緩沖溶劑加入純水後ph

『壹』 怎樣根據緩沖溶液的ph值選定緩沖物質

緩沖溶液通常共軛的酸鹼對組成，

如醋酸和醋酸鈉，草酸氫鈉和草酸鈉，鄰苯二甲酸氫鉀和鄰苯二甲酸鉀等等，

能有效抵禦酸鹼的少量加入，保持pH的基本穩定。

比如1mol/L醋酸和1mol/L醋酸鈉的緩沖對，醋酸的電離和醋酸鈉的水解都受到了抑制，

醋酸根離子和醋酸分子的濃度都等於溶液的物質的量濃度。

Ka=c(氫離子)·c(醋酸根)/c(醋酸)

兩邊取負對數，

-lgka=-lg[ c(氫離子)·c(醋酸根)/c(醋酸)]

pka=pH-lg(c(醋酸根)/c(醋酸))

pH=pKa+lg(c(醋酸根)/c(醋酸))

一般對於酸和鹽混合溶液有pH= pKa+lg[共軛鹼/共軛酸]

一般對於鹼和鹽混合溶液有pOH= pKb+lg[共軛酸/共軛鹼]

對於上述1mol/L醋酸和1mol/L醋酸鈉的緩沖對，

根據計算公式，加水稀釋10倍，pH基本不變，仍然約為pH=pKa=4.74，

若加入等量的0.5mol/L鹽酸溶液pH=pKa+lg0.5/1.5=4.74-0.47=3.27

若加入等量的0.5mol/L氫氧化鈉溶液pH=pKa+lg1.5/0.5=4.74+0.47=5.21，

若純水加入等量0.5mol/L鹽酸溶液，那麼pH=-lg0.25=lg4=0.60，由此可知緩沖作用明顯。

一般的緩沖溶液的濃度越大，酸鹼濃度的比例接近1:1，緩沖效果越好，同時緩沖不是無限的，超過限度上述兩個有利於就被破壞了，緩沖范圍一般在上下1個pH單位左右。

『貳』 溶液PH的問題

在常溫下，純水的PH=7
無論是鹼性溶液（PH>7）還是酸性溶液(PH<7),加水稀釋後,溶液的PH值都會向7靠近.
這里的PH=8.5,是鹼性溶液,加水後PH值會小於8.5.加水量無限大時PH會無限接近7.
加水PH值沒有發生變化,主要是加水量小,PH值變化小,難以測量.
如果是強鹼溶液,溶液加水體積擴大10倍,PH值變化為才為1.
如果你的溶液是弱鹼溶液,那麼加水後體積擴大10,PH值的變化會遠遠小於1.
如果你用的是緩沖溶液,那麼PH值的變化會更小.

『叄』 緩沖溶液ph計算公式是什麼

ph=min*b。在25°C下，pH＝7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在25°C下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10−14，且兩種離子的濃度都是1×10−7mol／L。

相關概念：

pH小於7說明H+的濃度大於OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH大於7則說明H+的濃度小於OH-的濃度，故溶液鹼性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。

在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，中性溶液的pH ≈ 6。

『肆』 緩沖液大量稀釋後pH變化在什麼范圍內

緩沖液大量稀釋後pH只是比原來的溶液有很少的變化。因為稀釋之後，會促進緩沖溶液加速水解，其ph值會因此得到補償，而不會發生劇烈的變化。

由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩定。這種溶液稱為緩沖溶液。緩沖體系由：
1、弱酸和它的鹽（如HAc---NaAc）
2、弱鹼和它的鹽（NH3·H2O---NH4Cl）
3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH2PO4---Na2HPO4）
的水溶液組成。

『伍』 如果在緩沖溶液中加入大量酸或鹼，溶液的PH會有怎樣的變化，為什麼

如果在水中加入酸，PH值會變小；加入鹼，PH值會變大。其他液體中加入酸或鹼，溶液的PH的變化需要分析討論。

因為緩沖液被大幅度稀釋之後，緩沖能力大大下降，導致無法中和酸或鹼，所以加入酸或鹼後PH變化較大。開始時由於緩沖物質較多，PH變化較小。

當水溶液中氫離子濃度較大時呈強酸性；當水溶液中氫氧根離子濃度較大時呈強鹼性。因為氨水的溶解度小，則水電離出的氫氧根較少，又氨水和NaOH同PH=11,則所含OH的濃度相同。

(5)緩沖溶劑加入純水後ph擴展閱讀：

只要知道緩沖對的PH值，和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算鹽和酸的量。

這個演算法涉及對數換算，較麻煩，前人為減少後人的計算麻煩，已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系並列出了表格。只要我們知道要配製的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配製100nm pH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。

計算好後，按計算結果准確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入100ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。

『陸』 緩沖溶液的ph計算是什麼

緩沖溶液ph計算公式：ph=min*b。

緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩定。

比如：1mol/L醋酸和1mol/L醋酸鈉的緩沖對，醋酸的電離和醋酸鈉的水解都受到了抑制。醋酸根離子和醋酸分子的濃度都等於溶液的物質的量濃度。

Ka=c(氫離子）·c(醋酸根）／c(醋酸）。兩邊取負對數。

-lgka=-lg。

pka=pH-lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。

pH=pKa+lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。

一般對於酸和鹽混合溶液有pH= pKa+lg[共軛鹼／共軛酸］。

一般對於鹼和鹽混合溶液有pOH= pKb+lg[共軛酸／共軛鹼］。

對於1mol/L醋酸和1mol/L醋酸鈉的緩沖對。

根據計算公式，加水稀釋10倍，pH基本不變，仍然約為pH=pKa=4.74。

若加入等量的0.5mol/L鹽酸溶液pH=pKa+lg0.5/1.5=4.74-0.47=3.27。

若加入等量的0.5mol/L氫氧化鈉溶液pH=pKa+lg1.5/0.5=4.74+0.47=5.21。

若純水加入等量0.5mol/L鹽酸溶液，那麼pH=-lg0.25=lg4=0.60，由此可知緩沖作用明顯。

一般的緩沖溶液的濃度越大，酸鹼濃度的比例接近1:1，緩沖效果越好，同時緩沖不是無限的，超過限度上述兩個有利於就被破壞了，緩沖范圍一般在上下1個pH單位左右。

『柒』 配製磷酸鹽緩沖液 加去離子水影不影響ph

配製磷酸鹽緩沖液加去離子不影響ph值。
緩沖液是一種能在加入少量酸或鹼和水時抵抗pH改變的溶液.而去離子水不屬於強酸強鹼性試劑，甚至連弱酸弱鹼都達不到，所以配製磷酸鹽緩沖液加去離子不影響ph值。

『捌』 PH1.4的緩沖溶液中加入少量純水,ph變化大嗎

癟子如果是1.4的緩沖液加入少量的純凈水純凈水的ph正常是七左右，所以加進去的話ph也會有一定的變化因為酸性條件很容易就會被緩沖。

『玖』 1摩爾每升的醋酸鈉和1摩爾的醋酸溶液組成的緩沖溶液用純水稀釋10倍ph改變了多

根據緩沖溶液PH值的計算公式：
PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]
當緩沖溶液用蒸餾水稀釋10倍時，溶液中乙酸鈉和乙酸的濃度都變成0.1mol/L，但濃度比值沒變，緩沖溶液PH值不變，等於PKa。稀釋後緩沖溶液的緩沖容量降低，抵抗溶液PH值變化的能力降低。

『拾』 配製PH緩沖劑使用的溶劑用純化水可以嗎

使用蒸餾水主要是為來了保證去自除裡面溶解的二氧化碳，
所以葯典附錄pH值測定法提到「配製標准緩沖溶液與溶解供試品的水，應是新沸並放冷的純化水，其pH值應為5.0～7.0」。
而純化水在葯典中的定義是「蒸餾法、離子交換法、反滲透法或其他適宜的方法製得的供製葯用的水，不含任何附加劑」。
所以，如果知道自己用的純化水是蒸餾法製成的，pH又在那個范圍，按理說也不用煮沸，只要pH適宜就可以了。