① 純水清澈透明、不含雜質，而硬水含較多可溶性鈣和鎂的化合物．現有兩瓶無色液體，分別為純水和硬水，請你
（1）水中的可溶性的鈣鎂化合物的多少決定了水的硬度，吸附只能吸附色素版和異味，不會將可權溶性的物質除去，沉澱和過濾除去的都是不溶性的雜質，蒸餾可以將可溶性的鈣鎂化合物轉化為不溶性的鈣鎂化合物，故答案為：蒸餾，
（2）在生活中還可以用肥皂水檢驗水的硬度．
取水樣，加入肥皂水後振盪，出現泡沫較多的是軟水，出現泡沫較少的是硬水．
（3）[設計實驗]①二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，在實驗室常用石灰水檢驗二氧化碳的存在，故答案為：澄清石灰水，溶液出現渾濁，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
②碳酸根離子會與氫離子反應生成二氧化碳氣體，故答案為：稀鹽酸，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
[反饋與應用]水垢的主要成分是碳酸鹽，碳酸鹽會溶於酸，生活中常見的酸有醋酸，故答案為：醋酸．
② 純水清澈透明，不含雜質，而硬水含較多可溶性鈣和鎂的化合物．現有兩瓶無色液體，分別為純水和硬水．請你
（1）水中的可溶性的鈣鎂化合物的多少決定了水的硬度，吸附只能吸附內色素和異味，不會將容可溶性的物質除去，沉澱和過濾除去的都是不溶性的雜質，蒸餾可以將可溶性的鈣鎂化合物轉化為不溶性的鈣鎂化合物．
（2）在生活中還可以用肥皂水檢驗水的硬度．取水樣，加入肥皂水後振盪，出現泡沫較多的是軟水，出現泡沫較少的是硬水．
（3）【設計實驗】①二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，在實驗室常用石灰水檢驗二氧化碳的存在．化學方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；②碳酸鈣與稀鹽酸反應會有二氧化碳大量氣體放出，故填稀鹽酸．反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
【反饋與應用】因為酸和碳酸鈣反應，所以在家裡可用醋酸除去水瓶膽內壁上的水垢．
故答案為：（1）蒸餾．
（2）取水樣分別放入兩支試管中，各滴入少量肥皂水振盪；泡沫多的是純水，泡沫少的是硬水．
（3）【設計實驗】澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁．化學方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
②稀鹽酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
醋酸；
③ 純水 軟水使用范圍
水中含有較多可溶性鈣鎂化合物的叫硬水，用硬水洗衣服會使衣服變版硬且浪費肥皂（權會產生浮渣，用肥皂水是檢驗水硬度的常用方法）；鍋爐用硬水會使鍋爐內產生水垢，導致受熱不均勻，可能引起鍋爐爆炸。自然界的水大都是硬水。
反之，水中不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的叫軟水，加熱硬水可以軟化成軟水，還可以採用蒸餾方法取得純水。
純水可用於醫療注射的注射用水，市面上也有純水賣（就是純凈水），但水中不含其它物質，長喝對身體無益
④ 純水清澈透明，不含雜質而硬水含有較多可溶性鈣和鎂的化合物．現有兩瓶無色的液體，分別為純水和硬水，請
（1）水中的可溶性的鈣鎂化合物的多少決定了水的硬度，吸附只能吸附色素專和異味，不會將屬可溶性的物質除去，沉澱和過濾除去的都是不溶性的雜質，蒸餾可以將可溶性的鈣鎂化合物轉化為不溶性的鈣鎂化合物．
（2）在生活中還可以用肥皂水檢驗水的硬度．取水樣，加入肥皂水後振盪，出現泡沫較多的是軟水，出現泡沫較少的是硬水．
（3）【設計實驗】]二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，在實驗室常用石灰水檢驗二氧化碳的存在．
【反思】用硬水洗衣服產生的泡沫很少，衣服不易洗干凈；在日常生活中常用加熱煮沸的方法降低水的硬度．
故答案為：（1）蒸餾．
（2）取水樣分別放入兩支試管中，各滴入少量肥皂水振盪；泡沫多的是純水，泡沫少的是硬水．
（3）【設計實驗】將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁．
【反思】用硬水洗衣服產生的泡沫很少，衣服不易洗干凈；加熱煮沸．
⑤ 軟水中的鈣鎂化合物,是可以分別含鈣和鎂還是一定要是化合物
A、海水中含有來較多的鈣鎂化自合物，屬於硬水，故錯誤；
B、軟水中含有較少的鈣鎂化合物，故正確；
C、軟水含鈣鎂化合物較少，並不是沒有，故錯誤；
D、如果水的硬度比較大時，就會產生大量的水垢．水垢集多了，會造成鍋爐爆炸，比較危險，所以鍋爐的水要用軟水，故正確．
故選D．
⑥ 純凈水中沒有鈣鎂化合物，所以用它洗衣服最合適這話對嗎
應該是的。
⑦ 不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水
含有較多可溶性鈣鎂離子化合物的水是硬水；不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水；鑒別軟水和硬水用肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水．
故答案為：③④；①②．
⑧ 水中含有過多的鈣鎂化合物,會不會對人體有傷害！
其實問題不大的，你要喝也是燒開了喝啊，燒的時候會浮出來很多的水垢，把水垢撈出來之後，再倒進保溫瓶里沉澱一下，一般就沒事了。
⑨ 怎麼去除自來水中的鈣鎂化合物
現在，城市用水一般都是硬水，就是含可溶性鈣鎂化合物較多的水質。由於它可溶，專所以無論屬是過濾或者沉澱都不能除去。唯獨可以的兩個辦法為煮沸或蒸餾。當水燒開後，白色的漂浮物即為鈣鎂化合物。長期食用對人身體有害，建議時常喝些蒸餾水。另外，如果你不信的話，有兩個辦法可以驗證我說的是否是事實。一，買一瓶蒸餾水，用來燒開，你會發現沒有水垢，也沒有漂著的物質，水很清澈。二，接一杯自來水，放入肥皂水攪拌，再倒一杯蒸餾水，同樣放入肥皂水攪拌。你會發現有一杯變渾濁了，這就進一步證明了蒸餾水中不含可溶性鈣鎂化合物。順便提一句，如果你的水壺上都是水垢，你可以倒一些白醋浸泡一會兒，再用清水沖洗干凈。祝你好運！（這是我們化學課上學的，絕對真實可靠。一個字一個字地敲，累死我了……~~~）
⑩ 軟水中一定不含鈣鎂化合物
軟水就是指不含或含較少鈣鎂離子的水；
硬水和軟水的區別在於所含的鈣、內鎂離子的多少，生活中容可用肥皂水來區分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的是硬水．生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度．實驗室中的方法是蒸餾，由此得到近似的純水．
故答案為：不對；肥皂水；生成的泡沫多；煮沸；蒸餾．