Ⅰ 怎样除去氯化钠中的硫酸钠
除杂四原则：一.不增（不增加新杂质），二.不减（不减少原物质），三.易分离回（原物质与杂质易分离），四.易复原（提纯物质要复原）
除杂三必须：一.除杂试剂必须过量，二.过量试剂必须除答去，三.除杂途径选择最优
第一步：NaCI中混有SO4 2-，除去硫酸根需要用沉淀剂，为了易分离，最好的选择就是Ba2+，所以第一种试剂用BaCI2
第二步：除去剩余的Ba2+，依旧需要用沉淀的方法，CO3 2- 是很好的选择（另一种硫酸根由于会重新回到第一步所以不考虑），为了不引入新杂质，除杂试剂选择Na2CO3
第三步：除去剩余的CO3 2-，最简便的方法是利用碳酸的分解，所以用过量的HCI，除去过量的碳酸根
第四步：还原待提纯物质NaCI，调节溶液的pH除去过量的氢离子就可以了
Ⅱ 生产的废水中含有硫代硫酸钠和氯化钠，用什么方法可以把硫代硫酸钠分离出来
生产的废水中含有硫代硫酸钠和氯化钠，用什么方法可以把硫代硫酸钠分离出来
从生产2-萘酚废液中所含亚硫酸钠制备硫代硫酸钠的方法9、多硫酸钠 溴储能...38、同时生产硫酸钾,硫酸钠和氯化钠的方法
Ⅲ 如何分离硫酸钠中的氯化钠，实验步骤是什么
通过蒸发,析出复一部分氯化钠固制体,然后过滤后再将滤液冷冻,将析出10水硫酸钠结晶.过滤后再重复交替进行,直到分离达目的为止.如果含有的硫酸钠很多,你就可以先冷冻析出10水硫酸钠,冷过滤后再将滤液加热蒸发析出氯化钠,.,这里是利用了氯化钠的溶解度几乎不随温度变化的性质,而硫酸钠在0度以上的常温或更高的温度时溶解度很大,但在低温下易生成溶解度很小的10水硫酸钠
Ⅳ 废水中有氯化钠 硫酸钠 氯化铵 ，谁处理过或有经验的帮帮忙，拜谢……
取样，加过量的naoh，放出能使紫色石蕊变蓝的气体是氯化铵和硫酸铵
剩下的是
硫酸钠.氯化钠
现在有两组溶液，取样，分别酸化，加ba（no3）2，生成白色沉淀的是硫酸钠和酸铵
这样，四种溶液就鉴别出来了。
Ⅳ 如何在硫酸钠和氯化钠的混合溶液中分离硫酸钠
冷冻法除去溶液中的硫酸钠，是个办法，不过能耗比较高，现在工业上都采用热法分盐：在100度条件下蒸发析出硫酸钠，然后将母液在50度条件下蒸发析出氯化钠，这里光有氯化钠和硫酸钠分别在水中的溶解度的数据是不够的，还需要氯化钠和硫酸钠同时存在于溶液中的溶解度数据。
Ⅵ 如何分离出硫酸钠中的氯化钠
利用氯化钠的溶解度随温度的变化而变化不大的性质。
Ⅶ 怎样分离含氯化钠、硫酸钠、和硝酸钠混合溶液中的氯离子，硫酸根离子，和硝酸根离子
先加入适量的氯化钡溶液，过滤出硫酸根；再滴加适量的硝酸银溶液，沉淀出氯离子，溶液中留下硝酸根离子
Ⅷ 除去氯化钠中少量的硫酸钠，可加入适量的
选择来B
这种题目应该这样做：
1.写出NaCL(Na2SO4)
2.我们知源道除杂的目标是不能引入新的杂质，所以就要找一个试剂，加入后和杂质发生反应，并且还能生成得到原来的组分
3.写出这样的式子：Na2SO4+？=NaCL+?
4.显然硫酸根离子只有变成BaSO4沉淀才能除去所以可以补充第三部式子：Na2SO4+？=NaCL+BaSO4
5.最后推出4中？应该是BaCL2,答案选择B
ps:这只是做选择，如果是实验题，应该是
溶解-滴加BaCL2至不再生成沉淀-过滤-取清液蒸发结晶
Ⅸ 含盐量比较高的废水怎么处理高盐废水如何处理氯化钠和硫酸钠能分离吗如何取得纯度比较高的盐
高盐废水处理，想得到结晶盐，要经过三个阶段：1、用纳滤膜将一价盐和二价盐进行分离；2、采用DTRO膜进行高盐水浓缩；3、高浓渡浓盐水进蒸发结晶器进行浓缩结晶，得到纯度比较高的氯化钠和硫酸钠。
第一阶段，如果废水总含盐量小于1.5万，COD<15,可考虑使用卷试钠滤膜。如果高于1.5万，可以考虑使用金正DTNF来将氯化钠和硫酸钠分离。
第二阶段,是盐水浓缩的关键阶段，本阶段对废水的浓缩效率，直接关系到进蒸发结晶的水量，从而影响运行成本。金正DTRO膜对氯化钠溶液最高可浓缩到145g/L的含盐量，对硫酸钠最高可浓缩到201g/L。性能已经过很多案例验证，运行效果十分稳定。
第三阶段，需要根据两种盐的物理化学性质，进行蒸发结晶或是冷冻结晶处理。
Ⅹ 废水中的硫酸钠和氯化钠需要处理吗有没什么相关的官方文件可以参考
只对含氯的有机物有要求，总含量不可超过1PPM。
你是在考虑絮凝剂所引起的残留问题吧，呵呵。