1. 常溫時，向純水中加入氫氧化鈉，使溶液的pH為12，則由氫氧化鈉電離出的OH-濃度與水電離出的OH-濃度之比為
常溫時，水的離子積Kw=10-14．氫氧化鈉加入水中，對水的電離有抑製作用，故水電離出的OH-可以忽略不計，認為OH-全部來自於鹼的電離；而H+完全來自於水的電離．
氫氧化鈉的PH為12，即C（H+） =10-12mol/L，這些H+全部來自於水的電離．而據 H2O?H++OH-可知，由水電離出的H+和其電離出的OH-濃度相等，
故有 C（OH-）水 =C（H+）水 =10-12mol/L．
氫氧化鈉的pH為12，即C（H+） =10-12mol/L，根據水的離子積可知 C（OH-） =Kw÷C（H+） =10-2mol/L，這些OH-全部來自於鹼的電離，
故 C（OH-）氫氧化鈉=10-2mol/L，
由此可知，由氫氧化鈉電離出的OH-濃度與水電離出的OH-濃度之比為
| C(OH?)氫氧化鈉 |
| C(OH?)水 |
2. 一噸純水加多少氫氧化鈉PH為11
PH為11時，氫氧根離子的物質的量濃度應當為0.001M。
一噸純水為1000升，在不考慮體積的微小變化的情況下，應當加1摩爾氫氧化鈉，即加40克氫氧化鈉。