二氯甲烷軟水

① 高二化學知識點總結,要人教版的,謝了

高考化學知識點歸納
Ⅰ、基本概念與基礎理論：
一、阿伏加德羅定律
1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即「三同」定「一同」。
2．推論
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。②使用氣態方程PV=nRT有助於理解上述推論。
3、阿伏加德羅常這類題的解法：
①狀況條件：考查氣體時經常給非標准狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標准狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
二、離子共存
1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、鹼性溶液（OH-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇鹼時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、離子方程式書寫的基本規律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：「=」「 」「→」「↑」「↓」等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據元素的化合價
物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
（3）根據反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。
常見氧化劑：
①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等；
②、元素（如Mn等）處於高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等
③、元素（如S、N等）處於高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處於高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

有機化學總復習知識要點一覽

一、 碳原子的成鍵原則
1、 飽和碳原子與手性碳原子；2、不飽和碳原子；3、苯環上的碳原子。
應用①利用「氫1，氧2，氮3，碳4」原則分析有機物的鍵線式或球棍模型；
②利用「手性碳原子」的特點分析有機物結構中的手性碳原子或書寫含手性碳原子的有機物結構。
二、 官能團的重要性質
1、 C=C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（單聚、混聚）；③氧化
延生
2、 C≡C：
3、 ：①取代（鹵代，硝化，磺化）；②加成（H2）
延生①引入氨基：先引入 （還原劑是Fe +HCl）
②引入羥基：先引入
③引入烴基：
④引入羧基：先引入烴基
4、R—X：

5、醇羥基：

多個羥基遇Cu(OH)2溶液呈絳藍色
6、酚羥基：
①與Na，NaOH，Na2CO3反應
2 —OH+2Na→2 —ONa +H2↑

—OH +NaOH→ —ONa +H2O

—OH +Na2CO3→ —ONa +NaHCO3
注意酚與NaHCO3不反應。
—ONa —OH +NaHCO3（NaHSO3，Na+）
②苯酚在苯環上發生取代反應（鹵代，硝化，磺化）的位置：鄰位或對位。
③酚與醛發生縮聚反應的位置：鄰位或對位。
檢驗遇濃溴水產生白色渾濁或遇FeCl3溶液顯紫色；
7、醛基：
氧化與還原
檢驗①銀鏡反應；②與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱。
8、羧基：
① 與Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液反應

② 酯化反應：
③ 醯胺化反應 R—COOH+H2N—R/→R—CO—NH—R/+H2O
9、酯基：
水解

R—CO—O— + 2NaOH→RCOONa+ —ONa
延生醇解

10、肽鍵：水解

應用 ①定性分析：官能團 性質；
常見的實驗現象與相應的結構：
(1) 遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C；
(2) 遇FeCl3溶液顯紫色：酚；
(3) 遇石蕊試液顯紅色：羧酸；
(4) 與Na反應產生H2：含羥基化合物（醇、酚或羧酸）；
(5) 與Na2CO3或NaHCO3溶液反應產生CO2：羧酸；
(6) 與Na2CO3溶液反應但無CO2氣體放出：酚；
(7) 與NaOH溶液反應：酚、羧酸、酯或鹵代烴；
(8) 發生銀鏡反應或與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱產生紅色沉澱：醛；
(9) 常溫下能溶解Cu(OH)2：羧酸；
(10) 能氧化成羧酸的醇：含「—CH2OH」的結構（能氧化的醇，羥基相「連」的碳原子上含有氫原子；能發生消去反應的醇，羥基相「鄰」的碳原子上含有氫原子）；
(11) 能水解：酯、鹵代烴、二糖和多糖、醯胺和蛋白質；
(12) 既能氧化成羧酸又能還原成醇：醛；
②定量分析：由反應中量的關系確定官能團的個數；
常見反應的定量關系：
(1)與X2、HX、H2的反應：取代（H~X2）；加成（C═C~X2或HX或H2；C≡C~2X2或2HX或2H2； ~3H2）
(2)銀鏡反應：—CHO~2Ag；（注意：HCHO~4Ag）
(3)與新制的Cu(OH)2反應：—CHO~2Cu(OH)2；—COOH~ Cu(OH)2
(4)與鈉反應：—OH~ H2
(5)與NaOH反應：一個酚羥基~NaOH；一個羧基~NaOH；一個醇酯~NaOH；一個酚酯~2NaOH；
R—X~NaOH； ~2NaOH。
③官能團的引入：
(1) 引入C—C：C═C或C≡C與H2加成；
(2) 引入C═C或C≡C：鹵代烴或醇的消去；
(3) 苯環上引入

(4) 引入—X：①在飽和碳原子上與X2（光照）取代；②不飽和碳原子上與X2或HX加成；③醇羥基與HX取代。
(5) 引入—OH：①鹵代烴水解；②醛或酮加氫還原；③C═C與H2O加成。
(6) 引入—CHO或酮：①醇的催化氧化；②C≡C與H2O加成。
(7) 引入—COOH：①醛基氧化；②—CN水化；③羧酸酯水解。
(8) 引入—COOR：①醇酯由醇與羧酸酯化；②酚酯由酚與羧酸酐酯化。
(9) 引入高分子：①含C═C的單體加聚；②酚與醛縮聚、二元羧酸與二元醇（或羥基酸）酯化縮聚、二元羧酸與二元胺（或氨基酸）醯胺化縮聚。
三、 同分異構體
1、 概念辨別（五「同」：同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、等同結構）；
2、 判斷取代產物種類（「一」取代產物：對稱軸法；「多」取代產物：一定一動法；數學組合法）；
3、 基團組裝法； 4、殘基分析法； 5、缺氫指數法。
四、 單體的聚合與高分子的解聚
1、 單體的聚合：
(1) 加聚：①乙烯類或1,3—丁二烯類的 (單聚與混聚)；②開環聚合；
(2) 縮聚：①酚與醛縮聚→酚醛樹脂；②二元羧酸與二元醇或羥基酸酯化縮聚→聚酯；③二元羧酸與二元胺或氨基酸醯胺化縮聚→聚醯胺或蛋白質；
2、 高分子的解聚：
(1) 加聚產物→「翻轉法」 (2) 縮聚產物→「水解法」
五、 有機合成
1、 合成路線：

2、 合成技巧：

六、 有機反應基本類型
1、取代；2、加成；3、消去；4、氧化或還原；5、加聚或縮聚。
七、 燃燒規律
（1）氣態烴在溫度高於100℃時完全燃燒,若燃燒前後氣體的體積不變,則該烴的氫原子數為4；
若為混合烴，則氫原子的平均數為4，可分兩種情況：①按一定比例，則一種烴的氫原子數小於4，另一種烴的氫原子數大於4；②任意比例，則兩種烴的氫原子數都等於4。
（2）烴或烴的含氧衍生物
CxHy或CxHyOz 耗氧量相等 生成CO2量相等
生成H2O量相等
等質量 最簡式相同 含碳量相同 含氫量相同
等物質的量 等效分子式 碳原子數相同 氫原子數相同
注釋：「等效分子式」是指等物質的量的兩種有機物耗氧量相同，如：
CxHy與CxHy(CO2)m(H2O)n或CxHy(CO2)a(H2O)b
推論：①最簡式相同的兩種有機物，總質量一定，完全燃燒，耗氧量一定，生成的CO2量一定，生成的水的量也一定；
② 含碳量相同的兩種有機物，總質量一定，則生成的CO2的量也一定；
③ 含氫量相同的兩種有機物，總質量一定，則生成的水的量也一定；
④ 兩種分子式等效的有機物，總物質的量一定，完全燃燒，耗氧量一定；
⑤ 兩種有機物碳原子數相同，則總物質的量一定，生成的CO2的量也一定；
⑥ 兩種有機物氫原子數相同，則總物質的量一定，生成的水的量也一定。

有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對於有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。
1.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：「乙烯的制備實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」「蒸餾石油實驗」和「石蠟的催化裂化實驗」。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可採用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：「煤的干餾實驗」。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：「銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）」、「 硝基苯的製取實驗（水浴溫度為6 0℃）」、「 酚醛樹酯的製取實驗（沸水浴）」、「乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）」和「 糖類（包括二糖、 澱粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）」。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：「硝基苯的製取實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、「乙烯的實驗室製取實驗」（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和「 石油的蒸餾實驗」（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的溫度）。

2、注意催化劑的使用

⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：「乙烯的製取實驗」、 「硝基苯的製取實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」、「纖維素硝酸酯的製取實驗」、「糖類（包括二糖、澱粉和纖維素）水解實驗」和「乙酸乙酯的水解實驗」。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，後兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最後一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的製取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

3、注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如「乙烯的制備實驗」必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

4、注意冷卻

有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：「蒸餾水的製取實驗」和「石油的蒸餾實驗」。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：「硝基苯的製取實驗」、「酚醛樹酯的製取實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」、「石蠟的催化裂化實驗」和 「溴苯的製取實驗」。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

5、注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如「乙烯的制備實驗」中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃鹼液中除去酸性氣體；再如「溴苯的制備實驗」和「硝基苯的制備實驗」，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此， 產物可用濃鹼液洗滌。

6、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如「濃硫酸使蔗糖脫水實驗」（也稱「黑麵包」實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、「乙烯制備實驗」中醇酸混合液的配製。

7、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機實驗:⑴ 實驗室中製取乙烯的實驗; ⑵石油蒸餾實驗。
8、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的製取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵「溴苯的製取實驗」和「硝基苯的制備實驗」中可用冷卻的方法將有害揮發物迴流。

有機化學中常見誤區剖析
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1、誤認為有機物均易燃燒。
如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。
2、誤認為二氯甲烷有兩種結構。
因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。
3、誤認為碳原子數超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。
新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。
4、誤認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
乙烯被酸性高錳酸鉀氧化後產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用鹼石灰處理。
5、誤認為雙鍵鍵能小，不穩定，易斷裂。
其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。
6、誤認為烯烴均能使溴水褪色。
如癸烯加入溴水中並不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液時卻能使其褪色。因為烴鏈越長越難溶於溴水中與溴接觸。
7、誤認為聚乙烯是純凈物。
聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。
8、誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯快。
大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。
9、誤認為塊狀碳化鈣與水反應可制乙炔，不需加熱，可用啟普發生器。
由於電石和水反應的速度很快，不易控制，同時放出大量的熱，反應中產生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙，故不能用啟普發生器。
10、誤認為甲烷和氯氣在光照下能發生取代反應，故苯與氯氣在光照（紫外線）條件下也能發生取代。
苯與氯氣在紫外線照射下發生的是加成反應，生成六氯環己烷。
11、誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合後無明顯現象。
雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色。
12、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。
甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶於苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶於水的苯甲酸鈉，然後分液。
13、誤認為石油分餾後得到的餾分為純凈物。
分餾產物是一定沸點范圍內的餾分，因為混合物。
14、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液能區分直餾汽油和裂化汽油。
直餾汽油中含有較多的苯的同系物；兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。
15、誤認為鹵代烴一定能發生消去反應。
16、誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。
苯酚是酚類。
17、誤認為苯酚是固體，常溫下在水中溶解度不大，故大量苯酚從水中析出時產生沉澱，可用過濾的方法分離。
苯酚與水能行成特殊的兩相混合物，大量苯酚在水中析出時，將出現分層現象，下層是苯酚中溶有少量的水的溶液，上層相反，故應用分液的方法分離苯酚。
18、誤認為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應。
固體苯酚雖不與鈉反應，但將苯酚熔化，即可與鈉反應，且比乙醇和鈉反應更劇烈。
19、誤認為苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊試液微微變紅，於是斷定苯酚一定不能使指示劑變色。
「酸性強弱」≠「酸度大小」。飽和苯酚溶液比飽和碳酸的濃度大，故濃度較大的苯酚溶液能使石蕊試液變紅。
20、誤認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。
苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復分解規律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
21、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉澱過濾除去。
苯酚與溴水反應後，多餘的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶於水，卻易溶於苯，所以不能達到目的。
22、誤認為苯酚與溴水反應生成三溴苯酚，甲苯與硝酸生成TNT，故推斷工業製取苦味酸（三硝基苯酚）是通過苯酚的直接硝化製得的。
此推斷忽視了苯酚易被氧化的性質。當向苯酚中加入濃硝酸時，大部分苯酚被硝酸氧化，產率極低。工業上一般是由二硝基氯苯經先硝化再水解製得苦味酸。
23、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。
酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對於醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或醯氯反應生成酯。
24、誤認為醇一定可發生去氫氧化。
本碳為季的醇不能發生去氫氧化，如新戊醇。
25、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。
當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2－丙醇。
26、誤認為醇一定能發生消去反應。
甲醇和鄰碳無氫的醇不能發生消去反應。
27、誤認為酸與醇反應生成的有機物一定是酯。
乙醇與氫溴酸反應生成的溴乙烷屬於鹵代烴，不是酯。
28、誤認為酯化反應一定都是「酸去羥基醇去氫」。
乙醇與硝酸等無機酸反應，一般是醇去羥基酸去氫。
29、誤認為凡是分子中含有羧基的有機物一定是羧酸，都能使石蕊變紅。
硬脂酸不能使石蕊變紅。
30、誤認為能使有機物分子中引進硝基的反應一定是硝化反應。
乙醇和濃硝酸發生酯化反應，生成硝酸乙酯。
31、誤認為最簡式相同但分子結構不同的有機物是同分異構體。
例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯（CH2O）；乙烯、苯（CH）。
32、誤認為相對分子質量相同但分子結構不同的有機物一定是同分異構體。
例：乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質量相同且結構不同，卻不是同分異構體。
33、誤認為相對分子質量相同，組成元素也相同，分子結構不同，這樣的有機物一定是同分異構體。
例：乙醇和甲酸。
34、誤認為分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質一定是同系物。
例：乙烯與環丙烷。
35、誤認為能發生銀鏡反應的有機物一定是醛或一定含有醛基。
葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發生銀鏡反應，但它們不是醛；果糖能發生銀鏡反應，但它是多羥基酮，不含醛基。

② 經常用自來水洗臉，會對皮膚有傷害嗎

經常用自來水洗臉，溫度遠低於人體溫度，會刺激皮膚表面，對皮膚造成不良影響。長時間用自來水洗臉脫去油脂，這樣會使皮膚變得粗糙。是會對皮膚有傷害的。1、首先要說的是洗臉的水溫。有的人就是比較懶，懶得去弄點熱水就直接用冷水洗臉，也有的人是油性皮膚，於是用很熱的水洗臉。其實最適合的是用溫水，不要太冷也不要太燙。這樣可以保證毛孔充分張開，又不會使皮膚的天然保濕油分過分丟失。2、洗臉的時候，無論用什麼樣的潔面乳，都不要用量太多，而且好的潔面乳也不需要用那麼多。在向臉上塗抹之前，先把潔面乳在手心充分打起泡沫，很多人都會忘記這一步，偏偏這一步卻是最重要的。因為，如果潔面乳不充分起沫的話，不但達不到清潔效果，可能還會殘留在毛孔里引起青春痘。泡沫當然是越多越好，但是不要以為有很多泡沫就是好的，假的劣質的潔面乳泡沫也是很豐富的。3、把泡沫塗在臉上之後，往順時針方向輕輕打圈按摩，輕柔一些。4、清洗的時候，有一些女性就是怕洗不幹凈，在用水沖洗之後，用毛巾拚命擦洗，這對嬌嫩的皮膚確實是粗暴了些，所以還是要用濕潤的毛巾在臉上輕按，這樣才不會傷害到皮膚。洗臉的正確方法：方法/步驟1、水溫很重要，溫水洗臉不要少看洗臉時的細節，洗臉時的水溫很重要哦，有些人怕麻煩，直接用冷水洗臉，而有些人則認為油性肌膚要用熱水將臉上的油洗掉，其實洗臉時應該用溫水，
用溫水洗臉不僅可以使毛孔充分打開還不會使肌膚的天然保濕油分過分丟失。2、潔面乳在手上充分揉搓起泡溫完臉後就可以用乳液了，每次使用潔面乳的量是5分硬幣大小，在洗臉前要將潔面乳放在手心充分揉搓起泡，泡沫越豐富越好哦，這一步是最重要的，不能忘了，如果沒有充分揉搓起泡，那樣不僅起不到清潔作用，而且還會殘留在毛孔里，引起青春痘等。3、均勻塗抹在臉上，輕柔按摩15下充分揉搓後就可以將潔面乳泡沫塗上臉上了，塗抹均勻後要用手對臉部進行輕柔的打圈按摩，按摩15下就可以了，這樣不僅可以使肌膚更柔滑還可以促進肌膚對營養成分的吸收。4、用濕潤毛巾輕按臉蛋進行清洗完成按摩後就可以清洗了，在清洗的時候可以先將濕潤的毛巾輕輕地按在臉上，然後再用清水清洗幾次就可以了，有些人怕洗不幹凈，用毛巾拚命的擦洗，那樣是不對的，會傷害肌膚。5、清洗完成後要檢查發際是否有殘留清洗完成了，但是你別以為全部工作已經完成了，現在你還要通過鏡子來檢查一下發際周圍有沒有殘留的潔面乳，很多人會忽略這步驟，有些人的發際周圍總是喜歡長痘痘，也有可能是因為忽略了這一步。6、用冷水撩洗20次，用涼毛巾敷臉蛋最後，再用冷水撩洗臉部10次左右，洗完後可以用涼毛巾敷一下臉蛋，這樣可以收緊毛緊，促進臉部的血液循環。

③ 自來水消毒副產物具體有哪些，具體尺度哪種凈水器除去效果比較好（除反滲透）

1、自來水的消毒副產物主要是氯化消毒帶來的。

現已發現氯化消毒副產物300多種，其中許多氯化副產物在動物實驗中證明具有致突變性和(或)致癌性，有的還有致畸性和(或)神經毒副作用。譬如三氯甲烷、一溴二氯甲烷、二溴一氯甲烷、和三溴甲烷均對實驗動物有致癌性，可引起甲肝、腎和腸道腫瘤。鹵代乙酸類中的二氯乙酸、三氯乙酸、二溴乙酸等也能誘發小鼠肝腫瘤。三氯甲烷和二氯一溴甲烷已被世界衛生組織列在其《飲用水水質准則》中，作為有致癌性的物質而確定了致癌危險性水平的限值。 我國許多研究證明，氯化飲用水的有機提取物，在Ames試驗、小鼠骨髓微核試驗中均有致突變性，有的還證實具有潛在致癌性。
摘自：中國疾病預防控制中心環境與健康相關產品研究所 金銀龍 鄂學禮 張嵐

2、嚴格來講，過濾精度為0.2微米、0.5微米的凈水器不能稱為直飲機，原因如下：

它只能去除水中對人體危害不大的鐵銹、泥沙、膠體等物理性污染，還有因為加入了活性炭去除了水中氯氣、漂白粉。

對人體危害最大的有機污染物、重金屬這些以分子狀態或者離子狀態存在的污染物在過濾前後變化不大。

這種機器甚至不能有效濾除細菌，直飲根本就談不上！水質具體表現為，燒開有水垢，跟自來水差別不大！

3、你所說的過濾精度為0.01微米的凈水器是超濾凈水器。

相對於過濾精度為0.2微米、0.5微米的凈水器，它的精度提高，理論上能過濾掉水中的細菌，但是對水中的有機污染物、重金屬無能為力！因此也不能直飲！水質具體表現為，燒開有水垢，跟自來水差別不大！

4、你所說的所謂國際大品牌，實際上很多都是國內生產，並且根本不適合中國國情，因為我國目前水污染的主要問題在於有機污染和重金屬化學污染，這些凈水器對此無能為力，誰裝誰後悔！這種凈水器的精度理論上可以達到0.01微米，但是水燒開跟0.2微米、0.5微米的凈水器無本質區別！

5、目前千元以下的凈水器，只要不帶增壓泵的都不能成為直飲機！只能去除物理污染和氯氣漂白粉，對已形成的氯化消毒副產物無能為力！

所以，你如果買凈水器，建議購買反滲透凈水器。它的過濾精度為0.1納米。
原理上來講，無論水多臟，除了水分子，其它物質全部可以濾掉，是目前為止最有效、最安全的凈水器。實際是，它對某些一價離子如鈉離子的去除率在99%左右，也就是說，反滲透凈水器出來的水嚴格來講，不能稱為純凈水，更類似於山泉水。

水質優於大桶水，可以直接生飲！

希望對你有用！

④ 初二科學競賽試題

告訴我你的qq'或是你的郵箱，我會給你發過來的
這里是一個樣本
中學生化學素質和實驗能力競賽復賽試題
(120分鍾滿分100分) 2005年全國初
試題說明：
1．本試卷共6頁，滿分100分。
2．可能用到的相對原子質量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
S-32 C1-35．5 K-39 Ca-40 Cu-64 I-127
一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1 個扣1分。請將答案填在下表相應題號的空格內。)
1．下列說法中，你認為不科學的是 （ )
A．食用含碘食鹽可預防甲狀腺腫大
B．使用含氟牙膏可預防齲齒
C．綠色食品是指不含任何化學物質的食品
D．光導纖維是以二氧化硅為主要原料製成的高性能通訊材料
2．化學「家庭小實驗」是利用家庭日常生活用品進行化學學習和探究的活動，下列實驗中用家庭日常生活用品能夠進行的是 （ )
①檢驗純鹼中含有CO32－ ②除去熱水瓶內壁上的水垢
③檢驗雞蛋殼能溶於醋酸 ④檢驗自來水中含有Cl－
A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
3．氫氣是未來的綠色能源，科學家們最新研製出利用太陽能產生激光，再用激光使水分解得到氫氣的新技術。其中水分解可以用化學方程式表示為：
下列有關說法不正確的是 （ )
A．TiO2在反應中作氧化劑 B．水分解不產生污染物
C．TiO2在反應中作催化劑 D．該技術將太陽能轉化為化學能
4．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大規模生產方法，將可極大地緩解目前人類面臨的水資源日益緊缺的狀況。下列有關海水淡化的方法在原理上完全不可行的是 （ )
A．加明礬使海水中的鹽分沉澱而淡化
B．利用太陽能將海水蒸餾淡化
C．在一定條件下將海水緩慢凝固以獲取淡水
D．選擇一種特殊的膜在一定條件下使海水中較小的水分子通過，而其中較大的溶質微粒通不過，從而使溶劑水與溶質分離
5．下表是某城市空氣質量某日公布的內容：
項 目 空氣污染指數 空氣質量級別 空氣質量
總懸浮顆粒 52 Ⅱ 良
二氧化硫 7
二氧化氮 24
下列情況對表中三個空氣質量指標不會產生影響的是（ )
A．用柴油作燃料 B．焚燒垃圾
C．汽車排放的尾氣 D．用天然氣作燃料
6．英國泰晤士河曾是世界上最臟臭的河流之一。由於執行了嚴格的污水排放制度、重建了水道體系和用專門船隻向河水裡輸送某種氣體等措施，河水水質已得到顯著的改善。這里的「某種氣體」是指 （ )
A．氫氣 B．氯氣 C．氧氣 D．二氧化碳
7．十九世紀初，法國科學家庫圖瓦正在家中做實驗，一隻貓把盛裝海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻了，他看到了一個奇異的現象：打翻在地的混合液里產生了一種紫色蒸氣，氣味十分難聞、嗆鼻，而且紫色蒸氣遇冷物體後變為紫黑色閃著金屬光澤的晶體。庫圖瓦又做了許多實驗，終於弄明白這種氣體是一種新發現的元素，這種元素是（ )
A．碘 B．碳 C．銅 D．汞
8．2004年4月22 日是第35個「世界地球日」，其主題是「善待地球——科學發展」。下列行為中不符合這一主題的是 （ )
A．採用「綠色化學」工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質
B．大量開采地下水，以滿足社會對水的需求
C．不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟利昂
D．節約能源，提高能源利用率
9．在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前後各物質的質量如下表：
物 質 X Y Z Q
反應前質量／g 2 2 84 5
反應後質量／g 待測 24 O 14
試判斷該密閉容器中發生的反應屬於 （ )
A．化合反應 B．置換反應
C．分解反應 D．復分解反應
10．某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不含相同離子)：Ag+、Ba2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉澱後污水便會變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低。關於污染源的分析，你認為正確的是 （ )
A．SO42一和NO3一可能來自同一工廠
B．Cl一和NO3一一定不在同一工廠
C．Ag+和Na+可能在同一工廠
D．Na+和NO3一來自同一工廠
11．表中列出幾種物質的熔點，據此判斷以下說法正確的是 （ )
物質名稱 汞 金 銅 鐵 鎢 氧
熔點／℃ -38.8 1064 1083 1535 3410 -218
A．銅球掉入鐵水中不會熔化 B．在-216℃時，氧是液態
C．水銀溫度計可測量一40℃的溫度 D．用鎢製成的燈絲不易熔化
12．如圖所示，夾子開始處於關閉狀態，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發現試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合可能是下列的（ )
A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳
B．硫酸、氮氣
C．酒精、氧氣
D．水、一氧化碳
13．2004年，美國科學家通過「勇氣」號太空車探測出火星大氣中含有一種稱為硫化羰(化學式為COS，羰音tang)的物質，已知硫化羰與二氧化碳的結構相似，但能在氧氣中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法正確的是 （ )
A．硫化羰是酸性氧化物 B．相同條件下，硫化羰的密度比空氣大
C．硫化羰可用作滅火劑 D．硫化羰在氧氣中完全燃燒後的生成物是CO2和SO2
14．鎂在空氣中燃燒時，發生如下兩個反應：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO 則24 g鎂在空氣中燃燒可得產物的質量為 （ )
A．等於33.3 g B．等於40 g
C．33.3 g～40 g D．小於33.3 g或大於40 g
15．原子的核電荷數小於18的某元素x，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子核內質子數是2n2-l。下列有關x的說法中不正確的是 （ )
A．X能形成化學式為X(OH)3的鹼
B．X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽
C．X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數 、
D．X能與某些金屬元素形成化合物
二、填空題(本題包括7個小題，共38分。)
16．(4分)人體中的鈣元素主要存在於骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca5(PO4)3(OH)]形式存在，其相對分子質量為502。
牛奶含鈣豐富又易被吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。右圖是某乳業公司純牛奶包裝標簽的部分說明。請仔細閱讀後回答下列問題：
(1)羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數 (保留到0.1％)。
(2)若成人每天至少需要0.6 g鈣，且這些鈣有90％來自牛奶，則一個人每天要喝 盒這種牛奶。
17．(3分)用2份95％的酒精溶液和l份水混合，再浸入手帕一塊。取出，點燃手帕上的酒精，用鑷子夾起燃燒的手帕，當手帕上的火焰即將熄滅時，將手帕迅速搖動幾下，火熄滅，手帕卻完好無損。請解釋手帕完好無損的原因：_________________________________________
_______________________________________________________________________________。
18．(5分)為紀念人類成功攀登珠穆朗瑪峰50周年，中國登山協會業余登山隊於2003年5月21日登頂成功。登山隊必備的物質之一是氧氣瓶，其作用是___________________；氧氣與體內的葡萄糖(C6H12O6)發生反應，提供人體所需的能量，寫出該反應的化學方程式:
________________________________________________；燃料燃燒也需要氧氣，這是利用氧氣__________________的性質。
19．(3分)某氣體可能由一種或多種常見的氣體組成，經測定其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素的質量比為1：2，請寫出該氣體各種可能的組成情況：_________________
__________________________________________________________________
(只要求寫出每種可能情況下氣體所含的物質的化學式，不必寫出每種組分的比例關系)
20．(9分)用木炭還原CuO的實驗進行一段時間後，停止加熱，試管中仍然有黑色固體。為確定反應後黑色固體的成分，請你提出確定黑色固體的所有可能猜想，並設計簡單、易行的實驗方案，證明你的猜想。
猜想黑色固體是 實驗操作 現 象
(1)
(2)
(3)
21．(8分)若從H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、H NO3七種溶液中取出其中的兩種，進行混合及有關實驗，所觀察到的現象記錄如下表。試根據各步實驗及其現象先進行分步推斷，再推斷所取的兩種溶液的可能組合。
步驟 實驗操作 實驗現象 推斷(或結論)
(1) 將取出的兩種溶液混合 混合溶液無色、澄清 混合液中肯定不合：Cu(NO3)2
無明顯現象 混合溶液肯定不是下列組合：

(2) 用pH試紙測定混合溶液的pH 測定結果：pH=2
(3) 向混合溶液中滴入足量
Ba (NO3)2溶液 有白色沉澱出現
(4) 向上述過濾所得的濾液中滴加AgNO3 溶液 無明顯現象

混合溶液的可能組合(寫出溶
質的化學式，有幾組寫幾組) ①______________________________________________
②______________________________________________
③_____________________________________________
④________________________________________________
22．(6分)生產、生活中的廢物、污水未經處理就直接排放，是造成水體富營養化、河水被污染的重要原因。下圖是長江中游某水質監測站在2004年8月的某天DO(溶解氧)的實測數據，下表為不同溫度下DO(溶解氧)飽和值表：
水溫／℃ 25 26 27 29 31 32 34
DO飽和值／mg•L－1 8.15 8.00 7.85 7.65 7.43 7.30 7.20
仔細觀察實測數據和上表，回答問題：
(1)在凌晨零點時，河水中的DO(溶解氧)僅為該溫度下的DO飽和值的75％～80％；但在午後，DO出現過飽和，如在15時，DO飽和度可高達110％，造成上述現象的主要原因：_____________________________________
_____________________________________
____________________________________。
(2)河水裡的微生物使有機物(化學式以C6H10O5為代表)與溶解在水中的氧氣作用而
轉化為CO2和H2O的過程中所需的O2的量叫做BOD(生化需氧量)，BOD是衡量水體質量的一個指標。當天該水質監測站測得河水中所含有機物的質量摺合成C6H10O5為0.010 g•L－1，通過計算回答：
①該河段水體的BOD(生化需氧量)為______________ mg•L－1；
②該河段適合魚類生存嗎(設水溫為25℃)?結論及理由是：_______________________
______________________________________________________________________
三、實驗題(本題包括3個小題，共18分。)
23．(6分)根據右圖及描述，回答下列問題：
(1)關閉圖A裝置中的彈簧夾a後，從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置後如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣?(填「漏氣」、「不漏氣」或「無法確定」)_______。判斷理由：_______________________________________________
_________________________________________________。
(2)關閉圖B裝置中彈簧夾a後，開啟分液漏斗的活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣?(填「漏氣」、「不漏氣」或「無法確定」) _______。判斷理由：_______________________________________________
_________________________________________________。
24．(7分)(1)根據初中化學知識，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應可得到藍色沉澱，進一步將沉澱加熱可生成黑色物質，請寫出有關反應的化學方程式
①____________________________________，②__________________________________。
(2)小明做了這個實驗。他在試管中倒入2 mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，結果得到的沉澱並不是藍色的，而是淺綠色的；將此濁液加熱直至沸騰，觀察不到有分解變黑生成CuO的跡象。這是為什麼呢?小明通過查找資料得知，該淺綠色沉澱物可能是溶解度極小的鹼式硫酸銅，其化學式為Cu4(OH)6SO4
①請幫小明寫出生成淺綠色沉澱的有關反應的化學方程式
________________________________________________。
②請幫小明設計一個實驗，證明該淺綠色沉澱中含有硫酸根。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
25．(5分)小明按右圖裝好了實驗裝置(兩膠頭滴管中的稀鹽酸濃度和體積都相
等)，實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，並觀察實驗現象。

(1)小明的實驗目的是：___________
________________________________。
(2)裝置中長玻璃導管的作用是：
________________________________
_______________________；紅墨水的
作用是___________________________
_____________________。
(3)你估計兩根玻璃導管中的實驗現象是______________________________________；
理由是________________________________________________。
四、計算題(本題包括2個小題，共14分。)
26．(8分)閃電是一種自然現象，據估計地球上年均發生3l萬余次的閃電。每當電閃雷鳴之時，空氣中發生的一種反應為N2+O2=2NO。已知32 g氧氣和足量氮氣化合成一氧化氮時要吸收180 kJ的能量，假設某次閃電的能量為1.50×107 kJ，其中有1／1000的能量用於這一反應，求：
(1)此次閃電所產生的NO的質量是多少千克?
(2)此次閃電的生成物相當於多少千克尿素[CO(NH2)2]的含氮量?
27．(6分)糖類(按C6H12O6計，相對分子質量為180)發酵生成乙醇反應的化學方程式為
C6H12O6=2C2H5OH+2CO2，問多少質量分數的糖類溶液發酵能得到l°的酒?
(1°酒是指：1體積乙醇和99體積水的混合溶液。水和乙醇的密度分別為1.0g／cm3和0.8 g／cm3) (答案只要求小數點後一位數字)

2005年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽(第十五屆天原杯)復賽試題答案
一、選擇題：
題號 1 2 3 4 5
- 6 7 8 9 1O 1l 12 13 14 15
答案 C C A A D C A B C B BD A BD C A

二、填空題： (本題包括7個小題，共38分)1 6．(4分)(每空2分)
(1)39.8%， (2)2
17．(3分)酒精燃燒釋熱，使部分酒精揮發(1分)(減少了燃燒釋放的熱量)；
使水蒸發消耗並帶走熱量(1分)；使手帕達不到著火點。 (1分)
18． (5分)供給呼吸 C6H1206+602=6C02+6H20 支持燃燒
(分別為1、3、1分)19． (3分)CO、CO2：CO、02：CO、02、CO2， (各1分)
20． (9分) (每空1分)
猜想黑色固體是 實驗操作 現象
(1}氧化銅
取少量黑色固體放入試
管中，加入足量的稀硫
酸，振盪 黑色固體全部溶解，溶液變成藍
色，試管底部有少量紅色固體
(2)木炭
取少量黑色固體放入試管中．加入足量的稀硫
酸，振盪 無明顯現象

(3)木炭和氧化銅
的混合物 取少量黑色固體放入試
管中，加入足量的稀硫
酸，振盪 黑色固體部分溶解，溶液變成藍
色，試管底部有少量紅色固體
21． (8分) (每空1分)
步驟 實驗操作 實驗現象 推斷(或結論)
(1) 將取出的兩種溶液混合 混合溶液無色、澄清 混合液中肯定不含：Cu(N03)2
無明顯現象
混合溶液肯定不是下列組
合：H2S04與Na2C03或
HN03與Na2C03
(2)
用pH試紙測定混合溶
液的pH 測定結果：pH=2
溶液呈酸性，所以一定有酸
性物質存在，如H2S04或
HN03
(3) 向混合溶液中滴入足
量Ba(N03)2溶液 有白色溶液出現 H2S04或Na 2S04(或H2S04
和Na2S04同時共存)
(4)
向上述溶液過濾所的
濾液中滴加AgN03溶
液 無明顯現象
不含NaCl

混合溶液的可能組合(寫出溶
質的化學式，有幾組寫幾組)
①HN03 H2g04
②HN03 Na 2S04
③H2804 Na2S04
④H2SO4 NaN03

22．(6分) (每空2分)
(1)水溫升高，DO飽和值下降：光照增強，水生植物光合作用加強，產氧
量增加 (2分)
(2)①11.85 mg-L-1 (2分)
②不適合魚類生存。因為25℃飽和DO值為8.15 mg．L-1，小於BOD的
11.85 mg．L-1，會造成魚類缺氧 (2分)

三、實驗題： (本題包括3個小題，共18分)
23． (6分)
(1) 不漏氣(1分) 由於不漏氣，加水後試管內氣體體積減小，導致壓
強增大，長頸漏斗內的水面高出試管內的水面。 (2分)
(2)無法確定(1分)由於分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗
中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不
影響分液漏斗中的水滴入燒瓶。 (2分)

24． (7分)
(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2S04(1分)
Cu(OH)2=CuO+H2O (1分)
(2)① 4CUS04+6NaOH=Cu4(OH)6S04 ↓+3Na2S04(2分)
②將淺綠色的濁液過濾，並把得到的綠色沉澱用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗不出S042-後，用稀鹽酸溶解綠色沉澱，此時再用BaCl2溶液檢驗，溶解液中有大量白色BaS04生成，表示淺綠色沉澱中有S042-。 (2分)
25． (5分)
(1)比較粉末狀和塊狀的碳酸鈣和同濃度、同體積鹽酸反應的速率的大小。(1分)
(2)相同的液體體積變化在細長的玻璃導管中造成的液面高度變化大，便於 觀察： (1分)
使導管中的液柱呈現紅色，便於觀察導管中液面高度的變化。 (1分)
(3)兩裝置中導管內的液面均上升，裝置A中導管內液面的上升速度比裝置B的快(1分)：等質量的粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積比塊狀碳酸鈣的大，反應速率快，單位時間內產生的氣體多，壓上的液柱高度增高。
(1分)

四、計算題： (本題包括2個小題，共14分)26． (8分)
解： (1)設生成NO的質量為x

⑤ 防凍劑有哪些分類其組成成分是什麼

防凍劑混凝土在負溫下硬化，並在規定養護條件下達到預期性能以及在低溫下防止物料中水分結冰的物質。保證負溫下混凝土的正常施工，降低混凝土拌和物中的冰點。可以與減水劑、引氣劑等復合防凍，效果更好。用於各種混凝土工程，在寒冷季節施工時使用。使混凝土在0℃到-15℃的負溫環境中正常水化；降低冰點，提高混凝土早期強度。防凍劑可其成份可分為強電解質無機鹽類（氯鹽類、氯鹽阻銹類、無氯鹽類）、水溶性有機化合物類、有機化合物與無機鹽復合類、復合型防凍劑。分冰點降低型和表面活性劑型兩類。降低冰點的有低碳醇類、二元醇及醯胺類等。表面活性劑型能使物料在表面形成疏水性吸收膜，如酸性磷酸酯胺鹽、烷基胺、脂肪酸醯胺、有機酸酯、烷基丁二醯亞胺等。如在混凝土中為摻入冬季施工混凝土中能使混凝土在負溫下硬化，並在規定時間內達到足夠防凍強度。

可製成粉狀或液體。用以防止混凝土在冬季負溫下施工產生的凍漲破壞。保證負溫下混凝土的正常施工。其主要成分為亞硝酸鈉、碳酸鹽、氯化鈣、亞硝酸鈣、尿素、乙二醇等。它們可以降低混凝土拌和物中的冰點。也可以與減水劑、引氣劑等復合防凍，效果更好。防凍組分可改變混凝土液相濃度，降低冰點，保證混凝土在負溫下有液相存在，使水泥仍能繼續水化。減水組分可減少混凝土拌合用水量，從而減少了混凝土中的成冰量，並使冰晶粒度細小且均勻分散，減小對混凝土的破壞應力。引氣組分是引入一定量的微小封閉氣泡，減緩凍脹應力。早強組分是能提高混凝土早期強度，增強混凝土抵抗冰凍的破壞能力。亞硝酸鹽一類的阻銹劑可以在一定程度上防止氯鹽對鋼筋的銹蝕作用，同時兼具防凍與早強作用。

⑥ 吃用水標準是怎樣

2007年7月1日，由國家標准委和衛生部聯合發布的《生活飲用水衛生生活飲用水標准》（GB 5749-2006）強制性國家標准和13項生活飲用水衛生檢驗國家標准將正式實施。

一、常規指標
1、微生物
總大腸菌群（MPN/100mL或CFU/100mL） 不得檢出
耐熱大腸菌群（MPN/100mL或CFU/100mL） 不得檢出
大腸埃希氏菌（MPN/100mL或CFU/100mL） 不得檢出
菌落總數（CFU/mL） 100

2、毒理指標
砷（mg/L） 0.01

鎘（mg/L） 0.005
鉻（六價，mg/L） 0.05
鉛（mg/L） 0.01
汞（mg/L） 0.001
硒（mg/L） 0.01
氰化物（mg/L） 0.05
氟化物（mg/L） 1.0
硝酸鹽（以N計，mg/L） 10
地下水源限制時為20
三氯甲烷（mg/L） 0.06
四氯化碳（mg/L） 0.002
溴酸鹽（使用臭氧時，mg/L） 0.01
甲醛（使用臭氧時，mg/L） 0.9
亞氯酸鹽（使用二氧化氯消毒時，mg/L） 0.7
氯酸鹽（使用復合二氧化氯消毒時，mg/L） 0.7

3、化學指標
色度（鉑鈷色度單位） 15
渾濁度（NTU-散射濁度單位） 1
水源與凈水技術條件限制時為3
臭和味無異臭、異味
肉眼可見物 無
pH （pH單位） 不小於6.5且不大於8.5
鋁（mg/L） 0.2
鐵（mg/L） 0.3
錳（mg/L） 0.1
銅（mg/L） 1.0
鋅（mg/L） 1.0
氯化物（mg/L） 250
硫酸鹽（mg/L） 250
溶解性總固體（mg/L） 1000
總硬度(以CaCO3計，mg/L） 450
耗氧量（CODMn法，以O2計，mg/L） 3
水源限制，原水耗氧量>6mg/L時為5
揮發酚類（以苯酚計，mg/L） 0.002
陰離子合成洗滌劑（mg/L） 0.3

4、放射性
總α放射性（Bq/L） 0.5
總β放射性（Bq/L） 1
①MPN表示最可能數；CFU表示菌落形成單位。當水樣檢出總大腸菌群時，應進一步檢驗大腸埃希氏菌或耐熱大腸菌群；水樣未檢出總大腸菌群，不必檢驗大腸埃希氏菌或耐熱大腸菌群。
②放射性指標超過指導值，應進行核素分析和評價，[3] 判定能否飲用。
表2 飲用水中消毒劑常規指標及要求
消毒劑名稱 與水接觸時間 出廠水
中限值 出廠水
中餘量 管網末梢水中餘量
氯氣及游離氯制劑（游離氯,mg/L） 至少30min 4 ≥0.3 ≥0.05
一氯胺（總氯，mg/L） 至少120min 3 ≥0.5 ≥0.05
臭氧（O3，mg/L） 至少12min 0.3 0.02
如加氯，
總氯≥0.05
二氧化氯（ClO2，mg/L） 至少30min 0.8 ≥0.1 ≥0.02

二、非常規指標
1、微生物
賈第鞭毛蟲（個/10L） <1
隱孢子蟲（個/10L） <1

2、毒理指標
銻（mg/L） 0.005

鋇（mg/L） 0.7
鈹（mg/L） 0.002
硼（mg/L） 0.5
鉬（mg/L） 0.07
鎳（mg/L） 0.02
銀（mg/L） 0.05
鉈（mg/L） 0.0001
氯化氰（以CN-計，mg/L） 0.07
一氯二溴甲烷（mg/L） 0.1
二氯一溴甲烷（mg/L） 0.06
二氯乙酸（mg/L） 0.05
1,2-二氯乙烷（mg/L） 0.03
二氯甲烷（mg/L） 0.02
三鹵甲烷（三氯甲烷、一氯二溴甲烷、二氯一溴甲烷、三溴甲烷的總和） 該類化合物中各種化合物的實測濃度與其各自限值的比值之和不超過1
1,1,1-三氯乙烷（mg/L） 2
三氯乙酸（mg/L） 0.1
三氯乙醛（mg/L） 0.01
2,4,6-三氯酚（mg/L） 0.2
三溴甲烷（mg/L） 0.1
七氯（mg/L） 0.0004
馬拉硫磷（mg/L） 0.25
五氯酚（mg/L） 0.009
六六六（總量，mg/L） 0.005
六氯苯（mg/L） 0.001
樂果（mg/L） 0.08
對硫磷（mg/L） 0.003
滅草松（mg/L） 0.3
甲基對硫磷（mg/L） 0.02
百菌清（mg/L） 0.01
呋喃丹（mg/L） 0.007
林丹（mg/L） 0.002
毒死蜱（mg/L） 0.03
草甘膦（mg/L） 0.7
敵敵畏（mg/L） 0.001
莠去津（mg/L） 0.002
溴氰菊酯（mg/L） 0.02
2,4-滴（mg/L） 0.03
滴滴涕（mg/L） 0.001
乙苯（mg/L） 0.3
二甲苯（mg/L） 0.5
1,1-二氯乙烯（mg/L） 0.03
1,2-二氯乙烯（mg/L） 0.05
1,2-二氯苯（mg/L） 1
1,4-二氯苯（mg/L） 0.3
三氯乙烯（mg/L） 0.07
三氯苯（總量，mg/L） 0.02
六氯丁二烯（mg/L） 0.0006
丙烯醯胺（mg/L） 0.0005
四氯乙烯（mg/L） 0.04
甲苯（mg/L） 0.7
鄰苯二甲酸二（2-乙基己基）酯（mg/L） 0.008
環氧氯丙烷（mg/L） 0.0004
苯（mg/L） 0.01
苯乙烯（mg/L） 0.02
苯並(a)芘（mg/L） 0.00001
氯乙烯（mg/L） 0.005
氯苯（mg/L） 0.3
微囊藻毒素-LR（mg/L） 0.001

3、化學指標
氨氮（以N計，mg/L） 0.5
硫化物（mg/L） 0.02
鈉（mg/L） 200

三、飲用指標
1、微生物指標
菌落總數（CFU/mL） 500

2、毒理指標
砷（mg/L） 0.05
氟化物（mg/L） 1.2
硝酸鹽（以N計，mg/L） 20
3、感官性狀和一般化學指標
色度（鉑鈷色度單位） 20
渾濁度（NTU-散射濁度單位） 3
水源與凈水技術條件限制時為5
pH（pH單位） 不小於6.5且不大於9.5
溶解性總固體（mg/L） 1500
總硬度 (以CaCO3計，mg/L) 550
耗氧量（CODMn法，以O2計，mg/L） 5
鐵（mg/L） 0.5
錳（mg/L） 0.3
氯化物（mg/L） 300
硫酸鹽（mg/L） 300
生活飲用水水源水質衛生要求
5.1 採用地表水為生活飲用水水源時應符合GB 3838要求。
5.2 採用地下水為生活飲用水水源時應符合GB/T 14848要求。
集中式供水單位衛生要求
6.1 集中式供水單位的衛生要求應按照衛生部《生活飲用水集中式供水單位衛生規范》執行。
二次供水衛生要求
二次供水的設施和處理要求應按照GB 17051執行。
涉及生活飲用水衛生安全產品衛生要求
8.1 處理生活飲用水採用的絮凝、助凝、消毒、氧化、吸附、pH調節、防銹、阻垢等化學處理劑不應污染生活飲用水，應符合GB/T 17218要求。
8.2生活飲用水的輸配水設備、防護材料和水處理材料不應污染生活飲用水，應符合GB/T 17219要求。

⑦ 初二科學一練通

初二科學競賽試題
一、 選擇題
1．1995年3月20日早晨，日本東京多處地鐵車廂同時發生了一起「沙林」毒氣侵襲事件，導致5000多人中毒。沙林的化學名稱為「甲基氟磷酸異丙酯」，已知每個沙林分子中含有4個碳原子、l0個氫原子、2個氧原子、1個磷原子和1個氟原子。沙林中所含磷元素的質量分數約為
A、25％ B、22％ C、34％ D、29％
2．最新科技報道：前不久美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了新型氫微粒。這種氫微粒是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成的，這對解釋宇宙演化提供了新的參考，對於這種微粒，下列說法中錯誤的是
A．它一定含有三個中子 B．它比一個普通氫分子多一個氫原子核
C．它的組成可以用H3＋表示 D．可以推測它的化學性質與氫氣不同
3．設在智利的歐洲南方天文台宣布：天文學家觀測到「百武」慧星因受到越來越強的陽光照射而產生噴氣現象，噴出氣體包括水蒸氣、一氧化碳、甲醇（CH3O）、甲醛（CH2O）、氫氰酸（HCN）等混合氣體。根據報導可以推測
A．「百武」慧星中至少含有C、H、O、N元素
B．「百武」慧星中可能存在著生命
C．「百武」慧星中存在著氣體、液體和固體
D．「百武」慧星中存在單質和化合物
4．鎂帶在耐高溫的容器中密封（內有空氣）加熱，下圖中能正確表示容器內所盛物質的總質量(m)隨時間(t)變化情況的是
m m m m

A t B t C t D t
5．經實驗證明：學生使用的塗改液中含有很多揮發性有害物質，吸入後易引起慢性中毒，症狀為頭昏、頭痛，嚴重者抽搐、呼吸困難。二氯甲烷就是其中一種，下列關於二氯甲烷（CH2Cl2）的敘述正確的是
①它是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物
②它是由氯氣和甲烷組成的混合物
③它的分子中碳、氫、氯元素的原子個數比是1：2：2
④它是由多種原子構成的一種化合物
A.①③ B.②④ C.②③ D.①④
6．氫氣和氧氣的混合氣體24克充分反應後，測得生成水18克，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比可能是
A．1：3 B.2：1 C.1：2 D：1：8
7．杭州西湖的旅遊車是西湖邊上的交通工具之一，它採用電能作為驅動動力，替代了使用汽油或柴油燃料的機動車。這樣可以減少SO2、CO等污染物的排放。若要檢測空氣受CO污染的程度，可採用物質X（含有I和O兩種元素）進行測定，反應原理為：X+5CO==I2+5CO2 ，根據此化學方程式中反應前後元素種類及數量，可推測X的化學式
A、IO B、I2O C、I2O3 D、I2O5
8、1999年度諾貝爾化學獎授予了開創「飛秒（10－15s）化學」新領域的科學家，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是……………………………………………… （ ）
A．原子中原子核的內部結構 B．化學反應中原子的運動
C．化學反應中生成物分子的形成 D．化學反應中反應物分子的分解
9、由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質量分數w(S)=a%，則O元素的質量分數w(O)為 ( )
A．1.75a% B．1―1.75a% C．1.25a% D．無法計算
10、有400克硝酸鉀的不飽和溶液分成兩等份，在溫度不變的情況下，一份蒸發掉60克水，析出3克晶體，另一份蒸發掉80克水，析出8克晶體。則在該溫度下硝酸鉀的溶解度為 （ ）
A、5克 B、10克 C、20克 D、20克
11、宣傳科學，揭露偽科學是我們中學生應盡的義務。你認為下列傳聞有科學依據的是 （ ）
A、一商販在街上出售自稱可溶解任何物質的溶劑。
B、某地有一個神秘的「死亡谷」，野兔等低矮動物走進谷底常會窒息死亡。
C、有人稱，他發明了一種催化劑，只需添加少量，就能將水變成汽油。
D、苯甲酸鈉是一種防腐劑。為防止食品腐敗，可在食品中加入大量的苯甲酸鈉。
12、4歲的小英耳朵有點痛，需要服用補熱息痛糖漿或滴劑(糖漿與滴劑的作用相同),而家裡只有撲熱息痛滴劑。對於一個4歲的兒童來說，服用糖漿的安全用量為6毫升(見下圖)。則服用多少毫升的滴劑等於服用了6毫升用量的糖漿？ ( )

A、12毫升 B、9毫升 C、6毫升 D、3毫升
13．燈泡中的燈絲斷了，將燈絲搭接起來再用，則以下判斷正確的是( )
①比原來更亮②比原來更暗③搭接處容易燒斷，其他地方不易斷④搭接處不易燒斷，其他地方容易燒斷
A．①④ B．②④ C．②③ D．①③
14．燈泡中的燈絲斷了，將燈絲搭接起來再用，則以下判斷正確的是( )
①比原來更亮②比原來更暗③搭接處容易燒斷，其他地方不易斷④搭接處不易燒斷，其他地方容易燒斷
A．①④ B．②④ C．②③ D．①③
15．以下說法正確的是
A．白熾燈泡的燈絲製成螺旋狀是為了減少燈絲在高溫時的升華
B．多油的菜湯不易冷卻，這主要是因為油的導熱能力比水差
C．許多電冰箱的後背塗成黑色，原因是黑色物體的熱輻射能力較強
D．滑翔機飛行是利用了空氣的浮力
16．關於雨後的彩虹有以下說法：①由於地球是球形的，故彩虹是圓弧形的；②觀察彩虹應該迎著陽光觀察；③彩虹現象實質是光的色散現象；④彩虹常在雨過天晴時出現，是因為雨過天晴時空氣可見度高。其中正確的說法是
A．③ B．①③ C．①③④ D．①②③
17．有人用照相機對著平面鏡拍照，想拍出鏡中的人物，結果
A．他不會成功，因為平面鏡中成的是虛像
B．他能拍出平面鏡的人物，而且和直接對著人物拍攝沒有區別
C．他能拍出平面鏡的人物，但底片上所成像的左右與實際相反
D．他能拍出平面鏡的人物，但底片上所成像的上下，左右與實際相反
18．A、B兩種物質，其溶解度均隨著溫度的升高而增大，在10℃時，10 g水中最多能溶解15 g A物質；在30℃時，將23 g B物質的飽和溶液蒸干，可得4 g B物質。那麼，在20℃時，A、B兩種物質的溶解度的關系是
A A＝B B A＜B C A＞B D. 無法判斷
19．如圖所示電路，電源電壓不變，當滑動變阻器滑片向左滑動時，關於電流表、電壓表示數變化情況，下列說法正確的是
A、兩表示數均增大
B、兩表示數均減小
C、電流表示數增大，電壓表示數減小
D、電流表示數減小，電壓表示數增大
20在地球赤道上空繞地球飛行的人造地球衛星，日落1小時後，可以在A點正上方看到它。則下圖中能反映出該現象的圖是（圖中半圓表示地球，圓中的箭頭表示地球自轉方向） （ ）

21.吊在室內天花板上的電風扇，靜止不動時吊桿對天花板拉力為F1，電風扇水平勻速轉動後，吊桿對天花板拉力為F2，則（ ）
A、F1＝F2 B、F1＞F2 C、F1＜F2 D、條件不足，無法比較
22．將一蘿卜塊先稱質量，然後放在濃NaCl溶液中數小時。在此過程中，每隔1小時將該蘿卜塊稱量1次。下圖中最能代表蘿卜塊的質量隨時間變化的曲線圖是

23. 兩個完全相同的長方體木塊，分別放入兩種密度不同的液體中，木塊均23. 兩個完全相同的長方體木塊，分別放入兩種密度不同的液體中，木塊均漂浮，如圖所示，甲圖中的木塊有1/5的體積露出液面，乙圖中的木塊有1/4的體積露出液面。若將木塊露出液面的部分切除後，比較木塊再次露出液面部分的體積是 ( )
A．甲較大 B．乙較大
C．一樣大 D．條件不足，無法判斷
24．製取合金常用的方法是將兩種或多種金屬（也可為金屬和非金屬）加熱到某一溫度，
使其全部熔化，再冷卻成為合金。試據下表數據判斷（其他條件均滿足），下列合金不
宜採用上述方法製取的是
金屬 Na Mg Al Cu Fe
熔點/℃ 97.5 649 660 1083 1535
沸點/℃ 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe―Cu合金 B．Mg―Fe合金 C．Na―Al 合金 D．Fe―Al合金
25．在南北方向航線上的甲乙兩地，無風天氣時以速度v飛行的飛機往返一次所需的時間為t。現正值南風，如果飛機相對風的速度總保持v，則往返一次所需的時間 （ ）
A． 小於t B 大於t C 等於 t D 無法確定
二、簡答題
26、金屬元素R的氧化物的式量是M1，它的氯化物的式量是M2，則此金屬元素R的化合價（R無可變化合價）是
40. 水是人及一切生物生存所必需的，盡管地球上的總水量很大，但是淡水資源卻不充裕，其中可利用的淡水量就更少，還不到總水量的1%。
（1）根據下面兩張圖表提供的有關數據，北京水資源緊缺指標屬於________________范圍。所以，我們每個北京市民都必須愛護水資源；一方面要防止水體污染，另一方面要________________用水。
圖表一：我國各地區（香港、澳門、台灣暫未列入）人均水量

圖表二：水資源緊缺指標
緊缺性 輕度缺水 中度缺水 重度缺水 極度缺水
人均水量 年
1700～3000 1000～1700 500～1000 ＜500
（2）自然界中採集到的湖水、河水的水樣，一般比較渾濁，可通過（填一種操作方法）______________的方法，得到較澄清的水樣。
（3）硬水和軟水的本質區別是______________含量的多少不同。家庭生活中可以用______________檢驗某水樣是硬水還是軟水。
（4）電解水的化學方程式為__________________________________________。
27．發射通訊衛星的火箭用聯氨N2H4作燃料，用N2O4作氧化劑，燃燒後生成氮氣和水，請寫出配平的化學方程式 ▲ 。

28．我們坐在教室里隨地球自轉的速度大約是 ▲ 米／秒（只要求1位有效數字，按地球半徑約6400千米，北緯30度位置計算）。為什麼我們並沒有作高速運動的感覺？ ▲ 。
29．如下圖所示，用均勻導線製成直徑為D的半圓形線框，已知oc兩點之間
的電阻為R，則ab兩點間的電阻為 ▲ 。
11．測得一個24厘米高壓鍋的壓閥的質量為0.08千克，排氣孔的橫截面積為
6.3毫米2，
如果用它煮水消毒，根據下面的沸點與壓強關系的表格，這個高壓鍋內水
能達到的最高 溫度大約是 ▲ 。 （當時的大氣壓為1.02×105帕）
T/℃ 90 100 105 105 110 112 114 116 118 120 122 124 126 128 130
P/千帕 70 101 121 121 143 154 163 175 187 199 211 226 239 258 270
30、如圖所示為兩個大小相同的蘿卜，分別在上面挖一個大小相同的洞，
並在洞內各插入一支口徑與洞口相同的玻璃管。甲玻璃內注入3毫升
清水，乙玻璃管內注入3毫升濃鹽水，問：
（1）過一段時間後，觀察到玻璃管內液面上升的是 ；
（2）玻璃管內液面上升或下降，主要是取決於 。
12 洗滌有油污的物品，碳酸鈉溶液比水的去污效果好。用pH試紙測試碳酸鈉溶液呈鹼性。請回答：
（1）用pH試紙測試溶液pH的具體操作方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）發現碳酸鈉溶液的鹼性強弱和溶液的濃度及溫度有關，採用以下四個實驗步驟來研究碳酸鈉溶液的鹼性強弱和溶液溫度、濃度變化的關系。請簡要寫出第二、三步的實驗步驟（不必寫實驗所涉及的儀器） 第一步：分別配製溶質質量分數為5%、15%、20%的碳酸鈉溶液； 第二步：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 第三步：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 第四步：根據實驗現象，綜合分析得出結論。
31隨著我國航天科技水平的迅速發展，探測火星已成為我國航天科技發展的無影目標，但要把人類送上火星，還有許多航天技術問題需要解決，如：如何提供在往返路程中宇航員呼吸所需要的氧氣和消除呼吸過程中產生的二氧化碳就是一個值得研究的問題。已知一個成年人平均每年要呼吸空氣6570000升左右，而目前的飛船飛往火星來回一趟需二年的時間，如果在飛船發射時攜帶全部所需的氧氣，則數量很大，將大提高發射的成本和難度。
(1) 若飛船 上有三名宇航員，請計算來回火星一趟，理論上需要氧氣 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿千克。(氧氣的密度是1.43g/L,答案取整數)
(2) 有人提出在飛船上供氧的兩個方案：
① 通過太陽能電池產生的電流來電解水
② 通過下列化學反應產生氧氣 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 從減輕飛船發射重量和消除呼吸過程中產生的二氧化碳的角度，請你評價這兩個方案最主要的優缺點(各寫一點) 方案①：優點＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
缺點＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 方案②：優點＿＿＿＿＿＿＿
缺點＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3) 也有科學家提出研究使宇航員人工冬眠的技術或加快飛船的速度，縮短舴時間來減少氧氣的攜帶量。你是否有較好的方案，請舉一例：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；你提出該方案的簡要理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
32．如圖17-1中的左圖是人在平靜呼吸的肺內氣壓變化的示意圖，右圖是平靜呼吸時胸廓變化示意圖。在左圖的d點處，此時肺內氣壓比大氣壓 ， (選填「高」、「低」或「相等」)。當胸廓變化處於右圖的B狀 態時，肺內氣壓的
變化反映於左圖中的哪—段 (用左圖中的字母表示)。
33、雷利是英國物理學家，他曾用下列兩種方法測定氮氣的密度。
方法一：將除去水蒸氣和二氧化碳的空氣通過燒紅的裝有銅屑的玻璃管，使空氣中的氧氣全部除去，測得氮氣的密度為1.2572g／L。
方法二：將氨氣(NH3)通過赤熱的裝有氧化銅的玻璃管，生成氮氣和水蒸氣，除去水蒸氣後測得氮氣的密度為1.2508g／L。若兩次測定時的狀況相同，請問：
(1)方法二中發生反應的化學方程式為 ；
(2)欲除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳，可供選擇的裝置如圖17-5所示(不可重復使用)，在你選擇的裝置中，用相應的字母表示導管口的連接順序 ，瓶中應盛放什麼物質 。
(3)請分析兩種方法所測定的氮氣密度數值不同的原因。 。

三、分析計算題
34、現有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學生取20.0g此樣品置於燒杯中，分四次加入密度為1.22g／cm3的硫酸並做相關記錄。有關數據記錄如下：

加硫酸
的序號 加入硫酸的
體積／mL 剩餘固體
的質量／s
1 20.0 16.0
2 20.0 12.0
3 20..0 8.0
4 20.0 8.0
試計算：
(1)10.0g此樣品中銅的質量
(2)樣品中氧化亞鐵的質量分
(3)所用硫酸溶液溶質的質量分數。
35．某學生小組對過量炭粉與氧化鐵反應產物中氣體的成分進行研究。
⑴假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳。
⑵設計方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。
⑶查閱資料：氮氣不與碳、氧氣發生反應，可用來隔絕氧氣。
⑷實驗：
操作步驟及實驗現象 簡 答
①稱取3.2g氧化鐵與2g炭粉均勻混合，放入質量為48.48g的玻璃管中，按上圖裝置連接 寫出裝置中編號儀器的名稱：
A ▲ 、 B ▲ 。
②加熱前，先通一段時間純凈、乾燥的氮氣 其目的是： ▲ 。
③夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁 該現象說明： ▲ 。
④完全反應後，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為52.24g
⑸數據處理：經計算，參加反應的碳元素質量為0.48g，氧元素質量為0.96g……
⑹結論：根據數據處理結果，得出原假設不成立，理由是 ▲ 。
36、．近年來，玉林市區與周邊城鎮的道路相繼改建成一、二級公路，大大地促講了繹濟
發展，給人們出行帶來了方便。遺憾的是在某些岔路口，人車相撞的交通事故有所增加。有人猜想事故的出現與行人橫過公路時的錯誤判斷有關。
(1)如圖1 8所示，某同學准備橫過公路時，正好有一輛汽車從距岔路口1O0m處以72km／h的速度駛過來，如果公路寬1 2m，問該同學以1．2m／s的正常步行速度能否在汽車到達岔路口前完全通過公路?
(2)為了減少在岔路口發生人車相撞事故，請你分別向交警部門(或公路建設部門)、汽車司機和過路的行人，各提一項合理的建議。
37 為了探究浮力的大小與哪些因素有關，小林同學提出了一些猜想與假設，並進行了一些相關實驗。
①下列A、B、C、D是小林提出的四個猜想，題中已經寫出兩個，請寫出另外兩個。
猜想A：浮力可能與物體浸在液體中的 體 積 有關；
猜想B：浮力可能與物體浸沒在液體中的 深 度 有關；
猜想C：浮力可能與液體的 有關；
猜想D：浮力可能與物體的 有關。
②物體在液體中所受浮力可用彈簧測力計測出。小林運用這一知識設計了如圖15－2所示的三個實驗。
請你在認真觀察每個實驗的基礎上，回答下列問題：
實驗一是想驗證浮力的大小與 的關系；
實驗二是想驗證浮力的大小與 的關系；
實驗三是想驗證浮力的大小與 的關系；
③通過對上述三個實驗的分析、歸納，你能得出的實驗結論是：
物體在液體中所受浮力的大小跟
和 有關，跟 無關。
④根據你學過的知識與生活經驗，你認為浮力的大小與猜想D有關嗎？
答： （填「有關」或「無關」）

38、為了驗證植物的根總是向著重力方向生長，有人設計了下列實驗：
第一步：取已萌發的玉米4粒，分別放在培養皿的四個位置上（如圖所示），並且幼苗的根尖都朝向培養皿的中心。
第二步：將濾紙剪成培養皿大小，蓋在玉米粒，再蓋上濕棉花，直到填滿整個培養皿。然後蓋上培養皿蓋，使玉米粒不能移動位置。用膠布將培養皿和蓋粘牢。
第三步：把培養皿豎立放在恆溫箱內（無光照），不讓其滾動，在適宜的溫度下培養。
請根據上述實驗的設計思路，回答下列有關問題：
（1）．若培養皿豎立起來後，位置C在正下方，那麼，四粒玉米中，處於_______位置的玉米粒可作實驗對照。
（2）．請你預測該實驗的結果。

（3）．萌發的玉米粒在恆溫箱內培養期間，其總重量和所含有機物重量分別發生了哪些變化？原因是什麼？

（4）．現提供栽有玉米幼苗的花盆和紙箱若干，請你設計一個驗證植物莖具有背地生長特性的實驗。
第一步：
第二步：
第三步：
實驗現象：

⑧ 低水質是指酸性更大還是鹼性更大

酸鹼性是看其PH值的大小
PH＞7 鹼性 PH＜7 酸性 PH＝7 中性
水質的檢測有很多標准 例如 PH、CODcr、CODmn、BOD5、NH3-H、總P以及活性磷酸鹽等
水質一般說好壞
好是各項指標在國家的規定范圍類 反之則不好
生活飲用水衛生標准GB5749-2006
1 范圍
本標准規定了生活飲用水水質衛生要求、生活飲用水水源水質衛生要求、集中式供水單位衛生要求、二次供水衛生要求、涉及生活飲用水衛生安全產品衛生要求、水質監測和水質檢驗方法。
本標准適用於城鄉各類集中式供水的生活飲用水，也適用於分散式供水的生活飲用水。
2 規范性引用文件
下列文件中的條款通過本標準的引用而成為本標準的條款。凡是標注日期的引用文件，其隨後所有的修改（不包括勘誤內容）或修訂版均不適用於本標准，然而，鼓勵根據本標准達成協議的各方研究是否可使用這些文件的最新版本。凡是不註明日期的引用文件，其最新版本適用於本標准。
GB 3838 地表水環境質量標准
GB/T 5750 生活飲用水標准檢驗方法
GB/T 14848 地下水質量標准
GB 17051 二次供水設施衛生規范
GB/T 17218 飲用水化學處理劑衛生安全性評價
GB/T 17219 生活飲用水輸配水設備及防護材料的安全性評價標准
CJ/T 206 城市供水水質標准
SL 308 村鎮供水單位資質標准
衛生部 生活飲用水集中式供水單位衛生規范
3 術語和定義
下列術語和定義適用於本標准
3.1 生活飲用水 drinking water
供人生活的飲水和生活用水。
3.2 供水方式 type of water supply
3.2.1集中式供水 central water supply
自水源集中取水，通過輸配水管網送到用戶或者公共取水點的供水方式，包括自建設施供水。為用戶提供日常飲用水的供水站和為公共場所、居民社區提供的分質供水也屬於集中式供水。
3.2.2 二次供水 secondary water supply
集中式供水在入戶之前經再度儲存、加壓和消毒或深度處理，通過管道或容器輸送給用戶的供水方式。
3.2.3 農村小型集中式供水 small central water supply for rural areas
日供水在1000m3以下（或供水人口在1萬人以下）的農村集中式供水。
3.2.4 分散式供水 non-central water supply
用戶直接從水源取水，未經任何設施或僅有簡易設施的供水方式。
3.3 常規指標 regular indices
能反映生活飲用水水質基本狀況的水質指標。
3.4 非常規指標 non-regular indices
根據地區、時間或特殊情況需要的生活飲用水水質指標。
4 、生活飲用水水質衛生要求
4.1 生活飲用水水質應符合下列基本要求，保證用戶飲用安全。
4.1.1 生活飲用水中不得含有病原微生物。
4.1.2 生活飲用水中化學物質不得危害人體健康。
4.1.3 生活飲用水中放射性物質不得危害人體健康。
4.1.4 生活飲用水的感官性狀良好。
4.1.5 生活飲用水應經消毒處理。
4.1.6 生活飲用水水質應符合表1和表3衛生要求。集中式供水出廠水中消毒劑限值、出廠水和管網末梢水中消毒劑餘量均應符合表2要求。
4.1.7 農村小型集中式供水和分散式供水的水質因條件限制，部分指標可暫按照表4執行，其餘指標仍按表1、表2和表3執行。
4.1.8 當發生影響水質的突發性公共事件時，經市級以上人民政府批准，感官性狀和一般化學指標可適當放寬。
4.1.9 當飲用水中含有附錄A表A.1所列指標時，可參考此表限值評價。
表1 水質常規指標及限值
指 標 限 值
1、微生物指標①
總大腸菌群（MPN/100mL或CFU/100mL） 不得檢出
耐熱大腸菌群（MPN/100mL或CFU/100mL） 不得檢出
大腸埃希氏菌（MPN/100mL或CFU/100mL） 不得檢出
菌落總數（CFU/mL） 100
2、毒理指標
砷（mg/L） 0.01
鎘（mg/L） 0.005
鉻（六價，mg/L） 0.05
鉛（mg/L） 0.01
汞（mg/L） 0.001
硒（mg/L） 0.01
氰化物（mg/L） 0.05
氟化物（mg/L） 1.0
硝酸鹽（以N計，mg/L） 10
地下水源限制時為20
三氯甲烷（mg/L） 0.06
四氯化碳（mg/L） 0.002
溴酸鹽（使用臭氧時，mg/L） 0.01
甲醛（使用臭氧時，mg/L） 0.9
亞氯酸鹽（使用二氧化氯消毒時，mg/L） 0.7
氯酸鹽（使用復合二氧化氯消毒時，mg/L） 0.7
3、感官性狀和一般化學指標
色度（鉑鈷色度單位） 15
渾濁度（NTU-散射濁度單位） 1
水源與凈水技術條件限制時為3
臭和味 無異臭、異味
肉眼可見物 無
pH （pH單位） 不小於6.5且不大於8.5
鋁（mg/L） 0.2
鐵（mg/L） 0.3
錳（mg/L） 0.1
銅（mg/L） 1.0
鋅（mg/L） 1.0
氯化物（mg/L） 250
硫酸鹽（mg/L） 250
溶解性總固體（mg/L） 1000
總硬度(以CaCO3計，mg/L） 450
耗氧量（CODMn法，以O2計，mg/L） 3
水源限制，原水耗氧量＞6mg/L時為5
揮發酚類（以苯酚計，mg/L） 0.002
陰離子合成洗滌劑（mg/L） 0.3
4、放射性指標② 指導值
總α放射性（Bq/L） 0.5
總β放射性（Bq/L） 1
①MPN表示最可能數；CFU表示菌落形成單位。當水樣檢出總大腸菌群時，應進一步檢驗大腸埃希氏菌或耐熱大腸菌群；水樣未檢出總大腸菌群，不必檢驗大腸埃希氏菌或耐熱大腸菌群。
②放射性指標超過指導值，應進行核素分析和評價，判定能否飲用。
表2 飲用水中消毒劑常規指標及要求
消毒劑名稱 與水接觸時間 出廠水
中限值 出廠水
中餘量 管網末梢水中餘量
氯氣及游離氯制劑（游離氯,mg/L） 至少30min 4 ≥0.3 ≥0.05
一氯胺（總氯，mg/L） 至少120min 3 ≥0.5 ≥0.05
臭氧（O3，mg/L） 至少12min 0.3 0.02
如加氯，
總氯≥0.05
二氧化氯（ClO2，mg/L） 至少30min 0.8 ≥0.1 ≥0.02
表3 水質非常規指標及限值
指 標 限 值
1、微生物指標
賈第鞭毛蟲（個/10L） ＜1
隱孢子蟲（個/10L） ＜1
2、毒理指標
銻（mg/L） 0.005
鋇（mg/L） 0.7
鈹（mg/L） 0.002
硼（mg/L） 0.5
鉬（mg/L） 0.07
鎳（mg/L） 0.02
銀（mg/L） 0.05
鉈（mg/L） 0.0001
氯化氰 （以CN-計，mg/L） 0.07
一氯二溴甲烷（mg/L） 0.1
二氯一溴甲烷（mg/L） 0.06
二氯乙酸（mg/L） 0.05
1,2-二氯乙烷（mg/L） 0.03
二氯甲烷（mg/L） 0.02
三鹵甲烷（三氯甲烷、一氯二溴甲烷、二氯一溴甲烷、三溴甲烷的總和） 該類化合物中各種化合物的實測濃度與其各自限值的比值之和不超過1
1,1,1-三氯乙烷（mg/L） 2
三氯乙酸（mg/L） 0.1
三氯乙醛（mg/L） 0.01
2,4,6-三氯酚（mg/L） 0.2
三溴甲烷（mg/L） 0.1
七氯（mg/L） 0.0004
馬拉硫磷（mg/L） 0.25
五氯酚（mg/L） 0.009
六六六（總量，mg/L） 0.005
六氯苯（mg/L） 0.001
樂果（mg/L） 0.08
對硫磷（mg/L） 0.003
滅草松（mg/L） 0.3
甲基對硫磷（mg/L） 0.02
百菌清（mg/L） 0.01
呋喃丹（mg/L） 0.007
林丹（mg/L） 0.002
毒死蜱（mg/L） 0.03
草甘膦（mg/L） 0.7
敵敵畏（mg/L） 0.001
莠去津（mg/L） 0.002
溴氰菊酯（mg/L） 0.02
2,4-滴（mg/L） 0.03
滴滴涕（mg/L） 0.001
乙苯（mg/L） 0.3
二甲苯（mg/L） 0.5
1,1-二氯乙烯（mg/L） 0.03
1,2-二氯乙烯（mg/L） 0.05
1,2-二氯苯（mg/L） 1
1,4-二氯苯（mg/L） 0.3
三氯乙烯（mg/L） 0.07
三氯苯（總量，mg/L） 0.02
六氯丁二烯（mg/L） 0.0006
丙烯醯胺（mg/L） 0.0005
四氯乙烯（mg/L） 0.04
甲苯（mg/L） 0.7
鄰苯二甲酸二（2-乙基己基）酯（mg/L） 0.008
環氧氯丙烷（mg/L） 0.0004
苯（mg/L） 0.01
苯乙烯（mg/L） 0.02
苯並(a)芘（mg/L） 0.00001
氯乙烯（mg/L） 0.005
氯苯（mg/L） 0.3
微囊藻毒素-LR（mg/L） 0.001
3、感官性狀和一般化學指標
氨氮（以N計，mg/L） 0.5
硫化物（mg/L） 0.02
鈉（mg/L） 200
表4 農村小型集中式供水和分散式供水部分水質指標及限值
指 標 限 值
1、微生物指標
菌落總數（CFU/mL） 500
2、毒理指標
砷（mg/L） 0.05
氟化物（mg/L） 1.2
硝酸鹽（以N計，mg/L） 20
3、感官性狀和一般化學指標
色度（鉑鈷色度單位） 20
渾濁度（NTU-散射濁度單位） 3
水源與凈水技術條件限制時為5
pH（pH單位） 不小於6.5且不大於9.5
溶解性總固體（mg/L） 1500
總硬度 (以CaCO3計，mg/L) 550
耗氧量（CODMn法，以O2計，mg/L） 5
鐵（mg/L） 0.5
錳（mg/L） 0.3
氯化物（mg/L） 300
硫酸鹽（mg/L） 300
5 生活飲用水水源水質衛生要求
5.1 採用地表水為生活飲用水水源時應符合GB 3838要求。
5.2 採用地下水為生活飲用水水源時應符合GB/T 14848要求。
6 集中式供水單位衛生要求
6.1 集中式供水單位的衛生要求應按照衛生部《生活飲用水集中式供水單位衛生規范》執行。
7 二次供水衛生要求
二次供水的設施和處理要求應按照GB 17051執行。
8 涉及生活飲用水衛生安全產品衛生要求
8.1 處理生活飲用水採用的絮凝、助凝、消毒、氧化、吸附、pH調節、防銹、阻垢等化學處理劑不應污染生活飲用水，應符合GB/T 17218要求。
8.2 生活飲用水的輸配水設備、防護材料和水處理材料不應污染生活飲用水，應符合GB/T 17219要求。
9 水質監測
9.1 供水單位的水質檢測
供水單位的水質檢測應符合以下要求。
9.1.1 供水單位的水質非常規指標選擇由當地縣級以上供水行政主管部門和衛生行政部門協商確定。
9.1.2 城市集中式供水單位水質檢測的采樣點選擇、檢驗項目和頻率、合格率計算按照CJ/T 206執行。
9.1.3 村鎮集中式供水單位水質檢測的采樣點選擇、檢驗項目和頻率、合格率計算按照SL 308執行。
9.1.4 供水單位水質檢測結果應定期報送當地衛生行政部門，報送水質檢測結果的內容和辦法由當地供水行政主管部門和衛生行政部門商定。
9.1.5 當飲用水水質發生異常時應及時報告當地供水行政主管部門和衛生行政部門。
9.2 衛生監督的水質監測
衛生監督的水質監測應符合以下要求。
9.2.1 各級衛生行政部門應根據實際需要定期對各類供水單位的供水水質進行衛生監督、監測。
9.2.2 當發生影響水質的突發性公共事件時，由縣級以上衛生行政部門根據需要確定飲用水監督、監測方案。
9.2.3衛生監督的水質監測范圍、項目、頻率由當地市級以上衛生行政部門確定。
10 水質檢驗方法
生活飲用水水質檢驗應按照GB/T 5750執

⑨ 二氯甲烷沾衣服怎麼辦

服裝上礦物油斑的清除

衣物上的礦物油(如機油、白油等)斑痕，可用汽油去除。為了避免在衣物上形成暈圈，宜先用汽油或水將污斑的邊緣潤濕，然後再用汽油、苯、四氯化碳或者它們的混合物塗擦乾凈，且效果較好。
衣物上樹脂斑的清除

人們在房室裝修和給傢具、門窗上漆的活動中，衣物服裝往往會受到樹脂漆的污染，樹脂滴落在衣物上逐漸固結為污垢。以下為各類樹脂斑垢的清洗方法：
1．天然樹脂與瀝青斑 可用松節油、酒精、丙酮、汽油、四氯化碳等任一溶劑或者它們的混合溶液進行清洗。若樹脂斑跡陳舊，應先用油脂或人造牛油等少許進行軟化處理後，再用此溶液擦洗。
2．煤焦油斑 宜先用汽油將織物潤濕，再用汽油洗凈。若煤焦油污跡陳舊，應用等量的汽油與四氯化碳的混合物來清洗。
3．樹脂類物質舊污斑 應用濃變性酒精25份、濃度10%的氨水4份和汽油1份配成的混合液來清洗。也可用下列配方清洗：
四氯化碳273毫升、汽油182毫升、氯仿5．6毫升和香精0．6克組成的混合液。

服裝上化妝油膏斑痕的清洗

化妝品油膏中的基質原料大都是蓖麻油、白礦物油、羊毛脂、橄欖油、甘油、凡士林等油脂，要清除服裝上的這些斑痕，可採用以下方法：
L白色服裝上的化妝油膏痕斑 需先用濃度10％的氨水濕潤，再用粉狀連二亞硫酸鈉撒在痕跡上或者用濃度20％的連二亞硫酸鈉溶液揩擦，過幾分鍾後，再用4％的草酸溶液加以濕潤，之後用棉球或布團揩擦，最後用水清洗。
2．染色衣物上的化妝油膏斑 宜用濃度96％的酒精或者汽油、丙酮、苯或其混合物去除。

服裝上皮鞋油斑的清洗

服裝上沾—亡皮鞋油時，在用一般洗滌劑和水洗無效的情況下，可用汽油或松節油、丙酮與變性酒精清洗，效果較好。白色時裝上的黑皮鞋油斑和黃皮鞋油斑，可先用汽油浸潤後，再用濃度10％的氨水洗，最後用變性酒精清洗。
襯衣領與袖口的清洗

無論何種質料的服裝，最臟部位就是衣領、袖口與褲腳等處，尤以領口、袖口最嚴重。
這些部位可以用市售「衣領凈」類洗滌劑塗在上面除去。或取酒精1份、丙酮1份和氨水1份混合均勻，用它便可去除衣領和袖口上很難去除的污垢。或選用四氯化碳、汽油、氯仿與香精的混合物製成乾洗劑，也有同樣效果。
衣物上銹跡的去除

—般有色衣物上的銹跡可能不太顯眼，而白色高檔衣物上的銹跡，則非除去不可。下面介紹幾種去除紡織物衣料上銹跡的方法：
1．小的銹跡 可先用新鮮檸檬汁(使用前應稍微熱一下)把銹跡潤濕，再用白布擦拭後用水沖洗。事前應當在相同織物上試驗一下，觀察顏色有無變化。
2.白色織物上的銹斑 可用1％的鹽酸溶液、5％～10％的草酸溶液、5％一10％的檸檬酸溶液或酒石酸溶液等四種溶液中的任何一種塗在銹斑上。或用濃度10%的檸檬酸溶液和10％草酸溶液各1份，用水10份稀釋後加熱，趁熱將混合液塗在銹斑上，再用水清洗。還可用連二亞硫酸鈉L～2份和水100份的混合物清洗，也可起相同作用。
3．銹斑去除劑的配方
(1)使用甘油1份、草酸鉀或草酸銨1份、軟水50份，混合後塗在銹斑上，過4～5小時後放在水中漂洗。
(2)使用草酸鉀10克、草酸10克和水100毫升混合。混合方法是：先將水放在容器中，然後投入草酸鉀和草酸，搖晃使其溶解，即成酸性草酸鉀溶液。除銹時用毛刷蘸此液輕輕擦洗，銹跡便可除去。
(3)先將四氯化錫1份、酒石酸氫鉀2份、草酸2份相混，再加入清水40份，攪拌使其溶解，即得去銹劑。使用時，用棉球蘸此劑塗在銹斑上，輕擦就可除銹。
服飾上油漆、煤油斑與列印油漬的清洗

1．油漆斑痕去除法 對於油漆斑痕，可先用刀片將織物上的漆膜小心細致地颳去，而殘留的極薄一層漆斑則可用變性酒精或者變性酒精與松節油的混合物擦拭，然後用棉球蘸酒精擦洗。有條件的家庭，可自行配製清洗劑來消除。清洗劑配方：二氯甲烷82％、甲醇4．5％、聚乙二醇10％和甲基纖維素3．5％。將以上組分充分混合配製成的清洗劑，可清除人造纖維、織物、紙張和紙板、木料、玻璃、混凝土和金屬上的油漆。
另外，對服裝上新鮮的油漆漬，可以用松節油或香蕉水揩拭污漬斑痕處，即可將其去除。而對服裝上的陳舊油漆跡，可將污漬處浸在10％～20％的氨水或硼砂溶液中，使油漆溶解後再刷擦污漬處，即可將其去除。
2．煤油污斑潔凈法 當煤油斑痕不嚴重時，可用汽油擦洗去除。當煤油濺落到服裝上造成污斑時，應先在其上撒上白堊粉(或白瓷土粉、粘土粉、氧化鎂粉中的一種)，放置數天後，將粉抖掉，織物上的煤油跡也就除凈了。如煤油斑痕嚴重時，可選用醋酸異戊酯20％(重量)、醋酸丁酯20％、混合醇30％、四氯化碳5％、松節油5％、液體石蠟5％、丙酮5％、環己酮5％、無水酒精5％，攪拌混勻，即是優良的去除織物上煤油跡的清洗劑。使用時，應注意防火，因此劑易燃。
3．列印油漬的去除 服裝衣物上沾上列印油漬之後，應先將松節油充分濕潤列印油漬，再用肥皂酒精溶液進行刷洗，最後用汽油揩拭。如需要增白，可以用漂白粉或雙氧水等進行漂白。
衣物上墨水斑痕的清洗

家中學生的衣物較易沾上墨水，從事文字工作或機關文秘人員的衣物上沾上墨水的機會也較多。其去除方法較多，有以下幾種可供選擇：
1．新的墨水跡或是弄臟時間不長的衣物可放在熱的牛奶或酸牛奶中浸洗，且較易除掉。
2．一般衣物上的墨水斑痕 可選用草酸1份、水10份製成混合溶液，加熱，在熱狀態下用棉球蘸取後仔細擦洗。墨斑一消失便即刻用少許溫熱的氨水溶液漂洗干凈。
3．毛棉服裝上的墨水斑痕 可用10％的檸檬酸溶液去除。

⑩ 水質監測筆檢驗出為290的水飲用了會得病嗎

具體來講，生活飲用水衛生標准可包括兩大部分：法定的量的限值，指為保證生活飲用水中各種有害因素不影響人群健康和生活質量的法定的量的限值；法定的行為規范，指為保證生活飲用水各項指標達到法定量的限值，對集中式供水單位生產的各個環節的法定行為規范。
生活飲用水水質標准和衛生要求必須滿足三項基本要求：
1．為防止介水傳染病的發生和傳播，要求生活飲用水不含病原微生物。
2．水中所含化學物質及放射性物質不得對人體健康產生危害，要求水中的化學物質及放射性物質不引起急性和慢性中毒及潛在的遠期危害（致癌、致畸、致突變作用）。
3．水的感官性狀是人們對飲用水的直觀感覺，是評價水質的重要依據。生活飲用水必須確保感官良好，為人民所樂於飲用。
生活飲用水水質標准共35項。其中感官性狀和一般化學指標15項，主要為了保證飲用水的感官性狀良好；毒理學指標15項、放射指標2項，是為了保證水質對人不產生毒性和潛在危害；細菌學指標3項是為了保證飲用水在流行病學上安全而制定的。
隨著經濟和工農業的迅速發展，化學物質對水的污染越來越引起政府和廣大居民的關注，生活飲用水衛生標准更引起了有關部門的重視，為了和國際先進標准接軌，衛生部於2001年6月頒布了《生活飲用水衛生規范》，自2001年9月1日起實施。《生活飲用水衛生規范》是在《生活飲用水衛生標准》gb5749-85的基礎上修改而成，該規范共包括生活飲用水水質衛生規范、生活飲用水輸配水設備及防護材料衛生安全評價規范、生活飲用水化學處理劑衛生安全評價規范、生活飲用水水質處理器衛生安全與功能評價規范、生活飲用水集中式供水單位衛生規范、涉及飲用水衛生安全產品生產企業衛生規范和生活飲用水檢驗規范。《生活飲用水水質衛生規范》中水質指標共96項，常規檢測項目34項，非常規檢測項目62項，與《生活飲用水衛生標准》gb5749-85相比，增加和修改了某些指標，加強了對有機污染的監測，對人體健康危害大的指標限值更加嚴格。基本上是一個既符合國情，又與國際接軌的生活飲用水衛生規范。通過衛生部和各級衛生行政部門的宣傳貫徹，目前已在全國范圍內得到較好的落實。
今後廣大人民群眾可通過有關部門定期發布的飲用水水質公告，對照生活飲用水衛生標准或規范，隨時了解飲用水水質狀況，使飲用水衛生標准更貼近群眾的生活，在保護人群身體健康，提高生活質量方面發揮重要的作用。

《生活飲用水衛生標准》（gb 5749-2006）
隨著經濟的發展，人口的增加，不少地區水源短缺，有的城市飲用水水源污染嚴重，居民生活飲用水安全受到威脅。1985年發布的《生活飲用水衛生標准》（gb5749－85）已不能滿足保障人民群眾健康的需要。為此，衛生部和國家標准化管理委員會對原有標准進行了修訂，聯合發布新的強制性國家《生活飲用水衛生標准》（gb5749－2006）（下稱「新標准」）。
2007年7月1日，由國家標准委和衛生部聯合發布的《生活飲用水衛生標准》（gb 5749-2006）強制性國家標准和13項生活飲用水衛生檢驗國家標准將正式實施。這是國家21年來首次對1985年發布的《生活飲用水標准》進行修訂。
《生活飲用水衛生標准》的修訂是保證飲用水安全的重要措施之一。在國家標准化管理委員會協調下，由衛生部牽頭，會同建設部、國土資源部、水利部、國家環保總局，組織衛生、供水、環保、水利、水資源等各方面專家共同參與完成了該項標準的修訂工作。
新標准具有以下三個特點：一是加強了對水質有機物、微生物和水質消毒等方面的要求。新標准中的飲用水水質指標由原標準的35項增至106項，增加了71項。其中，微生物指標由2項增至6項；飲用水消毒劑指標由1項增至4項；毒理指標中無機化合物由10項增至21項；毒理指標中有機化合物由5項增至53項；感官性狀和一般理化指標由15項增至20項；放射性指標仍為2項。二是統一了城鎮和農村飲用水衛生標准。三是實現飲用水標准與國際接軌。新標准水質項目和指標值的選擇，充分考慮了我國實際情況，並參考了世界衛生組織的《飲用水水質准則》，參考了歐盟、美國、俄羅斯和日本等國飲用水標准。
1985年出台的《生活飲用水衛生標准》里，飲用水渾濁度的指標是「3-5」，新《標准》則將之提高到「1-3」，也就是說，拋開一大堆老百姓看不懂的理化指標不說，最直觀能感受到的，是水色將更為清亮。
事實上，濁度不僅是感官指標，低濁度能使細菌病毒裸露於水中，消毒劑才能有效殺滅，讓飲水更健康是新《標准》的核心所在。老的《標准》只有35項檢測項目，其中關於無機污染物的檢測項目居多，涉及的有機污染物、農葯較少，而且其中根本沒有檢測如藻毒素等微生物的指標，這與近年來我國水污染致使水中有機物大大增加的形勢嚴重不適應。
在新《標准》增加的71項水質指標里，微生物學指標由2項增至6項，增加了對藍氏賈第蟲、隱孢子蟲等易引起腹痛等腸道疾病、一般消毒方法很難全部殺死的微生物的檢測。飲用水消毒劑由1項增至4項，毒理學指標中無機化合物由10項增至22項，增加了對凈化水質時產生二氯乙酸等鹵代有機物質、存於水中藻類植物微囊藻毒素等的檢測。有機化合物由5項增至53項，感官性狀和一般理化指標由15項增加至21項。並且，還對原標准35項指標中的8項進行了修訂。同時，鑒於加氯消毒方式對水質安全的負面影響，新《標准》還在水處理工藝上重新考慮安全加氯對供水安全的影響，增加了與此相關的檢測項目。新《標准》適用於各類集中式供水的生活飲用水，也適用於分散式供水的生活飲用水。
生活飲用水衛生標准
1 范圍
本標准規定了生活飲用水水質衛生要求、生活飲用水水源水質衛生要求、集中式供水單位衛生要求、二次供水衛生要求、涉及生活飲用水衛生安全產品衛生要求、水質監測和水質檢驗方法。
本標准適用於城鄉各類集中式供水的生活飲用水，也適用於分散式供水的生活飲用水。
2 規范性引用文件
下列文件中的條款通過本標準的引用而成為本標準的條款。凡是標注日期的引用文件，其隨後所有的修改（不包括勘誤內容）或修訂版均不適用於本標准，然而，鼓勵根據本標准達成協議的各方研究是否可使用這些文件的最新版本。凡是不註明日期的引用文件，其最新版本適用於本標准。
gb 3838 地表水環境質量標准
gb/t 5750 生活飲用水標准檢驗方法
gb/t 14848 地下水質量標准
gb 17051 二次供水設施衛生規范
gb/t 17218 飲用水化學處理劑衛生安全性評價
gb/t 17219 生活飲用水輸配水設備及防護材料的安全性評價標准
cj/t 206 城市供水水質標准
sl 308 村鎮供水單位資質標准
衛生部 生活飲用水集中式供水單位衛生規范
3 術語和定義
下列術語和定義適用於本標准
3.1 生活飲用水 drinking water
供人生活的飲水和生活用水。
3.2 供水方式 type of water supply
3.2.1集中式供水 central water supply
自水源集中取水，通過輸配水管網送到用戶或者公共取水點的供水方式，包括自建設施供水。為用戶提供日常飲用水的供水站和為公共場所、居民社區提供的分質供水也屬於集中式供水。
3.2.2 二次供水 secondary water supply
集中式供水在入戶之前經再度儲存、加壓和消毒或深度處理，通過管道或容器輸送給用戶的供水方式。
3.2.3 農村小型集中式供水 small central water supply for rural areas
日供水在1000m3以下（或供水人口在1萬人以下）的農村集中式供水。
3.2.4 分散式供水 non-central water supply
用戶直接從水源取水，未經任何設施或僅有簡易設施的供水方式。
3.3 常規指標 regular indices
能反映生活飲用水水質基本狀況的水質指標。
3.4 非常規指標 non-regular indices
根據地區、時間或特殊情況需要的生活飲用水水質指標。
4 生活飲用水水質衛生要求
4.1 生活飲用水水質應符合下列基本要求，保證用戶飲用安全。
4.1.1 生活飲用水中不得含有病原微生物。
4.1.2 生活飲用水中化學物質不得危害人體健康。
4.1.3 生活飲用水中放射性物質不得危害人體健康。
4.1.4 生活飲用水的感官性狀良好。
4.1.5 生活飲用水應經消毒處理。
4.1.6 生活飲用水水質應符合表1和表3衛生要求。集中式供水出廠水中消毒劑限值、出廠水和管網末梢水中消毒劑餘量均應符合表2要求。
4.1.7 農村小型集中式供水和分散式供水的水質因條件限制，部分指標可暫按照表4執行，其餘指標仍按表1、表2和表3執行。
4.1.8 當發生影響水質的突發性公共事件時，經市級以上人民政府批准，感官性狀和一般化學指標可適當放寬。
4.1.9 當飲用水中含有附錄a表a.1所列指標時，可參考此表限值評價。
表1 水質常規指標及限值
指 標 限 值
1、微生物指標①
總大腸菌群（mpn/100ml或cfu/100ml） 不得檢出
耐熱大腸菌群（mpn/100ml或cfu/100ml） 不得檢出
大腸埃希氏菌（mpn/100ml或cfu/100ml） 不得檢出
菌落總數（cfu/ml） 100
2、毒理指標
砷（mg/l） 0.01
鎘（mg/l） 0.005
鉻（六價，mg/l） 0.05
鉛（mg/l） 0.01
汞（mg/l） 0.001
硒（mg/l） 0.01
氰化物（mg/l） 0.05
氟化物（mg/l） 1.0
硝酸鹽（以n計，mg/l） 10
地下水源限制時為20
三氯甲烷（mg/l） 0.06
四氯化碳（mg/l） 0.002
溴酸鹽（使用臭氧時，mg/l） 0.01
甲醛（使用臭氧時，mg/l） 0.9
亞氯酸鹽（使用二氧化氯消毒時，mg/l） 0.7
氯酸鹽（使用復合二氧化氯消毒時，mg/l） 0.7
3、感官性狀和一般化學指標
色度（鉑鈷色度單位） 15
渾濁度（ntu-散射濁度單位） 1
水源與凈水技術條件限制時為3
臭和味 無異臭、異味
肉眼可見物 無
ph （ph單位） 不小於6.5且不大於8.5
鋁（mg/l） 0.2
鐵（mg/l） 0.3
錳（mg/l） 0.1
銅（mg/l） 1.0
鋅（mg/l） 1.0
氯化物（mg/l） 250
硫酸鹽（mg/l） 250
溶解性總固體（mg/l） 1000
總硬度(以caco3計，mg/l） 450
耗氧量（codmn法，以o2計，mg/l） 3
水源限制，原水耗氧量＞6mg/l時為5
揮發酚類（以苯酚計，mg/l） 0.002
陰離子合成洗滌劑（mg/l） 0.3
4、放射性指標② 指導值
總α放射性（bq/l） 0.5
總β放射性（bq/l） 1
① mpn表示最可能數；cfu表示菌落形成單位。當水樣檢出總大腸菌群時，應進一步檢驗大腸埃希氏菌或耐熱大腸菌群；水樣未檢出總大腸菌群，不必檢驗大腸埃希氏菌或耐熱大腸菌群。
② 放射性指標超過指導值，應進行核素分析和評價，判定能否飲用。
表2 飲用水中消毒劑常規指標及要求
消毒劑名稱 與水接觸時間 出廠水
中限值 出廠水
中餘量 管網末梢水中餘量
氯氣及游離氯制劑（游離氯,mg/l） 至少30min 4 ≥0.3 ≥0.05
一氯胺（總氯，mg/l） 至少120min 3 ≥0.5 ≥0.05
臭氧（o3，mg/l） 至少12min 0.3 0.02
如加氯，
總氯≥0.05
二氧化氯（clo2，mg/l） 至少30min 0.8 ≥0.1 ≥0.02
表3 水質非常規指標及限值
指 標 限 值
1、微生物指標
賈第鞭毛蟲（個/10l） ＜1
隱孢子蟲（個/10l） ＜1
2、毒理指標
銻（mg/l） 0.005
鋇（mg/l） 0.7
鈹（mg/l） 0.002
硼（mg/l） 0.5
鉬（mg/l） 0.07
鎳（mg/l） 0.02
銀（mg/l） 0.05
鉈（mg/l） 0.0001
氯化氰 （以cn-計，mg/l） 0.07
一氯二溴甲烷（mg/l） 0.1
二氯一溴甲烷（mg/l） 0.06
二氯乙酸（mg/l） 0.05
1,2-二氯乙烷（mg/l） 0.03
二氯甲烷（mg/l） 0.02
三鹵甲烷（三氯甲烷、一氯二溴甲烷、二氯一溴甲烷、三溴甲烷的總和） 該類化合物中各種化合物的實測濃度與其各自限值的比值之和不超過1
1,1,1-三氯乙烷（mg/l） 2
三氯乙酸（mg/l） 0.1
三氯乙醛（mg/l） 0.01
2,4,6-三氯酚（mg/l） 0.2
三溴甲烷（mg/l） 0.1
七氯（mg/l） 0.0004
馬拉硫磷（mg/l） 0.25
五氯酚（mg/l） 0.009
六六六（總量，mg/l） 0.005
六氯苯（mg/l） 0.001
樂果（mg/l） 0.08
對硫磷（mg/l） 0.003
滅草松（mg/l） 0.3
甲基對硫磷（mg/l） 0.02
百菌清（mg/l） 0.01
呋喃丹（mg/l） 0.007
林丹（mg/l） 0.002
毒死蜱（mg/l） 0.03
草甘膦（mg/l） 0.7
敵敵畏（mg/l） 0.001
莠去津（mg/l） 0.002
溴氰菊酯（mg/l） 0.02
2,4-滴（mg/l） 0.03
滴滴涕（mg/l） 0.001
乙苯（mg/l） 0.3
二甲苯（mg/l） 0.5
1,1-二氯乙烯（mg/l） 0.03
1,2-二氯乙烯（mg/l） 0.05
1,2-二氯苯（mg/l） 1
1,4-二氯苯（mg/l） 0.3
三氯乙烯（mg/l） 0.07
三氯苯（總量，mg/l） 0.02
六氯丁二烯（mg/l） 0.0006
丙烯醯胺（mg/l） 0.0005
四氯乙烯（mg/l） 0.04
甲苯（mg/l） 0.7
鄰苯二甲酸二（2-乙基己基）酯（mg/l） 0.008
環氧氯丙烷（mg/l） 0.0004
苯（mg/l） 0.01
苯乙烯（mg/l） 0.02
苯並(a)芘（mg/l） 0.00001
氯乙烯（mg/l） 0.005
氯苯（mg/l） 0.3
微囊藻毒素-lr（mg/l） 0.001
3、感官性狀和一般化學指標
氨氮（以n計，mg/l） 0.5
硫化物（mg/l） 0.02
鈉（mg/l） 200
表4 農村小型集中式供水和分散式供水部分水質指標及限值
指 標 限 值
1、微生物指標
菌落總數（cfu/ml） 500
2、毒理指標
砷（mg/l） 0.05
氟化物（mg/l） 1.2
硝酸鹽（以n計，mg/l） 20
3、感官性狀和一般化學指標
色度（鉑鈷色度單位） 20
渾濁度（ntu-散射濁度單位） 3
水源與凈水技術條件限制時為5
ph（ph單位） 不小於6.5且不大於9.5
溶解性總固體（mg/l） 1500
總硬度 (以caco3計，mg/l) 550
耗氧量（codmn法，以o2計，mg/l） 5
鐵（mg/l） 0.5
錳（mg/l） 0.3
氯化物（mg/l） 300
硫酸鹽（mg/l） 300
5 生活飲用水水源水質衛生要求
5.1 採用地表水為生活飲用水水源時應符合gb 3838要求。
5.2 採用地下水為生活飲用水水源時應符合gb/t 14848要求。
6 集中式供水單位衛生要求
6.1 集中式供水單位的衛生要求應按照衛生部《生活飲用水集中式供水單位衛生規范》執行。
7 二次供水衛生要求
二次供水的設施和處理要求應按照gb 17051執行。
8 涉及生活飲用水衛生安全產品衛生要求
8.1 處理生活飲用水採用的絮凝、助凝、消毒、氧化、吸附、ph調節、防銹、阻垢等化學處理劑不應污染生活飲用水，應符合gb/t 17218要求。
8.2 生活飲用水的輸配水設備、防護材料和水處理材料不應污染生活飲用水，應符合gb/t 17219要求。
9 水質監測
9.1 供水單位的水質檢測
供水單位的水質檢測應符合以下要求。
9.1.1 供水單位的水質非常規指標選擇由當地縣級以上供水行政主管部門和衛生行政部門協商確定。
9.1.2 城市集中式供水單位水質檢測的采樣點選擇、檢驗項目和頻率、合格率計算按照cj/t 206執行。
9.1.3 村鎮集中式供水單位水質檢測的采樣點選擇、檢驗項目和頻率、合格率計算按照sl 308執行。
9.1.4 供水單位水質檢測結果應定期報送當地衛生行政部門，報送水質檢測結果的內容和辦法由當地供水行政主管部門和衛生行政部門商定。
9.1.5 當飲用水水質發生異常時應及時報告當地供水行政主管部門和衛生行政部門。
9.2 衛生監督的水質監測
衛生監督的水質監測應符合以下要求。
9.2.1 各級衛生行政部門應根據實際需要定期對各類供水單位的供水水質進行衛生監督、監測。
9.2.2 當發生影響水質的突發性公共事件時，由縣級以上衛生行政部門根據需要確定飲用水監督、監測方案。
9.2.3衛生監督的水質監測范圍、項目、頻率由當地市級以上衛生行政部門確定。
10 水質檢驗方法
生活飲用水水質檢驗應按照gb/t 5750執行。
附 錄 a
（資料性附錄）
表a.1 生活飲用水水質參考指標及限值
指 標 限 值
腸球菌（cfu/100ml） 0
產氣莢膜梭狀芽孢桿菌（cfu/100ml） 0
二(2-乙基己基)己二酸酯（mg/l） 0.4
二溴乙烯（mg /l） 0.00005
二惡英（2,3,7,8-tcdd，mg/l） 0.00000003
土臭素（二甲基萘烷醇，mg /l） 0.00001
五氯丙烷（mg/l） 0.03
雙酚a（mg/l） 0.01
丙烯腈（mg/l） 0.1
丙烯酸（mg/l） 0.5
丙烯醛（mg/l） 0.1
四乙基鉛（mg /l） 0.0001
戊二醛（mg/l） 0.07
甲基異莰醇-2（mg /l） 0.00001
石油類(總量，mg/l） 0.3
石棉（＞10