① 為什麼向純水中加入醋酸鈉或鹽酸均可促進水的電離，不
水的電離H2O=可逆=H++OH-，醋酸鈉CH3COONa，醋酸根水解，醋酸根結合水電離出的H+CH3COO-+H2O=CH3COO-+H++OH-=CH3COOH+OH-，形成醋酸分子，回溶液中H+濃度降答低，水的電離正向移動促進水的電離，加入鹽酸，溶液中H+濃度升高，水的電離抑制。
② 選擇題：在純水中加入一些酸，則溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘積增大B、[H+][OH-]的乘積減小
CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.水的離子積是一個常數,溫度不變這個常數就不變.除非你加入的是濃H2SO4溶與水劇烈放熱,不過題目沒講就當做溫度不變好了.
③ 純水中加酸
這是水的電離平衡來~源
H2O<=======>H+ + OH-
而水電離出的氫離子濃度*氫氧根離子的濃度是個定值
用Kw表示,叫水的離子基常數~
它是個只與溫度有關的函數~
所以啦~
你加H+,水的電離平衡向左,而溶液中的OH-,來源只有水的電離~
所以濃度就減少了
注意,全部都是討論濃度的關系
和物質的量不發生一點關系!!!
④ 在純水中加入少量酸或鹼時，溶液怎麼樣
在純水中加入少量酸或鹼,則pH值變化很大，急劇變化。如在純水中加酸，由於[H+ ]增大，版破壞了水的電權離平衡，使平衡向著生成水的方向移動，移動時H+和[OH-]等量的減少，因此。再達到平衡時，[H+ ]>[ OH-]溶液顯酸性。如果在水中加入少量鹼，由於[OH-]增大而使平衡移動。[H+ ]相應減少，結果溶液中[OH-]>[ H+ ]溶液顯鹼性。謝謝！
⑤ 向純水中加入少量的鹽酸（溫度不變），則溶液的（）A．促進了水的電離B．c（H+）減小C．水中c（H+）
A、向純水中加入少量的鹽酸，抑制了水的電離，故A錯誤；
B、向純水中加入少量的鹽內酸，溶液中氫容離子濃度增大，故B錯誤；
C、向純水中加入少量的鹽酸，溫度不變，水中c（H+）與c（OH-）的乘積不變，故C錯誤；
D、向純水中加入少量的鹽酸，氫離子濃度增大，依據溶液中離子積常數判斷，氫氧根離子減小，故D正確；
故選D．
⑥ 25℃時，向純水中加入少量硫酸氫鉀，則溶液中
BD
硫酸氫鉀
會完全電離出H+
所以pH變小，溶液由於硫酸氫鉀呈酸性，故水的
電離度
減小，
易知
氫離子
個數大於
氫氧根離子
數，氫氧根離子數減少