双指示剂法测定工业废水中的总碱度

① 何谓双指示剂法，混合碱测定原理是什么

双指示剂法指利用氨基酸具有酸、碱两重性质来滴定的方法。

原理：

用HCl标液滴定混合碱时有两个化学计量点：

第一个计量点时，反应可能为：

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；

溶液的pH值为8.31，用酚酞为指示剂（变色范围8.0～10.0），从红色变为几乎无色时为终点，滴定体积为V1(ml)。

第二个化学计量点时，滴定反应为：

NaHCO₃+HCl == NaCl+CO₂↑+H₂O

溶液pH为3.9，以二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，终点呈亮黄色，滴定体积为V2(ml)。

当V2> V1时，则混合碱为Na₂CO₃+NaHCO₃；当V1>V2时，为Na₂CO₃+NaOH。

(1)双指示剂法测定工业废水中的总碱度扩展阅读

双指示剂法原理：氨基酸具有酸、碱两重性质，因为氨基酸含有-COOH基显示酸性，又含有-NH₂基显示碱性。由于这二个基的相互作用，使氨基酸成为中性的内盐。当加入甲醛溶液时，-NH₂与甲醛结合，其碱性消失，破坏内盐的存在，就可用碱来滴定-COOH基，以间接方法测定氨基酸的量。

② 若蒸馏水中含有CO2对双指示剂法测碳酸钠的总碱度测定有何影响

（1）蒸馏水中含有CO2对双指示剂法测碳酸钠的总碱度测定结果偏小！
（2）双指示回剂法测碳酸钠的总碱度---用酸滴定答碱！
Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3
（3）蒸馏水中含有CO2,消耗酸标准溶液就少了！

③ 工业纯碱和烧碱液的测定(双指示剂法)方法是

在组成为（NaOH+Na2CO3)或（Na2CO3+NaHCO3）的混合碱溶液中，先后加入两种指示剂专，用同一种标准溶液滴定，从而属分别求出混合碱的组成及各组分含量的方法叫双指示剂法。此方法方便、快速，在生产中应用普遍。不知这样解释能否明白。

④ 如欲测定碱液的总碱度，应采用何种指示剂试拟出测定步骤及以Na2Og/dm3表示的总碱度的计算公式。

定碱液的总碱度，用甲基橙或甲基红-溴甲酚绿指示剂
测定步骤：取50毫升水样，加3-5滴指专示剂，用0.05mol/L盐酸标准溶液滴属定至橙色（甲基橙）或暗红色（甲基红-溴甲酚绿）
计算公式：x=c*V*31/50

⑤ 用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么

混合碱是指NaOH、Na2CO3、与NaHCO3中两种组分NaOH与Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物。在试液中，先加酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好褪去，消耗HCl溶液体积为V1。反应式如下:

NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl。

然后在试液中再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变橙色，消耗HCl溶液体积为V2，反应式为: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 。

(5)双指示剂法测定工业废水中的总碱度扩展阅读：

实验步骤：

1、试液的配制

准确称取混合碱试样1.5～2 .0g 于小烧杯中，加30mL 去离子水使其溶解，必要时适当加热。冷却后，将溶液定量转移至250mL 容量瓶中，稀释至刻度并摇匀。

2、混合碱中各组分含量的测定

准确移取25.00mL 上述试液于锥形瓶中，加入2滴酚酞(77－09－8)指示剂，用HCl标准溶液滴定(边滴加边充分摇动，以免局部Na2CO3直接被滴至H2CO3(CO2和H2O))至溶液由红色变为无色，此时即为第一个终点，记下所用HCl体积V1(用酚酞指示剂作终点时，最好以NaHCO3溶液滴入相等量指示剂作对照确定)。

再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl滴定溶液由黄色变为橙色，即为第二个终点，记下所用HCl溶液的体积V2。计算各组分的含量。测定相对平均偏差小于0.4%。

⑥ 用双指示剂法测定混合碱液的具体组成和含量时有两个终点，哪个更准确

总碱量当然是第二个,第一个终点是判断组成的.

⑦ 测定混合碱中的总碱度 应选用何种指示剂

可以甲基橙为指示剂，

⑧ 一道大学化学题，双指示剂法测定不同碱度计算题

碳酸钠和盐酸在酚酞作指示剂，终点产物是碳酸氢钠，即碳酸氢钠不反应，氢氧化钠会完全反应反应
如果用甲基橙，碳酸钠，碳酸氢钠都与盐酸反应

⑨ 用盐酸标准溶液滴定工业碱，用甲基橙作为指示剂，为何是测定总碱度

碱度是指单位体积溶液中和酸的能力。它有两种测定方法，即利用酚酞专作为指示剂(滴定终点属PH8.3）和甲基橙作为指示剂(滴定终点PH4.5），一般来说用甲基橙作为指示剂测定的碱度被称为总碱度。而以上两种测定方法一般相结合使用
，用于测试溶液中氢氧根离子和碳酸根离子的浓度。

⑩ 简述双指示剂法测定混合碱的原理

工业混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。常用双指示剂法测定其含量。原理如下：版

一、在混合碱的试液中加入权酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3

设滴定体积为V1ml。

二、再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。

此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2ml。

根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为Vml。

1、当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。

可由下式计算：