⑴ 溶液飽和蒸汽壓的問題
判斷鹽水在某一溫度是否凝固，要比較鹽水在該溫度時飽和蒸汽壓和鹽水固體飽專和蒸屬汽壓的大小。拿來與純水比蒸汽壓是沒有道理的，畢竟兩者屬於不同的物質。
再解釋下為什麼會出現凝固點降低的現象：水在0度時固態、液態飽和蒸汽壓相等，達到兩相平衡的狀態。而在溶液中，水的蒸汽壓降低。試想在0度的鹽水裡加入0度的冰，此時冰的蒸汽壓應該大於水，為了實現兩相平衡，冰會自發熔化成水以增大水的蒸汽壓。冰是純物質，水是溶液狀態，無論多少冰化成水，在0度的時候，都不會出現冰與溶液中水的蒸汽壓相同的情況，因此最終冰會全部吸熱熔化，達到低於0度的冰水狀態。