含铁酸性废水

选择以铁做阳极：以Fe为阳极，电极反应式为：
阳极： Fe－2e ^- ====Fe ²⁺ 阴极： 2H ⁺ ＋2e ^- ====H ₂ ↑
加入少量食盐，是增加污水中离子浓度，增强导电能力。以生成的Fe ²⁺ 为还原剂，在酸性溶液中与 被还原成Cr ³⁺ 。在电解过程中，由于H ⁺ 在阴极不断放电，打破了水的电离平衡、促进水的电离，溶液的pH上升，溶液中的阳离子以Cr（OH） ₃ 、Fe（OH） ₂ 、Fe（OH） ₃ 形成沉淀。
由信息可知，Fe（OH） ₂ 开始沉淀的pH为7.6，沉淀完全的pH为9.6，并且Fe（OH） ₂ 呈絮状沉淀不便分离，不易从溶液中除去。根据已学的知识，Fe（OH） ₂ 极易被O ₂ 氧化，所以在处理过程中鼓入空气，让空气中O ₂ 充分与Fe（OH） ₂ 反应（反应方程式略），成为容易分离的Cr（OH） ₃ 、Fe（OH） ₃ ，使废水含铬量降到可排放标准。

❸ 如何处理含铁废水中的铁

当PH=4时，铁与氢氧根完全沉淀，生成不溶于水的氢氧化铁沉淀，呵呵 我们刚做过这个实验。
此实验的关键是控制PH=4才能将铁离子完全沉淀

❹ 工业上为了处理含Cr2O72-酸性废水，采用下列处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解。

增加溶液的导电性；
有问题请追问！

❺ 含铁量忒别高的酸性废水怎么处理

铁与硫酸铜反应置换出铜，且铁是过量的，故充分反应后过滤，得到的固体是铁版和铜，反应后所得权溶液是硫酸亚铁溶液，蒸发后得到的固体就是硫酸亚铁，反应的化学方程式是铁分别与硫酸和硫酸铜反应．故答案为：铁、铜；硫酸亚铁；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

❻ 如果把含有酸性的废液直排入铸铁管下水道会造成什么危害

你好！
腐蚀下水道，使废液外泄
打字不易，采纳哦！

❼ 用石灰中和含铁含氟含硫酸根的酸性废水时，产生的污泥经板框压滤后的脱水污泥含水率有多高其密度是多少

50%. 2

❽ 化学酸性废水中含金离子,铜离子,铁离子,仅用废铁,酸碱将其置换出来

先用酸将废水调整成强酸性，加入废铁将铜、金离子置换出来，过滤，滤液用碱调成碱性，铁离子产生沉淀，过滤或沉淀，调整废液的酸碱性。

❾ 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以...

【答案】B
【答案解析】试题分析：A、铁为活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本内身失电子，电极反容应式为：
Fe-2e-=Fe2+，正确；B、根据题意知，反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，错误；C、根据Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反应过程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，正确；D、电路中每转移12 mol电子，有6mol
Fe2+，结合题给反应知最多有1 mol Cr2O72-被还原，正确。
考点：考查电解原理的应用。

❿ 酸性废水里面含有铁 铜 镍 能直接用电解方法提取吗

不能.
首先要看浓度,测定各个离子的浓度,然后根据电极电势的公式算一下每个离子发生电内解时候的容电压.如果是氢最先析出,那么就不是特别好办,因为可能会导致水电解的发生.即使不是氢先电离,也要看计算一下经济效益,电离少量的金属离子,特别是铁什么的,是非常不划算的.
楼上那位仁兄说的那个活动规律是给高中小孩用的,真正的电解顺序和电解电压和离子浓度也有关系.计算过程中还要考虑用的电极和超电位.