❶ 求 水的凈化與軟化的區別。
自然界中的水因含有許多物質和細菌，不宜直接飲用，針對水質的不同，所以，就需要對水進行凈化處理，而變成能供人飲用的飲用水。常用的水的凈化方法和步驟有：
靜置沉澱法：利用明礬溶於水後生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉澱，來達到凈水的目的。
吸附沉澱法：用具有吸附作用的固體過濾液體，可以濾去液體中的不溶性物質，還可以吸附一些溶解的雜質，除去臭味。如：有些凈水器就是利用活性炭來吸附、過濾水中的雜質的。經過凈化後的水雖然邊澄清了，但所得的水仍然不是純水。
過濾：把不溶於液體的固體物質與液體分開的一種方法。
蒸餾：根據各物質沸點不同的原理把相互溶解的液體物質進行分離的一種方法。凈化程度相對較高。製取蒸餾水的過程是物理變化。
殺菌：水中含有細菌、病菌。可放入適量的葯物進行殺菌、消毒。如：漂白粉、氯氣及新型消毒劑二氧化氯等。（以上一般都在水廠中進行）
而水的軟化則指的是水由硬水（鈣鎂離子較高的水）軟化為軟水的過程：
"硬水"是指含有較多、可溶性、鈣鎂化合物的水（鈣離子和鎂離子）。硬水並不對健康造成直接危害，但是會給生活帶來好多麻煩，比如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等。
其中含碳酸氫鈣，碳酸氫鎂較多的水叫暫時硬水，這種水被煮沸後，可溶性鈣、鎂鹽就變成碳酸鹽（石頭的主要成分之一），大部分析出，井水就是暫時硬水；而含硫酸鈣（石膏的主要成分）、硫酸鎂較多的水叫永久硬水，這種水煮沸時，所含鹽不能析出，海水就是永久硬水。
人們把水的軟、硬程度分為許多「度」，統稱為硬度，可以分類為0～30度（德國分類法），0～4度叫很軟的水，26～30度叫很硬的水。軟水中放入肥皂易產生大量泡沫，而硬水中的鈣鹽、鎂鹽能與肥皂起作用產生沉澱，使肥皂失去去污能力，不易產生泡沫。如果將硬水用作鍋爐用水，會有較多水垢產生而附著在鍋爐壁上，妨礙傳熱而多燒燃料，甚至會使鍋爐產生裂縫而引起爆炸。通常家中燒水用的壺壁上的白垢，就是硬水受熱產生的沉澱。人常喝太硬的水不利於身體健康，所以，現在提倡喝通過處理的水，工業上也將硬水先軟化後再使用。
水的軟化方法有：
①加熱法；
②石灰蘇打法：
用石灰降低暫時硬水硬度，用燒鹼（蘇打）降低非碳酸鹽硬水的硬度；
③離子交換法：用離子交換劑除去鈣鎂離子，目前家用「凈水器」多採用這種方法。
家庭去除鈣鎂離子的方法：溶有較多含鈣、鎂物質的水是硬水，長期飲用硬水對人體健康不利，生活中可用煮沸的方法減少或消除硬水的危害。
❷ 水的軟化處理方法有哪些
軟化處理的基本方法有三種。
(1) 化學軟化法 就是在水中加入一些葯劑，從而把水中的鈣、鎂離子轉變為難溶的化合物，並使其沉澱析出。如石灰軟化法等。
(2) 離子交換軟化法 利用離子交換劑活件基團中的H+、Na+等陽離子與水中的硬度成分Ca2+、Mg2+以達到軟化的目的。
(3) 熱力軟化法就是將水加熱到100℃或100℃以上，在煮沸過程中，使水中的鈣、鎂的碳酸氫鹽轉變為CaCO3和Mg(OH)2沉澱去除。熱力軟化法只能基本上除去碳酸酸鹽硬度，而不能去除非碳酸型硬度。
此外，還有電滲析軟化法等，但通常使用的主要方法是離子交換軟化法和化學軟化法。
❸ 軟化水製作方法及特點
一、軟化水製作方法水的軟化方法有：①加熱法;②石灰蘇打法：用石灰降低暫時硬水硬度，用燒鹼(蘇打)降低非碳酸鹽硬水的硬度;③離子交換法：用離子交換劑除去鈣鎂離子，如晉城君浩離子交換軟化水設備。原理： (EDTA-2Na)在PH為10的條件下與水中的鈣、鎂離子生成無色可溶性絡合物，指示劑鉻黑T則與鈣、鎂離子生成紫紅色絡合物。用EDTA—2Na滴定鈣、鎂離子至終點時，鈣、鎂離子全部與EDTA—2Na絡合而使鉻黑T游離，溶液即由紫紅色變為藍色。水質監測中測硬度一般用容量法，用EDTA來滴定水中鈣鎂離子。也可以用原子吸收分別測出鈣鎂離子，然後相加算出總… 鏈接：http://www.jhscl.net
❹ 水質軟化方法
水質軟化有以下五種方法，一是電離子交換法。就是採用特定的陽離子交換樹版脂，以權鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來。二是膜分離法。納濾膜及反滲透膜均可攔截水中的鈣鎂離子，根本上降低水質的硬度的。三是石灰法，向水中加入石灰，主要用於處理大流量的高硬水，但只能將硬度降到一定的范圍。四是加葯法，向水中加了專用的阻垢劑，可以改變鈣鎂離子與碳酸鋰根離子結合，從而使水垢不能沉澱。五是電磁法。在水中加上一定的電場和磁場來改變離子的特性。從而改變碳酸鈣的沉澱速度及沉澱時物理特性來阻止碳酸碳酸鎂離子水垢的形成。
❺ 軟化硬水方法
硬水軟化的三種主要方法
1. 煮沸法（只適用於暫時硬水）
煮沸暫時硬水時的反應：
Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑
由於CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：
MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑
由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2
2. 石灰——純鹼法 (工業用)
在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。
Ca2+(aq) --石灰-蘇打法--> CaCO3(s)
Mg2+(aq)--石灰-蘇打法--> Mg(OH)2(s)
3. 離子交換法
這種方法中用到的離子交換劑，有無機和有機兩種。無機離子交換劑，如沸石等；有機離子交換劑包括：碳質離子交換劑——磺化酶，陰陽離子交換樹脂等，而且一般的離子交換劑在失效後還可以再生。
採用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由於鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。這種方法是目前最常用的標准方式。主要優點是：效果穩定準確，工藝成熟。可以將硬度降至0。採用這種方式的軟化水設備一般也叫做「離子交換器」(由於採用的多為鈉離子交換樹脂，所以也多稱為「鈉離子交換器」)，即軟水機原理。
❻ 工業上是如何軟化水的
工業一般都是生產用水，用水量會很大，用蒸餾法確實是太浪費時內間和能源了。現在工業上容一般都用鈉離子交換法，就是利用鈉離子樹脂把鈣鎂離子置換出來，君浩環保軟化水設備就是這樣做的，設備是全自動運行，省時省力，效率還高。
❼ 污水處理中沉澱工藝的原理和特點是什麼
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污水處理中沉澱工藝原理：
目前，國內外的給水處理工藝大多採用沉澱(澄清)過濾和消毒形式，其中沉澱部分對原水中懸浮物的去除顯得尤為重要。沉澱池作為去除水中懸浮物的主要設施之一，在水行業得到了廣泛的應用。縱觀沉澱構築物的發展可以發現，在20世紀6O年代以前主要採用平流式、豎流式和輻流式沉澱池，60年代起各種澄清池盛行一時，70年代後，主要是斜管、斜板及復合型沉澱池。沉澱構築物形式的改進提高了沉澱分離的效率。沉澱池的設計和開發都是圍繞怎樣增加沉澱面積和改變水流流態這兩方面進行的。沉澱池的設計總是以提高沉澱池的沉降效率為目的。
提高沉降效率有兩種方法：
1)縮短顆粒的沉澱距離、增大沉澱池面積，斜管沉澱屬這一類;
2)增大礬花顆粒的下沉速度，通過採用高效絮凝劑和優化絮凝工藝來實現。
❽ 沉澱法，過濾法和蒸餾法凈化水的優點和不足
沉澱法：可以是大顆粒的固體雜質清除，但是無法清除水中的小顆粒。
過濾法回：可以將小顆粒的固體雜答質清除，但是無法清除溶於水的物質。
蒸餾法：最干凈的清理方式，但是效率不高。且當液體混在水中時無法分離，必須利用不同液體沸點不同的方式分離。
❾ 什麼叫水的沉澱軟化法
把天然水中的鈣、鎂離子轉變成難溶化合物,使其沉澱出來,以降低水硬度的過程,稱為水的沉澱軟化。