㈠ 4攝氏度時純水的PH大於7為什麼
25℃時，
水的離子積常數
Kw
=
1×10^(-14)，此時水電離出的c(H+)=c(OH-)=10^(-7)mol/L，pH=-lgc(H+)=7。水電離是
吸熱版反應
，溫度降至4℃，權水電離程度減小，Kw減小，c(H+)=c(OH-)<10^(-7)mol/L，pH=-lgc(H+)>7。
㈡ 25度的純水PH是7
樓主您好！
首先知道：溫度越高H2O
=
H+
+
OH-
水的電離程度越大（即平衡正向移回動）
CH+的物質的答量濃度就大
所以溫度高於25℃時CH+大於10^-7
又因為PH=-lgCH+
所以大於25度的純水PH小於7
希望採納，謝謝了！(*^__^*)
嘻嘻
㈢ 下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性B．25℃時，在純水中加入強鹼溶液
A．水的電離是吸熱反來應，升高溫度源促進水電離，所以95℃純水的pH＜7，但純水中氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，所以純水仍然呈中性，故A錯誤；
B．水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸鹼性無關，故B正確；
C．醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以稀釋後溶液中氫離子濃度：0.001mol/L＜c（H+）＜0.0001mol/L，則溶液的pH小於4，故C錯誤；
D．c（H+）=
| n(混酸) |
| V(混酸) |
| (10?3+10?4)mol/L×0.01L |
| 0.02L |
㈣ 25度的純水PH是7
水的電離是一個吸熱反應，H2O = H+ + OH- ，如果升高溫度，反應版向正反應方向移動，c(H+)增大，PH減小，所以PH小於7.如果降權低溫度，反應向逆反應進行，c(H+)減小，PH增大，所以PH大於7.
㈤ 下列敘述正確的是（） A．95℃時純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性 B．將pH=3的CH 3 COOH溶
| A．因室溫純水的pH=7，水的電離過程（H 2 O?H + +OH - ）是吸熱反應，升高到專95℃，電離度增大，使C（H + ）=C（OH - ）＞10 -7 mol/l，則屬pH＜7，但水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性，故A錯誤； B．由於CH 3 COOH溶液中存在：CH 3 COOH?CH 3 COO - +H + ，所以將pH=3的CH 3 COOH溶液加水稀釋10倍，促進弱電解質電離，pH＜4，故B錯誤； C．0.2 mol/L的鹽酸1L加水到2L後，C（H + ）=
D．H 3 O + 為水合氫離子，HCO 3 - +H 2 O=H 3 O + +CO 3 2- 為碳酸氫根離子電離的方程式，NaHCO 3 溶液其水解方程式為：HCO 3 - +H 2 O?H 2 CO 3 +OH - ，故D錯誤； 故選C． |
㈥ 下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍後p
A、溫度升復高，水的電離程度制增大，所以95℃純水的pH＜7；但是純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，溶液顯示中性，故A錯誤；
B、pH=3的醋酸溶液，溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，稀釋後醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質的量增加，當稀釋至10倍後溶液中氫離子濃度大於0.0001mol/L，溶液的pH小於4，故B錯誤；
C、二氧化碳與氯化鈣溶液不發生反應，所以不會生成白色沉澱，故C錯誤；
D、水中加入某固體單質，由於固體單質與水電離的氫離子或者氫氧根離子反應，使水的電離平衡向著正向移動，所以能夠促進水的電離，故D正確；
故選D．
㈦ 95攝氏度時，純水的PH小於七。對嗎
第一，水電離是吸熱反應。隨著溫度的升高，化學平衡向離子化方向移動，導致溶液中內氫離子的濃度升高容。第二，25攝氏度時，純水的ph值為7
所以90度時，氫離子濃度比25度時的大，由ph的定義式可推知，90度時ph《7
㈧ 為什麼升高溫度，純水的ph小於7
溫度越高,電離程度越大,因為電離是吸熱的,所以氫離子濃度增大,PH減小,但還是中專性。
具體解釋是溫屬度升高,水的電離度變大,H+濃度變大,因此pH值變小 比如100度時,水的Kw常數為10的-12次方,故此時水的pH=6 但還是中性。
㈨ PH值是7，是純水嗎
不是復 一般衡量純水的標准不是制PH 而是水的電阻 一般來說 水的電阻達到幾兆歐姆 才算是純水
按你說的這種情況 本身就是很高純度的水的話（二價離子含量幾乎為零） 這種情況純度是不會變化的 銅離子含量幾乎不變
㈩ 下列敘述正確的是（） A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性 B．常溫下，pH=3的醋酸溶
| A．雖然95℃純水的pH＜7，但純水中氫離子濃度仍然等於氫氧根離子濃度，所以溶液呈中內性，故容A錯誤； B．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進其電離，所以常溫下，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍體積後pH＜4，故B錯誤； C．常溫下，0.2mol/L的鹽酸，稀釋至2倍體積後溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，pH=l，故C正確； D．常溫下，等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉的物質的量相等，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，水解而使其溶液呈鹼性，故D錯誤； 故選C． |