㈠ 如何測試水的ph值，溶解氧，硝酸鹽，磷酸鹽，大腸桿菌，鐵和硬度的過程
符合人體飲用水需求：
不含任何對人體有毒、有害及異味物質、 硬度適度 、pH值呈微鹼性、人體所需礦物質含量及比例適當 、水中溶解氧及二氧化碳含適度 、水分子團小，水分子間結合角大，接近人體分子間的結合角 、水的溶解力、滲透力、擴散力等營養生理功能要強。
常見飲用水：
純凈水
純凈水一般是蒸餾水，不含任何礦物質，沒有細菌，雜質。純凈水只是水，是水分子的集合，ph值=7。主要是給微電子、宇航員等高端環境使用。（參見：網路）對於人體來講，飲用純凈水並非必要，事實上，經過灌裝，運輸，管道輸送等，喝到嘴裡的已經不是純凈水了。況且，國人多有沖泡茶飲的愛好，可能還是某些山泉更好。
礦物質水
加了礦物質的純水 通過在純凈水裡人工添加礦物質的方法，已經被許多飲用水產家使用。但有些產家通過添加氫氧化鈉等化學品來釋放鈉鉀陽離子，這樣的水，其PH值會比純凈水高，但是氫氧化鈉的添加不符合安全飲水的要求，這是強鹼性物質，不是食品也不屬於食品添加劑。
天然水 天然水的PH值一般在7．0－8．0之間，呈弱鹼性；人體長期飲用，能夠維持身體保持弱鹼性。各種動物實驗證明，天然水可以提高小白鼠對缺氧、疲勞的耐受力，增強機體抗氧化衰老的能力。
白開水
白開水的來源是市政自來水，因當地的水質不同而有不同的PH值。我們建議：在水燒開後要把壺蓋打開燒3分鍾左右，讓水中的酸性及有害物質隨蒸氣蒸發掉。而且燒開的水最好當天喝，不要隔夜。
山泉水
山泉水是流經無污染之山區，經過山體自凈化作用而形成的天然飲用水。水源可能來自雨水，或來自地下，暴露在地表或在地表淺層中流動，經山體和植被層層濾凈與流動的同時，也溶入了對人體有益的礦物質成分，屬於軟水，是比較理想的飲用水，其礦物質的含量沒有礦物質水高，適合各階段人群飲用，特別是兒童由於體內需水量多，含礦量高的水不利於人本滲透對水的吸收。
㈡ 純化水酸鹼度檢查方法
原來的葯典純化水檢查酸鹼度檢查使用試劑加入甲基橙3滴不得鮮紅色,鹼度檢查使用麝香草芬蘭6滴不得顯藍色
㈢ 反滲透純化水ph值的問題！！！！！
純化水pH在7。0 ± 0。5 應該是屬於正常的。純水中雜質離子極少，純水沒有緩沖能力，pH很容易版變動（漂移），權加點NaOH pH到8很正常。你的水1。4μS/cm ，質量很好，已接近去離子水的標准（0。1～1。0）。pH試紙不可以測量酸鹼度很低（≤ 0。1%）的溶液，不可以測量緩沖能力小的溶液，因為它的靈敏度太低了，試紙本身的酸鹼度會影響結果，其結果完全不可信，這里只可以用pH計測量。
㈣ 怎麼算50度時，純水的ph值
直接查50度是水的離子積常數 5.47X10-14 所以PH+POH =-lg（5.47X10^-14）=13.26
因此PH=13.26/2=6.63
㈤ 純化水系統水的PH怎麼控制,有哪些因素影響水的PH
一般純化水系統配備有PH值在線檢測，如果市政自來水時純化水系統（反滲透工藝），一般因為反滲透膜不能脫除二氧化碳，出水成弱酸性，如果產水達不到純化水要求，一般通過加鹼調節PH值！供參考
㈥ 注射用水pH應該怎麼測
注射用水要檢測哪些指標
（1）性狀：無味、無臭、無色、澄明液體
（2）pH 值：一般情況下為5.0～7.0，用滴定法判定是否合格註：2010 年版葯典對pH 值規定進行了修訂：取本品100ml，加飽和氯化鉀溶液0.3ml，依法測定（附錄Ⅵ H），pH 值應為5.0～7.0。
（3）氨：取樣品50mL ，除對照液用氯化銨溶液 1.0mL 外，照純化水項下的檢查法檢查，應符合規定（0.00002%）。註：2010 年版葯典對氨規定進行了修訂：取本品50ml，加鹼性碘化汞鉀溶液2ml，放置15 分鍾，如顯色，與標准氯化銨溶液(取氯化銨31.5mg，加無氨水適量使溶解並稀釋至1000ml)1.0ml，加無氨水48ml 與鹼性碘化汞鉀溶液2ml 製成的對照液比較，不得更深(0.000 02%)。
（4）細菌內毒素：取樣品依法進行檢查，每1mL 中含內毒素應小於0.25EU。提示：細菌內毒素與熱原的區別關系注射用水的熱原檢查要按《中華人民共和國葯典》熱原檢查法（兔法）檢查，也可按：WS1－288（Y－47）－88 鱟試劑法檢查，但用鱟試劑法檢查時出現陽性，必須用兔法進行復查。
（5）微生物限度：取本品至少200mL，採用薄膜過濾法處理後，依法檢查，細菌、黴菌和酵母菌總數每100mL 不得過10 個。
㈦ 為什麼純水的pH值不容易測量
因為復水中沒有足夠的離子制供pH計正確運行,而且，空氣中的二氧化碳會迅速溶解入超純水；所以PH計沒辦法准確測量超純水的pH值的，另外，不要試圖去測量超純水的pH值，因為「超純水」18.2 MΩ*cm (at 25°C)的電阻率，已經保證了它是中性的。
㈧ 純水ph調節計算公式
水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：其過程是一個吸熱過程，水的電離是水分子與水分子之間的相互作用引起的，因此極難發生。實驗測得25℃時，1L純水中只有的水分子發生電離，由於水分子在任何情況下電離出的和的數目總相等，所以25℃時，純水中所以根據PH值的計算公式可得25℃下純水的PH值為：水的離子積常數，其中稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積，c(H+)和c(OH-)分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質量濃度，K（w）只隨溫度而變化，是溫度常數。如25℃，c（H+）=c(OH-)=1X10^(-7)mol/L，K（w）=10^(-14);100℃,c（H+）=c(OH-)=1X10^(-6)mol/L，K（w）=10^(-12);注意：純水很容易受到污染，在常溫下25℃，純水的PH值也可能小於7，因為空氣中的部分CO2，會溶解於水中。
㈨ 純化水ph值是多少
一般甲基紅，pH4.4（紅）-6.2（黃）。不顯紅，就是＞4.4
溴麝香草酚藍，變色范圍pH6.0(黃)～7.6(藍)。不顯藍，就是小於7.6 國家標准