純水中氫離子的個數

Ⅰ 常溫下,1mol純水中所含氫離子的物質的量

常溫25度下，水的ph值為7，也就是說氫離子的濃度為10^-7mol/L，水的密度為1000g/L，分子量為18，摩爾濃度=1000/18=55.56mol/L，n[H+]=(1/55.56)*10^-7=1.8*10^-9mol

Ⅱ 為什麼第九題D選項不考慮水中氫離子的數目

因為水是極弱的電解質，電離出的氫離子可以忽略不計。
人們通常認為水是不導電的，但用精密儀器測定時，發現水有微弱地導電性，表明水是極弱的電解質，能電離出極少量的氫離子和氫氧根離子。
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，這時的氫離子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成水合氫離子和氫氧根離子。通常將水合氫離子簡略說成氫離子，其電離方程式為：2H2O≒H3O+ + OH-,簡寫為H2O≒H+ + OH-,是一個吸熱過程。水的電離是吸熱的過程，因此升高溫度水的電離平衡向正移動。
水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離，成為氫離子和氫氧根離子。100℃時1L純水中有55×10^(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的氫離子和氫氧根離子數目在任何情況下總相等，電離前後水的物質的量幾乎不變，c(H+)×c(OH-)=K(電離)×c(H2O),既然K(電離)是常數，c(H2O)也可以看作是常數，那麼常數的乘積可以看作一個新的常數，我們把它寫作Kw(Kw=c（H+)×c(OH-)),我們把Kw稱為水的離子積，25攝氏度時Kw約1×10^-14。所以純水的pH值為7。

Ⅲ 常溫下,1mol純水所含氫離子的物質的量為多少啊

常溫下水的離子積是1*10^(-14),純水氫濃度是10^（-7）,氫離子物質的量是10^(-7)na

Ⅳ 0.5mol H2O中含有H離子的數目是多少是阿伏伽德羅常數嗎

常溫下，H2O中沒有氫離子，因為它是分子化合物，只能說0.5molH20中有1molH原子，既含有6.023乘10的23次方，它不是阿伏伽德羅常數，這只是個數值，而阿伏伽德羅羅常數是個單位，為NA每摩爾，二者差別只在「每摩爾」上。要說常溫下有多少氫離子，則需根據水的離子積公式得出任何水中的氫離子濃度為10的負7次mol每升（只限在25攝氏度）。

Ⅳ 水中氫原子和氧原子的個數比是1：2對嗎

錯誤。

分析過程如下：

可以說：「水是由氫、氧兩種元素組成。」

也可以說：「一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成。」

但絕不能說：「水由兩個氫原子和一個氧原子組成。」

因為：前面的「水」是一種物質，而後面表達「氫原子和一個氧原子」只是一個水分子的組成。

(5)純水中氫離子的個數擴展閱讀：

水的性質：

1、穩定性：在2000℃以上才開始分解。

水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

註：「H₃O⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成H⁺，更准確的說法為H9O4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/L。

2、水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑

3Fe+4H₂O（水蒸氣）=Fe₃O₄+4H₂（加熱）

C+H₂O=CO+H₂（高溫）

Ⅵ 純水含有什麼離子

含有氫離子和氫氧根離子，h2o電離成氫離子和氫氧根離子，只是很弱，常溫下只有10的負7次方

Ⅶ 理論上純水有氫離子嗎

有啊，純水會發生電離，理論上，25攝氏度時，水中氫離子濃度為10的-7次方，濃度很小而已，不是沒有，所以純水也有微弱的導電性。

Ⅷ 25度時,1L純水中含氫離子的個數是 多少,

25度時時,水的離子積常數是1*10^-14,即其中氫離子和氫氧根離子的物質的量濃度均為1*10^-7mol/L
n(H+)=1L*1*10^-7mol/L=10^-7mol=10^-7NA

Ⅸ 一ml水中約含多少個氫離子

題目是否是「一毫升水含有多少個
氫離子
」？
如果是，解答如下：
常溫下，一升水中含氫離子的量是「10^-7mol」，
因此一毫升水含氫離子的量是「10^-10mol」，
換算成氫離子個數為：
(10^-10mol)*(6.022*10^23個/mol)
=6.022*10^13個
。

Ⅹ 請問「25攝氏度時.1L純水中含有10-7NA個陽離子」是怎麼算的啊

25℃時,由實驗測出在純水中c（H+）和c（OH-）各為10^‑7mol/L.
一摩爾任何物質的數量都是NA個,NA稱為阿佛加德羅常數.
那麼10^‑7mol氫離子,當然就是10^‑7NA個氫離子了.