A. 向水中加入少量固體醋酸鈉，水的電離平衡為什麼向右移動
,CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-.因為蠢孫醋酸它是一種弱酸，那麼醋酸鈉帶舉鏈在水中就會答擾發生中和反應的逆反應（水解）生成沒有電離的醋酸（就因為它是弱酸，所以在水中不會完全電離）和少量氫氧化鈉這樣它就影響了水的電離了，使溶液呈鹼性
B. 向水中加入少量的醋酸鈉,平衡逆向移動為什麼
水電離出氫姿做正離子和氫氧根離子
醋酸鈉胡神也會電離出氫氧根離子,從而抑制了跡悔水的電離
平衡逆向移動
C. 為什麼在水中加入醋酸鈉，為什麼平衡正向移動
醋酸鈉為強鹼弱酸鹽，醋酸根水解需消耗水，加入水後，相當於加入反應物，平衡向正向移動。不懂扣扣問我1003139018
D. 為什麼向純水中加入醋酸鈉或鹽酸均可促進水的電離，不
水的電離H2O=可逆=H++OH-，醋酸鈉CH3COONa，醋酸根水解，醋酸根結合水電離出的H+CH3COO-+H2O=CH3COO-+H++OH-=CH3COOH+OH-，形成醋酸分子，回溶液中H+濃度降答低，水的電離正向移動促進水的電離，加入鹽酸，溶液中H+濃度升高，水的電離抑制。
E. 向水中加入少量固體醋酸鈉，水的電離平衡為什麼向右移動
向右移動
因為本身醋酸鈉溶解後，醋酸根會有結合氫離子的傾向（醋酸是弱酸），形成一個水解平衡
ac-
+
h+
===
hac
可逆
而這里的所有h+離子，其實都是來自於水本身的電離
就是說在這個過程中一部分h+被消耗了
生成物減少了
推動了h2o
===
h+
+
oh-這個可逆的電離反應向右移動
一般說來
單一的弱酸，弱鹼鹽的加入都會加強水的電離傾向（常見的如銨鹽，醋酸鹽，硫化物等），因為在溶液中對應的弱酸和弱鹼本身就不是完全電離的