A. 高浓度含铬废水处理可以怎么处理
两种情况：
1、三价铬，常规加碱沉淀，去掉大部分，利用特种离子交换树脂处理
2、六内价铬，加还原剂还原大容部分六价铬为三价铬，利用1的方法处理
当然，这只是从操作简便、造价上说的，还要看水质的处理的具体要求，做取舍
B. 高浓度含铬废水处理可以怎么处理
电镀含铬废水的铬的存在形式有Cr6+和Cr3+两种，其中以Cr6+的毒性最大。含铬废水的处理方法较多，常用的有电解法、化学法、离子交换法等。
1、电解法
电解还原处理含铬废水是利用铁板作阳极，在电解过程中铁溶解生成亚铁离子，在酸性条件下，亚铁离子将六价铬离子还原成三价铬离子。同时由于阴极上析出氢气，使废水pH逐渐上升，最后呈中性，此时Cr3+、Fe3+都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。
2、化学法
电镀废水中的六价铬主要以CrO42－和Cr2O72－－两种形式存在，在酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72形式存在，碱性条件下则以CrO42－形式存在。六价铬的还原在酸性条件下反应较快，一般要求pH＜4，通常控制pH2.5～3。常用的还原剂有：焦亚硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、连二亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫酸亚铁、二氧化硫、水合肼、铁屑铁粉等。还原后Cr3+以Cr（OH）3沉淀的最佳pH为7～9，所以铬还原以后的废水应进行中和。
3、离子交换法
离子交换法是利用一种高分子合成树脂进行离子交换的方法。应用离子交换法处理含铬废水是使用离子交换树脂对废水中六价铬进行选择性吸附，使六价铬与水分离，然后再用试剂将六价铬洗脱下来，进行必要的净化，富集浓缩后回收利用。用这种方法可以回收六价铬、回用部分水。但由于钝化含铬废水、地面冲洗含铬废水等，除了含六价铬外，还含大量的其他重金属阳离子以及多种酸根阴离子。组分比镀铬漂洗水复杂得多。因而离子交换法处理镀铬废水比较容易，而处理其他含铬废水比较困难，虽然该方法在技术上有独特之处，在资源回收和闭路循环方面发挥了主导作用，但其投资费用大、操作管理复杂，一般的中小型企业难于适应。
C. 含铬废水ORP值是怎么回事
因为含铬废水处理效率与ORP值有关
ph=2反应可在5～10分钟完成
ph=2.5～3反应可在30分钟完成
ph大于3，反应速专度明显放慢
还原属6价铬的反应在pH值2～3的条件下，ORP控制在250mV以下就可以满足出水6价铬的要求了（越低越彻底）.
D. 含铬废水和含氰废水怎么处理的，加什么药
含铬废水，如果是六价铬需在酸性条件下把六价还原成三家（用亚硫酸钠）。再在中性条件下形成氢氧化铬沉淀。
含氰废水需要两级破氢，一级PH10.5用次氯酸钠，二级PH9次氯酸钠。
E. 含铬废水处理时出现问题应该怎么调试
加石灰试试看。看描述可能是PAM过量，氯化铁过量被还原。加石灰能破坏胶体，还能让铁离子沉淀。
F. 怎么处理含铬废水
含铬废水的处来理方法如自下：
药剂还原沉淀法，本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂，将Cr6+还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其在碱性条件下生成氢氧化铬沉淀，从而去除铬离子。可作为还原剂的有：SO2、FeSO4 、Na2SO3、NaHSO3、Fe等。
SO2还原法，其反应原理为3SO2 + Cr2O72- + 2H+ = Cr3+ + 3SO42- + H20
Cr3+ + 30H- = Cr(OH)3↓二氧化硫是有害气体，对操作人员有影响，处理池需用通风没备。
G. 污水处理中，处理废水分为含铬、含镍分别处理的，怎么计量并在线监测呢
一类污染物都是分开处理分开排放的，在线监测达标后可以和其他混合物外排
H. 电镀含铬废水处理具体的工艺流程是怎样的
电镀含铬废水首先经过格栅去除较大颗粒的悬浮物后自流至调节池版,均衡水量水质权,然后由泵提升至电解槽电解,在电解过程中阳极铁板溶解成亚铁离子,在酸性条件下亚铁离子将六价铬离子还原成三价铬离子,同时由于阴极板上析出氢气,使废水 pH 值逐步上升,最后呈中性。此时 Cr3+、Fe3+都以氢氧化物沉淀析出,电解后的出水首先经过初沉池,然后连续通过(废水自上而下)两级沉淀过滤池。一级过滤池内有填料:木炭、焦炭、炉渣;二级过滤池内有填料:无烟煤、石英砂。污水中沉淀物由过滤池填料过滤、吸附,出水流入排水检查井。而后通过泵进入循环水池作为冷却用水。过滤用的木炭、焦炭、无烟煤、炉渣定期收集在锅炉房掺烧。
I. 铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．（1）含铬废水排放到河水
（1）重金属离子会使蛋白质变性，所以含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡，故答案为：重金属离子会使蛋白质变性；
（2）①Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，本身氧化成Fe3+，则离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
②根据Cr3+?Cr（OH）3?CrO2-可以知道Cr（OH）3既能和强酸反应又能和强碱反应，Cr3+与过量的氢氧化钠反应生成CrO2-与水，离子方程式为：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O，故答案为：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O；
③根据题目中信息c（OH-）≤10-6mol?L-1时生成Cr3+，c（OH-）≥10-4 mol?L-1时，生成CrO2-，故要是之沉淀，必须生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol?L-1≤c（OH-）≤10-4mol?L-1，结合水的离子积常数可知：10-10mol?L-1≥c（H+）≥10-8mol?L-1，即pH在8到10之间，故答案为：8～10；
④a．K2Cr2O7中的铬处于最高价，是一种常用的强氧化剂，故a正确；
b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液发生双水解反应生成 Cr（OH）3和Al（OH）3沉淀，故b正确；
c．酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，可用于检验司机是否酒后驾车，故c正确；
d．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属，故d正确；
故选：abcd；
（3）①由图中数据可知，无论制砖时含铬废渣掺入的比例如何，采用冻融后用蒸馏水浸溶检测浸出液中Cr元素浓度最大，但浸出液中Cr元素浓度远小于10mg/L，符合标准，故答案为：符合；
②采用浸溶的方法相同，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境检测浸出液中Cr元素浓度较低，对Cr元素浸出有抑制作用，
故答案为：其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用．
J. 含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．已知：（1）在含+6价铬的废水中加
（1）二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
②由题意可知，当pH超过10即c（OH-）≥10-4mol?L-1时，Cr（OH）3转变成CrO2-：Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O，
故答案为：Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O；
（2）①将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极上铁失电子生成二价铁离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，
故答案为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；
②水是弱电解质，所以蒸馏水的导电能力很小，氯化钠是强电解质，在水中能完全电离导致溶液阴阳离子浓度增大，所以能增强溶液导电性，
故答案为：增强溶液导电性．
（3）①根据图1知，当铁用量逐渐增大时，离子的去除率先增大后减小，当废水中铁屑用量为15%时锰、铬去除率最好；
故答案为：15%；
②根据图2知，当溶液的PH值逐渐增大时，锰离子的去除率先减小后增大，铬的去除率先增大后减小，当PH=4时锰、铬去除率最好；
故答案为：4；