㈠ 用化學勢解釋純水與水溶液那個容易揮發
解釋純水與水溶液都不容易揮發，純水更容易揮發
㈡ NaCl溶液與純水沸點哪個高，為什麼
沸點會比相應條件下純水的沸點高,這個是溶液的依數性的內容之一,稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升升高和滲透壓的數值,只與溶液中溶質的量有關,與溶質的本性無關,故稱這些性質為稀溶液的依數性.
㈢ 純水與稀溶液的離子積是完全相等還是約等
水的離子積常數,是由純水推到出的,但是,實際符合Kw的不僅僅是純水.水溶液和純水都適用.
溫度一定,Kw一定.不論是濃溶液、稀溶液,不是約等於,而是完全相等!
㈣ 純水屬於溶液嗎
不屬於，只是常用溶劑。
一定要搞清楚溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩定的混合物。由溶質溶劑兩部分組成！
而溶劑是溶解其他物質的物質，水（H2O）是最常用的溶劑，能溶解很多種物質。
清楚了吧？
㈤ 鹽溶液中的水的性質和純水的性質一樣么
所有水的性質都是一樣一樣的。
但鹽水與純水的性質是不一樣的。因為嚴格的說，鹽水已經不是實際意義的水了。
㈥ 稀的水溶液和純水的區別
區別在於水分子之間有沒有會移動的正負離子
㈦ 純水和溶液的自由能哪個大如何比較
純水的大，溶液中的溶質顆粒降低了水的自由能。
㈧ 為什麼溶液與純水比較，蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低
原理的話我好像也不清楚...
但我是記常識的,鹽水的沸點就比水高,熔點就比水底....
㈨ 化學中純水與水溶液的區別
純水就是
H2O
水溶液就是一些物質溶解分散在水中形成的混合物……
㈩ 蔗糖水溶液與純水誰的沸點高
蔗糖水溶液的沸點要高於水的沸點。
稀溶液的沸點升高公式為：△Tb=Kb·bB其中：
Kb為沸點上升常數，水為0.512；
bB為溶液的質量摩爾濃度。單位為mol/Kg.