Ⅰ 下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（） A．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道
| A．含硫酸的废液没有经过处理后直接倒入水槽，用水冲入下水道，会造成污染，故A错误； B．钠能与水反应生成氢气，氢气易燃易爆，故B错误； C．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误； D．酒精易溶于水，用水不能扑灭，应用湿抹布盖灭，故D正确． 故选D． |
Ⅱ 为什么废弃的CN-溶液不能倒入含Cu2+的酸性废液中
1 H++CN-=HCN向上箭头
2 Cu2++2CN-=Cu(CN)2向下箭头，它极易分解，2Cu(CN)2=2CuCN+(CN)2向上箭头
HCN，（CN)2都有剧毒
Ⅲ 做完实验哪些废水是可以直接导入水池的像硫酸，烧碱这些怎么办啊》
确实应该倒入指定的废液缸,用完的药剂瓶也不能随便扔,有学校合作的废物处理公司来收集的.
Ⅳ 可不可以将含有硝酸钡的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
原则上讲，需要将废液进行无毒转化，所以应使用硫酸钠讲钡离子转化成沉淀后在倒掉。尽管自来水中有一定的硫酸根离子，毕竟这个过程在下水道中不能认为控制。
Ⅳ 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（） A．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 B
| A、硫酸具有腐蚀性，酸性，含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道，会污染地下水，应该将废液倒入废液缸中专门处理，故A错误； B、金属钠燃烧生成了过氧化钠，过氧化钠能够与二氧化碳反应放出氧气，使火燃烧的更旺，可以使用砂子灭火，故B错误； C、氢氧化钠溶液能够腐蚀人的皮肤，少量浓硫酸沾在皮肤上，应该使用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故C错误； D、氯气有毒、易溶于水中，肥皂水显示碱性，能够吸收氯气，所以有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，可以防止中毒，故D正确； 故选D． |
Ⅵ 做完实验后，剩余的酸性和碱性废液，能否直接倒入下水道中应该怎样处理
不能直接倒入下水道，会腐蚀的， 1.酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。
有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸
比如说硫酸
H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]
HCl=(H+)+Cl-
而只有部分电离的是弱酸
比如说醋酸CH3COOH，只能部分电离出H+，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸
而KHSO4虽然能电离出H+，但是由于正离子中还有K+，所以也不是强酸
强碱的解释类似，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH-
NaOH=(Na+)+OH-
比如说算氢氧化铜，不能完全水解，所以就是弱碱
2. 主要是氢离子电离的难易程度不同。
在溶液中，易于电离出氢离子的强酸容易失去氢离子，使得氢离子和溶液中的其它阴离子结合生成较难电离出氢离子的弱酸。
总的来说，就是生成物中往往都是难于电离的、难于水解的（如沉淀）、易于脱离系统的（如气体） 这种反应涉及化学平衡，在反应平衡过程中，若有沉淀与气体等能够离开反应体系的物质生成，则反应向生成方向移动，即弱酸制成强酸。当不满足这种条件时，就不发生此种反应。
3.你只须记住部分酸碱盐的溶解性表，至于是否溶于各种各样的酸碱溶液，要看它是否和加入的酸或碱反应，如反应则溶解，不反应则不溶解，如BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O,BaSO4+HCl不反应，不溶解。
不溶于水的盐：
不溶于水的碳酸盐一般都溶于酸不溶于碱，特殊：BaCO3,CaCO3不溶于硫酸。
不溶于水的硫酸盐不溶于其他酸
不溶于水的磷酸盐溶于其他强酸（硫酸，盐酸，硝酸）不溶于其他弱酸
不溶于水的氯化物不溶于其他酸
不溶于水的硫化物不溶于其他非氧化性酸（盐酸，稀硫酸）溶于氧化性酸（硝酸）
(1)Ba，Ca: OH\NO3\Cl溶解于水及碱及HNO3,HCl，但不溶解于H2SO4.
BaSO4，CaSO4不溶解于水也不溶解于酸碱:OH\NO3\Cl\SO4\CO3 .
BaCO3,CaCO3不溶解于水及酸碱:OH\SO4\CO3 ，溶解于酸碱:NO3\Cl.
(2)Mg:Mg(OH)2,MgCO3不溶解于水及碱及碳酸，溶解于酸:NO3\Cl\SO4
Mg:NO3\Cl\SO4溶解于水及酸，但与OH有沉淀
（3）Al\Zn：CO3不存在，OH不溶解于水，溶解于酸也溶解于碱（Al(OH)3溶解于OH好象高中才学到）
Al\Zn：NO3\Cl\SO4既溶解于水又溶解于酸碱
（4）Fe\Cu：OH不溶解于水及碳酸，溶解于酸：NO3\Cl\SO4
Fe\Cu：NO3\Cl\SO4溶解于水，溶解于酸：NO3\Cl\SO4
Ⅶ 假设废水池中有10吨未知pH的酸性废水，如用30％NaOH中和至pH7时，应如何计算加入多少NaOH，才能中和到pH7
取10g的废水，加入碱性指示剂，然后滴加NAOH至PH为7，计算此时加入NAOH的量,这样就能得出比例了，按这样的比例加入就能中和到PH为7
Ⅷ 锌和硫酸反应后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器,为什么错了
要先把硫酸加水,稀释后,然后倒入废液收集瓶或桶里