电解法处理含cr废水电极材料

1. 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法

A．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为专阳极，故A为电源属正极，故A错误；
B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr₂O₇^2-氧化，反应生成Cr³⁺、Fe³⁺，发应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故B正确；
C．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；
D.13.44 L氢气的物质的量为

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，根据电子转移守恒n（Fe²⁺）=

0.6mol×2

2

=0.6mol，根据Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，被还原的Cr₂O₇^2-的物质的量为0.6mol×

1

6

=0.1mol，故D正确；
故选BD．

2. 电解法处理含Cr2O72-离子的废水（pH=w～6）的一种方法是：往废水中加入适量了aCl，以铁为电极进行电解，

（1）F五为阳极，则阳极反应为F五-t五^-=F五^t+，溶液中重铬酸根离子在阴极放电：内Cr_tO₇^t-+14n⁺+6五^-=tCr^q++7n_tO，故答案为：Cr_tO₇^t-+14n⁺+6五^-=tCr^q++7n_tO；
（t）因N三Cl为电解质容，加入适量的N三Cl可增强溶液的导电能力，故答案为：增强废水的导电性，便于电解的进行；
（q）亚铁离子具有还原性可以被空气中的氧气氧化为铁离子，所以鼓入空气，是将阳极溶解生成的F五^t+转化为F五^q+，便于形成沉淀除去，故答案为：将阳极溶解生成的F五^t+转化为F五^q+，便于形成沉淀除去．

3. 电解法电解含铬废水的阳极电极反应式是什么

电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72—＋6Fe2+ ＋14H+2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，

4. 电解法处理酸性含铬废水(主要含有(Cr2O7)2-)时，以铁板作阴`阳级，处理过程中存在反应

首先这是个关于电复解池制的题目，电解池的阴阳极分别是铁，活泼的阳极会参与反应而且发生氧化反应 所以阳极反应为Fe-2e- ====Fe2+ ，A 正确
Fe2+ 具有强还原性，由于在酸性溶液中 (Cr2O7)2- 具有强氧化性 ，会被氧化成Fe3+ 所以总反应是 (Cr2O7)2-+6Fe2++14H+====2Cr3+=6Fe3++7H2O,

根据反应总方程式 很明显这个反应要消耗H+ ，所以明显溶液的PH会增大，所以B不正确 答案为B

最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去 ，要出去Cr3+ 必须引入 OH-，同时肯定会生成 Fe(OH)3 所以C正确

整个电解池中失电子的物质是Fe，反应为Fe-2e- ====Fe2+ 每转移12mol电子的话 则需要反应掉6molFe 则 6Fe-2e- ====6Fe2+ 通过(Cr2O7)2-+6Fe2++14H+====2Cr3+=6Fe3++7H2O这个方程式 我们可以看到 1mol(Cr2O7)2- 可以氧化6Fe2+ 从而可知 D选项是正确的

5. （2014浙江模拟）工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水，最终使铬元素以Cr（OH）3沉淀的形式

A．酸性废水中，加适量NaOH会与阳极上电解生成的Fe²⁺反应生成Fe（OH）₂，Fe²⁺被消耗，不能把溶液中内Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，故A错误；
B．甲容中C电极发生2H₂O=H₂↑+2OH^-，由CH₄～8e^-～4H₂↑可知，1.6gCH₄参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为

1.6g

16g/mol

×4×22.4L/mol=8.96L，故B正确；
C．原电池中阴离子向负极移动，即该燃料电池中阴离子移向甲烷一极，故C正确；
D．铁作阳极失电子得到的亚铁离子，亚铁离子会和Cr₂O₇^2-的酸性废水反应，发生反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故D正确；
故选A．

6. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以...

【答案】B
【答案解析】试题分析：A、铁为活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本内身失电子，电极反容应式为：
Fe-2e-=Fe2+，正确；B、根据题意知，反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，错误；C、根据Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反应过程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，正确；D、电路中每转移12 mol电子，有6mol
Fe2+，结合题给反应知最多有1 mol Cr2O72-被还原，正确。
考点：考查电解原理的应用。

7. 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，工业设备如图所示，下列

A．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左版侧铁板为阳极，权故A为电源正极，故A错误；
B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr₂O₇^2-氧化，反应生成Cr³⁺、Fe³⁺，发应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故B正确；
C．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；
D.13.44L氢气的物质的量为

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，根据电子转移守恒n（Fe²⁺）=

0.6mol×2

2

=0.6mol，根据Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，被还原的Cr₂O₇^2-的物质的量为0.6mol×

1

6

=0.1mol，故D错误；
故选B．

8. （2014浙江模拟）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应

A．阳-氧-失，活泼电极失电子，Fe-2e^-=Fe²⁺，故A正确；
B．在阴极，发生还原反应，溶液中的氢离子回得到电子减少，同时生成答氢氧根，故B正确；
C．在阳极发生反应：Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，消耗了大量H⁺，使得Cr³⁺和Fe³⁺都转化为氢氧化物沉淀，故C正确；
D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr₂O₇^2-被还原，故D错误．
故选D．