clo2将废水中甲醇氧化成co2

❶ 二氧化氯的制备方法拜托了各位 谢谢

二氧化氯的制备方法主要是化学法。具体有以下两种方式。
1、亚氯酸盐法：
一般用氯（Cl2）或盐酸（HCl）与亚氯酸钠（NaClO2）制取，反应式如下：
Cl2+2NaClO2→2ClO2+2NaCl （3）
5NaClO2+4HCl→4ClO2+5NaCl+2H2O （4）
<1>、 依据（3）式制取ClO2时，理论上1mol氯和2mol亚氯酸钠反应可生成2mol二氧化氯。但实际应用时，为了加快反应速度，氯投加量往往超过化学计 量的理论值，这样，产品中就会含有部分自由氯Cl2 。作为污染水的消毒剂，多余的自由氯存在就有可能产生THMs 。若自由氯过多，ClO2还可能被氧化成ClO-3而降低杀菌能力。另外，该法的氯气还需用加氯机投加，运行复杂，占地面积大。
<2>、依据（4）式制取ClO2时，要注意两种反应物（NaClO2和HCl）的浓度控制，浓度过高，化合时会发生爆炸。这种制取方法不存在自由氯，不会产生THMs 。有些厂家已利用此法研制开发出了高纯二氧化氯发生器。
2、氯酸钠-甲醇法（R8法）：
在酸性条件下用甲醇还原氯酸钠产生二氧化氯，气体经冷却后以水吸收制的二氧化氯溶液。反应式如下：
30NaClO3+20H2SO4+7CH3OH→30ClO2+23H2O +10Na3H(SO4)2+6HCOOH+CO2 （5）
用该法制取二氧化氯时，关键是甲醇要较长时间的连续滴加，并使二氧化氯溶液在吸收塔中不断循环吸收，从而提高二氧化氯转化率。

❷ 初中化学

是二氧化氯
不是同一样东西
根本就没有过氧化氯这种东西，如果假设存在也不知道过氧化氯中氯的价态，不能推断化学式
氧的化合价是-2价，氯是+4价

❸ 甲醇电催化氧化成CO2的电位在多少

在甲醇的电催化氧化性质实验中，有可能会出现下面这个问题： 理论上，开始扫描时的电流是从0开始，慢慢增大，达到氧化峰值的。 实际上，如果起始扫描电位选择不当，很有可能使得开始扫描时的电 流为负值，然后慢慢增大为正值，直到出现氧化峰。

❹ 工业上制备二氧化氯（ClO2）的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应方程式为：CH3OH+NaClO3

A．该反应中，碳元素化合价由甲醇中-2价变为二氧化碳中+4价，所以甲醇是还原剂，故A错误；
B．氯元素化合价由NaClO₃中+5价变为C1O₂中+4价，NaClO₃是氧化剂，C1O₂是还原产物，反应中Na₂SO₄既不是氧化产物也不是还原产物，不能说明NaClO₃的氧化性强于Na₂SO₄，故B错误；
C．该反应中氧化产物是CO₂，还原产物是ClO₂，根据电子转移守恒可知，所以还原产物和氧化产物的物质的量之比=[4-（-2）]：（5-4）=6：1，故C正确；
D．该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，故生成1molCO₂时转移转移电子物质的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，故D错误；
故选C．

❺ 工业用二氧化氯如何制备反应式是什么

工业二氧化氯制备是用还原法，也是目前使用较为广泛的方法。根据所选还原剂的不同，又可分为二氧化硫还原法、盐酸还原法、氯酸钠还原法和甲醇还原法等几种方法。其中，甲醇还原法是二氧化氯的主要工业化生产方法。也可选用不同的还原性物质作为还原剂，还原效果较好的有盐酸、草酸、氯气等。

可溶性：极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解（水溶液中的亚氯酸和氯酸只占溶质的2%）；在水中的溶解度是氯的5～8倍。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。

水中溶解度：20℃时0.8g/100ml、8300mg/L

化学键：Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。 氯原子中的一个电子垂直于 O-Cl-O 平面，并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大π键(离域π键)。

(5)clo2将废水中甲醇氧化成co2扩展阅读：

影响因素

稳定性二氧化氯消毒剂中的二氧化氯以亚氯酸盐的形式存在，经用活化剂活化后，才能放出具有杀菌作用的二氧化氯。杀菌能力与纯二氧化氯消毒剂溶液相似。

二氧化氯消毒剂释放的速度与酸碱度有一定关系，酸性条件下迅速释放，pH值>5.0时二氧化氯消毒剂释放速度减慢，活化不完全，杀菌作用较弱。

二氧化氯消毒剂随浓度的增加，杀菌作用加强，用500ppm二氧化氯消毒剂溶液杀灭白色念珠菌，作用1min，杀灭率达100%；而用250ppm时，作用10min，才能达到99.99%。

随温度的升高，杀菌作用加强。用0.8mg/L二氧化氯消毒剂杀灭99%的脊髓灰质炎病毒，当温度为5℃时，需要6.8min，当温度为15℃时，需要1.7min，当温度为25℃时，需要1.5min。

有机物对二氧化氯消毒剂灭菌效果有明显影响，在试验用的菌液内加入2%酵母，再用二氧化氯消毒剂进行灭菌试验，结果，100min只能杀灭大肠杆菌的99.99%，而不加酵母者，仅作用5min即可将其全部杀灭。杀菌消毒去异味，二氧化氯独一无二。

参考资料来源：网络-二氧化氯

❻ 目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备

A．该反应中来，碳元素化合价由源-2价变为+4价，所以甲醇是还原剂，故A错误；
B．该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO₃，则二氧化氯是还原产物，故B错误；
C．该反应中氧化产物是CO₂，还原产物是ClO₂，所以还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1，故C正确；
D．该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO₃，还原剂是甲醇，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是6：1，故D错误；
故选C．

❼ 关于二氧化氯

主要还有以NaClO3为原料，在酸性条件下与一种还原剂生成ClO2；以NaClO2为原料，与酸发生歧化反应生成ClO2。
1、NaClO3为原料还原
优点：原料价格便宜
a、SO2作还原剂（R1法）
2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4
缺点：转化率不高，副产物多，SO2来源不便。
b、HCl作还原剂（R2法、R5法）
b1：原位制备（R2法或食盐法）
NaClO3+NaCl+H2SO4=ClO2+1/2Cl2+NaSO4+H2O
副反应NaCl+H2SO4=2HCl+NaSO4
b2：R5法或Kesting法NaClO3+2HCl=ClO2+1/2Cl2+NaCl+H2O
优缺点：原料来源方便，工艺简单，但转化率不高，最大不足是产物中至少含有1/3的Cl2，使得ClO2纯度不高。
c、CH3OH做还原剂（R8法）
30NaClO3+7CH3OH+20H2SO4=30ClO2+10NaH(SO4)2+HCHO+CO2+23H2O
副反应12 NaClO3 + 6CH3OH + 8H2 SO4 = 6ClO2 + 3Cl2+ 4Na3H(SO4)2 + 6CO2 + 18H2O
优缺点：转化率85-90%，但CH3OH沸点低，有毒，使得ClO2中含有甲醇蒸汽。其产品一般只用于纸浆的漂白，而不能用于饮用水的消毒。
d、H2O2作还原剂（R11法）
产物随酸的不同而不同 H2SO4>5.5mol/L时
2NaClO3 +H2O2 + 2H2 SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4+O2 + 2H2O
H2SO4 2.5-5.5mol/L时，副产物为Na3H(SO4)2
H2SO4 1.0-2.5mol/L时，副产物为Na2SO4
优缺点：反应快，转化率和产品纯度高，但H2O2价格高，稳定性差。

2、NaClO2为原料氧化
NaClO2在较低pH下，歧化反应生成ClO2，酸化剂可以是盐酸、硫酸等无机酸，也可以是甲酸、乙酸等有机酸。
如用盐酸反应：5NaClO2+ 4HCl=4ClO2+ 5NaCl+ 2H2O
用乙酸反应：5NaClO2+4CH3COOH→4ClO2+NaCl+4CH3COONa+2H2O
优缺点：反应简单，但原料亚氯酸钠的价格昂贵。

❽ （1）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一．ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2-

（1）将CN^-氧化成无毒的CO₂和N₂两种气体，而ClO₂被还原为Cl^-该离子反应为2ClO₂+2CN^-═2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，其优点为产物为无毒的气体（CO₂和N₂），不污染环境，故答案为：2ClO₂+2CN^-═2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-；产物为无毒的气体（CO₂和N₂）；
（2）由流程可知，天然水