① 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以...
【答案】B
【答案解析】试题分析：A、铁为活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本内身失电子，电极反容应式为：
Fe-2e-=Fe2+，正确；B、根据题意知，反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，错误；C、根据Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反应过程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，正确；D、电路中每转移12 mol电子，有6mol
Fe2+，结合题给反应知最多有1 mol Cr2O72-被还原，正确。
考点：考查电解原理的应用。
② 电解法处理含氰废水的反应原理是什么
阳极：
CN-
+
2OH-
=
OCN-
+
H2O
+
2e
CN-失去两个电子，被氧化为无毒的氰酸根。
③ （2014浙江模拟）工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水，最终使铬元素以Cr（OH）3沉淀的形式
A．酸性废水中，加适量NaOH会与阳极上电解生成的Fe2+反应生成Fe（OH）2，Fe2+被消耗，不能把溶液中内Cr2O72-还原为Cr3+，故A错误；
B．甲容中C电极发生2H2O=H2↑+2OH-，由CH4～8e-～4H2↑可知，1.6gCH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为
| 1.6g |
| 16g/mol |
④ （2014浙江模拟）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应
A．阳-氧-失，活泼电极失电子，Fe-2e-=Fe2+，故A正确；
B．在阴极，发生还原反应，溶液中的氢离子回得到电子减少，同时生成答氢氧根，故B正确；
C．在阳极发生反应：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，故C正确；
D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72-被还原，故D错误．
故选D．
⑤ 请问废水电解处理法的优点和缺点分别是什么写详细一点
优点：电解法是很好的处理方法，效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积回小，在氧化还原答方面几乎是万能的，废水水和重金属离子也能通过电解有所降低；
缺点：需要消耗电能，消耗钢材，运行费用较高，维护管理复杂，沉渣综合利用问题有待进一步研究解决，目前只用在含氰废水处理上，如果水量很小，都可以考虑这种方法。
⑥ 微电解法和电解法对处理废水有什么区别
铁碳微电解是当来将铁屑和碳颗粒浸没在自酸性废水中时，由于铁和碳之间的电极电位差，废水中会形成无数个微原电池。这些细微电池是以电位低的铁成为阳极,电位高的碳做阴极,在含有酸性电解质的水溶液中发生电化学反应的。反应的结果是铁受到腐蚀变成二价的铁离子进入溶液。由于铁离子有混凝作用,它与污染物中带微弱负电荷的微粒异性相吸,形成比较稳定的絮凝物(也叫铁泥)而去除。电解法就是通电电解。
⑦ 电解法处理含氰废水的反应原理是什么
阳极：CN- + 2OH- = OCN- + H2O + 2e
CN-失去两个电子,被氧化为无毒的氰酸根.
⑧ （2014嘉兴模拟）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（
A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正确；版
B、镀镍铁棒与权电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；
C、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；
D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl-＞OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl---2e-=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D正确；
故选B．
⑨ 电解处理含氰废水时为什么要严格控制PH
氰化物在酸性条件下会变成氢氰酸（HCN）挥发出来，剧毒，吸入致命。因此要严格控制在碱性条件下
⑩ 电解法在废水处理技术中有哪些应用
铁碳微电抄解可应用于多种高浓度有机废水。可去除废水中COD、色度，提高可生化性。在酸性条件下反应，不同废水反应时间有长有短，可根据实验情况确定工程中反应时间。铁碳微电解填料要选择不板结的万泓GL微电解填料，不用担心后期出现板结问题。铁碳微电解现在不但应用于预处理，还在深度处理中有广泛应用。如有具体问题可继续追问