㈠ 电解处理含铬污水用了电解法的什么原理
离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正版负离子，由静电作用形成的权。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。
㈡ 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法
A．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为专阳极，故A为电源属正极，故A错误；
B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-氧化，反应生成Cr3+、Fe3+，发应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正确；
C．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；
D.13.44 L氢气的物质的量为
| 13.44L |
| 22.4L/mol |
| 0.6mol×2 |
| 2 |
| 1 |
| 6 |
㈢ 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说
A．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为阳内极，故A为电源正极，故容A正确；
B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-氧化，反应生成Cr3+、Fe3+，发应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正确；
C．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；
D.13.44L氢气的物质的量为
| 13.44L |
| 22.4L/mol |
| 0.6mol×2 |
| 2 |
| 1 |
| 6 |
㈣ 电解法处理酸性含铬废水(主要含有(Cr2O7)2-)时，以铁板作阴`阳级，处理过程中存在反应
首先这是个关于电复解池制的题目，电解池的阴阳极分别是铁，活泼的阳极会参与反应而且发生氧化反应 所以阳极反应为Fe-2e- ====Fe2+ ，A 正确
Fe2+ 具有强还原性，由于在酸性溶液中 (Cr2O7)2- 具有强氧化性 ，会被氧化成Fe3+ 所以总反应是 (Cr2O7)2-+6Fe2++14H+====2Cr3+=6Fe3++7H2O,
根据反应总方程式 很明显这个反应要消耗H+ ，所以明显溶液的PH会增大，所以B不正确 答案为B
最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去 ，要出去Cr3+ 必须引入 OH-，同时肯定会生成 Fe(OH)3 所以C正确
整个电解池中失电子的物质是Fe，反应为Fe-2e- ====Fe2+ 每转移12mol电子的话 则需要反应掉6molFe 则 6Fe-2e- ====6Fe2+ 通过(Cr2O7)2-+6Fe2++14H+====2Cr3+=6Fe3++7H2O这个方程式 我们可以看到 1mol(Cr2O7)2- 可以氧化6Fe2+ 从而可知 D选项是正确的
㈤ 电解法处理含铬废水为什么要加氯化钠
电解法处理含铬废水加入氯化钠的作用主要是为了增加溶液的电导率，答案参考自环保通。
㈥ 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以...
【答案】B
【答案解析】试题分析：A、铁为活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本内身失电子，电极反容应式为：
Fe-2e-=Fe2+，正确；B、根据题意知，反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，错误；C、根据Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反应过程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，正确；D、电路中每转移12 mol电子，有6mol
Fe2+，结合题给反应知最多有1 mol Cr2O72-被还原，正确。
考点：考查电解原理的应用。
㈦ （2014浙江模拟）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应
A．阳-氧-失，活泼电极失电子，Fe-2e-=Fe2+，故A正确；
B．在阴极，发生还原反应，溶液中的氢离子回得到电子减少，同时生成答氢氧根，故B正确；
C．在阳极发生反应：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，故C正确；
D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72-被还原，故D错误．
故选D．
㈧ 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2 O 7 2- ）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2 O 7 2
| A．Fe板作复阳极，为活性电极，Fe失电制子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e - ═Fe 2+ ，故A正确； B．由反应式Cr 2 O 7 2 +6Fe 2+ +14H + ═2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2 O可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液pH增大，故B错误； C．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe（OH） 3 沉淀生成，故C正确； D．Fe-2e - =Fe 2+ ，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e - ～6Fe 2+ ～Cr 2 O 7 2- ，故被还原的Cr 2 O 7 2- 的物质的量为1mol，故D正确； 故选B． |
㈨ 怎样用铁电极电解法除去酸性废水中的六价铬
酸性废水中的氢离子抄含量较多。可用铁作为阳极。阴极自选，一般用石墨。通以直流电，阴极发生的反应是氢离子被还原为氢气，阳极铁溶解成为亚铁离子进入溶液，与六价铬（例如重铬酸根离子）发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化成三价铁离子，重铬酸根离子被还原为三价铬。实际上，三价铬元素的毒性较微弱，仅为六价铬的0.5%，因此可以用来处理工业废水。希望采纳，谢谢！