標准氫電極和純水中的氫電極原電池

❶ 氫電極和標准氫電極組成的原電池哪個做正極哪個做負極 為什麼

看濃度。如果氫離子濃度小於一摩爾每升 就是負極 反之就是正極

❷ 電池的工作原理是什麼

一、發展及分類
「鋰電池」，是一類由鋰金屬或鋰合金為正/負極材料、使用非水電解質溶液的電池。
鋰電池最早期應用在心臟起搏器中。鋰電池的自放電率極低，放電電壓平緩等優點，使得植入人體的起搏器能夠長期運作而不用重新充電。鋰電池一般有高於3.0伏的標稱電壓，更適合作集成電路電源。二氧化錳電池，就廣泛用於計算器，數碼相機、手錶中。
為了開發出性能更優異的品種，人們對各種材料進行了研究，從而製造出前所未有的產品。
1912年鋰金屬電池最早由Gilbert N. Lewis提出並研究。
20世紀70年代時，M. S. Whittingham提出並開始研究鋰離子電池。
1992年Sony成功開發鋰離子電池。它的實用化，使人們的行動電話、筆記本、計算器等攜帶型電子設備的重量和體積大大減小。
由於鋰金屬的化學特性非常活潑，使得鋰金屬的加工、保存、使用，對環境要求非常高。隨著科學技術的發展，鋰電池已經成為了主流。

鋰電池大致可分為兩類：鋰金屬電池和鋰離子電池。
鋰離子電池不含有金屬態的鋰，並且是可以充電的。可充電電池的第五代產品鋰金屬電池在1996年誕生，其安全性、比容量、自放電率和性能價格比均優於鋰離子電池。由於其自身的高技術要求限制，只有少數幾個國家的公司在生產這種鋰金屬電池。
二、工作原理
1. 鋰金屬電池
一般是使用二氧化錳為正極材料、金屬鋰或其合金金屬為負極材料、使用非水電解質溶液的電池。
放電反應：Li+MnO2=LiMnO2
2.鋰離子電池：
鋰離子電池一般是使用鋰合金金屬氧化物為正極材料、石墨為負極材料、使用非水電解質的電池。
充電正極上發生的反應為
LiCoO2=Li(1-x)CoO2+xLi++xe-(電子)
充電負極上發生的反應為
6C+xLi++xe- = LixC6
充電電池總反應：LiCoO2+6C = Li(1-x)CoO2+LixC6
三、特徵
高能量密度鋰離子電池的重量是相同容量的鎳鎘或鎳氫電池的一半，體積是鎳鎘的20-30%，鎳氫的35-50%。
高電壓一個鋰離子電池單體的工作電壓為3.7V（平均值），相當於三個串聯的鎳鎘或鎳氫電池。
無污染鋰離子電池不含有諸如鎘、鉛、汞之類的有害金屬物質。
不含金屬鋰鋰離子電池不含金屬鋰，因而不受飛機運輸關於禁止在客機攜帶鋰電池等規定的限制。
循環壽命高在正常條件下，鋰離子電池的充放電周期可超過500次，磷酸亞鐵鋰則可以達到2000次。
無記憶效應記憶效應是指鎳鎘電池在充放電循環過程中，電池的容量減少的現象。鋰離子電池不存在這種效應。
快速充電使用額定電壓為4.2V的恆流恆壓充電器，可以使鋰離子電池在1.5-2.5個小時內就充滿電；而新開發的磷鐵鋰電池，已經可以在35分鍾內充滿電。
三、優缺點分析
1．優點
（1）能量比較高。具有高儲存能量密度，已達到460-600Wh/kg，是鉛酸電池的約6-7倍；
（2）使用壽命長，使用壽命可達到6年以上，磷酸亞鐵鋰為正極的電池1C（100%DOD）充放電，有可以使用10,000次的記錄；
（3）額定電壓高（單體工作電壓為3.7V或3.2V），約等於3隻鎳鎘或鎳氫充電電池的串聯電壓，便於組成電池電源組；鋰電池可以通過一種新型的鋰電池調壓器的技術，將電壓調至3.0V，以適合小電器的使用。
（4）具備高功率承受力，其中電動汽車用的磷酸亞鐵鋰鋰離子電池可以達到15-30C充放電的能力，便於高強度的啟動加速；
（5）自放電率很低，這是該電池最突出的優越性之一，一般可做到1%/月以下，不到鎳氫電池的1/20；
（6）重量輕，相同體積下重量約為鉛酸產品的1/6-1/5；
（7）高低溫適應性強，可以在-20℃--60℃的環境下使用，經過工藝上的處理，可以在-45℃環境下使用；
（8）綠色環保，不論生產、使用和報廢，都不含有、也不產生任何鉛、汞、鎘等有毒有害重金屬元素和物質。
（9）生產基本不消耗水，對缺水的我國來說，十分有利。
比能量指的是單位重量或單位體積的能量。比能量用Wh/kg或Wh/L來表示。Wh是能量的單位，W是瓦、h是小時；kg是千克(重量單位)，L是升（體積單位）。

2.缺點
1．鋰原電池均存在安全性差，有發生爆炸的危險。
2．鈷酸鋰的鋰離子電池不能大電流放電，價格昂貴，安全性較差。
3．鋰離子電池均需保護線路，防止電池被過充過放電。
4．生產要求條件高，成本高。
5．使用條件有限制，高低溫使用危險大。

❸ 由鎳電極和標准氫電極組成原電池。若Ni2+的濃度為0.0100 mo1·L-1時，原電池的電動勢為

制備0.1mol / L的氫氧來化鉀500毫升步驟自：

（1）計算：加0.1mol / L * 0.5L *56克/摩爾=2.8克

（2 ）稱量：稱取氫氧化鉀2.8克

（3）溶解：固體入一個小燒杯，加入少量的蒸餾水，用玻璃棒

攪拌（4）冷卻：至室溫

（5）轉移：500毫升容量瓶中，用玻璃棒插入引流

（6）洗滌：洗滌燒杯，用蒸餾水水，玻璃棒2-3次，洗滌液也轉移到該燒瓶中

（7）搖：搖瓶允許徹底混合

（8）體積：加蒸餾水至剔掉1-2cm的時候，用膠頭滴管滴加蒸餾水，切線正好與刻度線，以平視的時候

（9）撼動的凹面的結尾：觸電容量瓶

（10）裝瓶：載入清潔，乾燥的試劑瓶標簽。

❹ 電極與標准氫電極組成的原電池怎樣判斷正負極 是不是在不同的原電池組合中正負極不是一成不變的

【還原性強的作負極】
【認清是否是活潑電極作陽極！】
【根據產物判定，識記清楚溶液中放電離子的順序】

❺ 標准氫電極和弱酸溶液組成的原電池,為什麼標准氫電池為正極,

正極輸出電子，經由原電池內部到達負極，弱酸中氫離子在正極接受電子變成H2

❻ 將氫電極（p H2 =100kpa）插入純水中與標准氫電極組成原電池，則Emf為

^濃差電池。（呵呵， 詳細過程）
純水中 [H+]=10^-7 mol/L; P(H2)=100 kPa =100/101.325 大氣壓

Emf=E(H2)- Eo(H2)={Eo(H2)+0.02858log([H+]^2/P(H2))}-Eo(H2)
=0.02958log([H+]^2/P(H2))=0.02958log(101.325x10^-14/100)
Emf =0.02958log(1.01325x10^-14)
=-0.4140 V
交換陰陽極， 得 Emf =0.4140 V

（前面算錯版了一個數權，糾過來了）

❼ 電路圖中的電池符號正負極怎麼畫

電路圖示意圖中電池由兩條平行的豎線構成。

其中一條相對較短，表示負極；另內一條相對較長表示正極容。

如下如所示：

(7)標准氫電極和純水中的氫電極原電池擴展閱讀：

蓄電池正負極的辨別：

方法一:在「+」、「-」標志模糊的情況下，塗有紅色的蓄電池極柱代表正極，而塗有藍色標志的極柱是負極。如果蓄電池用得時間較久，顏色可能發暗。但一般來說，極柱稍粗的為蓄電池正極，極柱稍細的為蓄電池負極。

方法二:藉助直流電壓表來判斷蓄電池的正負極。將蓄電池接通直流電壓表。在電壓表表針指示正常的情況下，接電壓表正極的就是蓄電池的正極，反之接電壓表負極的就是蓄電池的負極。

❽ 電極與標准氫電極組成的原電池怎樣判斷正負極

另一個電極的電極電勢是負數那麼就是負極,正數就是正極

❾ 有一個原電池由兩個氫電極組成,其中一個是標准氫電極，是不是不管 標准氫電極是 正極還是負極都沒關

是正是負要看另一個不標準的與它的關系吧 看 價位唄 另一個是只能在標準的一頭還是兩頭都可以

❿ 將標准氫電極與另一氫電極組成原電池

很簡單嘍,用能斯特方程.標准氫電極H+為1mol/L,而這個電極為0.01mol/L.剩下的你自己帶入能斯特方程就得結果了