⑴ (1/2)已知100攝氏度時水的離子積Kw=1乘於10的負12次方 問題[1]此溫度下純水的PH為問題[2]向100攝氏度...
問題一 100'C時純水的pH=6
問題二 加入NaOH後溶液呈鹼性pH大於六 但是你不說你加了多少 所以我也算不出具體是多少
⑵ 在純水中加入少量鹽酸，水的離子積（Kw）仍為10^-14，這句話對么
對。水的離子積為一常量，受溫度影響，而溶液濃度、酸鹼性等對它無影響。如25度時，該常數為10^-14，100度時為10^-12。
⑶ 水的離子積為10的負15次方時純水pH為多少
純水的氫離抄子濃度等於襲氫氧根濃度
離子積為10的負15次方時 二者都是10的負7.5次方
PH指的是氫離子濃度的指數的負值 就是7.5
酸性水溶液，c（H⁺）>c（OH⁻），pH<7，pH值越小，表示酸性越強；
鹼性水溶液，c（H⁺）<c（OH⁻），pH>7，pH值越大，表示鹼性越強。
水只有在25度是才是中性的
⑷ 關於水的離子積常數，下列說法不正確的是（）A．Kw值隨溫度升高而增大B．純水中，25℃時，c（H+）c
A、水的電離是吸熱過程，水的離子積是氫離子和氫氧根離子濃度的乘積，值隨溫度升版高而增大，故A正確；權
B、純水中，在25℃時，水的離子積c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故B正確；
C、在任何溶液中，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-），取值和溫度有關，25℃時，c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故C正確；
D、蒸餾水中，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-），取值和溫度有關，25℃時，c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故D錯誤．
故選D．
⑸ 90度時水離子積Kw=3.8×10×-13，該溫度時純水的ph是大於等於還是小於7
此溫度下，純水中氫離子濃度大於10^(-7)，所以PH小於7.
⑹ 某溫度下，純水中c（H + ）=2×10 -7 molL -1 ，則此溫度下水的離子積為______．若溫度不變，滴入稀鹽
| 純水中c（H + ）=c（OH - ）=2×10 -7 mol?L -1 ，K w =c（H + ）．c（OH - ）=2×10 -7 ×2×10 -7 =4×10 -14 ， 溫度不變，水的離子積常數版不變，所以權
故答案為：4×10 -14 ；8×10 -11 mol/L；8×10 -11 mol/L；高於． |
⑺ 在純水中加入少量鹽酸，水的離子積（Kw）仍為10^-14，這句話對么
同離子效應來有兩種，一種是降源低弱電解質的電離度；另一種是降低原電解質的溶解度。即，在電解質1的飽和溶液中，加入和電解質1有相同離子的強電解質2，因而降低電解質1的溶解度的效應叫同離子效應。在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的解離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
氯化鈉的溶解度大於氯化銨，所以，在同一體積的水中，氯化鈉溶解的較多，相對的氯化銨就溶解的少了，它的溶解度就降低了
⑻ 關於水的離子積常數，下列說法不正確的是（）A．蒸餾水中，c（H+）c（OH-）=1×10-14B．純水中，25
A、蒸餾水呈中性，離子積隨溫度變化，溫度不知離子積不能計算，故A錯誤；
B、純水在常溫回下電離出氫離子和答氫氧根離子濃度相同為10-7mol/L，結合離子積常數計算25℃時，c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故B正確；
C、離子積常數在常溫下c（H+）?c（OH-）=1×10-14 ，適用於任何稀的水溶液，25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）?c（OH-）=1×10-14 ，故C正確；
D、水的電離是吸熱過程，離子積隨溫度變化，溫度升高，電離平衡正向進行，離子積增大，Kw增大，故D正確；
故選A．
⑼ 90℃時水的離子積常數KW=3.8×10-13,該溫度時純水的pH值大於7還是小於7還是等於7
pH值小於7， 但還是中性， pH值的計算方法不管多少度都是一樣的， 但中性pH值在不同的溫度有所不同。
⑽ 100°C時水的離子積為kw=1*10^-12，若此溫度下向純水中加入PH=6的鹽酸溶液，則溶液是否仍為中性
不會的。ph值的定義是怎麼來的，先可以看下。