1. 葡萄糖.乙酸.氯化鈉,氯化鈣的水溶液(0.1mol/L)凝固點的高低
溶液中由於摻入了溶質分子，使得溶液的凝固點在相同的狀態下要低於純水的凝固點，而凝固點降低的值與溶液中可以對溶液濃度造成影響的所有粒子都有關系（越大，降的越多）
葡萄糖是非電解質溶液，其中粒子濃度為0.1M
乙酸也是弱電解質溶液，粒子濃度大於0.1M，但是小於0.2M
氯化鈉溶液是強電解質溶液，粒子濃度是0.2M
氯化鈣溶液是強電解質溶液，粒子濃度是0.3M
所以，凝固點高低順序為：葡萄糖>乙酸>氯化鈉>氯化鈣
2. 鹽水和水的凝結點哪個更低
水先凝結成冰，因為純水的凝固點是零，凝固點只是針對單質的，糖水和鹽水沒有凝固點。
如果要更深入探究，那麼
當鹽水的濃度小於某一定值時，其凝固溫度隨濃度的增加而降低，
當濃度大於這一定值以後，凝固溫度隨濃度的增加反而升高。
此轉折點稱為冰鹽共晶點，對應的濃度稱共晶濃度。
該點相當於全部鹽水溶液凍結成一塊冰鹽結晶體，它是最低的凝固點。
鹽水的凝固點與濃度的關系在共晶點的左側，
如果鹽水的濃度不變，而溫度降低，
當低於該濃度所對應的凝固點時，則有冰從鹽水中析出，
所以共晶點左面的曲線稱為析冰線。
當鹽水的濃度超過共晶濃度時（即在共晶點的右面），
如果鹽水的濃度不變，而當溫度降低到該濃度所對應的凝固點以下時，
從溶液中析出的不再是冰而是結晶鹽，
因此共晶點右面的曲線稱為析鹽線。
不同的鹽水溶液其共晶點是不同的，如氯化鈉鹽水的共晶溫度為－21.2℃，共晶濃度為22.4％；而氯化鈣鹽水的共晶溫度為－55℃，共晶濃度為
29.9％。
也有例子可以證明；比如說海邊的缸中的淡水結冰的情況下,海水卻不結冰
冬天在路面的積雪上撒鹽
熔化成的水就難以結冰
水裡放鹽可以制霜，也能說明鹽水的凝固點低。
3. 為什麼鹽水混合物的凝固點低於純水
鹽和水的分子大小不同，鹽的存在干擾了水結冰時形成整齊的晶格排列，導致晶格能減小，所以凝固點會降低。
4. 水和氯化鈉溶液誰的凝固點高
水是純溶劑，裡面加入氯化鈉，會形成溶液，從而使其凝固點降低。
因此，水的凝固點高。
這個是稀溶液的依數性質，通常叫做凝固點降低。其具體的推導問題等到大學學習物理化學後就可以明白了。
不懂的可以Hi
5. 為什麼加了鹽的水比淡水的凝固點低
這個需要物理化學的知識是飽和蒸汽壓的問題,加入鹽以後,變成了飽和氯化鈉溶液，由於氯離子和鈉離子占據了水溶液的一部分位置，所以其蒸汽壓降低，同時其沸騰所需的飽和蒸汽壓降低，所以沸點.凝固點降級。
6. 為什麼鹽水的凝固點比純水低
純水的冰點是0度,而鹽水的冰點都在0度以下.
你可以在網上找到不同濃度鹽水的冰點對照表,記得15%鹽水的冰點好象在-20度左右.
高速公路冬天常用鹽水溶雪.
7. 非常純的水的凝固點會降低么
非常純的水的凝固點不會降低，含有雜質的水的溶液凝固點會降低。比如說，含有氯化鈉的水的凝固點比純水的凝固點低。
8. 食鹽（NACL）是否能提高或降低水的凝固點
加入氯化鈉可以降低水的凝固點。
水是純溶劑，裡面加入氯化鈉，會形成溶液，從而使其凝固點降低。
鹽溶液的凝固點比水低，鹽水在0度以下仍不結冰。
9. NaCl溶液的凝固點為什麼會降低
因為食鹽溶於水後，離解成的氯離子、鈉離子打破了水分子之間的聯系，使得本來可以形成有序的氫鍵，進而產生晶體的水分子被打破了連接，不得不繼續無規則的熱運動，直到溫度降得更低，熱運動更加少的時候才能形成穩定的連接，變成晶體。
10. 化學，氯化鈉能融雪是因為其溶液的凝固點比水低
因為假設外界溫度一樣，都是-1度
如果是水的話，凝固點是0度，在-1度是固體
加入氯化鈉後，凝固點變成了-7度，在-1度時比凝固點高，所以是液體，就融化了