大多数生物分子是多功能的，含有两种或多种功能团。在这些分子中，每种类型的功能团有其自己的化学特征和反应。如氨基酸具有至少两种功能团——氨基和羧基。丙氨酸的化学性质就基本决定于其氨基和羧基。又如葡萄糖也是多功能的生物分子，其化学性质基本决定于羟基和醛基两种功能团。生物分子的功能团在其生物活性中起着重要的作用。

『肆』 水体中主要的有害人体健康的化学物质有哪些

铁
水中铁的污染来源主要是选矿、冶炼、炼铁、机械加工、工业电镀、酸洗废水等.
铁是人体的必需微量元素之一.其化合物属低毒或微毒.二价铁具有一定的全身毒性作用,三价铁盐毒性较小,对粘膜具有轻度刺激性和腐蚀性.水环境中铁类化合物的浓度为1mg/l时,有明显金属味；浓度为0.5mg/l时,色度可大于30度.饮用水中铁超过0.3mg/l时,会对衣服、器皿着色及产生沉淀和异味.国标要求生活饮用水铁的含量应小于0.3 mg/l.
锰
地下水中由于缺氧,锰以可溶态的二价锰形式存在,而在地表水中还有可溶性三价锰的络合物和四价锰的悬浮物存在.
锰的主要污染源是黑色金属矿山、冶金、化工排放的废水.
锰是人体正常代谢必需的微量元素,一般人每天约从食物中摄入3－9mg锰.但过量的锰进入机体后可引起中毒.锰中毒表现主要为神经衰弱综合症和植物神经功能障碍,继续发展可出现明显的锥体外系损害为主的神经体征.水中有微量锰时,呈黄褐色.锰的氧化物能积沉在水管壁上,遇水压波动时可造成“黑水现象”.当水中锰超过0.15mg/l时,能使衣服和白色瓷器设备着色.国标要求生活饮用水锰的含量应小于0.1 mg/l.
铜
铜以单质或各种矿物形式存在.除了采矿,热交换以及其他工业用途都可以把铜排污入水环境.铜的高浓度溶液广泛地用于除草剂以控制海藻类的繁殖；在农业上也常用其作杀菌剂.
水中含铜0.5mg/l时,具有明显的金属味；超过1.0mg/l时,可使衣服及白瓷器染成绿色.铜是人体必需的微量元素,对于造血、细胞生长、某些酶的活性及内分泌腺功能均有重要作用.当进入人体内的铜化合物超过一定限度时,就要引起疾病.铜在体内主要贮留在肝、脑、肾等组织.铜代谢障碍所引起的疾病称为肝豆状核变性病,是一种遗传性疾病.铜急性中毒时,表现剧烈呕吐、腹泻,有时伴有腹绞痛、便血、剧烈头痛、出冷汗和脉弱,严重中毒可因休克、肝肾损害而致死.国标要求生活饮用水铜的含量应小于1.0 mg/l.
锌
锌的主要污染源是电镀、冶金、颜料及化工等部门排放的废水.
饮用水中含锌50mg/l时,会引起恶心和昏厥.水中含锌10mg/l时呈现浑浊,含锌5mg/l时有金属涩味.锌是人体内必需的微量元素.缺锌时,能使骨骼生长迟缓,肝脾肿大,性腺功能减退.过量的锌可对胃肠道产生强烈刺激.吸收后主要贮留在肝和胰.过量的锌盐经口进入人体可发生急性中毒.国标要求生活饮用水锌的含量应小于1.0 mg/l.
挥发酚（以苯酚计）
根据酚类能否与水蒸气一起蒸出,分为挥发酚与不挥发酚.挥发酚多指沸点在230 以下的酚类,通常属一元酚.
酚类主要来自炼油、煤气洗涤、炼焦、造纸、合成氨、木材防腐和化工等废水.
酚属高毒类,为细胞原桨毒物,低浓度能使蛋白质变性,高浓度能使蛋白质沉淀,对各种细胞有直接损害,对皮肤和粘膜有强烈腐蚀作用.长期饮用被酚污染的水,可引起头昏、出疹、搔痒、贫血、恶心、呕吐及各种神经系统症状.酚类化合物对人及哺乳动物有促癌作用.国标要求生活饮用水挥发酚类的含量应小于0.002 mg/l.
硫酸盐
硫酸盐在自然界中分布广泛.地表水和地下水中硫酸盐主要来源于岩石土壤中矿物组分的风化和溶淋,金属硫化物氧化也会使硫酸盐含增大.
水质中硫酸盐超过750mg/l时,饮用后可致轻度腹泻.国标要求生活饮用水硫酸盐的含量应小于250 mg/l.
氯化物
氯化物是水和废水中一种常见的无机阴离子.几乎所有的天然水中都有氯离子存在.同时,在生活污水和工业废水中,均含有相当数量的氯离子.海水入侵地下水,会使氯化物含量明显增高.
氯离子是保持人体细胞内外体液量、渗透压以及水和电解质平衡不可缺少的要素.氯化物含量过高时,可干扰人体电解质平衡,使人体细胞外渗透压增加,导致细胞失水,代谢过程出现故障.国标要求生活饮用水氯化物的含量应小于250 mg/l.
溶解性总固体
水中溶解性固体的主要成分是钙、镁、钠的重碳酸盐、氯化物和硫酸盐.当其浓度高于1200mg/l时,可产生苦咸味.国标要求生活饮用水溶解性总固体的含量应小于1000 mg/l.

氟化物
氟化物广泛存在于自然水体中.有色冶金、钢铁和铝加工、焦炭、玻璃、陶瓷、电子、电镀、化肥、农药厂的废水及含氟矿物的废水中常常都存在氟化物.
氟化物是人体必需的微量元素之一,缺氟易患龋齿,饮水含氟的适宜浓度为0.5～1.0mg/l.当长期饮用含氟量高于1.0～1.5mg/l的水时,易患斑齿病,如水中含氟量高于4 mg/l时,则可导致氟骨病.
氟可与骨组织的羟磷灰石的羟基交换,并通过抑制骨磷酸酶或与体液中的钙离子结合成难溶性氟化钙,从而导致钙、磷代谢紊乱,引起低血钙症、氟斑牙及氟骨症等.国标要求生活饮用水氟化物的含量应小于1.0 mg/l.
氰化物
氰化物的主要污染源是电镀、有机、化工、选矿、炼焦、造气、化肥等工业排放废水.氰化物可能以HCN、CN 和络合氰离子的形式存在于水中.
氰化物使水呈苦杏仁气味,氰化物剧毒.
氰化物的毒性作用是由于氰基离子与细胞色素氧化酶中的铁结合成铁氰络合物,阻止氧化酶的氧化还原作用,防碍组织内呼吸的正常进行.氰化物引起急性中毒时,表现出剧烈头疼,神智模糊甚至昏迷,全身抽搐,大小便失禁,感觉和反射消失,瞳孔散大,呼吸深慢,血压上升或下降,心率缓慢等,常因呼吸停止而死亡.慢性中毒时,可引起神经衰弱、头疼、头晕、耳鸣、失眠、全身无力,心率缓慢和血压降低等.国标要求生活饮用水氰化物的含量应小于0.05 mg/l.
砷
砷是一种既有金属性质又有非金属性质的元素.它的化合物在自然界广泛存在；可以是有机的.大部分是砷盐和砷硫化铁.在天然水中普通的砷化合物是砷酸盐（五价砷）,亚砷盐（三价砷）,甲烷胂酸及二甲胂酸.
砷的污染主要来源于采矿、冶金、化工、化学制药、农药生产、纺织、玻璃、制革等部门的工业废水.同时,砷及其化合物还是用于农林业上除草剂的成分之一.
砷是人体的非必需元素,元素砷的毒性极低,而砷的化合物均有剧毒,三价砷化合物比其他砷化合物毒性更强,人所共知的毒药“砒霜”即是三氧化二砷（三价砷）.砷可以在人体内积累,是致癌物质,人们还怀疑它有致突变作用.
砷化物的毒性作用,主要是亚砷酸离子与人体细胞酶蛋白的巯基结合,使细胞酶失去活性,引起代谢障碍,促使细胞死亡.砷化物对神经细胞的危害最大,它还能通过血液循环,直接损害毛细血管,使其扩张松弛,渗透性增加.
当人体摄入的砷量超过排出量时,砷就会在肝、肾、脾、肺、肌肉、骨骼等部位积蓄起来,尤以指甲和毛发储留最多.毒性强的砷化合物在肝、肾内结合迅速并且牢固,比毒性弱、结合差的砷化物排出慢.
砷化物慢性中毒症状与急性中毒症状相似,只是发展缓慢,表现为食欲不振、腹痛、腹泻和消耗不良、肝肿大、疼痛,有黄疸,个别严重者可发生肝硬化.国标要求生活饮用水砷化物的含量应小于0.05 mg/l.
硒
水中硒以无机的六价、四价、负二价及某些有机硒的形式存在.含硒废水主要来源于炼油、精炼铜、制造硫酸及特种玻璃等行业.
硒是动物体内一种必需的微量元素,但在某种条件下,又具有一定的毒性.硒的毒理作用,一般认为除了二甲基硒的作用外,与硒影响酶系统有关.二甲基硒可引起呼吸系统刺激和炎症.硒可使毛细血管扩张及渗透性增加,引起肺和胃肠道充血、水肿.硒对细胞呼吸酶系统有催化作用,干扰中间代谢能引起中毒,使人脱发、脱指甲、四指发麻甚至偏瘫等.国标要求生活饮用水硒的含量应小于0.01 mg/l.
汞
汞及其化合物属于剧毒物质,可在体内积蓄.进入人体的无机汞离子可转变为毒性更大的有机汞,由食物链进入人体,引起全身中毒.天然水中含汞极少.仪表厂、食盐电解、贵金属冶炼、军工等工业废水中可能存在汞.
汞及其化合物可通过呼吸道、消化道或皮肤被人体吸收.发生在日本的“水俣病”就是甲基汞慢性中毒引起的.甲基汞有较高的化学稳定性,各种加工、烹调方法都不能把它除掉.甲基汞极易被肠道粘膜吸收（80％以上）.当摄入量超过排出量时,就会在体内积蓄.甲基汞在脑组织中的蓄积程度虽然不如其他器官,但一旦进入脑组织后,衰减非常缓慢,并对大脑皮质和小脑皮质有特异的选择性损害.症状表现为视野缩小,听力下降,手、脚、嘴唇麻痹发抖,步态不稳,口齿不清,严重者出现神经紊乱,运动失调,进而疯狂痉挛致死.甲基汞还能通过胎盘进入胎儿循环,损害胎儿.国标要求生活饮用水汞的含量应小于0.001 mg/l.
镉
镉不是人体必需的微量元素.在自然界,镉通常以硫酸盐形式出现,并常与锌矿石和铅矿石伴生.在矿区和冶炼厂附近,积累在土壤中的镉可导致临近水域局部地区镉有很高的浓度.镉的主要污染源有电镀、采矿、冶炼、染料、电池和化学工业等排放的废水.
镉是剧毒性物质,且有协同作用,可使进入体内的其他毒物的毒性增大.镉进入人体后,可以在人的肝、肾、胰腺和甲状腺内积累.由于肾小管中毒变性及钙质吸收能力下降,可引起骨、消化道、血管的病变,表现有神经痛,肾炎、骨质松软、骨折、高血压、贫血、内分泌失调等症状.镉还有致癌、致畸、致突变作用.饮水中镉不得超过0.01mg/l.
日本的“痛痛病”是因为体内镉积累过多,引起肾功能失调,骨质中钙被镉取代,使骨骼弱化,极易自然骨折,疼痛难忍而得名.这种病潜伏期长,短则10年,长则30年,发病后很难治疗.国标要求生活饮用水镉的含量应小于0.01 mg/l.
铬（六价）
铬的化合物常见的价态有三价和六价.受水中pH值、有机物、氧化还原物质、温度及硬度等条件影响,三价铬和六价铬的化合物可以互相转化.
铬是人体所必需的微量元素之一.铬的毒性与其存在价态有关,通常认为六价铬的毒性比三价铬高100倍,六价格更易为人体吸收而且在体内积蓄.铬的工业来源主要是含铬矿石的加工、金属表面处理、皮革揉制、印染等行业.
六价铬化合物对人体有害,在高浓度时具有明显的局部刺激作用和腐蚀作用,并能经胃肠道、呼吸道和皮肤吸收；在低浓度时是常见的致敏物质.进入体内的铬主要分布在肝、肾、脾和骨骼内.铬在体内具有一定的积蓄作用和致癌作用.国标要求生活饮用水六价铬的含量应小于0.05 mg/l.
铅
天然水中含铅量很少.选矿厂、涂料厂、冶炼厂、蓄电池厂、矿井的废水中常含有程度不等的铅.汽车排出的废气中含有的四乙基铅,可由雨水淋洗造成水质污染.
儿童、婴儿、胎儿和孕妇对铅较成人敏感.铅是有毒金属.铅可引起溶血,也可使大脑皮质的兴奋和抑制的正常功能紊乱,引起一系列的神经系统症状.铅及其化合物主要从呼吸道、消化道进入机体,主要沉积于骨骼系统,少量存留于肝、脾、肾、脑、肌肉等器官和血液内.国标要求生活饮用水铅的含量应小于0.05 mg/l.
硝酸盐（以氮计）
制革废水、酸洗废水、某些生化处理设施的出水和农田排水可含大量的硝酸盐.
水中硝酸盐是在有氧环境下,各种形态的含氮化合物中最稳定的氮化合物,亦是含氮有机物经无机化作用最终阶段的分解产物.亚硝酸盐可经氧化生成硝酸盐,硝酸盐在无氧环境中,亦可受微生物的作用而还原为亚硝酸盐.
硝酸盐在人胃中还原为亚硝酸盐后,还可以与仲胺作用形成亚硝胺,现在普遍认为这是一种强致癌物质.国标要求饮用水的硝酸盐氮不得超过20mg/l.

『伍』 氰酸钾的味道

氰酸钾是没有味道的。通常用于有机合成和制药，也可用作除草剂。可由氰化钾与氧化铅反应制得。

氰酸钾是一种无机物，化学式KCNO，白色晶体。难溶于冷水，微溶于乙醇。高温并隔绝空气时变为氰氨化钾与二氧化碳。

应急处理方法：

应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中，转移至安全场所。

也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。若大量泄漏，收集回收或运至废物处理场所处置。

以上内容参考网络-氰酸钾

『陆』 污水处理中氰化物是如何产生的

氰化物特指带有氰基（CN）的化合物，其中的碳原子和氮原子通过叁键相连接。这一叁键给予氰基以相当高的稳定性，使之在通常的化学反应中都以一个整体存在。因该基团具有和卤素类似的化学性质，常被称为拟卤素。通常为人所了解的氰化物都是无机氰化物，俗称山奈（来自英语音译“Cyanide”），是指包含有氰根离子（CN-）的无机盐，可认为是氢氰酸（HCN）的盐，常见的有氰化钾和氰化钠。它们多有剧毒，故而为世人熟知。另有有机氰化物，是由氰基通过单键与另外的碳原子结合而成。视结合方式的不同，有机氰化物可分类为腈（C-CN）和异腈（C-NC），相应的，氰基可被称为腈基（-CN）或异腈基（-NC）。氰化物可分为无机氰化物，如氢氰酸、氰化钾（钠）、氯化氰等；有机氰化物，如乙腈、丙烯腈、正丁腈等均能在体内很快析出离子，均属高毒类。很多氰化物，凡能在加热或与酸作用后或在空气中与组织中释放出氰化氢或氰离子的都具有与氰化氢同样的剧毒作用。 工业中使用氰化物很广泛。如从事电镀、洗注、油漆、染料、橡胶等行业人员接触机会较多。日常生活中，桃、李、杏、枇杷等含氢氰酸，其中以苦杏仁含量最高，木薯亦含有氢氰酸。在社会上也有用氰化物进行自杀或他杀情况。 职业性氰化物中毒主要是通过呼吸道，其次在高浓度下也能通过皮肤吸收。 生活性氰化物中毒以口服为主。口腔粘膜和消化道能充分吸收。 氰化物进入人体后析出氰离子，与细胞线粒体内氧化型细胞色素氧化酶的三价铁结合，阻止氧化酶中的三价铁还原，妨碍细胞正常呼吸，组织细胞不能利用氧，造成组织缺氧，导致机体陷入内窒息状态。另外某些腈类化合物的分子本身具有直接对中枢神经系统的抑制作用。 氰化物拥有令人生畏的毒性，然而它们绝非化学家的创造，恰恰相反，它们广泛存在于自然界，尤其是生物界。氰化物可由某些细菌，真菌或藻类制造，并存在于相当多的食物与植物中。在植物中，氰化物通常与糖分子结合，并以含氰糖苷(cyanogenic glycoside)形式存在。比如，木薯中就含有含氰糖苷，在食用前必须设法将其除去（通常靠持续沸煮）。水果的核中通常含有氰化物或含氰糖苷。如杏仁中含有的苦杏仁苷，就是一种含氰糖苷，故食用杏仁前通常用温水浸泡以去毒。 人类的活动也导致氰化物的形成。汽车尾气和香烟的烟雾中都含有氰化氢，燃烧某些塑料也会产生氰化氢。 在发现HCN也存在于宇宙空间中的同时，据S Miller实验指出它是通过放电从甲烷、氨、水生成氨基酸时的中间产物，因此认为它是生物以前的有机物生成中的重要中间产物。实际上，通过以氨和水溶液加热而生成腺嘌呤，虽HCN在生物体内的存在并不多，但它可经苦杏仁苷酶水解而生成，能和金属原子形成非常好的络会物，因此易和金属蛋白质结合，常常显著地抑制金属蛋白质的机能，尤其是对细胞色素C氧化酶，即使10-4M浓度，也会强烈地抑制，因而使呼吸停止。在高浓度时，和磷酸吡哆醛等的羰基结合，对以磷酸吡哆醛为辅酶的酶的作用可抑制。还因作用于二硫键，使之还原（-S-S-+HCN 氰化物结构式
→-SH+NC-S），所以也能抑制木瓜蛋白酶（papain）的活性。 氰化氢（HCN）是一种无色气体，带有淡淡的苦杏仁味。有趣的是，有四成人根本就闻不到它的味道，仅仅因为缺少相应的基因。氰化钾和氰化钠都是无色晶体，在潮湿的空气中，水解产生氢氰酸而具有苦杏仁味。 氰化物毒性：6级

『柒』 水污染现状是怎么样的

20世纪50年代以后，全球人口急剧增长，工业发展迅速。一方面，人类对水资源的需求以惊人的速度扩大；另一方面，日益严重的水污染蚕食大量可供消费的水资源。世界水论坛提供的联合国水资源世界评估报告显示，全世界每天约有200吨垃圾倒进河流、湖泊和小溪，每升废水会污染８升淡水；所有流经亚洲城市的河流均被污染；美国40%的水资源流域被加工食品废料、金属、肥料和杀虫剂污染；欧洲55条河流中仅有5条水质差强人意。

我国的水污染也比较严重，现在已经进入水污染密集爆发阶段，江河湖库及近海海域普遍受到不同程度的污染，总体上呈加重趋势。水污染加剧了我国水资源缺乏的状况。据国家环境保护部发布的《2008年中国环境状况公报》显示，2008年，全国地表水污染依然严重，七大水系水质总体为中度污染，湖泊富营养化问题突出。

七大水系水质与2007年基本持平，200条河流409个断面中，一二三类、四五类和劣五类水质的断面比例分别为55.0%、24.2%和20.8%。其中，珠江、长江水质总体良好，松花江为轻度污染，黄河、淮河、辽河为中度污染，海河为重度污染。七大水系污染程度次序为：海河—辽河—淮河—黄河—松花江—长江—珠江。主要大淡水湖泊的污染程度次序为：巢湖（西半湖）—滇池—南四湖—太湖—洪泽湖—洞庭湖—镜泊湖—兴凯湖—博斯腾湖—松花湖—洱海，其中巢湖、滇池、南四湖、太湖污染最重。不适合做饮用水源的河段已接近40%；工业较发达城镇河段污染突出，城市河段中90%的河段不适合做饮用水源；城市地下水50%受到污染。另外，一些意外事故也造成了严重的水污染事件，以2005年底的松花江事件最为典型。

2005年11月13日，位于吉林省吉林市的中国石油吉林石化公司双苯厂一车间发生连续爆炸。在这之后，监测发现苯类污染物流入该车间附近的第二松花江（即松花江的上游），造成水质污染。14日10时，吉化公司东10号线入江口水样有强烈的苦杏仁气味，苯、苯胺、硝基苯、二甲苯等主要污染物指标均超过国家规定标准。随着污染物逐渐向下游移动，这次污染事件的严重后果开始显现。特别是黑龙江省省会哈尔滨市，饮用水多年以来直接取自松花江，为避免污染的江水被市民饮用、造成重大的公共卫生问题，市政府决定自2005年11月23日起在全市停止供应自来水，这在该市的历史上从未发生过。停水之后，苏家屯断面（哈尔滨市饮用水源取水口上游16千米处）硝基苯浓度24日18时为0.4417毫克/升，超标25倍；19时为0.5177毫克/升，超标29.45倍；25日零时为0.5805毫克/升，超标33.15倍，达到最大值，随后浓度开始下降。在松花江水各项指标符合国家标准之后，该市于11月27日恢复供水。

『捌』 苯甲醛 物理常数

醛基直接与苯基相连接而生成的化合物 。分子式C6H5CHO。广泛存在于植物界 ，特别是在蔷薇科植物中，主要以苷的形式存在于植物的茎皮、叶或种子中，例如苦杏仁中的苦杏仁苷。在多种植物的精油中含有少量游离的苯甲醛。无色液体 ，具有类似苦杏仁的香味，曾称苦杏仁油。熔点－26℃，沸点178℃，相对密度 1.0415（10／4℃）。能与乙醇、乙醚、氯仿等混溶，微溶于水。能进行水蒸气蒸馏。苯甲醛的化学性质与脂肪醛类似，但也有不同。苯甲醛不能还原费林试剂；用还原脂肪醛时所用的试剂还原苯甲醛时，除主要产物苯甲醇外，还产生一些四取代邻二醇类化合物和均二苯基乙二醇。在氰化钾存在下，两分子苯甲醛通过授受氢原子生成安息香。苯甲醛还可进行芳核上的亲电取代反应，主要生成间位取代产物，例如硝化时主要产物为间硝基苯甲醛。

苯甲醛在工业中主要由甲苯在催化剂(五氧化二钒、三氧化钨或三氧化钼)作用下以空气或氧进行气相氧化；或者在光照下将甲苯氯化成氯化苄，然后再水解、氧化；也可氯化成二氯甲基苯再水解。工业中也有以苯为原料，在加压和三氯化铝作用下与一氧化碳和氯化氢反应制取。实验室中是用催化还原苯甲酰氯的方法制备苯甲醛。苯甲醛是医药、染料、香料和树脂工业的重要原料，还可用作溶剂、增塑剂和低温润滑剂等。

第一部分：化学品名称 －

化学品中文名称： 苯甲醛

化学品英文名称： benzaldehyde

中文名称2： 苯醛

英文名称2： benzoic aldehyde

技术说明书编码： 1738

CAS No.： 100-52-7

分子式： C7H6O

分子量： 106.12

第二部分：成分/组成信息 －

有害物成分 含量 CAS No.

苯甲醛 100-52-7

第三部分：危险性概述 －

危险性类别：

侵入途径：

健康危害： 本品对眼睛、呼吸道粘膜有一定的刺激作用。由于其挥发性低，其刺激作用不足以引致严重危害。

环境危害：

燃爆危险： 本品可燃，有毒，具刺激性。

第四部分：急救措施 －

皮肤接触： 脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。

眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。

食入： 饮足量温水，催吐。就医。

第五部分：消防措施 －

危险特性： 遇明火、高热可燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

有害燃烧产物： 一氧化碳、二氧化碳。

灭火方法： 消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。灭火剂：雾状水、泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。

第六部分：泄漏应急处理 －

应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用不燃性分散剂制成的乳液刷洗，洗液稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

第七部分：操作处置与储存 －

操作注意事项： 密闭操作，全面排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩），戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶耐油手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、酸类接触。在氮气中操作处置。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装要求密封，不可与空气接触。应与氧化剂、酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

第八部分：接触控制/个体防护 －

职业接触限值

中国MAC(mg/m3)： 未制定标准

前苏联MAC(mg/m3)： 5

TLVTN： 未制订标准

TLVWN： 未制订标准

监测方法：

工程控制： 密闭操作，全面排风。

呼吸系统防护： 空气中浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩）。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。

眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。

身体防护： 穿防毒物渗透工作服。

手防护： 戴橡胶耐油手套。

其他防护： 工作现场严禁吸烟。工作完毕，淋浴更衣。定期体检。

第九部分：理化特性 －

主要成分： 纯品

外观与性状： 纯品为无色液体，工业品为无色至淡黄色液体，有苦杏仁气味。

pH：

熔点(℃)： -26

沸点(℃)： 179

相对密度(水=1)： 1.04

相对蒸气密度(空气=1)： 3.66

饱和蒸气压(kPa)： 0.13(26℃)

燃烧热(kJ/mol)： 无资料

临界温度(℃)： 无资料

临界压力(MPa)： 无资料

辛醇/水分配系数的对数值： 无资料

闪点(℃)： 64

引燃温度(℃)： 192

爆炸上限%(V/V)： 无资料

爆炸下限%(V/V)： 无资料

溶解性： 微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿。

主要用途： 用于制月桂醛、苯乙醛和苯酸苄酯等, 也用作食品香料。

其它理化性质：

第十部分：稳定性和反应活性 －

稳定性：

禁配物： 强氧化剂、强酸、空气。

避免接触的条件： 空气。

聚合危害：

分解产物：

第十一部分：毒理学资料 －

急性毒性： LD50：1300 mg/kg(大鼠经口)

LC50：无资料

亚急性和慢性毒性：

刺激性：

致敏性：

致突变性：

致畸性：

致癌性：

第十二部分：生态学资料 －

生态毒理毒性：

生物降解性：

非生物降解性：

生物富集或生物积累性：

其它有害作用： 无资料。

第十三部分：废弃处置 －

废弃物性质：

废弃处置方法： 处置前应参阅国家和地方有关法规。建议用焚烧法处置。

废弃注意事项：

第十四部分：运输信息 －

危险货物编号： 无资料

UN编号： 1989

包装标志：

包装类别： Z01

包装方法： 无资料。

运输注意事项： 运输前应先检查包装容器是否完整、密封，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、食用化学品等混装混运。运输车船必须彻底清洗、消毒，否则不得装运其它物品。船运时，配装位置应远离卧室、厨房，并与机舱、电源、火源等部位隔离。公路运输时要按规定路线行驶。

第十五部分：法规信息 －

法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定。

『玖』 环境污染资料

专住讲“一个地方或一点”，我的是“一点”——工业生产中排放的重点有害物质简价

符合要求，选我，你可选“氟(F2)”这点或再多几个来讲就够了！

工业生产中排放的重点有害物质简价

氟(F2)

氟是最活泼的元素，常温下就几乎与任何其他元素相互作用。甚至黄金在受热后也能在氟气中燃烧，自然界中受热后也能在氟气中燃烧，自然界中不存在单体氟。氟气体为淡黄色，有强刺激性和文化馆性。工业中氟的污染主要是以氟化氢及其他氟化物的形式出现的。自然界中氟分布很广，约占地壳总得量的万分之二。最重的氟矿是萤石(氟化钙，CaF2)、冰晶石 (Na3A1A6)；磷灰石中含有约3%的氟[氟磷酸钙，Ca5F(PO4)3，(如摩洛哥磷灰石矿平均含五氧化二磷42%，氟3.7%)]，粘土含氟约0.02-1.5亿吨，是毒气中数量最大者，也是大气污染防治重点。密度为2.3，无色，不燃，具有强烈辛辣窒息性。常温下加以四个大气压即能液化为无色液体。环境中的二氧化硫57%发生于自然界，但由于分散，浓度不大而不致构成污染，43%来自工业生产等人为原因，由于发生源集中，浓度高而会造成大气污染。人为排放的二氧化碳中，燃煤约占70%，重油燃烧占16%，冶金工业约占11%，炼油工业约占4%。在城市里，工业和生活用煤是二氧化硫的主要来源。二氧化硫经高烟囱排放后，在1.5公里高空风的影响下，24小时之后会有50%以上超越700公里之外，60小时后，能扩散到1100公里以外。二氧化硫进入大气后，若大气干燥清洁，可停留1～2星期；若大气污染或潮湿，则转化为三氧化硫，降落地面。二氧化硫在大气中停留时?

二氧化硫

对眼、鼻、咽喉和呼吸道有强烈刺激作用；对肝、肾和心脏有害。能使嗅觉和味觉减退，产生萎缩性鼻炎、慢性支气管炎、眼结膜炎和胃炎。急性中毒则可出现喉头水肿，肺水肿以至窒息死亡。二氧化硫常与粉尘，水蒸汽一直危害环境。美国多诺拉事件、英国伦敦烟雾事件、日本四日市事件等，都是与二氧化硫分不开的。对于特别敏感的人来说，空气中二氧化硫的浓度达到4mg/l即可觉察出来。即使千万分之一浓度的二氧化硫，对棉花、小麦、大麦等也有明显的作用。

二氧化硫的防治措施包括：1、城市的生活及工业用燃料低硫化，有条件的要逐步推广低硫煤、油和煤气、天然气，甚至以电为能源。2、燃料脱硫。如加强洗煤，煤的液化。3、烟气脱硫。如用石灰或石灰石洗涤烟气；以石灰或白云石掺煤作锅炉燃料等。4、高烟囱排放。5、改革工艺，综合利用。如硫酸厂以二转二吸代替一转一吸；回收有色冶金尾气中高浓度的二化硫制硫酸。等等。

铬(Cr)

铬是一种具有银白色光泽的金属，无毒，化学性质很稳定，不锈钢中便含有12%以上的铬。常见的铬化合物有六价的铬酐、重铬酸钾、重铬酸钠、铬酸钾、铬酸钠等；三价的三氧化二铬(铬绿、Cr2O3)；二价的氧化亚铬。铬的化合物中以六价铬毒性最强，三价铬次之。据研究表明，铬是哺乳动物生命与健康所需的微量元素。缺乏铬可引起动脉粥样硬化。成人每天需500－700微克铬，而在一般伙食中每天仅能提供50－100微克。红糖全谷类糙米、未精制的油、小米、胡萝卜、豌豆含铬较高。铬对植物生长有刺激作用，微量铬可提高植物收获量；但浓度稍高，又可抑制土壤内有机物质的硝化作用。铬酸、重铬酸及其盐类对人的粘模及皮肤有刺激和灼烧作用、并导致伤、接触性皮炎。这些化合物以蒸气或粉尘方式进入人体，均会引中鼻中隔穿孔、肠胃疾患、白血球下降、类似哮喘的肺部病变。皮肤接触铬化物，可引起愈合极慢的“铬疮”，当空气中铬酸酐的浓度达0.15～0.31毫克/立方米时就可使鼻中隔穿孔。三价铬还是一种蛋白凝聚剂。有人认为，六价铬可诱发肺癌。此外，六价铬，特别是铬酸对下水系统金属管道有强文化馆作用，浓度2为0.31mg/l的重铬酸钠即可腐蚀管道。含3.4-17.3mg/l的三价铬废水灌田，就能使所有植物中毒。

铬的污染主要由工业引起。铬的开采、冶炼、铬盐的制造、电镀、金属加工、制革、油漆、颜料、印染工业，都会有铬化合物排出。如制革工业通常处理一吨原皮，要排邮含铬410mg/l的废水50－60吨；若每天处理原皮十吨，则年排铬72－86吨。

防治铬的污染要从改革工艺和综合利用多考虑，如电镀的铬雾回收、低铬镀铬；铬渣制铸石、青砖和铬木质素；镀铬废水回收氢氧化铬再经锦绿等等。

汞(Hg)

汞即水银，是一种液体金属。比重13.6，熔点-39.3℃、沸点357℃。汞在常温下即可蒸发，其蒸气无色无味，比空气重七倍。汞及其化合物毒性都很大，特别是汞的有机化合物毒性更大。鱼在含汞量0.01－0.02毫克/升的水中生活就会中毒；人若食用0.1克汞就会中毒致死。汞及其化合物可通过呼吸道、皮肤或消化道等不同途径侵入人体。当汞进入人体后，即集聚于肝、肾、大脑、心脏和骨髓等部位，造成神经性中毒和深部组织病变，引起疲倦，头晕、颤抖、牙龈出血、秃发、手脚麻痹、神经衰弱等症状，甚至会出现精神混乱，进而疯狂痉挛致死。有机汞还能进入胎盘，使胎儿先天性汞中毒，或畸形，或痴呆。汞的毒性是积累性的，往往要几年或十几年才能反应出来。食物链对汞有相当大的富集能力。如淡水鱼和浮游植物对汞的富集倍数为一千，淡水无脊椎动物为十万，海洋植物为一百，海洋动物为二十万。

汞有着广泛的用途，如气压表、压力计、温度计、汞真空泵、日光灯、整流器、水银法制烧碱、汞触媒、升汞消毒剂(千分之一的氯化亚汞作外科器械消毒剂)、雷汞(雷酸汞、炸药起爆剂)、颜料(如朱砂、辰砂即硫化汞红色颜料、印泥)、农药(如西力生、赛力散)等等都要用到汞。汞的污染也来自这些方面。在有色金属冶炼时也会因矿石含汞(如硫化汞)而带来严重的汞污染。问题有机合成工业中的含汞触媒(如以活性炭为载体的氯化亚汞触媒)废弃物也会给环境来污染问题。

氯(Cl2)

氯是一种具有强刺激性的黄绿色气体，比空气重2.43倍，易溶于水(水氯体积比为1:2.5)，易为活性炭所吸收。常温及六个大气上液化为液氯，比重为水的1.56倍。氯的用途相当广泛，多用于自水消毒，纸浆漂白，制溴、漂白粉(次氯酸钙)，六六六，橡胶，油墨颜料，油脂，聚氯乙烯和盐酸、农药，等等。冶金工业的氯化处理、氯碱工业等也有大量氯气排出。如每生产一吨液氯，隔膜电解法会有9.45公斤、水银电解法有18－72.5公斤氯排出。

人们胃中含有千分之五的盐酸，以帮助消化、杀死病菌。氯是很活泼的元素，几乎能与一切普通金属以及碳、氮、氧以外的所有非金属直接化合(在无水情况下不与铁作用，故用钢瓶装液氯)。大气中低浓度的氯(氯化氢)能刺激眼、鼻、喉；空气中含有万分之一的氯就会严重影响人的健康。人体吸入氯气会使呼吸道和皮肤粘膜中毒。轻度中毒时有灼烧、压迫感，喉炎发痒，呼吸困难，眼刺痛流泪。高浓度的氯气(氯化氢)会引起人慢性中毒，产生鼻炎、支气管炎、肺气肿等，有的还会过敏，出现皮炎、湿疹等。氯挥发性极强，空气中的水蒸汽即可与之反应生成盐酸雾及次氯酸，而于所到之处腐蚀物品、危害人体和动植物。所以，生产和使用氯的地方要严格管理，改进工艺设备，防止跑冒滴漏并大搞氯的综合利用。对于含氯废气，在浓度超过1%时，可以四氯化碳或一氯化硫等作为吸收剂吸收浓缩后解吸予以回收；稀浓度的氯可用水、碱液和亚铁化合物等吸收处理，但要注意二次污染问题。

酚

酚类化合物种类繁多，有苯酚、甲酚、氨基酚、硝基酚、萘酚、氯酚等，而以苯酚、甲酚污染最突出。苯酚简称酚，又名石炭酸，微酸性(腐蚀性)，常温下能挥发，放出一种特殊的刺激性臭味，在空气中变粉红色。医院常用的“来苏水”消毒剂便是苯酚钠盐的稀溶液。甲酚又称煤酚，与苯酚的化学活性及毒性类似，也经常同时存在。酚类按其芳环上所直接连接的羟基数目的不同，可分为一元酚和多元酚；按其挥发性又可分为挥发酚与不挥发酚。一元酚多具有挥发性(沸点在230℃以内)。

酚类化合物是一种原型质毒物，对一切生活个体都有毒杀作用。能使蛋白质凝固，所以有强烈的杀菌作用。其水溶液很易通过皮肤引起全身中毒；其蒸气由呼吸道吸入，对神经系统损害更大。长期吸入代浓度酚蒸汽或酚污染了的水可引起慢性积累性中毒；吸入高浓度酚蒸或酚液或大量酚液溅到皮肤上可引起急性中毒。如不及时抢救，可在三到八小时内因神经中枢麻痹而。残废慢性酚中毒常见有呕吐，腹泻、食欲不振、头晕、贫血和各种神经系病症。酚对水产和不生微生物、农作物都有一定的毒害。水中含酚0.1～0.2毫克/升时，鱼肉即有臭味有能食用；6.5～9.3毫克/升时，能破坏鱼的鳃和咽，使其腹腔出血、脾肿大甚至死亡。含酚浓度高于100毫克/升的废水直接灌田，会引起农作物枯死和减产。人对酚的口服致死量为530毫克/公斤体重。

苯酚的制造、炼焦、炼油、冶金、塑料、化纤、绝缘材料、酚醛树脂、制药、炸药、农药等等工业都会有较高浓度的含酚废水。例如，每生产一吨焦炭，就可产生0.2～0.3立方米的含酚废水。

解决含酚废水的途径，一是改革工艺，降低废水含酚浓度，或循环用水以减少废不量并提高废水中含酚浓度，便于回收；二是回收利用和处理，主要方法有：萃取、吸附、蒸汽吹脱、离子交换、化学沉淀、化学氧化、反渗透、生化处理等。一般说来，含酚浓度在1000毫克/升以上的废水应先考虑酚的回收，再加破坏处理以达无害排放。含酚浓度低于此浓度以下，则要进行无害处理。

氰化物

氰化物有氰、氢氰酸、氰化钠、氰化钾、氰化铵和腈类，均有剧毒！无机氰化遇酸即入出氢氰酸。氢氰酸比重为0.687，具苦杏仁臭味、无色透明液体，熔点－14℃，沸点25.6℃，极易挥发。氰化物侵入人体或接触它们(特别是通过皮肤伤口)，均能引起中毒。轻者头痛、眩晕、呼吸困难，重者昏、戏挛、血压下降，甚至在二、三分钟内无预兆而突然昏致死亡。氰化物中毒治愈者不可能有神经系统后遗症，如头痛、麻痹、失语、颠痫等。氢氰酸对人的致死量为0.06克、氰化钠为0.1克、氰化钾为0.12克。氰化物对鱼的毒害较大，当水中氰根含量为0.04～0.1ppm时，即可使鱼致死。

含氰废水、废气主要来自电镀、焦化、冶金、选矿、化纤、制药、有机玻璃、塑料、煤气等工业部门。消除其危害的主要措施有：1、改革工艺。如电镀的无氰或微氰化；选矿用无氰选矿。2、回收利用。如蒸发浓缩、离子交换、酸性挥发等方法回收氰化物3、废水处理。主要有是电解、氧化、吹脱与吸收、生化、化学处理等，破坏氰根。如向废不中投放液氯、次氯酸钠或漂白粉等，使氰转化为二氧化碳和氮。一般含氰浓度小于20毫克/升时可用活性污泥曝气池，20～40毫克/升时用生物滤池，等等。

镉(Cd)

镉是一种毒性很大的重金属，其化合物也大都属毒性物质。镉用途很广，镉盐、镉蒸灯、颜料、烟雾弹、合金、电镀、焊药、标准电池、冶金去氧剂、原子反应堆的中子收棒等，都要用到镉。如颜料镉红即为硫化镉、硒化镉和硫酸钡组成；镉黄为硫化镉与硫酸钡组成。镉在自然界中相当稀少，常伴生于硫化铅、锌矿特别是闪锌矿(ZnS)之中。金属矿的开采和冶炼、电镀、颜料等是镉的主要人为污染源。粗磷肥中含镉可达100毫克/公斤、普钙含镉可达50～170毫克/公斤；汽车废气中也有镉。资料表明，交通频繁的公路两旁土壤和草的含镉量，近处明显高于远处。烟草中也含有一定量的镉。

震惊世界的日本“痛痛痛”就是因镉污染而致。含镉的矿山废水污染了河水及河两岸的土壤、粮食、牧草、通过食物链进入人体而慢慢积累，在肾脏和骨骼中。会取代骨中钙，使骨骼严重软化，骨头寸断；镉会引起胃脏功能失调，干扰人体和生物体内锌的酶系统，使锌镉比降低，而导致高血压症上升。镉毒性是潜在性的。即使饮用水中镉浓度低至0.1毫克/升，也能在人体(特别是妇女)组织中积聚，潜伏期可长达十至三十年，且早期不易觉察。资料表明，人体内镉的生物学半衰期为20～40年。镉对人体组织和器官的毒害是多方面的，且治疗极为困难。因此，各国对工业排放“三废”中的镉都作了极严格的规定。日本还规定，大米含镉超过1毫克/公斤即为“镉米”，禁止食用。日本环境厅规定0.3ppm为大米中镉浓度的最高正常含量。

由于镉化合物具有程度不同的毒性，用任何方法从废水中除镉，只能改变其存在任何方法从废水中除隔，只能改变其存在方式和转移其存在的位置，并不能消除其毒性。因此，镉废水的处理应尽量与回收利用结合。

砷(As)

砷及砷的可溶性化合物者极毒。如砒霜(白砒)就是三氧化二砷。自然界中主要以化合物形态存在，间或成单质存在，有硫砷铁矿(FeAsS)、雄黄(As2S2)、雌黄(As2S3)。不少有色金属矿石中含有砷化物，所以在有色金属冶炼过程中(如矿石培烧)，均有砷化物(如白砒)排出。煤中含砷平均可达25毫克/公斤，故煤的燃烧可使周围空气的砷浓度达0.02微克/立方米。砷化物多用于制造硬质合金(如铅弹中加35%的砷)、砷酸盐药物、杀虫剂、杀鼠剂(一般为砷酸、亚砷酸盐类)、玻璃工业脱色剂、毛皮工业的脱毛剂和防腐剂。所以冶金、硫酸、化肥、皮革、农药等工业均有砷污染。问题砷可以通过呼吸、皮肤接触、饮食等途径进入人体。砷能与蛋白质和酶中的巯基结合，抑制体内很多生化过程，特别是与丙酮酸氧化酶的巯基结合，使其失去活性，引起细胞代谢的严重紊乱。砷对人的中毒剂量为0.01～0.052克，致死量为0.06～0.2克。砷的急性中毒症状是：咽喉、食道及胃肠烧灼感，腹泻、腹痛、头痛、恶心、呕吐、口喝、面部发绀、血压迅速降低，病情严重时可迅速死亡。砷中毒作用也是积累性的，能蓄积于骨质疏松部、肾、肝、脾、肌肉和角化组织(如头发、皮肤及指甲)。近年来还发现，与含砷物质经常接触的工人中，皮肤癌和肺癌的发病率锭高于其他行业；而皮肤溃疡、鼻中隔穿孔更为常见。

含砷废气应严格消烟除尘措施，在烟道中予以回收。含砷废一般用投加石灰、硫酸亚铁和液氯(或漂白粉)，将砷沉淀，然后对废渣进行处理。各种方法从饮用水中除砷的效率，石灰软化法可除去85%，木炭过滤为70%，硫化铁滤床94%，硫酸铁凝结80%以上，氯化铁凝结98%以上，氢氧化铁沉淀法94～96%。如人畜误食砷中毒，可以氧化镁与硫酸亚铁溶液强烈搅动生成的新鲜氢氧化铁悬浮液服用来解毒。

烟尘

除工业过程产生的粉尘外，烟尘主要是燃料燃烧的产物。工业用煤排烟量大致是燃烧的重量的3～18%，褐煤为11%，无烟煤为8～9%。同样一吨煤，居民用比工业用所产生的粉尘要多2～3倍。烟尘一般含硫、氮、碳的氧化物等有毒气体和粉尘。粉尘颗粒大于十策米的，很快会沉降到地面，称为落尘；颗粒小于十微米的称为飘尘，其中相当大一部分比细菌还小，可以几小时，甚至几天，几年地飘浮在大气中，尤其是直径在0.5～5微米的飘尘，不能为人的鼻毛所阻滞和呼吸道粘液所排除，可直接到达肺泡，被血液带到全身。有的飘尘还附有苯并(a)芘或本身就是一些有毒的金属(如铬、铍、镍)化合物、石棉、砷化物等，可以致癌。细小的飘尘随呼吸道进入人体后将有一半粘附在肺部细胞上，是构成人类和动植物呼吸道疾病的重要原因。烟尘还能削弱日光和能见度，吸收日光中对人体有紫外部分，而使儿童的佝偻病增多。

防治烟尘污染措施主要有：1、改变燃料构成和燃烧方式。如用无污染或少污染的燃料(天然气、煤气、石油炼厂气或其他日光、沼气、风、潮汐等能源)代替煤炭；现有炉窑实行技术改革。2、区域集中供热，大的燃煤电站实行热电并供，以集中的高效锅炉代替分散的低效锅炉；3、采用各种烟尘消烟除尘方式。等等。

粉煤灰

从燃煤锅炉烟囱收集下来的烟灰称为粉煤灰。许多火电厂将粉煤灰与锅炉底部的沉渣(炉渣)一起排出，即粉煤灰渣。我国火电站每年排放的粉煤灰渣有近四千万吨，是一个重要的污染源。它不仅占用大量土地堆积，还常排放江河，使河道淤塞，河水变质。煤灰渣主要成份为硅酸盐、铝硅酸盐、氧化硅、硫酸盐等，含铁也相当高。它本身没有水硬胶凝性，但经磨细后，在有水份的条件下，能与石灰等起化学反应生成水硬胶凝性的化合物，因此粉煤灰用途极广，主要用以制作建材。不少西方国家都反灰渣资源再技术作为国策的一环，美国更把灰渣列为矿产资源中的第七位，在1978年已有24.1%(约1641万吨)作为商品销售。我国最近也制定了粉煤灰水泥的国家标准，将其列为正式产品。粉煤灰还可用于水泥的活性混合材，混凝土的掺合料、烧结粉煤灰陶粒(人造骨料)、砌筑水泥(砂浆水泥)、填筑和筑路材料。粉煤灰的综合利用，需要电力、建材、建工、环保各部门统一认识，建设起我国的粉煤灰渣利用工业，从发展燃煤电站的除尘技术、干排灰技术到废料资源化、资源产品化、产品系列化等方面着手，解决粉煤灰的污染与利用问题。

硫铁矿渣

又称烧渣，是生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的。一般每生产一万吨硫酸可产生约七千吨硫铁矿渣。由于烧渣中还有残硫，故排放水体，将使其严重酸化，腐蚀桥梁、船舶。

烧渣含铁量一般为百分之四十至四十五，经磁选、重选后，可提高至百分之五十到六十(同时脱硫)，是很好的炼铁原料，每一万吨硫铁矿渣可选出四千吨左右的炼铁原料，选余物还可供水泥厂用，此外，烧渣中还有不少有价金属，应考虑综合利用问题。目前我省烧渣除部分供水泥厂外，大部分未处理，值得注意。

钢渣、高炉渣

每生产一吨生铁要排出0.75吨高炉渣(国外由于高断的改进和大型化、矿石品位提高，已降到0.3吨)；每生产一吨钢，要排出0.25吨钢渣。高炉渣化学成份接近水泥的化学成份，活性比较稳定，抗磨、水化、吸水性能好，水淬工艺成熟，易于加工，回收利用合算。目前我国对高炉渣的利用率达百分之六十。而钢渣质硬、块大、不易破碎，水淬技术不很成熟，利用较难。高炉渣一般用于制矿渣水泥、矿渣磷肥、铸石、矿渣纤维、微晶玻璃等。碱性炼铁炉(如托马斯炉)的钢渣经水淬后渣中钢形成小粒，可经磁选回收。选余渣再制磷肥和水泥(其成本仅为普通水泥一半)。钢渣磷肥含磷及多种微量元素，适用于酸性土壤，能改良土壤，又可作饮料添加剂，其有效五氧化二磷为14～18%。国外对钢渣利用着重研究炉前水淬，使其先行粒化；或采用大面积分层铺渣破法(热泼法)。一般将钢渣返回烧结矿或直接回高炉代石灰石作助溶剂。

放射性物质

某些元素的不稳定原子核进行蜕变，放出甲(a)、乙(β)、丙()等射线，(能量的形式)，而自己变成一种新原子，这种不稳定我的元素称为放射性元素，有天然的(如锕、钍、铀等)和人工的(钚、锔、钔等)之分。含放射性元素的物质即放射性物质它，在工、农、医、国防各方面均有着极重要价值。但它通过空气、饮食等途径进入人体，以体内或体外照射方式危害人体健康。人体受放射性危害，轻者头晕、疲乏、脱发、红斑、白血球减少或增多、血小板减少；而大剂量照射，还会引起白血病及骨、肺、甲状腺癌变甚至死亡，放射性还能引起基因突变和染色体畸变。不同射线对人的危害也有差别，如σ一粒子的放射性物质将引起所接触到的组织的高深度放射性危害；而－射线主要是外部辐射引起危害；β－射线穿透能力介于二者之间，既能引起外部辐射性烧作和皮肤恶化，又能透过外层组织引起体内放射性损伤。

『拾』 水质指标在污水处理中有什么作用

一、感官性状和一般化学指标

1、色度

天然水经常显示各种不同的颜色，水的色度通常来自植物界。工业废水的污染，可使水体产生多种颜色。地面水的色度变化很大，它与汇水的土嚷、植被情况有关。

水色可分为真色和外表色两种。水中悬浮物质完全移去后所呈现的颜色称为真色，它主要来源于溶解在水中的腐植质和水生物。水中存在的各种有机物或无机物的杂质，如植物的落叶，树根及泥土中的一些物质、泥沙、矿物质等，称为外表色，或称虚色、假色。

沼泽水由于含腐植质而呈黄色，低铁化合物使水成为淡兰绿色，高铁化合物及四价锰化物使水呈黄色，水中大量藻类存在时显亮绿色。

水色的的存在，使饮用者有外观不快的感觉。色度不一定都对人体有害，但会使工业尤其对一些轻工业品如食品、造纸、纺织、饮料工业等产品质量降低。色度是主要的污染指标之一，一些国家的水质标准，要求的色度都在5~20度之间，现标准规定色度不超过15度铂钴单位，并不得呈现其它异色。优质水最好在10度以内。

2、浑浊度

水的浑浊度，是指水中悬浮物和胶体杂质对光线透过时所发生的阻碍程度。它和水中杂质含量，颗粒大小、形状和表面反射性有关。测定浊度的方法比较简便，一般都用来间接反映水中悬浮和胶体杂质的数量。1升水中含有1毫克白陶土（或高岭土）时产生的浑浊程度，称为1度或1毫克/升。浑浊度是衡量水质污染程度的重要标志之一，它与河岸性质、水流速度、工业废水的污染有关，并随气候、季节变化而变动。

低浊度的水，对限制某些有害物质有积极的卫生学意义。水的浑浊度过高会影响消毒效果，增加消毒剂用量。根据各地反映，浑浊度达10毫克/升时已使人感到水质浑浊，因此水厂应尽最大努力，以求出厂水的浑浊度不超过3度，特殊情况下不超过5度。

新标准要求不超过1度，条件或技术限制时不超过3度。

3、嗅和味

洁净的水是无嗅无味的，污染的水才会产生嗅和味。藻类的某些浮游生物、有机物、溶解气体、矿物质、工业废水的污染，加氯消毒、水温、水中溶解氧的含量等等都会使水中带有嗅和味。水温越低，河水越浑浊，常有泥腥土臭、味涩；溶解氧较多，味略甜；兰绿藻类原生动物会发出草腥臭等更多污水处理技术文章参考易净水网资料库http://www.ep360.cn/qita/。

溶解于水中的化合物，一般要到一定的浓度，才能引起味觉。含氯化物在150毫克/升以上带苦咸味，含铁在0.3毫克/升以上带涩味，含过量的矿物质的水味涩或咸。含有嗅和味的水，饮用者产生不愿饮的感觉，对很多种工业生产用水也不利，使工业产品质量降低，因此标准规定自来水应保证无异嗅和异味。

4、肉眼可见物

饮用水不应含有沉淀物、肉眼可见的水生物及令人嫌恶的物质。

5、PH值

PH值表示水中所含活性氢离子的浓度，以代替氢离子的活度。水的PH值是描述水呈酸碱性的一个指标，凡水中PH值低于7.0时，水呈酸性，而PH值高于7.0则水带碱性，当PH值为7.0时水为中性。水在净化处理过程中，由于投加混凝剂和石灰等，可使水的PH值下降或升高，但过低可腐蚀管道，影响水质，过高又可析出溶解性盐类并降低氯消毒的效果。标准规定在6.5~8.5之间。

6、总硬度

水的硬度是指沉淀肥皂的程度，使肥皂沉淀的原因，主要由于天然水中含有钙盐和镁盐。地下水的硬度往往比较高，地面水的硬度随地理、地质情况等因素而变，地面水的硬度一般不会太高。

硬水不宜于工业方面使用，锅炉用水切忌硬水，否则会生成锅垢，浪费燃料。硬水也不宜于生产饮用，洗衣服会浪费肥皂，衣服染成斑点或不均匀的颜色；对健康不利，能引起暂时性的胃肠功能紊乱。据国内报道，饮用总硬度为707~935毫克/升（CaCO3计）的水，第二天人们就出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛等胃肠道症状，持续一周左右开始好转，20天后恢复正常。显然，人们对硬度的接受程度相差很大。

根据我国各地的调查，饮用水的硬度都不超过425毫克/升（CaCO3计），人们对该硬度的水反应也不大。

此外，水的硬度过高，可在配水系统中形成水垢，并需消耗过量的肥皂。

至于高硬度地区的水是否要采取必要的处理措施，可的根据当地居民的习惯和要求，由供水单位与卫生部门协商决定。为与多数国家取得一致，将原来按氧化钙计的总硬度单位，改为按碳酸钙计，经折算，并考虑其它因素将原来的硬度不应超过250毫克/升（以氧化钙计）改为不应超过450毫克/升（按碳酸钙计）。

7、铁

铁在天然水中普遍存在，是人类必需营养素，人体组织中含铁达3~5克，是合成血液中血红蛋白和氧化酶等所必需的元素，每人每日所需的铁质约6~12毫克。因此饮用水中含有少量的铁并无害处，食物中可以摄入。水中含量在0.3~0.5毫克/升时无任何异味，当达到1毫克/升时便有明显的金属味,含铁量为0.3毫克/升时色度约为20度，在0.5毫克/升时色度可大于30度。为了防止衣服、器皿的染色和形成令人反感的沉淀或异味，标准规定饮用水中铁含量不应超过0.3毫克/升。

8、锰

锰是人体需要的微量元素之一，每人每日需锰4毫克，主要从食物中摄入。水中锰可来自自然环境或工业废水污染。锰在水中不易被氧化，在净化处理过程中较难去除，水中有微量锰时，呈黄褐色。锰的氧化物能在水管内壁上逐步沉积，在水压波动时可造成"黑水"现象。一些地区曾发生过这种情况。

锰和铁对水感官性状的影响类似，两者经常共存于天然水中。当水中锰浓度超过0.5毫克/升时，能使衣服和固定设备染色，在较高浓度时使水产生不良味道。锰的毒性较小，在饮水中引起中毒的事例未见记载。

为防止对衣服、食具及白瓷器等产生色斑和满足水质感官性方面的要求，标准规定饮用水中含锰量不应超过0.1毫克/升。

9、铜

铜是人体中需要的主要微量元素之一，在新陈代谢中参与细胞的生长、增殖和某些酶系统的活化过程。成年人每天需铜约2毫克，小孩需铜量比成年人高，婴儿缺乏铜可发生营养性贫血。天然水中含铜量较少，而工业废水的污染可大大增加地面水的含铜量。

铜的毒性小，但过多则对人体有害。如口服1000毫克/日，则可引起恶心、腹痛，长期摄入引起肝硬化。

根据现有资料，水中含铜量达 1.5毫克/升时，即有明显的金属味；含铜量超过1.0毫克/升时，可使衣服及白瓷器染成绿色。根据感官性状的要求，标准规定饮用水中含铜量不超过1.0毫克/升。

10、锌

天然水中的锌含量很少，锌主要来源于工矿废水和镀锌金属管道。锌是人体必需的元素，是酶的组成部分，参与新陈代谢。学龄前儿童每天需要锌约为0.3毫克/公斤，成年人每天摄取量平均为10～15毫克。但摄入过多，则能刺激胃肠道和产生恶心，口服1克的硫酸锌可引起严重中毒。调查表明，饮水中含锌23.8～40.8毫克/升或泉水含锌50毫克/升均未见有害作用。但据报道，饮水中含锌30毫克/升，会引起恶心。水中含锌10毫克/升时呈现浑浊，5毫克/升有金属涩味。我国各地水中含锌量一般都很低。根据感官性状要求，标准规定饮用水中锌含量不应超过1.0毫克/升

11、挥发酚类（发苯酚计）

酚类化合物中能与氯结合形成氯酚臭的，主要是苯酚、甲酚苯、苯二酚等在水质检验中能被蒸馏出和检出的酚类化合物。水中含酚主要来自工业废水污染，特别是炼焦和石油工业废水，其中以苯酚为主要成分。挥发酚类有蓄积性，对人体和渔业生产的危害均很大，并且是缓慢而持久的。苯酚能使细胞蛋白质发生变性和沉淀，小剂量时有类似水杨酸的作用，能刺激呼吸中枢，引起高铁血红蛋白症，其口服致死量约2～15克。当水体含酚量达9～15毫克/升时，鱼类不能生存。苯的的中毒症状为苯醉、昏睡、刺激眼和呼吸道，而主要危害在神经系统。酚的中毒表现为胃肠炎、呼吸道病变，能引起血压降低、体温下降、呼吸中枢麻痹。

酚具有恶臭，对饮水进行加氯消毒时，能形成臭味更强烈的氯酚，往往引起饮用者的反感。根据感官性状的要求，标准规定饮用水中挥发酚类含量不应超过0.002毫克/升。

12、阴离子合成洗涤剂

目前，国产合成洗涤剂以阴离子的十二烷基苯磺酸盐为主，其化学性质稳定，不易降解和消除。人体摄入少量洗涤剂，很少表现有害作用。但是，当水中浓渡为0.5毫克/升时要产生泡沫，超过0.5毫克/升时有异味，进入肠胃后有刺激粘膜的作用，甚至引起腹泻、腹痛。根据嗅觉阈及泡沫形成的阈限度和大剂量的毒理作用，标准规定饮用水中阴离子合成洗涤剂含量不应超过0.3毫克/升，而作为优质水，则不能检出阴离子合成洗涤剂。

13、硫酸盐

硫酸盐是人体需要的大量元素之一，天然水中普遍含有硫酸盐，并作为主要矿化成份之一。硫酸盐与钙离子结合生成坚硬的锅垢，加剧锅炉的腐蚀，当水中硫酸盐含量达到400毫克/升时，使人产生饥饿感，水具有苦涩味。

硫酸盐是泻药，当含量超过750毫克/升时，可刺激肠胃引起腹痛、腹泻，含量再高，可招致便血，当水中硫酸盐与镁共存时，作用加剧，而低于600毫克/升则无此作用。基于硫酸盐对水味的影响和具有轻泻作用，标准规定饮用水硫酸盐含量不超过250毫克/升。

14、氯化物

地面水和地下水中通常都含有氯化物，它主要以钠、钙、镁的盐类存在于水中，氯化物在水中含量不多，对人体无害。饮用水中氯化物浓度过高（当为上千毫克/升）时，饮用后人体感到全身无力，口腔无味，水呈咸味或苦涩味，有时可引起腹泻。

水中存在氯化物，其钙、镁离子对锅炉有腐蚀作用，含量超过200毫克/升时，可加速金属管道的腐蚀。人摄入氯化物的主要来源为含盐食品，每天平均摄入量约为6克（氯离子）。根据味觉考虑，标准规定饮用水中氯化物含量不应超过250毫克/升。

15、溶解性总固体（矿化度）

水中溶解性总固体主要包括无机物，主要成份为钙、镁、钠的重碳酸盐、氯化物和硫酸盐。当其浓度高时，可使水产生不良的味道，并能损坏配水管道和设备。

据国外报道，浓度低于600毫克/升时，一般认为水味尚好，而高于1200毫克/升，会影响水味，但是长期饮用可能适应。基于对水味的影响，标准规定饮用水溶解性总固体不应超过1000毫克/升。

二、毒理学标准

16、氟化物 F

氟化物在自然界广泛存在，又是人体正常组织成分之一，人每日自食物及饮水中摄取一定量的氟。摄入量过多对人体有害，可致急、慢性中毒（主要表现为牙斑釉或氟骨症）。饮用水中氟含量达3～6毫克/升时出现氟骨症，超过10毫克/升时会引起残废。

综合考虑水中氟含量为1.0毫克/升时对牙齿的轻度影响，以及对我国广大的高氟区饮水进行除氟或更换水源所付的经济代价，标准规定饮用水中氟含量不得超过1毫克/升。原《标准》中规定适宜浓度0.5～1.0毫克/升，根据各地意见，以不订下限值为宜。因为许多地区饮用水中氟含量低于0.5毫克/升，而关于"加氟"措施，国内外均有争议，尚无法定论。我国幅员辽阔，各地气候条件很不一致，各地的特殊问题应与当地卫生部门具体商定解决。特别是高氟地区，从饮用水以外其他途径摄入的氟较高，故应尽量使用低氟水源。

17、氰化物过 CN

氰是水中主要的有毒物质之一，氰化物主要来自工业废水，有剧毒。作用于某些呼吸酶，引起组织内窒息。首先影响呼吸中枢及血管舒缩中枢。慢性氰中毒时，甲状腺激素生成量减少。

氰化物使水呈杏仁气味，其嗅觉浓渡为0.1毫克/升，口服氰化氢0.06克即可致死。氰化钠的致死量0.15～0.2克，口服苦杏仁40～60粒则可引起中毒甚至死亡，水体中含氰化物0.03毫克/升时，对鱼类有中毒作用，到0.3毫克/升时影响水体生物净化的作用。

考虑到氰化物毒性很强，采用较大安全系数，标准规定饮用水中氰化物的含量不得超过0.05毫克/升（以游离氰根计）。

18、砷 AS

天然水中含微量的砷；水中含砷量高，除地质因素外，主要来自工业废水和农药的污染。国内现场调查表明，某地深井水含砷量为1.0-2.5毫克/升，自1930年至1961年中发生慢性中毒病例多起，表现为皮肤出现白斑，后逐步变黑。角化肥厚呈橡皮状；发生龟裂性溃疡。国内调查表明，在供水中砷含量为0.05毫克/升，未见任何有害影响。饮用含砷量大于0.12毫克/升的饮用水，相当一部分居民发生砷增高，但未见任何中毒表现。一些国家报道，水中砷含量过高，长期饮用时引起皮肤癌发病率增高。基于上述资料将，原标准中规定的饮用水砷含量不得超过0.04毫克/升，改为0.05毫克/升。

19、硒

硒是人体必需元素之一，但硒的化合物在人体内积蓄过量就会引起急性中毒，它的表现为食欲不振，四肢乏力，出现黄胆贫血症。水中含硒除地质因素外，大都来自工业废水的污染，应从食物中限制摄入硒的含量。

标准规定饮用水中硒的含量，不得超过0.01毫克/升。

20、汞

汞即水银，是银白色发光液体。有机汞的毒物主要由有机汞农药造成，它是农业杀菌剂的一种，我国已规定不准使用有机汞农药。无机汞中以氯化汞和硝酸汞的毒性较高，小鼠口服氯化汞的最小致死量为0.81～0.88毫克。有机汞的毒性比无机汞大，小鼠口服氯化乙基汞的最小致死量为0.60～0.65毫克。

水中的汞主要来自工业用水和废渣。地面水中的无机汞，在一定条件下可转化为有机汞，并在水生生物（如鱼、贝类等）体内富集。人食用这些鱼、贝类后，可引起慢性中毒，如日本所称的"水俣病"的公害，即是无机汞毒害所致。 据报道，长期每天摄入约0.25毫克甲基汞，可导致神经损伤。但是，饮用水中汞浓度几乎均低于0.001毫克/升。基于汞的毒性，标准规定饮用水中汞的含量不得超过0.01毫克/升。

21、镉

镉是银白色的金属，耐腐蚀。镉在工业、农业上的应用日益广泛，含镉废水是危害最严重的重金属用水之一。镉是累积性毒物，能蓄积于体内软细胞组织中，镉在肾脏中可经肾排出，但持续时间很长，使人生病潜伏期可达10～40年，病程也长，引起肾脏病变，并导致镉污染的骨痛病。内服硫酸镉30毫克可致死；镀锌管中会溶解出镉，鱼类可以测出镉，含镉0.2毫克/升的水对鱼类有毒害作用。

标准规定饮用水中含镉量不得超过0.01毫克/升。

22、铬

六价铬化合物的毒性比三价铬大100倍，二价铬和金属铬的毒性最小，它们都能溶解于水。天然水中铬含量较少，地面水含量一般为2～2.6微克/升，由于工业用水的污染，使水体中含铬量增加。
铬是人体内需要的极微量元素，而六价铬却是水中的主要有毒物质之一。六价铬有很大的刺激和腐蚀作用，对人的致死量为5克。当六价铬含量超过0.1毫克/升时，就可能对人体产生毒害，引起皮肤、粘膜、肝脏、胃肠、口腔、血液的疾患，有导致肺癌的可能。六价铬在体内有沉积作用。优质水的六价铬含量最好为零，标准规定不超过0.05毫克/升。

23、铅

铅并非机体所必须的元素，常随饮水和食物进入人体，摄入量过高可引起中毒。

世界粮农组织和世界卫生组织专家委员会，于1972年确定每人每周摄入铅的总耐受量为3毫克。儿童、婴儿、胎儿和妊娠妇女对环境中的铅较成人和一般人群敏感，在确定饮用水中铅的标准值时应将该组人群考虑在内。

研究证实，饮用水中铅含量为0.1毫克/升时，可能引起大量儿童血铅浓渡超过30毫克/100毫升，这是推荐儿童血铅上限值。因此，饮用水中铅含量为0.1毫克/升，对儿童来讲是过高的。对成人而言，如果每日从食物中摄入铅量大于230微克，则每周从食物和水中摄入的铅量就会超过总耐受量。考虑到饮用水中铅含量为0.1毫克/升时，能引起儿童血铅含量增高，以及我国饮用水中现有的铅浓渡水平，故将原《标准》中规定的铅浓渡不得超过0.1毫克/升改为0.05毫克/升。

24、银

在天然水或制成水中发现微量的银，是由自然来源和工业废水引起的。如银是照相底片感光层的主要原料。吸入大剂量的胶体银（500毫升以上）可以致死，死因是肺水肿。

一般在地面上水和井水中查得范围只有0.1～40微克/升，在卫生标准0.05毫克/升以下。因此，可以不予考虑。

25、硝酸盐

天然水中所有含氮物质都可转化成硝酸盐。饮用水中存在硝酸盐会使婴儿血液失调，诱发正铁血红蛋白血症，甚至可能形成致癌的亚硝酸，标准规定不得大于20微克/升。

26、氯仿（即三氯甲烷）

用于致冷剂和烟雾剂的发射剂以及合成氟化树脂，也可作为杀虫剂。通过实验，对人的急性毒性表现为肝和肾的硬化和破坏。标准规定不得大于60微克/升。

27、四氯化碳（即四氯甲烷）

主要用于制造氯氟甲烷、灭火剂、清洁剂、熔剂等。美国环保局对自来水企业进行调查，证明四氯化碳并非加氯处理时的产物，而是来自工业废水。四氯化碳可迅速被胃肠道吸收和通过肺部吸入，对儿童的致死剂量低达3毫升，但随各人的易感性有很大的变化，肠的吸收可因脂肪、油类和酒精而增大。慢性接触一般会使胃肠道不适，造成呕吐，神经系统会觉得头痛、困倦。急性中毒可能发生肝癌，标准规定不得大于3微克/升。

28、苯并（a）蓖

苯并（a）蓖是一种普遍存在的多环芳香烃，是煤、石油、页岩和煤油中的成分，是一种致癌物质。标准规定不得大于0.01微克/升。

29、滴滴涕（DDT）

滴滴涕（DDT），化学名氯苯乙烷，是一种有机氯杀虫剂，不溶于水，能溶于煤油、苯等有机溶剂。对人体呼吸系统有刺激性，是一种中枢神经系统的抑制剂。标准规定不得大于1微克/升。

30、六六六

六六六化学名为六氯环乙烷，或叫六氯化苯，也是一种有机氯杀虫剂，由苯和氯气在光的作用下合成，杀虫力极强。据国外研究报告，口服量2～10克使人致死。标准规定不得大于5微克/升。

三、细菌学指标

31、细菌总数

指1毫升水在普通琼脂培养基中，在37℃温度下，经过24小时培养后生长的所有菌菌落的总数。被污染的水，每毫升中细菌可达几十万个。经过净化消毒处理后，病原菌被杀灭，普通的细菌也大为减少。一般认为，每毫升水中的细菌数不超过100个的水已基本良好。水质标准规定每毫升水中不超过100个（<100个/mL）。

32、大肠菌群

指一群在37℃，24小时能发酵乳糖、产酸、产气、需氧和兼性厌氧革兰氏阴性无牙孢杆菌，普遍存在于人畜粪便严重污染过的水中，大肠菌群每升可达几万个。大肠菌群本身不一定致病，但它同致病的肠道病菌，如伤寒、痢疾等杆菌是同属。大肠菌群抗氯的能力要比肠道致病菌大（如伤寒、痢疾）。因此，通过氯消毒，大肠菌群指数达到饮用水质要求时，则致病菌基本杀死。水质标准规定，每升水中大肠菌群不得超过三个(<3个/L)。

33、游离性余氯

指生活饮用水在加氯消毒、经过30分钟接触时间、留在水中的游离性余氯。它具有持续杀菌能力，可防止管道中污染，保证供水质量。当出厂水游离氯在0.3毫克/升以上时，不仅对伤寒、痢疾等肠道致病菌有完全杀灭的效果，而且对传染性肝炎、小儿麻弊症等肠道病毒也有一定的灭活作用，故水质标准中规定游离性余氯，在接触30分钟后应不低于0.3毫克/升；管网末梢水应不低于0.05毫克/升。

四、放射性指标（决α、总β放射性各一项）

放射性射线能使人及生物组织由于电离而受到损伤，引起放射病。远期效应主要包括：
白血病和再生障碍性贫血、恶性肿瘤、白内障。放射性污染来自核工业及其它工业的废水、废气、废渣、核武器试验的沉降物，以及放射性同位素的生产和应用。

34、总α放射性不得大于0.1贝柯/升。（Bq/L）

35、总β放射性不得大于1贝柯/升。