畫出純水的相圖

Ⅰ 水的相圖里固液平衡曲線是怎麼畫出來的

老師的說法理解起來會有些抽象。意思大概是這樣的：可將固液體系分開，單獨考慮。在一個較大容器中有一隔板，左邊放的是A的固體，右邊放的是A的液體。在沒抽掉隔板前，兩方都處於平衡態，但是它們之間存在化學勢的差。一抽掉了隔板，雙方接觸。當再一次平衡時候，其實就是氣液的化學勢與氣固的化學勢

Ⅱ 水的蒸汽壓和相圖

一般是橫坐標為溫度t,縱坐標為飽和蒸汽壓p。
在零度以下，固液轉換壓力P隨溫度t的增大而呈拋物線下降，而固氣升華P則隨溫度t上升。到零度後，氣體飽和P隨t的增大而上升，P的整條曲線形狀如英文字母y。字母上面的區域為水相區，左下面為冰的相區，右下面為汽的相區。

另外：水的相圖中，汽水相區的分界線就是你說的「水的飽和蒸汽壓隨溫度變化的曲線」

Ⅲ 水的三相圖中的三相點與水的冰點是否重合為什麼

不重合，水在一個標准大氣壓下的冰點並不等於水的三相點，兩者相差 0.01 K。

原因：

水的三相點是水的固、液、汽三相平衡共存時的溫度，其值為273.16K ，也就是0.01℃。它是在一個密封的裝有高純度水（水的同位素成分相當於海水）的玻璃容器—水三相點瓶內復現的。

冰點指的是水在一個標准大氣壓（1.013×10^5 Pa）下的凝固點，也就是0 ℃（273.15 K），在不同的大氣壓下，冰點不同。如果想估計在某個壓強下的冰點，可以從水的相圖上找到答案。冰點的高低還和水的純凈度有關。純凈水在標准大氣壓下的冰點是 0 ℃，但是當水中含有雜質時，冰點會降低。

(3)畫出純水的相圖擴展閱讀：

關於水的相圖：

對一種物質的初步理解見於該物質的 p-T 相圖。水三相圖的氣液固三相共存的點對應固定的氣壓和溫度（T），這個溫度 Tc=273.16 K 是絕對溫標的唯一參考點。

氣液兩相的分界線終結於處於（218 atm.，647 K）的臨界點，在此處右上角一定 p-T 范圍內的水處於超臨界狀態，具有極大的且靈敏地依賴於 p-T 的溶解度。

水的液固兩相界限的斜率 dp/dT<0，這一點異於大部分其它物質，一般物質的液相和固相可能只有一種或者不多的幾種不同結構，水的結構卻是出乎意料地復雜。