溶液的凝固點通常比純水低嗎

『壹』 為什麼溶液與純水比較，蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低

原理的話我好像也不清楚...
但我是記常識的,鹽水的沸點就比水高,熔點就比水底....

『貳』 鹽水的凝固點比純水的凝固點大還是小

鹽水濃度會影響它的凝點，
你只要知道低於0度就OK了
濃度大，凝點低
而純水O度就結冰
滿意請採納~！

『叄』 純水的凝固點是多少

冰點是指水的凝固點，即純凈水由液態變為固態的溫度。在標准大氣壓下溫度是0 ℃，標准溫度和水的雜質有關系，但是有雜質的水不能算標準的冰點。

1、凝固點和熔點是同義詞，指的是物質在液態和固態共存時的溫度，或者說是物質在液態和固態之間轉換時的溫度。只有水的凝固點或熔點叫做冰點，別的物質的凝固點或熔點不能叫冰點。

2、純凈水在標准大氣壓下的冰點是 0 ℃，但是當水中含有雜質時，冰點會降低。例如，海水的冰點低於淡水的冰點。海水冰點與海水鹽度有密切的關系。當鹽度達到 24.695 的時候，海水的冰點只有 －1.332 ℃。

(3)溶液的凝固點通常比純水低嗎擴展閱讀：

凝固特點：

1、晶體凝固特點，達到一定溫度才開始凝固；凝固時溫度保持不變；凝固時固液並存；凝固一定放熱。

2、非晶體凝固特點，凝固時溫度持續下降；凝固時放熱。

3、凝固點指的是一個溫度，在這個溫度時，液體會逐漸變成固體。各種液體的凝固點是不一樣的。物態變化有三種特殊點：凝固點、沸點、熔點。

4、凝固點高是一個相對概念，一個物體的凝固點相對於另一個物體的凝固點高，那就說明這個物體凝固的時候比另一個物體凝固的時候對溫度的要求低一些，在一個比較高的溫度就能凝固了。 凝固點高就是相對來說溫度高。

『肆』 水溶液的凝固點降低那麼當水溶液的溫度隨時間下降時還是否會出現像純水一樣的溫度平台

溶液凝固點比溶劑低是溶液的通性啊，依數性。
乙醇溶液的蒸汽壓是P水+P醇，比純水高也不能說明溶液蒸汽中水的分壓就比純水大。

『伍』 鹽水的熔點和純凈水向熔點哪個高

鹽水的熔點（凝固點）相對於純水下降，沸點上升。
稀溶液的依數性：稀溶液中溶劑內的蒸汽壓下降，凝固點降容低，沸點升高，滲透壓的數值僅與一定量溶液中溶質的質點數有關而與溶質的本身性質無關。只適用於理想稀溶液，對稀溶液近似適用。在水中加鹽可近似的看成是理想稀溶液。
溶液的凝固點的定義
溶液的凝固點(freezeing point,又稱冰點)是指固態純溶劑和液態溶液平衡時的溫度。這時固體純溶劑的蒸氣壓與溶液中溶劑的蒸氣壓相等.
二.溶液的凝固點降低的原因
因為凝固點是固態純溶劑和液態溶液平衡時的溫度,而根據拉烏爾定律可知,溶液中溶劑的蒸氣壓小於純溶劑的蒸氣壓。所以,溶液和固態純溶劑平衡時的溫度就會比純溶劑的凝固點低，這就是溶液的凝固點降低的原因.
三.凝固點降低的計算公式
根據拉烏爾定律,難揮發非電解質溶液的凝固點降低△Tf和溶質的質量摩爾濃度bB成正比.即
△Tf=(Tf*-Tf)=KfbB
式中,Kf是溶劑的凝固點降低常數。

『陸』 下列說法錯誤的是（） A．合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大 B．通常情況下稀溶液的凝固點比

『柒』 為什麼純水比糖水結冰快

對於水和水溶液來說，水的熔點最高，溶液的熔點較低。
糖水要在零攝氏度以下才結冰。
鹽水也是這樣。
在冬天，常撒飽和食鹽水來減少交通事故。也是這個道理。

『捌』 在水裡放些糖或鹽,製成糖水或鹽水.糖水,鹽水的凝固點和純水一樣嗎請設計實驗來尋找答案

這個現象的原理是是稀薄溶液的蒸汽壓下降造成的。這是溶液的依數性，即難揮發性非電解質的稀薄溶液的蒸汽壓會下降，所以可使沸點升高，凝固點下降，其實電解質也有依數性，只是電解質離子之間有相互作用，依數性要更大。我們可以用raoult定理計算實際溶液的熔點，對於電解質要引入校正系數，即可算出。所以食鹽，糖水可使凝固點下降。
raoult定理：ΔTf=Tf°－Tf=KfmB ，式中：Tf為溶液的凝固點；Tf°為純溶劑的凝固點；Kf為溶劑的凝固點下降常數，mB為物質B的質量摩爾濃度，Kb和Kf由溶劑的本性決定而與溶質的種類無關。從raoult定理我們可以知道，凝固點的降低是由於蒸汽壓的降低造成的，與溶液中的粒子的數數目成正相關。

所以以上糖水和鹽水，純水的熔點都不一樣（這里注意糖水和鹽水的濃度是相同，不然結論可能有不同）
方法：取相同濃度鹽水和糖水（這里可以用質量分數，就是分別稱相同質量的鹽和糖，假設2g，然後分別溶到裝有100mL水得燒杯中，充分溶解）；然後再去一個裝有100mL的純水；將三者一同放入冰箱，緩慢冰凍，待形成冰水混合物時用溫度計測定溫度；比較三者溫度。
其實按照raoult定理，可知熔點：鹽水<糖水<純水（糖鹽水質量分數相同）

『玖』 水溶液的特徵是（）A．均一性和穩定性B．導電性C．比純水的凝固點低D．比純水的沸點

根據溶液的特點可知，水溶液的特徵是：均一性、穩定性．因此，只有A選項是符合題意的．
至於B、C、D三個選項的內容，實際上是指水溶液的物理性質．因此，它們不符合題意．
故選A．

『拾』 糖水鹽水和純水的凝固點一樣嗎為什麼

不一樣
根據拉烏爾定律,當純液體中溶有溶質時，溶液中的溶質離子通常會阻礙內水分子容凝結在一起，導致溶液的冰點降低.簡單的說溶液的凝固點一般比純水的冰點低。不光是糖水,酒、鹽水都有類似的性質。冬天向冰雪覆蓋的道路上撒鹽融雪,和向汽車發動機里加防凍劑就是這個道理。