純水面純水滴面溶液面

❶ 純液體，溶液和固體，如何降低表面能而達到穩

下午好，意思是做成均相的懸濁液吧？這要具體看你的液體和固體物理性質而定，比如是o/w還是w/o型的？純液體和溶液是否兼容？穩定分散後還必須計算給固體顆粒足夠的電荷支撐其懸浮不沉澱——比如純液體是純水、溶液是PEG的無水乙醇溶液、固體是二氧化硅這種例子，可以考慮用親水的非離子表面活性劑做分散穩定，一般我會用吐溫-20、司盤或者蔗糖脂肪酸酯做乳化，乳化後分子表面電荷呈現定向排列，表面能就會降低很多了（比如純水高達70N，乳化後降低到32N便於PEG和二氧化硅之間鋪展橋聯），常做葯理實驗的都明白。如果純液體是植物油、溶液是卵磷脂的辛癸酸甘油酯溶液、固體是甲氧咪唑的話，它們均是油相，要讓甲氧咪唑在油性溶劑里穩定就必須用親油的表面活性劑乳化，這方面可以選擇單硬脂酸甘油酯、雙乙醯酒石酸單甘酯來做了，穩定後都是乳白色長期不沉澱的低黏度液體。使用何種乳化機均質必須提前先計算好其HLB，不然結果不穩定不耐儲存就得不償失，寫的比較多，請酌情參考。

❷ 純凈水發面的優點

無雜質，和面清香。水是生命之源，是我們生活的必需品，純凈水的優點是最大限度地去除了原水中的細菌、病毒、重金屬、有機污染物，用純凈水和面面質更細膩，散發出白面的清香。這是其他水處理工藝不可比的。

❸ 毛細管中加入純水和表面活性劑的溶液,哪一種滴得多

毛細管中加入純水和表面活性劑的溶液，純水滴得多。根據查詢相關公開信息顯示，滴的數量多少於液體表面張力有關，根據楊拉普拉斯公式，滴管內外壓強一定時，表面張力小的，曲率半徑越小，液滴的體積就越小，故而純水的滴數會較多。

❹ 樣子精緻且美味的藍莓麵包是怎樣製作的

樣子精緻且美味的藍莓麵包是怎樣製作的？

第三、然後機器在每一份面團的邊緣滴上水滴，以使面團變得容易粘連接下來。噴嘴在面團上每隔一段間距噴射出30克的藍莓餡料，然後一種叫做折疊離的裝置將面團的一側抬起並向下壓到另一側上，接著自動滾輪將邊緣碾壓縫合在一起，最後刀片以固定的頻率砍向這些面團，一個又一個的藍莓麵包就大致成型了。下一步將這些藍莓麵包送入零下80度的冷凍隧道中，直至他們被凍的梆硬，然後就可以打包送往需要他們的地方。到此藍莓麵包的製作過程就已經全部結束了。

❺ 泉水和純水那一個表面張力大

無機鹽，不揮發來性酸鹼（如H2SO4,NaOH）等自，由於這些物質的離子，對於水分子的吸引而趨向於把水分子拖入溶液內部，些時在增加單位表面積所做的功中，還必須包括克服靜電引力所消耗的功，因此溶液的表面張力升高。礦泉水中有很多無機鹽溶質，就屬於這種情況。

能使水的表面張力降低的溶質都是有機化合物，稱為表面活性劑。表面活性劑是一類具有兩親性質的有機物，即分子中同時含有親水的極性基團和憎水的非極性基團的有機物。所謂兩親分子，以脂肪酸為例，親水的-COOH使脂肪酸分子有進入水中的趨向，而憎水的碳氫鏈則竭力阻止其在水中溶解。由於憎水部分企圖離開水移向表面，所以增加單位表面所需做的功較之純水要小些，因此溶液的表面張力明顯降低。肥皂是脂肪酸鹽，屬於這種情況。

浸潤現象與表面張力有關。以液體在空氣中和固體接觸為例。氣固界面的表面張力γ(s_g)，液固界面的表面張力γ(l_s)，液氣界面的表面張力γ(l_g)，接觸解θ
cosθ=[γ(s_g)-γ(l_s)]/γ(l_g)
θ=0，完全浸潤
0<θ<90°，可以浸潤
θ>90°，不可浸潤

❻ 飽和蒸氣壓與什麼有關

問題一：飽和蒸氣壓，飽和蒸氣壓的大小主要與什麼因素有關 在某一溫度下，液體與在它液面上的蒸汽呈平衡狀態時，蒸汽所產生的壓力稱為飽和蒸汽壓，簡稱蒸汽壓。
蒸汽壓的高低表明了液體中的分子離開液體汽化或蒸發的能力大小，蒸汽壓越高，就說明了液體越容易汽化。
蒸汽壓的大小主要與系統的溫度有關，溫度越高，蒸汽壓就越大。

問題二：是飽和蒸氣壓還是飽和蒸汽壓？？ 一般是飽和蒸氣壓，與條件有關：
我們常在有關書籍和報刊中看到：蒸汽、汽輪機、汽化……這些詞中的「汽」有水旁；而氣球、氧氣、空氣這些詞中的「氣」沒有水旁。這是為什麼，要說明這個問題，還須從物質的臨界溫度談起。
要使物質由氣態變為液態可以用加大壓強和降低溫度的方法。但這種方法能否使所有的氣體液化呢，早在19世紀中葉，包括法拉第在內的許多科學家在這方面做了大量的研究工作，二氧化碳、氯化氫等氣體相繼在他們的實驗室里變成液體。但是氧氣、氮氣、氫氣等一直不能被液化。於是，人們不得不把這些「頑固派」稱為「永久氣體」。
1869年，科學家發現了一個有趣而且有很高科學價值的現象：要想加壓使二氧化碳液化，必須使它的溫度等於或低於31．1℃；高於31．1℃時，壓強無論怎樣加大，也不能使它液化。實驗表明，氯化氫、氨氣等氣體也有自己的「特殊溫度」，只不過氯化氫是51．5℃，氨氣是132℃罷了。這時，科學家明白了所謂「永久氣體」氧氣、氮氣等也有自己的「特殊溫度」，只有將它們的溫度降低到這個「特殊溫度」，加大壓強時才能使它們液化。但是這些氣體的「特殊溫度」很低，當時還達不到這樣低的溫度，所以無法使它們液化。隨著低溫技術的不斷提高，「頑固派」也一個個被液化了。1908年，氦氣最後也被化了。每種物質的「特殊溫度」叫做這種物質的臨界溫度。
通常把在臨界溫度以上的氣態物質寫作「氣」，對「氣」壓縮時，它不可能被液化；而把臨界溫度以下的氣態物質寫作「汽」，對「汽」加壓有可能被液化。同一物質的「氣」和「汽」在分子組成上沒有什麼不同，因此氣和汽並沒有嚴格的區別。出於習慣，人們常把室溫下處於液態的常質如水、酒精、汽油等的汽化物寫作「汽」。
明白了嗎？

問題三：飽和蒸汽壓和沸點什麼關系 你說錯了，正確的表達方法是飽和蒸汽的壓力越高，沸點越高，溫度越高，反之壓力越低沸點越低，溫度越低。

問題四：液體飽和蒸氣壓的大小取決於哪些 飽和水汽壓與溫度和蒸發面的性質有關，其中蒸發面的性質包括液體的性質和蒸發面的形狀。
1、溫度：飽和水汽壓隨溫度的升高而增大，且溫度越高，增大值越大
2、蒸發面性質：①過冷卻水面的飽和水汽壓>冰面的飽和水汽壓；②溶液面的飽和水汽壓>純水的飽和水汽壓；
3、蒸發面形狀：凸面>平面>凹面，且曲率越大，E就越大或是越小

問題五：什麼是純液體飽和蒸汽壓？它與哪些因素有關 在密閉條件中,在一定溫度下,與純液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓力稱為飽和蒸氣壓
與溫度有關,有Clausius-Clapeyron方程
還與外壓有關.

問題六：飽和蒸氣壓的概念 飽和蒸氣壓
飽和蒸氣壓 （saturated vapor pressure） 在一定溫度下，與液體或固體處於相平衡的蒸氣所具有的壓力稱為飽和蒸氣壓。同一物質在不同溫度下有不同的蒸氣壓，並隨著溫度的升高而增大。例如，在30C時，水的飽和蒸氣壓為4132.982Pa,乙醇為10532.438Pa。而在100C時，水的飽和蒸氣壓增大到101324.72Pa,乙醇為222647.74Pa。飽和蒸氣壓是液體的一項重要物理性質，如液體的沸點、液體混合物的相對揮發度等都與之有關。 飽和蒸氣壓曲線 水在不同溫度下的飽和蒸氣壓 Saturated Water Vapor Pressures at Different Temperatures 溫度(Temperature) t/℃ 飽和蒸氣壓(Saturated water vapor pressure) /(×10Pa) 溫度(Temperature) t/℃ 飽和蒸氣壓(Saturated water vapor pressure) /(×10Pa) 溫度(Temperature) t/℃ 飽和蒸氣壓(Saturated water vapor pressure) /(×10Pa)
0 0.61129 125 232.01 250 3973.6
1 0.65716 126 239.24 251 4041.2
2 0.70605 127 246.66 252 4109.6
3 0.75813 128 254.25 253 4178.9
4 0.81359 129 262.04 254 4249.1
5 0.87260 130 270.02 255 4320.2
6 0.93537 131 278.20 256 4392.2
7 1.0021 132 286.57 257 4465.1
8 1.0730 133 295.15 258 4539.0
9 1.1482 134 303.93 259 4613.7
10 1.2281 135 312.93 260 4689.4
11 1.3129 136 322.14 261 4766.1
12 1.4027 137 331.57 262 4843.7
13 1.4979 138 341.22 263 4922.3
14 1.5988 139 351.09 264 5001.8
15 1.7056 140 361.19 265 5082.3
16 1.8185 141 371.53 266 5163.8
17 1.9380 142 382.11 267 5246.3
18 2.0644 143 392.92 268 5329.8
19 2.1978 144 403.98 269 5414.3
20 2.3388 145 415.29 270 5499.9
21 2.4877 146 426.85 271 5586.4
22 2.6447 147 438.67 272 5674.0
23 2.8104 148 450.75 273 5762......>>

問題七：飽和蒸氣壓，飽和蒸氣壓的大小主要與什麼因素有關 在某一溫度下，液體與在它液面上的蒸汽呈平衡狀態時，蒸汽所產生的壓力稱為飽和蒸汽壓，簡稱蒸汽壓。
蒸汽壓的高低表明了液體中的分子離開液體汽化或蒸發的能力大小，蒸汽壓越高，就說明了液體越容易汽化。
蒸汽壓的大小主要與系統的溫度有關，溫度越高，蒸汽壓就越大。

問題八：物質的蒸汽壓與什麼有關系 物質的蒸汽壓與什麼有關系
如果是這樣，計算空氣中的水蒸氣壓並不能直接用PV=NRT這個式，一般來說，蒸汽壓與當時的濕度、溫度有關，還有對應溫度的飽和汽壓有關。
在特定溫度時空氣濕度的計算公式是：濕度＝水蒸氣的絕對氣壓÷飽和蒸汽壓×100%
對以上公式進行變形，你能得出蒸汽壓與濕度、飽和蒸汽壓，當然還有溫度有關。

問題九：什麼是純液體飽和蒸汽壓？它與哪些因素有關 在密閉條件中,在一定溫度下,與純液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓力稱為飽和蒸氣壓
與溫度有關,有Clausius-Clapeyron方程
還與外壓有關.

問題十：是飽和蒸氣壓還是飽和蒸汽壓？？ 一般是飽和蒸氣壓，與條件有關：
我們常在有關書籍和報刊中看到：蒸汽、汽輪機、汽化……這些詞中的「汽」有水旁；而氣球、氧氣、空氣這些詞中的「氣」沒有水旁。這是為什麼，要說明這個問題，還須從物質的臨界溫度談起。
要使物質由氣態變為液態可以用加大壓強和降低溫度的方法。但這種方法能否使所有的氣體液化呢，早在19世紀中葉，包括法拉第在內的許多科學家在這方面做了大量的研究工作，二氧化碳、氯化氫等氣體相繼在他們的實驗室里變成液體。但是氧氣、氮氣、氫氣等一直不能被液化。於是，人們不得不把這些「頑固派」稱為「永久氣體」。
1869年，科學家發現了一個有趣而且有很高科學價值的現象：要想加壓使二氧化碳液化，必須使它的溫度等於或低於31．1℃；高於31．1℃時，壓強無論怎樣加大，也不能使它液化。實驗表明，氯化氫、氨氣等氣體也有自己的「特殊溫度」，只不過氯化氫是51．5℃，氨氣是132℃罷了。這時，科學家明白了所謂「永久氣體」氧氣、氮氣等也有自己的「特殊溫度」，只有將它們的溫度降低到這個「特殊溫度」，加大壓強時才能使它們液化。但是這些氣體的「特殊溫度」很低，當時還達不到這樣低的溫度，所以無法使它們液化。隨著低溫技術的不斷提高，「頑固派」也一個個被液化了。1908年，氦氣最後也被化了。每種物質的「特殊溫度」叫做這種物質的臨界溫度。
通常把在臨界溫度以上的氣態物質寫作「氣」，對「氣」壓縮時，它不可能被液化；而把臨界溫度以下的氣態物質寫作「汽」，對「汽」加壓有可能被液化。同一物質的「氣」和「汽」在分子組成上沒有什麼不同，因此氣和汽並沒有嚴格的區別。出於習慣，人們常把室溫下處於液態的常質如水、酒精、汽油等的汽化物寫作「汽」。
明白了嗎？

❼ 水溶液的三條性質

50%氯化鈣水溶液性質
0℃時100克水能溶解59.5克氯化鈣，100℃時溶解159克。
能形成含1、2、4、6個結晶水的水合物，
它們存在的溫度范圍是：CaCl2·6H2O低於29℃；CaCl2·4H2O，29～45℃；CaCl2·2H2O，45～175℃；CaCl2·H2O，200℃以上。它也溶於乙醇，生成CaCl2·4C2H5OH，與氨作用，形成CaCl2·8NH3。
溴化鋰水溶液性質：
(1)無色液體，有鹹味，無毒，加入鉻酸鋰後溶液呈淡黃色。
(2)溴化鋰在水中的溶解度隨溫度的降低而降低。如圖1所示。圖中的曲線為結晶線，曲線上的點表示溶液處於飽和狀態，它的左上方表示有固體溴化鋰結晶析出，右下方表示溶液中沒有結晶存在。所謂溶解度是指飽和液體中所含溴化鋰無水化合物的質量成分，也就是溴化鋰水溶液的質量濃度。由圖中曲線可知，溴化鋰的質量濃度不宜超過66％，否則在運行中當溶液溫度降低時將有結晶析出，破壞製冷機的正常運行
(3)水蒸氣分壓力很低，它比同溫度下純水的飽和蒸氣壓力低得多，因而有強烈的吸濕性。液體與蒸氣之間的平衡屬於動平衡，此時分子穿過液體表面到蒸氣中去的速率等於分子從蒸氣中回到液體內的速率。因為溴化鋰溶液中溴化鋰分子對水分子的吸引力比水分子之間的吸引力強，也因為在單位液體容積內溴化鋰分子的存在而使水分子的數目減少，所以在相同溫度的條件下，液面上單位蒸氣容積內水分子的數目比純水表面上水分子數目少。由於溴化鋰的沸點很高，在所採用的溫度范圍內不會揮發，因此和溶液處於平衡狀態的蒸氣的總壓力就等於水蒸氣的壓力，從而可知溫度相等時，溴化鋰溶液面上的水蒸氣分壓力小於純水的飽和蒸氣壓力，且濃度愈高或溫度愈低時水蒸氣的分壓力愈低。圖2表示溴化鋰溶液的溫度、濃度與壓力之間的關系。由圖可知，當濃度為50％、溫度為25℃時，飽和蒸氣壓力0.85kPa，而水在同樣溫度下的飽和蒸氣壓力為3.167kPa。如果水的飽和蒸壓力大於0.85kPa，例如壓力為1kPa（相當於飽和溫度為7℃）時，上述溴化鋰溶液就具有吸收它的能力，也就是說溴化鋰水溶液具有吸收溫度比它低的水蒸氣的能力，這一點正是溴化鋰吸收式製冷機的機理之一。同理，如果壓力相同，溶液的飽和溫度一定大於水的飽和溫度，由溶液中產生的水蒸氣總是處於過熱狀態的。(4)密度比水大，並隨溶液的濃度和溫度而變，如圖3所示。
(5)比熱容較小，如圖4所示。當溫度為150℃、濃度為55％時，其比熱容約為2kJ/()，這意味著發生過程中加給溶液的熱量比較少，再加上水的蒸發潛熱比較大這一特點，將使機組具有較高的熱力系數。
(6)粘度較大。圖5示出溴化鋰溶液的動力粘度隨濃度和溫度的變化關系。例如濃度為60％、溫度為40℃時，其粘度為()，而水在40℃時粘度為。
(7)表面張力較大。圖6示出溴化鋰溶液的表面張力隨濃度和溫度的變化關系。例如濃度為60％、溫度為40℃時，其表面張力為，而水在40℃時表面張力為。

❽ 反滲透水處理的原理

一、工作原理：

反滲透設備的系統除鹽率一般為98-99%.這樣的除鹽率在大部分情況下是可以滿足要求的.在電子工業、超高壓鍋爐補給水、個別的制葯行業對純水的要求可能更高。此時單級反滲透設備就不能滿足要求。



滲透現象在自然界是常見的，比如將一根黃瓜放入鹽水中，黃瓜就會因失水而變小。黃瓜中的水分子進入鹽水溶液的過程就是滲透過程。如果用一個只有水分子才能透過的薄膜將一個水池隔斷成兩部分,在隔膜兩邊分別注入純水和鹽水到同一高度。過一段時間就可以發現純水液面降低了，而鹽水的液面升高了。我們把水分子透過這個隔膜遷移到鹽水中的現象叫做滲透現象。鹽水液面升高不是無止境的，到了一定高度就會達到一個平衡點。這時隔膜兩端液面差所代表的壓力被稱為滲透壓。滲透壓的大小與鹽水的濃度直接相關。

在以上裝置達到平衡後,如果在鹽水端液面上施加一定壓力，此時，水分子就會由鹽水端向純水端遷移。液劑分子在壓力作用下由稀溶液向濃溶液遷移的過程這一現象被稱為反滲透現象。如果將鹽水加入以上設施的一端，並在該端施加超過該鹽水滲透壓的壓力，我們就可以在另一端得到純水。這就是反滲透凈水的原理。反滲透設施生產純水的關鍵有兩個，一是一個有選擇性的膜，我們稱之為半透膜，二是一定的壓力。簡單地說，反滲透半透膜上有眾多的孔，這些孔的大小與水分子的大小相當，由於細菌、病毒、大部分有機污染物和水合離子均比水分子大得多，因此不能透過反滲透半透膜而與透過反滲透膜的水相分離。在水中眾多種雜質中,溶解性鹽類是最難清除的.因此,經常根據除鹽率的高低來確定反滲透的凈水效果.反滲透除鹽率的高低主要決定於反滲透半透膜的選擇性。目前，較高選擇性的反滲透膜元件除鹽率可以高達99.7%
二、反滲透優點:

連續運行，產品水水質穩定

無須用酸鹼再生

不會因再生而停機

節省了反沖和清洗用水

以高產率產生超純水(產率可以高達95%)

無再生污水，不須污水處理設施

無須酸鹼儲備和酸鹼稀釋運送設施

減小車間建築面積

使用安全可靠，避免工人接觸酸鹼

減低運行及維修成本

安裝簡單、安裝費用低廉