⑴ 將20℃的純水加熱至100℃時，KW/C(OH-)增大，為什麼
當水溫度升高時，水分子電離程度增大，因此… （在水中純在著H2O=OH- +H 當水溫生高時電離程度增加
⑵ 水在水解時，升高溫度，Kw增大，PH不變嗎
升高溫度促進水的電離，氫離子濃度升高，PH下降（PH是氫離子濃度的負對數即,PH=-lg[H+]）,但水的離子積Kw不變.
⑶ 提問：不同溫度下，純水的PH會怎樣改變
溫度升高，水的電離度變大，h+濃度變大，因此ph值變小
比如100度時，水的kw常數為10的-12次方，故此時水的ph=6
但還是中性
⑷ 為什麼升高溫度，純水的ph小於7
中性的定義是「溶液中h+與oh-濃度相等」ph只是-lg[h+]這個數值。ph=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數kw=1.0*10^-14，水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l當溫度升高，水的電離平衡常數kw會增大，水中[h+]和[oh-]都會增大，ph減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
⑸ 隨著溫度的升高,水的PH怎麼變化為什麼KW是什麼東西它怎麼變
水溫升高後,水的電離程度加大,水中氫離子,氫氧根離子濃度都升高,但是總的PH值是不變的,因為氫氧根和氫離子的濃度是相等的,所以PH還是等於7.
c(H+)·c(OH-)=K(W),
其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積.
c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.
例如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);
100℃時,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12).
水溫升高後,水的離子積變大了.因為水的電離程度加大的緣故.
⑹ 化學:純水溫度升高,PH如何變電解水,PH又如何
純水溫度升高,水的電離增大，Kw變大，水中H+濃度增大，因此pH值減小
電解水，2H2O=2H2↑ + O2↑
水減少，若Kw不變，H+濃度降低，pH值增大
⑺ 純水中，當溫度升高時，由於離子積常數的增大會導致水的pH減少。那麼在酸中也是這樣嗎鹼呢
Kw的得出雖然是純水中得到的，但是適用於所有的稀溶液。
在酸中：溫度升高，Kw增大，強酸溶液PH保持不變
在鹼中：溫度升高，Kw增大，強鹼溶液PH減小
⑻ 純水中,當溫度升高時,由於離子積常數的增大會導致水的pH減少.那麼在酸中也是這樣嗎鹼呢
Kw的得出雖然是純水中得到的,但是適用於所有的稀溶液.
在酸中：溫度升高,Kw增大,強酸溶液PH保持不變
在鹼中：溫度升高,Kw增大,強鹼溶液PH減小
⑼ 純水溫度升高,PH如何變電解水,PH又如何
純水溫度升高,水的電離增大,Kw變大,水中H+濃度增大,因此pH值減小
電解水,2H2O=2H2↑ + O2↑
水減少,若Kw不變,H+濃度降低,pH值增大
⑽ 其他條件不變，為什麼升高溫度，水的離子積常數kw一定增大
因為Kw=[H+][OH-]，溫度升高，水越容易電離，水中的[H+]和[OH-]越多，所以Kw越大。