A. 水難電離，純水幾乎不導電，所以水不是電解質，為什麼
水難電離，純水幾乎不導電，是因為水屬於極弱的電解質，電離程度是10^-7，氫離子和氫氧根很少，所以幾乎不導電。帶有溶質的水是因為有電解質所以導電能力很強的，但水也是電解質。
B. 純水幾乎不導電，所以水是非電解質。我知道這句話錯誤，那為什麼純水不導電呢電離程度太小還說其實
平時的水中是有雜來質的，有各種離子源，這樣就可以導電了
化學中的水為純水 也就是蒸餾水，裡面是沒有任何雜質的，所以不導電
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C. 純水能導電嗎純水是電解質嗎
純水是電解質,所以能電離得到OH-和H＋
但是，我們可以認為純水不導電，它的導電性要很靈敏的電內流計才容能檢測的出來！所以，高中的適合，可以理解為不導電。但是如果裡面溶解了電解質如NaCl,HCl等就可以導電！
D. 水是弱電解質，但為什麼有的資料說純水不能導電弱電解質不是可以導電的嗎
水的點解程度極其微弱 微弱到電離出的H+ 和OH- 可以忽略不計因為 純水中自由移動的離子濃度極低 所以 無法導電
E. 1純水不導電,那水就是非電解質吧 2給個電解質在水中不導電的例子
1.是弱電解質,不是完全不導電
2.溶解度很低的電解質,水溶液中的離子濃度很低,電流很微弱,就相當於不導電,BaSO4
所謂電解質,是溶於水的部分完全電離,有很多難容於水的物質都是這樣的
F. 純凈水不是電解質，水是電解質，那為什麼糖水卻不導電
水並不是電解質，而是因為水中存在一些礦物鹽離子之類的物質，這些礦物鹽才是電解版質權。
電解質的定義是：溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（自身電離成陽離子與陰離子）的化合物。
電解質導電是因為在溶於水或者熔融狀態下電離出自由移動的離子才可以導電的。而糖分子溶於水之後還是糖分子，並沒有電離出可以自由移動的離子，所以不導電。
G. 純水不導電，為什麼水是電解質
非純凈水導電的原理在於水的電離、水中電解質的水解和電離，這些都導致水多種的離子濃度增大，其中後者是主要的原因. 純水本身沒有含有其他電解質，而水的電離程度是極其微弱的，使之根本無法導電.
H. 純水滿足電解質在水溶液或熔融狀態下能導電的定義嗎，不是說純水不導電嗎，為什麼它是弱電解質
首先所謂的電解質在水溶液或熔融狀態能夠導電是不準確的。
因為導電這個概念是模內糊的。通常意義上導容電是指把物體接入電路能夠產生電流，那麼這個物質我們說是導電的，但是我們知道電路中電流的大小不僅與物質的電阻有關，還與電壓，電流計，導線等有關；電流計存在內部電阻，不同的電流計內電阻不一樣，也就是說只有電路中的電流大於某一個值時，電流計的指針才會偏轉。同時電源的電壓是多大我們不知道，同一種物質在不同的電壓作用下，產生的電流大小也是不一樣的。
所以在不規定電壓，導線，電流計等的情況下去說物質能不能導電，是很荒謬的。就像空氣通常意義上認為不導電，但是下雨天出現閃電時，空氣不是照樣被擊穿成為可以導電的物質。
嚴格說應該是電解質在水溶液或熔融狀態能夠自發解離產生離子。
其次常溫常壓下，純水本來就處於熔融狀態。純水不存在水溶液這一說，因為同一種物質不能既是溶質又是溶劑。
說水是弱電解質，並不是因為它能不能導電，而是因為它能自發解離成離子。
要搞清楚因果關系，是因為先發現純水能夠自發解離成離子，但是它的解離又不完全，然後我們才把它叫做弱電解質。
I. 純水屬於電解質嗎、
屬於，但是是弱電解質。
電解質：本身具有離子導電性或在一定條件下(例如高溫熔融或內溶於溶劑形成溶液容)能夠呈現離子導電性的物質。 水是極弱的電解質，常溫下電離平衡常數為10^-14(mol/L)^2，也就是水的離子積常數。所以純水也有微弱的導電性，是電解質。