废水里加入氯化钡

A. （2005烟台）如图所示，甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3四

（1）A处河水的抄pH＞7，则A处河水呈碱性，含有氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜和氯化铁反应，故A处不能含有硫酸铜和氯化铁，硫酸铜和氯化铁应该是乙厂排放的废水，硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故氯化钡是甲厂排放的废水，故填：FeCl₃、CuSO₄；
（2）两厂的废水混合后能产生沉淀从而除去有害离子而达到初步净化的目的，然后再加入其它试剂将水进行净化，故本题答案为：两厂联合建立废水处理厂，将两厂废水混合、沉淀，再经过必要的工艺处理后排放．

B. 用氯化钡处理废水,反应的化学方程式

BaCl2+SO4(2-)==>BaSO4↓+2Cl(-)
氯化钡处理的应该是硫酸根，看你废水有什么东西了

C. 为什么不能用氯化钡改良硫酸厂废水

不能用氯化钡改良硫酸厂废水，是因为太贵了，用不起。
硫酸厂的废水动辄上千万吨，氯化钡价格高昂，生成的硫酸钡不值钱，用氯化钡处理，直接当天就关门了。而且氯化钡有剧毒。

D. （2012镇江一模）如图所示，甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeC

（1）A处河水的pH＞7，则A处河水呈碱性，含有氢氧化钠，氢氧化钠能与硫专酸铜和氯化铁反应，故A处不属能含有硫酸铜和氯化铁，硫酸铜和氯化铁应该是乙厂排放的废水，由于每厂排放的废水成分有两种，故氯化钡是甲厂排放的废水；
（2）硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化铁、硫酸铜反应分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，所以两厂的废水混合后能产生沉淀，然后将沉淀过滤得到得到NaCl溶液，从而除去有害离子而达到初步净化的目的；
故答案为：（1）NaOH、BaCl₂；CuSO₄、FeCl₃；
（2）两厂联合建立废水处理厂，将两厂废水混合、沉淀，过滤；FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

E. 某工厂甲乙两车间排放的废水，分别含有以下五种物质：MgSO4、CuSO4、NaOH、FeCl3、BaCl2中的三种和两种，

（1）甲车间的废水中含有三种物质，而MgSO₄、CuSO₄、FeCl₃三种物质存在于同一废水中，所以甲回车间的废水中含有的答三种物质就是MgSO₄、CuSO₄、FeCl₃；
故答：MgSO₄、CuSO₄、FeCl₃；
（2）乙车间的废水中含有两种物质，五种物质中所余的两物质为NaOH、BaCl₂，所以乙车间的废水中含有的两种物质就是NaOH、BaCl₂；
故答：NaOH、BaCl₂．

F. 含硫酸的工业废水加入氯化钡处理后可以安全排放么

硫酸或者硫酸钠与氯化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀,钠盐与氯化钡反应生成沉淀对应的钠盐有碳酸钠或者硫酸钠等.
理论是是可以安全排放的，但是排放前一定要检测废水中硫酸的浓度，必须也要达到排放浓度标准。

G. 某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液

（1）设硫酸的质量为x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98233
x11.65g

98

x

＝

233

11.65g

x=4.9g
（2）废水中硫酸的质量分数为

4.9g

50g

×100%=9.8%
（3）由于废水中除回含硫酸外还含有盐酸，答盐酸也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大（其实就是因为盐酸消耗的氢氧化钾也被当成硫酸消耗的，所以导致硫酸的含量偏高）．
故答案为：（1）答：硫酸的质量为4.9g；（2）9.8%；（3）偏高；废水中含有盐酸，盐酸也会消耗氢氧化钾．

H. 对于含有硫酸根的高浓度有机废水该如何处理（别告诉我用氯化钡）

好像氯化钡真的是不错的选择

I. 含硫酸的工业废水加入氯化钡处理后可以安全排放，这句话对吗

硫酸和氯化钡反应，生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀和盐酸，都是污染物。

J. 某化工厂排出的澄清废水中，加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出能使澄

①由已抄知条件“加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀”可知，生成的沉淀为硫酸钡（或氯化银）和碳酸钡；
②因为硫酸钡（或氯化银）不溶于稀硝酸，由已知条件“加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解”可知，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸钡，正因为溶液中含有碳酸根，所以原溶液中一定无银离子，因为碳酸银是沉淀，不能使原溶液澄清，这里没有溶解的是硫酸钡．
③加入硝酸才能与碳酸钡生成二氧化碳，说明溶液中无硫酸，
综上所述，废液中可能有SO₄^2-但一定无硫酸，一定有CO₃^2-．
故选AD