純水電離注意事項

1. 加入強電解質會促進水的電離嗎

強電解質一般是抑制水的電離。
影響水電離的因素
1.溫度。升溫總是促進水的電離
2.酸，鹼。強酸強鹼（強電解質）總是抑制水的電離，弱酸弱鹼（弱電解質）也抑制水的電離。
3.能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進水的電離，
4.活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。
向水中加入NaCl一定不可以促進電離
要看向什麼溶液裡面加什麼了。如果加進的強電解質（不含和弱電解質相同的離子）可以和弱電解質電離出來的離子反應（生成沉澱，氣體等）則可以促進，若果不能反應，則沒有影響。
如果含有和弱電解質相同的離子，則可以抑制。
水中加入酸和鹼會抑制水的電離；加入強酸強鹼鹽對電離沒有影響；加入強鹼弱酸鹽、強酸弱鹼鹽、弱酸弱鹼鹽會促進水的電離
另外促進電離的方法還有加熱。
首先鹽類水解都會促進水的電離，這是因為醋酸鈉作為強電解質在水中會電離出鈉離子和醋酸根離子，水會電離出氫離子和氫氧根離子，醋酸根會和氫離子結合形成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，這樣就導致水的電離平衡正向移動，促進水的電離
補充一點:也正是水的電離平衡正向移動，氫氧根濃度增大，才使得醋酸鈉溶液顯鹼性，鹽溶液呈現酸鹼性的本質原因就是由於鹽的水解破壞了水的電離平衡，使得氫離子濃度不等於氫氧根濃度，表現酸鹼性。

2. 水的電離什麼情況下可以忽略，什麼情況下不能忽略

在沒有特別要求的情況下。只有極稀的酸性和鹼性溶液不能忽視水的電離。或者說由於忽視了 水的電離，使得計算的結果發生了酸鹼性的逆轉，此時必須要考慮水的電離。例如，PH=5的鹽酸稀釋1000倍，計算其PH=？PH=5,時溶液的c(H+)=10^-5,這個氫離子濃度，是由HCl電離的。如果將其稀釋1000倍，那麼由HCl電離的氫離子濃度為10^-8。此時就不能用HCl電離的氫離子濃度來計算PH值了，否則PH=8，酸性溶液逆轉為鹼性溶液了。這樣就必須要考慮水的電離。就是說這種情況下，必須計算溶液總的氫離子濃度，即HCl與水電離的氫離子濃度之和。計算過程略。

3. 如何促進水的電離

可以從以下幾個方面來考慮：
(1) 加入金屬鈉離子後,由於鈉離子與氫離子的作用,使水中氫離子濃度減小,從而促進水的電離.水的電離是電離平衡的一種具體表現形式。從電離平衡的影響因素來思考和理解具體的水的電離平衡的影響因素.
(2)溫度：由於水的電離過程吸熱,故升溫使水的電離平衡右移,即加熱能促進水的電離,c(H＋)、c(OH―)同時增大,Kw增大,pH值變小,但c(H＋)與c(OH―)仍相等,故體系仍顯中性.
(3)酸、鹼性：在純水中加入酸或鹼,酸電離出的H＋ 或鹼電離出OH―均能使水的電離平衡左移,即酸、鹼的加入抑制水的電離.若此時溫度不變,則Kw不變,c(H＋)、c(OH―)此增彼減.即：加酸,c(H＋)增大,c(OH―)減小,pH變小.加鹼,c(OH―)增大,c(H＋)減小,pH變大.
(4)能水解的鹽：在純水中加入能水解的鹽,由於水解的實質是鹽電離出的弱酸根或弱鹼陽離子結合水電離出的H＋ 或OH― ,所以水解必破壞水的電離平衡,使水的電離平衡右移.即鹽類的水解促進水的電離.
(5)影響電離的其它因素：向水中加入活潑金屬,由於與水電離出的H＋ 直接作用,因而同樣能促進水的電離.比如較活潑金屬鈉等，加入水中。鈉失去電子，水中的氫離子得電子後，進而轉化為氫分子。水中氫離子減少，從而促進水的電離！

4. 水的電離問題

選B
要知道水的電離的幾個特點
：
1.
水的電離是吸熱的，因此溫度升高，促進電離，也就是電離平衡正向移動。
2.
水的離子積只受溫度影響，
不受外加物質的影響。
3，溶液的PH只與H+的濃度有關系，
並不能決定溶液的酸鹼性，除非給出常溫下
4.
加入了可水解的鹽，
會促進水的電離，
而加入酸鹼，會抑制水的電離。
因此
A
，錯
最後一個PH的問題
B
對
C
錯，
注意勒夏特列原理
D
錯

5. 水的電離程度與什麼有關

影響水電離的因素：

1、溫度。升溫總是促進水的電離。

2、酸，鹼。強酸強鹼（強電解質）總是抑制水的電離，弱酸弱鹼（弱電解質）也抑制水的電離。

3、能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進水的電離。

4、活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。

稀釋有利於鹽類水解根源

就本質上講，是來源於平衡常數。以一元弱酸HA的鉀鹽KA來說：A- + H2O =(可逆) HA + OH- ，該反應的Kb=[HA][OH-]/[A-]。

稀釋時，三個濃度等倍數的減小，導致分子減小的倍數多（比如溶液稀釋兩倍，則三個濃度都減小至1/2，因此分子上的系數是1/4，分母的系數是1/2），導致Q減小（Q=C(HA)C(OH-)/C(A-)），所以平衡正移（可以理解為需要增大分子的濃度、減小分母的濃度，使得Q=Kb）。

以上內容參考：網路-水的電離

6. 有關純水加活潑金屬的水的電離平衡問題

活潑金屬會來常溫下會與水產生化學反應源，通常生成對應金屬強鹼，其溶液氫氧根離子的濃度自然增大，常溫下純水中的氫氧根的電離程度是10的負七次方，因此對應的PH值為7 有強鹼的情況下肯定會大於10負七次方

7. 關於水的電離

怎
么
可
能
不
會
改
變
！

同溫同壓下
純水的多少是不會影響電離平衡的（因為水的濃度不變 55mol/L）

但是氯氣通入後反應生成鹽酸和次氯酸
氫離子的量增加
水的電離平衡向生成水的方向移動
水的電離度降低~

所以電離平衡時會改變滴

8. 影響水電離的因素

影響水電離的因素
1.溫度。升溫總是促進水的電離
2.一般情況，酸和鹼抑制水的電離。某些酸或鹼，如硼酸，羥胺等，能促進水的電離。
3.能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進水的電離，
4.活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。
（升溫促電離，稀釋促電離，水解促電離）

依據是否具有在熔融態或水溶液中導電的能力，可以將化合物分為電解質和非電解質。作為一種分布極為廣泛的化合物，水，它實際上也是一種極弱的電解質。

盡管在日常生活中純水看似是不導電的，但是在靈敏度極高的電流計檢測下，仍然是能夠檢測到極其微弱的電流，這表明純水中存在導電的粒子。