計算baso4在純水中的溶解度

⑴ 室溫下BaSO4在純水中的溶解度為多少

從資料書中查即可或是從資料書上查得的是硫酸鋇的溶度積,可通過換算得出硫酸鋇的溶解回度.AB型的難溶電解質其溶解度答與溶度積的關系是：Ksp=S^2.所以查的硫酸鋇的溶度積數值後即得其溶解度.我查得的硫酸鋇的溶度積是1.1×10^-10.所以溶解度是1.049×10^-5g/100g水.可以找本《基礎化學》詳細看一看.

⑵ 怎麼求BaSO4在PH為10.0的0.020mol/L EDTA溶液中的溶解度

BaSO4的ksp=1.1x10^-10，lgKBaY=7.86，lgaY(H)=0.45

純水中就是正常溶解，BaSO4=Ba2++SO42-，根據Ksp可以求出Ba2+濃度。溶解度一般看100gH2O，那麼就是0.1L，Ba2+物質的量也可以求了，而Ba2+物質的量就是BaSO4的，所以BaSO4物質的量可以求，質量也可以求。

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EDTA是一種重要的絡合劑。EDTA用途很廣，可用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，染色助劑，纖維處理助劑，化妝品添加劑，血液抗凝劑，洗滌劑，穩定劑，合成橡膠聚合引發劑，EDTA是螯合劑的代表性物質。能和鹼金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性絡合物。

除鈉鹽外，還有銨鹽及鐵、鎂、鈣、銅、錳、鋅、鈷、鋁等各種鹽，這些鹽各有不同的用途。此外EDTA也可用來使有害放射性金屬從人體中迅速排泄起到解毒作用。也是水的處理劑。

⑶ 化學：已知室溫下BaSO4在純水中的溶解度為1.07×10-5mol·L-1

抓住Ksp只跟溫度有關在0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中 SO4離子濃度是 0.010mol·L-1 因為在BaSO4溶解水中濃度SO4濃度很小 基本可以忽略不計就是Ksp÷ 0.010mol·L-1=1.07×10-8

⑷ 計算BaSO4在純水及0.10mol.L-1Na2SO4溶液中的飽和溶解度。已知Ksp=1.1 ×10-10 .

純水中就是正常溶解,BaSO4=Ba2++SO42-,根據Ksp可以求出Ba2+濃度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物質的量也可以求了.而Ba2+物質的量就是BaSO4的,所以BaSO4物質的量可以求,質量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,現在有了SO42-的濃度,根據Ksp求出Ba2+濃度.然後方法就跟上面一樣了

⑸ 硫酸鋇ksp計算公式

Ksp=[Ba2+][SO42-]


Ksp等於平衡時離子濃度系數次冪的乘積。
Ksp沉澱平衡常數，Ksp簡稱溶度積，以BaSO4為例: BaSO4難溶於水，在水中飽和後存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根據化學平衡常數知識K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物質的量濃度,單位mol/L 由於BaSO4是固體，濃度看成1，所以溶度積(用Ksp表示) Ksp=[Ba2+][SO42-]。

⑹ 化學：已知室溫下BaSO4在純水中的溶解度為1.07×10-5mol·L-1

ksp
(baso4)＝1.07×10-10
）
那麼
在0.010mol·l-1
na2so4溶液中，
c(ba2+)=
1.07*10^-10/0.01=
1.07*10^-10
mol/l
、
這個也就是baso4現在的溶解度專
是baso4在純水中屬溶解度的
10^-5
倍

⑺ 化學題，要過程

假設開始時候硫酸銅溶液質量為Y,其中溶質質量為X
所以質量分數=X/Y
12.5克硫酸銅晶體中含有CuSO4質量=12.5*(16/25)=8g
所以析出硫酸銅晶體後,硫酸銅溶質的質量X+6.875-8=(X-1.125)g,
溶液的質量為Y+6.875-12.5=(Y-5.625)g
因為析出硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)得到還是飽和溶液,所以質量分數和原來相同,所以
X/Y=(X-1.125)/(Y-5.625)
解得X:Y=1:5
所以硫酸銅的質量分數=1/5*100%=20%