『壹』 下列說法中不正確的是（） A．將純水加熱至高溫度，水的離子積變大，pH減小，呈中性 B．氨水和
| A、水的電離是吸熱反應，溫度升高，水的電離程度增專大，水電離的氫離屬子濃度增大，水的離子積增大，溶液的pH減小，由於氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，呈中性，故A正確； B、若氨水少量，溶液中氫離子濃度可能大於銨離子濃度，故B錯誤； C、都是酸溶液，溶液的pH相等，溶液中氫離子濃度相等，故C正確； D、高濃度的酸、鹼廢水，通過回收利用可以節約能源，故D正確； 故選B． |
『貳』 將純水加熱至80℃，下列敘述正確的是（）A．水的離子積不變B．水的pH變小，呈酸性C．水的pH變大，呈
水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和回氫氧根答離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變
但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性；
A、溫度升高促進水的電離，水的離子積增大，故A錯誤；
B、將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性，故B錯誤；
C、將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性，故C錯誤；
D、水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水中的c（H+）=c（OH-）＞1×10-7 mol/L，故D正確；
故選：D．
『叄』 將純水加熱至80℃，下列敘述正確的是（）A．水的離子積不變B．水的pH減小，呈酸性C．水的pH增大，呈
水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫內氧根離子濃度增大，
A、溫容度升高促進水的電離，水的離子積增大，故A錯誤；
B、將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性，故B錯誤；
C、將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，溶液的pH減小，故C錯誤；
D、水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水中的c（H+）=c（OH-）＞1×10-7 mol/L，故D正確；
故選D．
『肆』 下列說法正確的是（）A．將河水經過沉澱、過濾、活性炭吸附等凈化處理後，所得的水就是純水B．用肥皂
A、將河水經過沉澱、過濾、活性炭吸附等凈化處理後，所得的水中含有可溶質內的雜質，屬於混合物，不是純水容．故A說法不正確；
B、軟硬水的區分可用肥皂水，硬水遇到肥皂水易起浮渣，產生的泡沫少，軟水遇到肥皂水產生很多泡沫．故B說法不正確；
C、洗滌劑有乳化作用，洗滌劑能洗滌餐具上油污．故C說法正確；
D、由於鹽酸與鐵的反應，實驗室中含有鹽酸的廢水可以直接倒入下水道，會腐蝕下水道．故D說法不正確．
故選C．
『伍』 25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是（）A．將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不
A、溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積增大，但是溶液中氫離子濃度增大，水的pH變小，故A錯誤；
B、向純水中加入稀氨水，水中氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，由於溫度不變，所以水的離子積不變，故B錯誤；
C、向純水中加入少量固體碳酸鈉，碳酸鈉電離的碳酸根離子結合水電離的氫離子，導致水中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，促進了水的電離；由於溫度不變，所以水的離子積不變，故C正確；
D、純水中加入鹽酸，抑制了水的電離，但是加入醋酸鈉，醋酸根離子發生水解，促進了水的電離，故D錯誤；
故選C．
『陸』 下列說法中正確的是（）A．將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性B．保存FeSO4溶液時，應在
A、純水電離是吸熱反應，加熱促進電離，Kw增大，PH減小，呈中性，故A錯誤；
B、保回存FeSO4溶液時答，加入稀HNO3氧化亞鐵離子，不能抑制Fe2+水解，故B錯誤；
C、AlCl3溶液蒸干、灼燒至恆重，蒸干過程中氯化氫揮發，促進水解生成氫氧化鋁沉澱分解生成氧化鋁，故C錯誤；
D、向0.1 mol?L-1 氨水中加入少量水，氨水加水稀釋促進電離氫氧根離子濃度減小，溶液PH減小，氫氧根離子濃度和氨水濃度比值增大，故D正確；
故選D．
『柒』 下列說法正確的是（）A．100℃時，純水的pH＜7，呈酸性B．將氨水滴入鹽酸中，當c（NH4+）=c（Cl-）時
A、100°C水的電離程度增大，氫離子濃度增大PH減小，但水電離出的氫專離子濃度和氫氧根屬離子相同，水呈中性，故A錯誤；
B、將氨水滴入鹽酸中，當c（NH4+）=c（Cl-）時，依據溶液中電荷守恆，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），得到混合溶液呈中性，故B錯誤；
C、混合前氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，計算得到銨根離子濃度等於2倍硫酸根離子濃度，混合後反應，一水合氨是弱電解質，促進一水合氨電離，銨根離子濃度增大等體積混合後溶液中c（NH4+）＞2c（（SO4）2-），故C錯誤；
D、將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，飽和氯化銀溶液中氯離子濃度大於溴化銀飽和溶液中，再加入足量濃AgNO3溶液，抑製程度溶解平衡，產生的沉澱主要是AgCl，故D正確；
故選D．
『捌』 將純水加熱到較高溫度，以下敘述正確的是
【答案】D
【答案解析】試題分析：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至版較高溫度，促進了水的電離，權生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性．綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、pH減小、呈中性。
考點：水的電離