废水锰离子

① 水样中含有锰离子会影响COD测量吗

这是用COD回流法和COD快速法的对比对吧，锰对COD快速法是有影响的。在600nm±20nm处测定时水样中若含有、专或会形属成红色物质引起COD测定结果出现正偏差。其500mg/L的锰溶液（硫酸盐形式）引起正偏差COD值为1083mg/L；其50mg/L的锰溶液（硫酸盐形式）引起正偏差COD值为121mg/L；而在440nm±20nm处则500mg/L的锰溶液（硫酸盐形式）的影响比较小引起的偏差COD值为-7.5mg，50mg/L的锰溶液（硫酸盐形式）的影响可忽略不计。

② 水中的锰离子怎样检验

铋酸钠或过二硫酸铵等强氧化剂能将Mn（Ⅱ）氧化成Mn（Ⅶ），溶液显紫红色。这些反应可作为鉴定Mn2+离子的特效反应。

③ 废水中锰怎么去除，怎样提高去除率

四种途径：
1、沉淀。将锰转化为难溶性沉淀；
2、吸附。天然水体中有很多内有机胶体、容无机胶体、有机无机复合胶体，通过这些胶体将锰吸附，从而转移到固相中，这是重金属从水体进入固相的最主要途径。（这主要是针对污水的自然净化而言，对于工业废水，可考虑加入吸附剂）；
3、络合螯合作用；
4、氧化还原作用，将锰转化为其他形态。形态不同，毒性不同，处理方法与难度也不同。

对水质要求高的，可采用电渗析、反渗透、离子交换、超滤等方法。

④ 水中如果有铁离子和锰离子会对水有多大的影响，呈

我国有丰富的地下水资源,其中有不少地下水源含有过量的铁和锰,称为专含铁含锰地下水.洪湖首属站地处长江中下游,属于地下水高含铁地段.清澈的天然地下水中,铁质主要为溶解性二价铁离子.当地下水提汲地面与空气接触后,含铁地下水不再清澈透明而变成“黄汤”.这主要是由于地下水中的二价铁离子被空气中的氧气氧化,生成橙黄色的氢氧化铁Fe(OH)沉淀物.4Fe+02+l0H20=4Fe(OH)3+8H水中含有过量的铁和锰将给生活饮用及工业用水带来很大危害.国家规定生活饮用水中铁离子含量应≤0、3毫克／升,锰离子含量应≤0、l毫克／升.铁和锰都是人体需要的元素,只要水中含量不超标,不致于影响人的健康.但水中铁含量1>0．3毫克／升时水变浊,超过l毫克／升时,水具有铁腥味；当锅炉、压力容器等设备以含铁量较高的水质作为介质时,常造成软化设备中离子交换设备污染中毒,承压设备结褐色坚硬的铁垢,致使其发生变形、爆管事故,因此对含铁水质除铁、除锰十分重要.

⑤ 如何提取或去除的锰离子

一般是用氢氧根或者是硫离子，形成Mn(OH)2,MnS沉淀而除去，因为这两种沉淀的溶度积（Ksp）比较小，较容易分离或者是除去！

⑥ 锰离子溶液是什么颜色的

锰离子价不来同颜色也是不同的源。

⑦ 锰离子能在水溶液中大量存在吗，容易水解生成氢氧化锰吗

(1)锰离子能在水溶液中大量存在!
(2)水解生成氢氧化锰:Mn2+ + 2H2O <==>Mn(OH)2+ 2H+
(3)Ksp[Mn(OH)2] =1.9*10^-13

⑧ 怎样用简单的方法鉴别水中的锰离子

铋酸钠或过二硫酸铵等强氧化剂能将Mn2+氧化成+7价的锰，溶液显紫红色内。所以可以向溶液中加入容铋酸钠，如果溶液呈紫色，那么说明原溶液中含有锰离子。

在空气中易氧化，生成褐色的氧化物覆盖层。它也易在升温时氧化。氧化时形成层状氧化锈皮，最靠近金属的氧化层是一氧化锰，而外层是四氧化三锰。

(8)废水锰离子扩展阅读：

锰易溶于稀酸，并有氢气放出，生成二价锰离子：锰和浓硫酸、浓硝酸等氧化性酸反应生成二氧化硫、二氧化氮，自身被氧化成二价锰。

锰是炼钢时用锰铁脱氧而残留在钢中的，锰有很好的脱氧能力，能把钢中的FeO还原成铁，改善钢的质量；还可以与硫形成MnS，从而减轻了硫的有害作用。降低钢的脆性，改善钢的热加工性能；锰能大部分溶于铁素体，形成置换固溶体，使铁素体强化提高钢的强度和硬度。锰是钢中的有益元素。

⑨ 废水中锰怎么去除，怎样提高去除率

可以加入生石灰，然后调节溶液的pH值至氢氧化锰沉淀出来，然后过滤。

除杂的原则：
(1)不增：不增加新的杂质；
(2)不减：被提纯的物质不能减少；
(3)易分：操作简便，易于分离；

常见物质除杂总结
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法
(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气
(2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气
(3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气
(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气
(5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气
(6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气
(7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气
(8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气
(9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤
(10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧
(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤
(14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体
(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（适量）过滤
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热
(21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（适量）过滤
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤
(25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤
(26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------（半透膜）渗析
(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤
(28)I2(NaCl)------升华
(29)NaCl(NH4Cl)-------加热
(30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶
(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液
(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤
(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析
气体除杂的原则：
(1)不引入新的杂质
(2)不减少被净化气体的量注意的问题：
①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开；
B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去；
C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可；
D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法；
F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体；
G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；
H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离；
K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子。

⑩ 锰离子如何鉴定

看颜色啊！+7价锰离子是紫色的，如高锰酸钾。+6价锰离子是绿色的，像锰酸钾。而+2价锰离子多的时候是肉色的，少的时候趋于无色。+4价锰离子，像二氧化锰，是棕色的。关键是你问的是多少价的？