某溫度下純水的h

① 這道題的解題過程是某溫度下，純水的c(H

2.0×10 -7 mol/L ；4.0×10 -14 ；8 .0×10 -10 mol.·L -1

② （1）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時水中的C（OH-）=______mol/L，若溫度不變，向水中滴入

（1）某溫度下純抄水中的c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則此時溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，c（OH^-）=8×10^-9 mol/L，溫度不變，水的離子積常數不變，酸抑制水電離，所以水的電離程度減小，
故答案為：2×10^-7，8×10^-9 ，不變，變小；
（2））①氯化氫和硫酸是強電解質，醋酸是弱電解質，當它們pH相同時，即氫離子濃度相同，酸性越強的酸濃度越小，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以硫酸的濃度小於鹽酸，所以酸濃度大小順序是A＞B＞C，故答案為：A＞B＞C；
②體積和物質的量濃度相同的三種溶液，氫元素的物質的量越大需要的鹼體積越大，硫酸中氫離子的物質的量最大，鹽酸和醋酸中氫元素的物質的量相同，所以需要氫氧化鈉的體積C＞A=B，
故答案為：C＞A=B．

③ 某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=______；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（

某溫度下純水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若溫度不變，滴回入稀鹽酸，答使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，溶液中則溶液中C（H⁺）C（OH^-）=10^-14；
C（OH^-）=8×10^-11mol/L，此時溶液中由水電離產生的C（H⁺）=8×10^-11mol/L；
故答案為：2×10^-7mol/L；8×10^-11mol/L；8×10^-11mol/L；

④ 25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______；0.05mol/LBa（OH）2溶液c（H+）=______；某溫度下純水中的c（H+

25℃時，0.05mol/LH₂SO₄溶液襲中氫離子濃度=0.05mol/L×2=0.1mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1；0.05mol/LBa（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，根據離子積常數知，溶液中氫離子濃度=

10?14

0.1

mol/L=1×10^-13 mol/L；
純水顯示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=2×10^-7mol/L；
水的離子積為：2×10^-7×2×10^-7=4×10^-14，溶液中氫離子濃度c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，c（OH^-）=

4.0×10?14

5.0×10?4

=8×10^-11mol/L，
氫氧根離子全部由水電離，純水中c（OH^-）=c（H⁺），c（OH^-）=8×10^-11mol/L，所以此時溶液中由水電離產生的c（H⁺）=8×10^-11mol/L；
故答案為：1；1×10^-13 mol/L；2×10^-7mol/L；8×10^-11mol/L；8×10^-11mol/L．

⑤ 某溫度下純水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L，

c(OH-)×c（H+）=4×10^(-14)
∴c(OH-)=(4×10^(-14))÷(5×10^(-6))=8×10^(-9)
c水（H+）=c(OH-)=8×10^(-9)

⑥ （1）某溫度下純水的c（H+）=2.0×10-7 molL-1，在此溫度下，某溶液中由水電離出的c（H+）=4.0×10-13

（1）該溫度下水的離子積為：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=2.0×10^-7×2.0×10^-7=4×10^-14，
酸或鹼溶液會抑制水電離，當由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-13mol/L＜2.0×10^-7mol?L^-1，說明溶質抑制了水的電離，該溶液可能是酸溶液，也可能是鹼溶液；
若是酸溶液，溶液中氫氧根離子是水電離的，則溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

4×10?14

4×10?13

mol/L=0.1mol/L，溶液的pH=1；
若是鹼溶液，則溶液中氫離子濃度為水電離的，則該鹼溶液的pH=-lg4.0×10^-13=13-lg4≈13-0.6=12.4，
故答案為：1或12.4；
（2）某溫度下純水的c（H⁺）=1.0×10^-6mol?L^-1，所以該溫度下水的離子積為：K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-6×1.0×10^-6=1×10^-12，
將pH=8的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，pH=5的稀鹽酸中c（H⁺）=10^-5 mol/L，
設氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，100℃的恆溫，欲使混合溶液pH=7，溶液呈鹼性，
c（OH^-）=

10?12

10?7

mol/L=10^-5 mol/L，c（OH^-）=

10?4x?10?5y

x+y

=10^-5 mol/L，解得x：y=2：9，
故答案為：2：9．

⑦ 某溫度下純水中c(H + )=2×10 -7 mol/L，則此時c(OH - )=____；該溫度下向純水中滴加鹽酸使 c(H + )=5×

2×10 -7 mol/L； 8×10 -9 mol/L

⑧ Ⅰ（1）某溫度下，純水中的c （H+）=4.0×10-7 mol/L，則此溫度下純水中的c（OH-）=______mol/L；若保持

Ⅰ、純水中的（OH^-）=c（H⁺）=4.0×10^-7mol/L；
該溫度下水的離子積Kw=4.0×10^-7×4.0×10^-7=1.6×10^-13，根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）計算實驗
所以溶液中c（H⁺）=

Kw

c(OH?)

=

1.6×10?13

5.0×10?6

mol/L=3.2×10^-8mol/L，
故答案為：4.0×10^-7；3.2×10^-8．
Ⅱ、100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溶液呈鹼性，剩餘溶液中n（OH^-）=0.1L×（1.2mol/L-1.0mol/L）=0.02mol，溶液中c（OH^-）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以溶液中c（H⁺）=

10?14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，故溶液的pH=-lg10^-13=13，
故答案為：13；
（1）根據儀器的刻度特徵可知，A為量筒，B為滴定管，故答案為：量筒；滴定管；
（2）量筒的為0.1；滴定管的精度為0.01．由圖可知A的讀數為5.0mL，B的讀數為21.00mL，
故答案為：5.0mL；21.00mL；
（3）開始讀數是平視刻度，結束讀數是俯視刻度，目光與讀數、溶液凹面一條線，使溶液凹液面在所需刻度的下方，所取液體體積偏大，故答案為：偏大．

⑨ 某溫度下純水的c（H+）=2*10-7mol/L。在此溫度下，某溶液中由水電離出的c（H+）為4*10-13mol/L

PH=-lg[H+] ；純水中c（H+）=c（OH-）
水的離子積Kw=[H+][OH-]=2*10-7mol/L*2*10-7mol/L=4.0X10^(-14)
由水電離出的c（H+）為4*10-13mol/L，兩種可能：回
(1)溶液呈鹼性, 溶液中答H+全部由水電離c（H+）=4*10-13mol/L，
PH=-lg4.0X10^-13mol/L=12.4
(2)溶液顯酸性，OH-全部由水電離，c（OH-）=4.0X10^-13mol/L(水電離出的H+、OH-濃度相等）
C（H+）=Kw/c（OH-）=0.1mol/L，
故pH=-lgC（H+）=1

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