电解法处理含铬废水的基本原理

㈠ 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法

A．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为专阳极，故A为电源属正极，故A错误；
B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr₂O₇^2-氧化，反应生成Cr³⁺、Fe³⁺，发应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故B正确；
C．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；
D.13.44 L氢气的物质的量为

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，根据电子转移守恒n（Fe²⁺）=

0.6mol×2

2

=0.6mol，根据Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，被还原的Cr₂O₇^2-的物质的量为0.6mol×

1

6

=0.1mol，故D正确；
故选BD．

㈡ （2014浙江模拟）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应

A．阳-氧-失，活泼电极失电子，Fe-2e^-=Fe²⁺，故A正确；
B．在阴极，发生还原反应，溶液中的氢离子回得到电子减少，同时生成答氢氧根，故B正确；
C．在阳极发生反应：Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，消耗了大量H⁺，使得Cr³⁺和Fe³⁺都转化为氢氧化物沉淀，故C正确；
D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr₂O₇^2-被还原，故D错误．
故选D．

㈢ 电解处理含铬污水用了电解法的什么原理

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正版负离子，由静电作用形成的权。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。

㈣ 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说

A．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为阳内极，故A为电源正极，故容A正确；
B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr₂O₇^2-氧化，反应生成Cr³⁺、Fe³⁺，发应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故B正确；
C．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；
D.13.44L氢气的物质的量为

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，根据电子转移守恒n（Fe²⁺）=

0.6mol×2

2

=0.6mol，根据Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，被还原的Cr₂O₇^2-的物质的量为0.6mol×

1

6

=0.1mol，故D正确；
故选C．

㈤ 工业含铬（Cr）废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀．废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的

（）根据废水pH与Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的关系图1可知：当pH为1时，Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的转化率接近100%，
故答案为：调节pH为1左右；
（2）亚铁离子与Cr₂O₇^2-发生氧化还原反应被还原为Cr³⁺，在电解池中，阳极是活泼金属电极时，则电极本身失去电子，所以须用Fe做电极进行电解，阳极发生Fe-2e^-=Fe²⁺，与电源正极相连的为阳极，
故答案为：正；
（3）在电解池中，阳极是活泼金属铁电极时，则电极本身失去电子，即Fe-2e^-=Fe²⁺，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，即6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，阴极，根据放电顺序阴极上是电解质中氢离子得电子的反应，即2H⁺+2e=H₂↑，所以阴极区产生沉淀，Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，Cr³⁺+3OH^-═Cr（OH）₃↓，
故答案为：阴极区产生沉淀；
（4）由氢氧化铁和氢氧化铬沉淀的pH表可知，氢氧化铁完全沉淀pH应控制在4.1，氢氧化铬完全沉淀pH应控制在5.6，调节电解液的pH至8左右，目的使溶液中的Fe³⁺、Cr³⁺全部转化为氢氧化物沉淀，
故答案为：使溶液中的Fe³⁺、Cr³⁺全部转化为氢氧化物沉淀；
（5）废水200.00mL，调节pH=1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL，Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，
1 6
n（Cr₂O₇^2-）9×10^-3L×0.0001mol/L n（Cr₂O₇^2-）=1.5×10^-7mol，废水1L中n（Cr₂O₇^2-）=7.5×10^-7mol，废水1L中n（

+6

Cr

）=1.5×10^-6mol，电解后的废水中

+6

Cr

含量=1.5×10^-6mol×52g/mol=0.0780mg/L，符合国家排放标准为

+6

Cr

含量≤0.1000mg/L，
故答案为：符合；

㈥ 电解法处理酸性含铬废水(主要含有(Cr2O7)2-)时 总反应为什么要消耗氢离子

正三价铬氧化性大于三价铁，你问的有些模糊啊

㈦ 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以...

【答案】B
【答案解析】试题分析：A、铁为活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本内身失电子，电极反容应式为：
Fe-2e-=Fe2+，正确；B、根据题意知，反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，错误；C、根据Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反应过程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，正确；D、电路中每转移12 mol电子，有6mol
Fe2+，结合题给反应知最多有1 mol Cr2O72-被还原，正确。
考点：考查电解原理的应用。

㈧ 电解法电解含铬废水的阳极电极反应式是什么

电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72—＋6Fe2+ ＋14H+2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，