純水在t時的密度

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⑤ 以NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（）A．T℃時，1LpH=6的純水中，含H+數為10-6NA個B．15.6g

解答：解；來A、T℃時，1LpH=6的純源水中C（H⁺）=10^-6mol/L，n（H⁺）=10^-6mol，所以含氫離子數為10^-6N_A個，故A正確；
B、15.6gNa₂O₂物質的量為0.2mol，過氧化鈉自身氧化還原反應時，1molNa₂O₂轉移電子為1mol，所以0.2mol過氧化鈉轉移電子為0.2mol，故B錯誤；
C、二氧化硅是原子晶體，每個硅原子和四個氧原子連接形成四個Si-O單鍵，1molSiO₂中含4molSi-O單鍵，故C錯誤；
D、只有在標准狀況下22.4L是1mol，故D錯誤；
故選A．

⑥ 抵押車里，裸車、純水、已大T、是什麼意思求大神解讀。。。。

你好，你說的那些不屬於抵押車，屬於黑車建議你購買正規的抵押車，那些偷來的你都不知道，安徽金馳抵押車為您解答。

⑦ 在測量蔗糖和酸溶液時刻t對應的旋光度時,能否如同測純水的旋光度那樣,重復測三次後,取平均值

不能,隨著時間的推移,反應持續進行,不同時間的反應進度不同,直到反應完成為止.

⑧ 「ｔ度時,1LpH=6的純水中，含１＊１０^－６ＮＡ個ＯＨ－。」這句話是否正確拜託各位大神

^pH=6的純水中，H+濃度為10^(-6)mol/L。（由pH的定義）由於溫度不確定，因此水的離子積不一定是10^(-14)，所內以OH-濃度不是10^(-8)mol/L 那麼是容多少呢？可以這樣考慮：純水，因此顯中性。所以濃度[H+]=[OH-]=10^(-6)mol/L 因此1LpH=6純水中，含10^(-6)NA個氫氧根 。 這句話是正確的

⑨ T℃時,PH=6的純水中含10-6NA個OH-.錯在哪

T℃時,PH=6的純水中,氫離子濃度等於氫氧根離子濃度,都是10-6mol/L
假如是1L水,那麼含10-6NA個OH-
現在題意沒有說多少升,所以不能說含10-6NA個OH-!

⑩ （1）某溫度（t℃）時，純水的KW=10-13，則該溫度______25℃，（填「＜」「＞」或「=」）（2）某溫度下，

（1）由於水的電離過程是吸熱過程，溫度升高，水的離子積增大，所以純水的K_W=10^-13，該溫度大於25℃，故答案為：＞；
（2）純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，氫氧根離子的濃度等於氫離子濃度，即c（OH^-）=2×10^-7mol/L，該溫度下水的離子積為：2×10^-7×2×10^-7=4×10^-14，
若溫度不變，滴入稀H₂SO₄使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，則c（OH^-）=

4×10?14

5×10?6

mol/L=8×10^-9mol/L，由水電離出的c（H⁺）等於溶液中氫氧根離子的濃度，
故答案為：2×10^-7mol/L；8×10^-9mol/L；8×10^-9mol/L；
（3）①根據圖知，當c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由離子積常數=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，故答案為：10^-15 ；
②該溫度下，氫氧化鈉溶液中氫離子濃度=

10?15

0.01

mol/L=10^-13mol/L，故答案為：10^-13mol/L；
（4）①水的離子積K_W=c（H⁺）?c（OH^-），25℃時，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14；100℃時，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12，
故答案為：10^-14；10^-12；
②設氫氧化鋇溶液的體積為xL，鹽酸溶液的體積為yL，pH=8的氫氧化鋇溶液中，氫氧根離子的濃度為10^-4mol/L，pH=5的鹽酸溶液中氫離子濃度為10^-5mol/L，
二者混合後溶液的pH=7，溶液酸性鹼性，溶液中氫氧根離子的濃度為10^-5mol/L，即氫氧化鈉過量，即10^-4mol/L×xL-10^-5mol/L×y=10^-5mol/L（x+y），
解得x：y=2：9，
故答案為：2：9．